6.2.2.1化學(xué)反應(yīng)限度課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第2課時——化學(xué)反應(yīng)限度閱讀教材：P48科學(xué)史話煉鐵高爐尾氣之謎從這一材料中你得到什么啟示？啟示:

化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。一個化學(xué)反應(yīng)在實際進行時，反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？一、化學(xué)反應(yīng)限度1、可逆反應(yīng)：

在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。同一條件下表示方法：書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時不用“===”而用“”。不能進行到底，有一定的限度。N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2放電充電2H2OH2↑+O2↑電解點燃√×√×14CO2、14C、14CO2、14CO2+CCO，達到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。1、以下幾個反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？為什么？【思考與交流】

某溫度和壓強下的密閉容器中,2SO2+O22SO3△催化劑

時間（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.92.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立1.當反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個大？2.當反應(yīng)剛開始時，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個反應(yīng)速率大？3.隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？4.隨著反應(yīng)的進行，v(正)與v(逆)如何變化？對于以上反應(yīng)，請分析：反應(yīng)物濃度大正反應(yīng)速率大反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大v(正)逐漸減小，v(逆)逐漸增大5.反應(yīng)到什么時候會“停止”？6.此時，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？7.反應(yīng)真的停止了嗎？8.給這個反應(yīng)命名？對于以上反應(yīng)，請分析：v(正)=v(逆)不再變化反應(yīng)沒有停止，正反應(yīng)和逆反應(yīng)達到動態(tài)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)（化學(xué)反應(yīng)限度）最大為零減小增大v(正)＝v(逆)反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時間（t）0用v-t圖像表示變化過程(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)化學(xué)平衡狀態(tài)反應(yīng)混合物各組分的濃度不再發(fā)生變化表面上，反應(yīng)好像“停止”了3.化學(xué)平衡狀態(tài)（簡稱“化學(xué)平衡”）在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等時，反

應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)。(1)

定義：【思考】①達化學(xué)平衡的反應(yīng)中，如何理解正逆反應(yīng)速率相等？②當可逆反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度保持不變，這時反應(yīng)停止了嗎？可逆反應(yīng)中v正=v逆是針對同一物質(zhì)而言的沒停止a.前提（適用范圍）：b.內(nèi)在本質(zhì)：c.外在標志：可逆反應(yīng)v(正)=v(逆)≠0反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變化學(xué)平衡只存在于可逆反應(yīng)中同一物質(zhì)v正=v逆≠0化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。達到平衡時，反應(yīng)并沒有停止。平衡時各組分的濃度和含量保持不變改變影響化學(xué)平衡的外界條件時，

使v(正)、v(逆)發(fā)生變化且v(正)≠v(逆)，化學(xué)平衡會被破壞，在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。(2)

特征：逆、等、動、定、變①逆：②等：③動：④定：⑤變：反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)(2)對化學(xué)反應(yīng)限度的理解①化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在一定條件下的最大

。②同一可逆反應(yīng)，不同條件下，化學(xué)反應(yīng)的限度不同，即改變條件可以在一定程度上改變一個化學(xué)反應(yīng)的限度。轉(zhuǎn)化率4.化學(xué)反應(yīng)的限度(1)化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達到或完成的最大程度，

即該反應(yīng)進行的限度。1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的最大限度B.一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等且等于零C.平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持相等D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變A【學(xué)習(xí)評價一】

(1)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下建立平衡狀態(tài)時，化學(xué)反應(yīng)將會停止()

(2)1molN2和3molH2在一定條件下可完全生成2molNH3(

)(3)一定條件，可通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間來改變反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率(

)(4)化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時正、逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時，反應(yīng)速率不一定相等(

)(5)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各反應(yīng)物、生成物的濃度相等(

)×××√×2、判斷正誤4、（多選）在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（）A.C的生成速率和C的分解速率相等.B.單位時間內(nèi)生成1molA同時生成了3molB.C.A、B、C濃度不再變化.D.A、B、C的分子個數(shù)之比為1