2.3.1物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)高一上學(xué)期化學(xué)人教版

基于“概念本質(zhì)理解”的物質(zhì)的量的教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo)(1)通過認(rèn)識(shí)“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的重要工具，搭建宏觀物質(zhì)和微觀粒子間的橋梁,能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問題。(2)建立物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)等題目的解答模型構(gòu)建物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)之間關(guān)系的認(rèn)知模型。(3)利用“物質(zhì)的量”概念的建立過程培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神，理解化學(xué)家從微觀研究到宏觀概念的哲學(xué)思想。二、教學(xué)重點(diǎn)物質(zhì)的量的概念理解，物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)建立物質(zhì)的量的概念,基于物質(zhì)的量定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及變化。四、設(shè)計(jì)思路五教學(xué)過程任務(wù)一:認(rèn)識(shí)計(jì)量微觀粒子的物理量——物質(zhì)的量【師】“女兒是水作的骨肉，男人是泥作的骨肉”《紅樓夢(mèng)》問題1：按含水量60%算，體重60Kg的人體內(nèi)有多少水分子？【知識(shí)背景】從宏觀上看，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)之間是按照一定的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行的，物質(zhì)是可稱量的。從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，而微觀粒子是難以稱量的?！編煛繉?duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量研究時(shí)，能否將可稱量的物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系起來呢？為此，國(guó)際上采用了一個(gè)新的物理量—物質(zhì)的量?！净顒?dòng)】在20秒內(nèi)，誰能更快更準(zhǔn)確的數(shù)出300粒米？問題3：為什么兩位同學(xué)在20秒之內(nèi)數(shù)出米粒的數(shù)目差異大呢？問題4：生活中有那些集合體呢？【資料卡片】1971年第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)通過了以“物質(zhì)的量”作為化學(xué)計(jì)量的基本物理量，規(guī)定其單位為摩爾(mol)；2018年第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)對(duì)摩爾這個(gè)基本單位進(jìn)行了重新定義，規(guī)定1mol任何粒子的粒子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，以阿伏加德羅常數(shù)這一基本物理常數(shù)定義摩爾，可大大提高摩爾這一單位的穩(wěn)定性和精確度?！編煛繃?guó)際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6.02×1023mol1表示。問題5：物質(zhì)的量（n）與微粒個(gè)數(shù)（N）之間的關(guān)系?！編煛课镔|(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的注意事項(xiàng)【思考與交流】盡可能從多角度與同學(xué)分享“1molH2O”的含義進(jìn)行交流、討論、回答。小組活動(dòng)，進(jìn)行交流、討論、匯報(bào)。思考并回答根據(jù)模型思考并推理二者關(guān)系小組交流討論，分享想法設(shè)計(jì)意圖：通過四大名著《紅樓夢(mèng)》中一句經(jīng)典的描述為背景，讓學(xué)生計(jì)算人體中水分子的數(shù)量，初步建立宏觀與微觀的思維結(jié)構(gòu)，后提出物質(zhì)的量的概念，使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是宏觀與微觀物質(zhì)聯(lián)系的橋梁。設(shè)計(jì)意圖:通過快速數(shù)米的活動(dòng)幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)集合的概念，從生活實(shí)例到物質(zhì)的量知識(shí)講解，最后又回到生活，發(fā)現(xiàn)生活中的集合體，培養(yǎng)學(xué)生從生活中發(fā)現(xiàn)問題，解決問題的能力。再通過資料卡片引出阿伏伽德羅常數(shù)的概念，用盒子分小球的模型引導(dǎo)學(xué)生建立物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系，最后講解物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的注意事項(xiàng)，防止學(xué)生產(chǎn)生迷思概念。設(shè)計(jì)意圖：以1molH2O中所含微粒的物質(zhì)的量與微粒數(shù)量，引導(dǎo)學(xué)生掌握鞏固物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系，建立證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科思維。任務(wù)二：理解摩爾質(zhì)量的涵義，建立物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系問題6：1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)粒子，那么如何在實(shí)際操作中精確地取出1mol物質(zhì)？問題7：觀察、比較下表中的數(shù)據(jù)，你能得到什么結(jié)論粒子符號(hào)物質(zhì)的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量每個(gè)粒子的質(zhì)量/(g·個(gè)－1)1

mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)/個(gè)1

mol物質(zhì)的質(zhì)量C

1.993×10－236.02×1023

Fe

9.302×10－236.02×1023H2SO4

1.628×10－226.02×1023H2O

2.990×10－236.02×1023Na＋

3.821×10－236.02×1023OH－

2.824×10－236.02×1023【師】單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量數(shù)值=相對(duì)原子（分子）質(zhì)量問題7：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,叫做摩爾質(zhì)量，用M表示。請(qǐng)據(jù)此完成下表，并嘗試總結(jié)物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)質(zhì)量（m）之間的關(guān)系。物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）1mol18g2mol2×18g3mol3×18g【師】回顧1molH2O中含有的粒子數(shù)，并與摩爾質(zhì)量，質(zhì)量相聯(lián)系。6.02×106.02×1023個(gè)水分子1molH2O2molH和1molO1mol水分子1mol水中2×6.02×1023個(gè)氫原子6.02×1023個(gè)氧原子1個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子1個(gè)氧原子m(H2O)=18gM=18g/mol問題1：按含水量60%算，體重60Kg的人體內(nèi)有多少水分子？【展示】物質(zhì)的量為1mol的幾種物質(zhì)【課堂小結(jié)】課堂最后，解決問題思考并討論小組討論，歸納總結(jié)并展示小組討論，歸納總結(jié)并展示思考并計(jì)算設(shè)計(jì)意圖：通過1mol物質(zhì)如何取出的問題建立宏觀與微觀物質(zhì)之間的聯(lián)系，引出可通過質(zhì)量或體積準(zhǔn)確的出1mol的物質(zhì)。再引導(dǎo)學(xué)生從表格中分析得出結(jié)論，鍛煉學(xué)生信息處理與歸納總結(jié)的能力。設(shè)計(jì)意圖：通過表格中數(shù)據(jù)的變化，引導(dǎo)學(xué)生自我學(xué)習(xí)與歸納總結(jié)，形成證據(jù)推理的學(xué)科思維