2021-2021學年高三化學10月月考試題VIII

2019-2020學年高三化學10月月考試題(VIII)相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5V51Fe56Cu64Sn119I127一．選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分。）1.下列說法不正確的是A．面粉增白劑中的成分CaO2具有強氧化性B．CaO能與SO2反應，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生D．PM2.5是指空氣中直徑≥2.5μm的顆粒物，它們分散在空氣中形成膠體2.化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是A.“時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應B.“青蒿一揭，以水二升潰，絞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的過程中發(fā)生了化學變化C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，北宋沈括用膽礬煉銅的過程屬于置換反應D.“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”，南北朝陶弘景對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應3.下列選項中，為完成相應實驗，所用儀器或相關操作合理的是4.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1L0.1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NAB.7.8gNa2O2中陰離子所含的電子數(shù)為1.8NAC.標準狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)目為0.375NAD.100g46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數(shù)目為NA5.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是A．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3B．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl的溶解度C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂6.下列表述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是選項表述Ⅰ表述ⅡASiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可使蔗糖變黑DFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅7.已知下列事實：①Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液變藍。下列敘述不正確的是A.實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物B.實驗②中H2O2是氧化劑，K2Cr2O7是氧化產(chǎn)物C.實驗③證明氧化性：Cr2O72->I2D.實驗③中，若生成1.27gI2，則反應中轉(zhuǎn)移0.005mol電子8.下列離子方程式書寫正確的是A.在強堿溶液中，次氯酸鈉與反應生成：B.Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．電解飽和MgCl2溶液:2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-D．鋁片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W、X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W與X不同周期，W與Z同主族，Y的最外層電子數(shù)等于其所在周期數(shù)，四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為18。下列說法正確的是A.工業(yè)上可電解熔融的Y和Z的化合物冶煉YB.X、Y、Z最高價氧化物的水化物兩兩之間都能反應C.相關離子半徑：X<YD.最簡單氫化物的水溶液的酸性:W>Z10.下列實驗能達到預期目的的是A.測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，確定碳和硫兩元素非金屬性強弱B.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體C.用乙醇萃取碘水中的碘D.證明鐵的生銹與空氣有關，可用右圖裝置來證明11.法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是A.與該化合物的官能團相同，結(jié)構(gòu)不同的同分異構(gòu)體還有4種B.該化合物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.該化合物能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應D.該化合物能和NaHCO3反應放出CO212．11.9g金屬錫（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共熱一段時間。完全反應后產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol；測定溶液中c(H+)為8mol·L－1，溶液體積仍為100mL。此時向剩余溶液中加入銅片，立刻放出紅棕色氣體。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是A．Sn(NO3)4

B．Sn(NO3)2C．SnO2·4H2O

D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)413.某溶液中含如下離子組中的若干種：K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SO42-、SiOeq\o\al(2－,3)、I－，某同學欲探究該溶液的組成，進行如下實驗：Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰。Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成。Ⅲ.?、蚍磻蟮娜芤悍謩e置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。下列說法正確的是A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2＋、NOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、I－B．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生C．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SO42-D．為確定是否含有Cl－，可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀14.人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4，下列說法不正確的是A．該過程實質(zhì)上是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程B．GaN表面發(fā)生氧化反應，有O2產(chǎn)生C．電解液中的H+從質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移D．Cu表面的電極反應式

CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O15.下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物質(zhì)的量)與對應的選項相符合的是A．向1L濃度均為0.1mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀HClB．向1L濃度分別為0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀NaOH溶液C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水二、非選擇題(共55分）16.（10分）A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。(1)若A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；B和E是汽車尾氣中的兩種成分，在催化劑作用下能生成兩種無污染的氣體，并參與到大氣循環(huán)當中。①檢驗某氣體是否為B的方法______________。②寫出反應Ⅱ的化學方程式________________________________________。(2)若A是淡黃色的化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。①D的電子式為____________，C中所含微粒是________________________。②寫出反應Ⅰ的化學方程式________________________________________。(3)若A、D為單質(zhì)，其余為化合物，B的溶液可制備一種紅褐色膠體，寫出反應Ⅱ的離子方程式。（只寫一個即可）17、（15分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分數(shù)/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：（1）“酸浸”時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+，反應的離子方程式為___________；“廢渣1”的主要成分是________。（2）“氧化”的目的是使VO2+變?yōu)閂O2+，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（3）“中和”步驟有2個目的，①是使釩以V4O124?形式存在于溶液中；②_______。（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：（ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。（5）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。（6）下圖是釩電池裝置示意圖，放電時發(fā)生氧化反應的微粒為，正極的電極反應式為。18、（16分）Li3N是一種儲氫材料，可以用Li和N2在450℃反應制備。已知Li3N易水解，細粉狀的Li3N在空氣中加熱可發(fā)生劇烈燃燒。下圖是某實驗小組設計的實驗室制備少量Li3N的裝置圖。請回答下列問題：裝置小盤裝置小盤大盤（1）B裝置的作用是，如果B裝置中玻璃管兩端沒有玻璃棉可能造成的后果是。（2）D裝置中的試劑是，作用是。（3）C裝置的小盤中放有少量Li的作用是。（4）實驗步驟如下：安裝好儀器，檢查裝置氣密性，裝入藥品；。（請按正確的順序填入下列步驟的標號）；拆除裝置，取出產(chǎn)物。①點燃B中酒精燈加熱B中試管；②打開活塞K；③關閉電加熱裝置停，充分冷卻；④調(diào)節(jié)電加熱裝置控制溫度為450℃；⑤關閉活塞K；⑥熄滅B中酒精燈；（5）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分Li與Li3N，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象。（6）Li3N在H2中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），該反應在270℃可逆，所以Li3N可作為儲氫材料，該反應的化學方程式為：。19、（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：Ⅰ．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1Ⅱ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2Ⅲ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3回答下列問題：（1）已知反應Ⅲ中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H—HC=OC≡OH—OE/(kJ·mol－1)4368031076463由此計算ΔH3=kJ·mol－1；（2）反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)K表達式為；（3）一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應Ⅰ達到平衡。反應溫度、起始濃度、平衡濃度的數(shù)據(jù)如下表所示。①400K時反應Ⅰ的平衡常數(shù)為；②達到平衡時，容器Ⅲ中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為；③反應Ⅰ的ΔH10（填“＜”或“＞”）；④達到平衡時，容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的（填“大”、“小”或“相等”）；⑤達到平衡時，容器Ⅲ中氣體的壓強比容器Ⅰ中的（填“大”、“小”或“相等”），原因為。答案1~5DBDBB6~10DDABD11~15ACBCA16、（1）①與空氣接觸，無色氣體變?yōu)榧t棕色②2CO+2NO=====N2+2CO2（2）①略Na+、OH-②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(3)2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+17、每空2分（1）V2O4+4H+=2VO2++2H2OSiO2（1分）（2）1:6（3）沉淀Fe3+、Al3+（4）堿性（5）2NH4NO3==V2O5+2NH3↑+H2O（6）V2+VO2++e-+2H+=VO2++H2O18、每空2分（1）除去空氣中氧氣