6.2.2.1化學(xué)反應(yīng)限度課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第2課時(shí)——化學(xué)反應(yīng)限度閱讀教材：P48科學(xué)史話煉鐵高爐尾氣之謎從這一材料中你得到什么啟示？啟示:

化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？一、化學(xué)反應(yīng)限度1、可逆反應(yīng)：

在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。同一條件下表示方法：書(shū)寫(xiě)可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)不用“===”而用“”。不能進(jìn)行到底，有一定的限度。N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2放電充電2H2OH2↑+O2↑電解點(diǎn)燃√×√×14CO2、14C、14CO2、14CO2+CCO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。1、以下幾個(gè)反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？為什么？【思考與交流】

某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O22SO3△催化劑

時(shí)間（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.92.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立1.當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？2.當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？3.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？4.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)如何變化？對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：反應(yīng)物濃度大正反應(yīng)速率大反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大v(正)逐漸減小，v(逆)逐漸增大5.反應(yīng)到什么時(shí)候會(huì)“停止”？6.此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？7.反應(yīng)真的停止了嗎？8.給這個(gè)反應(yīng)命名？對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：v(正)=v(逆)不再變化反應(yīng)沒(méi)有停止，正反應(yīng)和逆反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)（化學(xué)反應(yīng)限度）最大為零減小增大v(正)＝v(逆)反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）0用v-t圖像表示變化過(guò)程(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)化學(xué)平衡狀態(tài)反應(yīng)混合物各組分的濃度不再發(fā)生變化表面上，反應(yīng)好像“停止”了3.化學(xué)平衡狀態(tài)（簡(jiǎn)稱“化學(xué)平衡”）在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反

應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)。(1)

定義：【思考】①達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)中，如何理解正逆反應(yīng)速率相等？②當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，這時(shí)反應(yīng)停止了嗎？可逆反應(yīng)中v正=v逆是針對(duì)同一物質(zhì)而言的沒(méi)停止a.前提（適用范圍）：b.內(nèi)在本質(zhì)：c.外在標(biāo)志：可逆反應(yīng)v(正)=v(逆)≠0反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變化學(xué)平衡只存在于可逆反應(yīng)中同一物質(zhì)v正=v逆≠0化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止。平衡時(shí)各組分的濃度和含量保持不變改變影響化學(xué)平衡的外界條件時(shí)，

使v(正)、v(逆)發(fā)生變化且v(正)≠v(逆)，化學(xué)平衡會(huì)被破壞，在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。(2)

特征：逆、等、動(dòng)、定、變①逆：②等：③動(dòng)：④定：⑤變：反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的理解①化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在一定條件下的最大

。②同一可逆反應(yīng)，不同條件下，化學(xué)反應(yīng)的限度不同，即改變條件可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度。轉(zhuǎn)化率4.化學(xué)反應(yīng)的限度(1)化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到或完成的最大程度，

即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是（）A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度B.一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且等于零C.平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持相等D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變A【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)一】

(1)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下建立平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)將會(huì)停止()

(2)1molN2和3molH2在一定條件下可完全生成2molNH3(

)(3)一定條件，可通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間來(lái)改變反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率(

)(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時(shí)，反應(yīng)速率不一定相等(

)(5)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各反應(yīng)物、生成物的濃度相等(

)×××√×2、判斷正誤4、（多選）在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.C的生成速率和C的分解速率相等.B.單位時(shí)間內(nèi)生成1molA同時(shí)生成了3molB.C.A、B、C濃度不再變化.D.A、B、C的分子個(gè)數(shù)之比為1