2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)跟蹤檢測二十五化學(xué)能與熱能含解析新人教版

PAGE10-課時(shí)跟蹤檢測（二十五）化學(xué)能與熱能1．下列選項(xiàng)中描述的過程能實(shí)現(xiàn)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是()解析：選DA、B項(xiàng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C項(xiàng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。2.隨著科技進(jìn)步，新能源汽車越來越普遍。下列能源組合中，均屬于新能源的一組是()①自然氣②煤③沼氣能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧解析：選D自然氣、煤、石油都是化石能源，不是新能源，常見的新能源有：沼氣能、太陽能、核能、地?zé)崮堋⒊毕?、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，所以D符合。3．已知：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJO—H465O=O498下列說法不正確的是()A．氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8kJ·mol－1B．?dāng)嚅_1molH—H鍵須要汲取439.2kJ的能量C．相同條件下，1molH2O(g)比1molH2O(l)能量高D．18gH2O(l)完全分解生成氫氣和氧氣，須要汲取285.8kJ的能量解析：選A依據(jù)燃燒熱的定義可知，反應(yīng)②放出的熱量為氫氣的燃燒熱，ΔH＝ΔH2＝－285.8kJ·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ΔH1＝E(H—H)＋eq\f(1,2)×498kJ·mol－1－2×465kJ·mol－1＝－241.8kJ·mol－1，則E(H—H)＝439.2kJ·mol－1，B項(xiàng)正確；氣態(tài)水液化時(shí)放出熱量，故相同條件下，1molH2O(g)比1molH2O(l)能量高，C項(xiàng)正確；依據(jù)反應(yīng)②可知，H2O(l)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1，D項(xiàng)正確。4．(2024·昌樂二中月考)已知：1molC(s)燃燒生成CO(g)放出110.4kJ熱量，Cu2O與O2反應(yīng)的能量變更如圖所示。下列敘述正確的是()A．C(s)的燃燒熱為110.4kJ·mol－1B．1molCuO分解生成Cu2O汲取292kJ熱量C．反應(yīng)2Cu2O(s)＋O2(g)=4CuO(s)的活化能為640kJ·mol－1D．足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為C(s)＋2CuO(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝＋35.6kJ·mol－1解析：選DC(s)的燃燒熱是指1molC(s)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物CO2(g)放出的熱量，故C(s)的燃燒熱不是110.4kJ·mol－1，A錯(cuò)誤。2molCu2O(s)和1molO2(g)反應(yīng)生成4molCuO(s)放出的熱量為(640－348)kJ＝292kJ，則1molCuO分解生成Cu2O汲取73kJ熱量，B錯(cuò)誤。由圖可知，反應(yīng)2Cu2O(s)＋O2(g)=4CuO(s)的活化能為348kJ·mol－1，C錯(cuò)誤。1molC(s)燃燒生成CO(g)放出110.4kJ熱量，則有①C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.4kJ·mol－1；由圖可得②Cu2O(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=2CuO(s)ΔH＝－146kJ·mol－1；依據(jù)蓋斯定律，由①－②可得：C(s)＋2CuO(s)=Cu2O(s)＋CO(g)，則有ΔH＝(－110.4kJ·mol－1)－(－146kJ·mol－1)＝＋35.6kJ·mol－1，D正確。5．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)視察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是()A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O形成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程解析：選C由題圖可知，CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由狀態(tài)Ⅰ、狀態(tài)Ⅱ可知，CO沒有斷鍵，B錯(cuò)誤；CO2中碳氧鍵為極性共價(jià)鍵，C正確；狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)生成CO2的過程，不是CO與O2反應(yīng)的過程，D錯(cuò)誤。6．(2024·汾陽中學(xué)聯(lián)考)化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵時(shí)所釋放的能量，常用E表示。結(jié)合表中信息推斷下列說法不正確的是()共價(jià)鍵H—HF—FH—FC—FC—ClC—IE/(kJ·mol－1)436157568427330218A.C—Br鍵鍵能的可能范圍是218kJ·mol－1＜E(C—Br)＜330kJ·mol－1B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵C．H2(g)=2H(g)ΔH＝＋436kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－25kJ·mol－1解析：選D由表中鍵能數(shù)據(jù)可知，C—F鍵、C—Cl鍵、C—I鍵的鍵能依次減小，則E(C—Br218kJ·mol－1＜E(C—Br)＜330kJ·mol－1，A正確；鍵能越大表示斷裂1mol該共價(jià)鍵汲取的能量越多，則該化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中E(H—F)最大，故表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵，B正確；斷鍵吸熱，H2(g)=2H(g)過程中斷裂1molH—H鍵，則有ΔH＝＋436kJ·mol－1，C正確；依據(jù)ΔH與鍵能的關(guān)系可知，H2(g)＋F2(g)=2HF(g)的ΔH＝(436kJ·mol－1＋157kJ·mol－1)－(2×568kJ·mol－1)＝－543kJ·mol－1，D錯(cuò)誤。7．工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)。已知在25℃時(shí)：①C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)CO(g)ΔH1＝－111kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－394kJ·mol－1下列說法不正確的是()A．25℃時(shí)，CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小C．反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)，每生成1molCO的同時(shí)生成0.5molO2D．反應(yīng)②斷開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所汲取的能量比形成4molO—H鍵所放出的能量少484kJ解析：選B依據(jù)蓋斯定律由③－②－①得CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1，故A正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)K不變，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)①，每生成1molCO的同時(shí)生成0.5molO2，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；焓變＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和，因此反應(yīng)②斷開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所汲取的能量比形成4molO—H鍵所放出的能量少484kJ，故D正確。8．依據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變更示意圖，下列有關(guān)說法正確的是()A．?dāng)嗔?.5molN2(g)和1.5molH2(g)中全部的化學(xué)鍵釋放akJ熱量B．NH3(g)=NH3(l)ΔH＝ckJ·mol－1C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－2(a－b)kJ·mol－1D．2NH3(l)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－1解析：選D斷裂化學(xué)鍵須要汲取能量，則斷裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中全部的化學(xué)鍵汲取akJ熱量，A錯(cuò)誤；NH3(g)變成NH3(l)放出熱量，則有NH3(g)=NH3(l)ΔH＝－ckJ·mol－1，B別為akJ·mol－1、bkJ·mol－1，則反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH＝2(akJ·mol－1－bkJ·mol－1)＝2(a－b)kJ·mol－1，C錯(cuò)誤；反應(yīng)NH3(l)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)的正、逆反應(yīng)活化能分別為(b＋c)kJ·mol－1、akJ·mol－1，則該反應(yīng)的ΔH＝(b＋c)kJ·mol－1－akJ·mol－1＝(b＋c－a)kJ·mol－1，故有2NH3(l)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－1，D正確。9．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1解析：選D反應(yīng)過程中除了H＋和OH－反應(yīng)放熱，BaSO4沉淀的生成也伴隨有反應(yīng)熱的變更，即H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH≠2×(－57.3)kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；CH3OH(g)的燃燒熱為1mol甲醇蒸氣燃燒轉(zhuǎn)化為二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，不能生成氫氣，故B錯(cuò)誤；H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1,2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；由葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1可知，0.5mol葡萄糖完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為1400kJ，即eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1，故D正確。10．我國科學(xué)家運(yùn)用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是()A．圖示顯示：起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參加了反應(yīng)B．過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程C．過程Ⅲ只生成了極性共價(jià)鍵D．運(yùn)用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH解析：選A依據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程Ⅰ中1個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程Ⅱ中另一個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程Ⅲ中形成了新的分子，因此起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參加了反應(yīng)，A項(xiàng)正確；過程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂，為吸熱過程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過程Ⅲ中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑不能變更反應(yīng)的ΔH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．已知：①CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH1②CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH2下列推斷正確的是()A．若CO的燃燒熱ΔH為ΔH3，則H2的燃燒熱ΔH為ΔH3－ΔH1B．反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ΔH2－ΔH1C．若反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則ΔH2＜0D．若等物質(zhì)的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)前者放熱更多，則ΔH1＞0解析：選BCO的燃燒熱ΔH為ΔH3，則有③CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH3；依據(jù)蓋斯定律，由③－①可得④H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)，則該反應(yīng)的ΔH4＝ΔH3－ΔH1，由于生成物是H2O(g)，故H2的燃燒熱ΔH不是ΔH3－ΔH1，A錯(cuò)誤。依據(jù)蓋斯定律，由②－①可得CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)，則該反應(yīng)的ΔH＝ΔH2－ΔH1，B正確。若反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則有ΔH2＞0，C錯(cuò)誤。等物質(zhì)的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)前者放熱更多，則有ΔH3＜ΔH4；依據(jù)蓋斯定律，由③－④可得①CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)，則有ΔH1＝ΔH3－ΔH4＜0，D錯(cuò)誤。12．依據(jù)事實(shí)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，須要汲取10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)已知2.0g燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2和水蒸氣時(shí)，放出33.4kJ的熱量，則表示肼燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________。(3)2molAl(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ的熱量。此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)2.3g某液態(tài)有機(jī)物和確定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7g液態(tài)水和2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并放出68.35kJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)1geq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,12)mol))碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需汲取10.94kJ熱量，則碳與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.28kJ·mol－1。(2)2.0geq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,16)mol))肼氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出33.4kJ熱量，則表示肼燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.4kJ·mol－1。(3)2molAl(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ的熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－1669.8kJ·mol－1×2＝－3339.6kJ·mol－1。(4)通過燃燒的產(chǎn)物可知該有機(jī)物中確定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。n(H2O)＝eq\f(2.7g,18g·mol－1)＝0.15mol，n(H)＝0.3mol，m(H)＝0.3g，n(CO2)＝eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)＝0.1mol，n(C)＝0.1mol，m(C)＝1.2g，則碳元素和氫元素的質(zhì)量之和是0.3g＋1.2g＝1.5g<2.3g，故該有機(jī)物中還含有氧元素，氧元素的質(zhì)量是2.3g－1.5g＝0.8g，n(O)＝0.05mol，從而可確定該有機(jī)物的分子式為C2H6O，該液態(tài)有機(jī)物為C2H5OH(l)，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367kJ·mol－1。答案：(1)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.28kJ·mol－1(2)N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.4kJ·mol－1(3)4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－3339.6kJ·mol－1(4)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367kJ·mol－113．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著非常關(guān)鍵的作用。(1)隱藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1則356g“可燃冰”(分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為________。(2)家用液化氣中主要成分之一是丁烷(C4H10)。常溫常壓時(shí)，當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50kJ。試寫出該狀態(tài)下表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)環(huán)境愛護(hù)問題正越來越受到關(guān)注，二氧化碳是主要的溫室氣體，而節(jié)能減排可以有效地降低二氧化碳的排放量。有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是________(填字母)。A．電解水制氫：2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑B．高溫使水分解制氫：2H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))2H2↑＋O2↑C．太陽光催化分解水制氫：2H2Oeq\o(=,\s\up7(TiO2),\s\do5(太陽光))2H2↑＋O2↑D．自然氣制氫：CH4＋H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋3H2解析：(1)將題給反應(yīng)依次編號(hào)為①、②，依據(jù)蓋斯定律①－2×②可得CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－802.3kJ·mol－1－2×44kJ·mol－1＝－890.3kJ·mol－1，356g“可燃冰”(分子式為CH4·9H2O)中甲烷的物質(zhì)的量為2mol，所以完全燃燒放出的熱量為1780.6kJ。(2)依據(jù)燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所釋放的熱量，所以該狀態(tài)下丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C4H10(g)＋eq\f(13,2)O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2900kJ·mol－1。(3)電解水須要大量的電能，A錯(cuò)誤；高溫使水分解須要大量的燃料，并產(chǎn)生大量的CO2及其他污染環(huán)境的氣體，B錯(cuò)誤；太陽能是自然存在的，最節(jié)能，C正確；自然氣高溫制氫氣也須要大量的燃料，D錯(cuò)誤。答案：(1)1780.6kJ(2)C4H10(g)＋eq\f(13,2)O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2900kJ·mol－1(3)C14．紅磷[P(s)]和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。依據(jù)圖像，回答下列問題：(1)P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(3)P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的ΔH3＝________；P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的ΔH4________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：(1)由題圖結(jié)合題給信息可知，P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成1molPCl3(g)的ΔH1＝－306kJ·mol－1，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為P(s)＋eq\f(3,2)Cl2(g)=PCl3(g)ΔH1＝－306kJ·mol－1。(2)PCl3(g)和Cl2(g)生成1molPCl5(g)的ΔH2＝－93kJ·mol－1，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為PCl3(g)＋Cl2(g)=PCl5(g)ΔH2＝－93kJ·mol－1。結(jié)合ΔH的數(shù)值與反應(yīng)進(jìn)行方向的關(guān)系推知，PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式為PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ·mol－1。(3)依據(jù)蓋斯定律可知，P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝(－306kJ·mol－1)＋(－93kJ·mol－1)＝－399kJ·mol－1。依據(jù)蓋斯定律可知，無論化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分多步完成，其反應(yīng)熱是相同的，則有ΔH4＝ΔH3。答案：(1)P(s)＋eq\f(3,2)Cl2(g)=PCl3(g)ΔH＝－306kJ·mol－1(2)PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ·mol－1(3)－399kJ·mol－1等于15．氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)已知：①Cl2(g)＋2NaOH(aq)=NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－101.1kJ·mol－1②3NaClO(aq)=NaClO3(aq)＋2NaCl(aq)ΔH2＝－112.2kJ·mol－1則反應(yīng)3Cl2(g)＋6NaOH(aq)=5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)幾種含氯離子的相對能量如下表所示：離子Cl－(aq)ClO－(aq)ClOeq\o\al(－,2)(aq)ClOeq\o\al(－,3)(aq)ClOeq\o\al(－,4)(aq)相對能量/(kJ·mol－1)0601016338①在上述五種離子中，最穩(wěn)定的離子是________(填離子符號(hào)，下同)，最不穩(wěn)定的離子是________。②反應(yīng)3ClO－(aq)=ClOeq\o\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝______________________。③寫出ClOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成ClOeq\o\al(－,4)和Cl－的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)以HCl為原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，削減污染。反應(yīng)如下：4HCl(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(CuO/CuCl2))2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.4kJ·mol－1上述反應(yīng)在同一反應(yīng)器中，通過限制合適條件，分兩步循環(huán)進(jìn)行，可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%。其基本原理如圖所示：已知過程Ⅰ的反應(yīng)為2HCl(g)＋CuO(s)CuCl2(s)＋H2O(g)ΔH1＝－120.4kJ·mol－1①過程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________