專題訓(xùn)練2金屬活動性順序的應(yīng)用及探究練習(xí)課件浙教版九年級上冊科學(xué)

浙教版九年級上冊第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用專題訓(xùn)練2金屬活動性順序的應(yīng)用及探究一、選擇題1.[2022·溫州二模]往放有宣紙的培養(yǎng)皿中滴入鹽溶液，放入合適的金屬絲，一段時間后，有新金屬析出，得到如圖所示的“金屬樹”。下列能得到紅色“金屬樹”的實驗是(

)A.鐵絲＋硝酸銅溶液B.鐵絲＋硝酸銀溶液

C.銀絲＋硝酸銅溶液D.銀絲＋硝酸銀溶液A2.[2022·麗水]一般來說，金屬越活潑，冶煉越困難，人類使用該金屬的時間就越遲。如圖為鐵、銅、鈉、鋅四種金屬的最早冶煉歷史年代，則甲代表的金屬是(

)A.鐵B.銅

C.鈉D.鋅B3.[2023·舟山三模]小明將甲、乙、丙三種金屬與兩種溶液反應(yīng)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象編制了如圖所示的檢索表。根據(jù)檢索表可知，甲、乙、丙的金屬活動性順序為(

)A.甲＞乙＞丙

B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙

D.甲＞丙＞乙A4.如圖所示是X、Y、Z三種金屬在稀硫酸中的反應(yīng)現(xiàn)象，下列說法正確的是(

)A.X、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)

B.三種金屬的活動性強弱是X＞Y＞ZC.若Z能從金屬Y的化合物溶液里置換出Y，則三種金屬的活動性強弱是X＞Z＞YD.若X為金屬鎂，則Z可能是鐵C5.下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖?

)D選項ABCD實驗?zāi)康奶骄縁e、Cu、Ag的金屬活動性強弱驗證質(zhì)量守恒定律探究鐵銹蝕的條件驗證MnO2的催化作用實驗設(shè)計6.某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Fe四種金屬中的兩種組成。4g該金屬混合物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，得到0.2g氫氣，則該金屬混合物的組成不可能是(

)A.Mg和AlB.Fe和AlC.Fe和MgD.Mg和ZnA【解析】Mg、Al、Zn、Fe四種金屬都能與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出產(chǎn)生0.2g氫氣，需要Mg的質(zhì)量為2.4g，Al的質(zhì)量為1.8g，Zn的質(zhì)量為6.5g，F(xiàn)e的質(zhì)量為5.6g。4g該金屬混合物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，得到0.2g氫氣，則該金屬混合物的組成不可能是Mg和Al，因為這兩種金屬產(chǎn)生0.2g氫氣需要的質(zhì)量都小于4g，故A符合題意。7.下面四個圖像分別對應(yīng)四種過程，其中正確的是(

)A.圖①：分別向等質(zhì)量的Mg和Cu中加入等質(zhì)量、等濃度的足量稀硫酸

B.圖②：分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸C.圖③：分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸D.圖④：分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的足量稀硫酸C【解析】在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，不會與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故A錯誤；向等質(zhì)量且足量的Zn中分別加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸，濃度大的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，故B錯誤；向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，稀硫酸完全反應(yīng)，所以生成的氫氣質(zhì)量相等，且Mg的金屬活動性比Zn強，所以Mg的反應(yīng)速率快，曲線斜率大，故C正確；Mg的金屬活動性比Zn強，所以Mg的反應(yīng)速率快，曲線斜率大，故D錯誤?！军c規(guī)律】等質(zhì)量活潑金屬(如鎂、鋁、鐵、鋅)與足量酸反應(yīng)生成氫氣的圖像(橫坐標(biāo)：時間，縱坐標(biāo)：氫氣的質(zhì)量)，曲線斜率體現(xiàn)金屬活動性，活動性越強斜線越陡；產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小關(guān)系為鋁＞鎂＞鐵＞鋅。等質(zhì)量酸與足量活潑金屬反應(yīng)生成氫氣的圖像(橫坐標(biāo)：時間，縱坐標(biāo)：氫氣的質(zhì)量)，曲線斜率體現(xiàn)金屬活動性，活動性越強斜線越陡；產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。8.[2022·溫州月考]某同學(xué)為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，設(shè)計如下實驗流程：依據(jù)該流程設(shè)計，下面對試劑①、②的選擇合理的是(

)A.①稀硫酸；②硫酸銅溶液

B.①稀鹽酸；②硫酸鋅溶液C.①稀鹽酸；②硫酸亞鐵溶液

D.①稀硫酸；②氯化鎂溶液A9.[2022·樂清期中]往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為mg的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)A.c點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋和Cu2＋B.bc段(不含兩端點)析出的金屬是FeC.若bc段和cd段中析出固體的質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉的質(zhì)量分別為m1g和m2g，則m1＞m2D.ab段(不含兩端點)對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋D【解析】四種金屬的活動性順序為鋅>鐵>銅>銀。往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入質(zhì)量為mg的鋅粉，先后依次發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag、Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu、Zn＋Fe(NO3)2===Zn(NO3)2＋Fe。每65份質(zhì)量的鋅會置換出216份質(zhì)量的銀，會置換出64份質(zhì)量的銅，會置換出56份質(zhì)量的鐵，依據(jù)圖像中各線段的斜率可知，ab段是鋅與硝酸銀的反應(yīng)，bc段是鋅與硝酸銅的反應(yīng)，cd段是鋅與硝酸亞鐵的反應(yīng)。c點時溶液中的硝酸銀和硝酸銅均已反應(yīng)完，硝酸亞鐵還未反應(yīng)，則對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋和Fe2＋，故A錯誤；bc段(不含兩端點)是鋅和硝酸銅的反應(yīng)，所以析出的金屬是Cu，故B錯誤；每65份質(zhì)量的鋅會置換出64份質(zhì)量的銅或56份質(zhì)量的鐵，若bc段和cd段中析出固體的質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉的質(zhì)量分別為m1g和m2g，則m1＜m2，故C錯誤；ab段(不含兩端點)是鋅和硝酸銀的反應(yīng)，且硝酸銀未反應(yīng)完，所以對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋，故D正確。10.[2022·紹興]小敏稱取等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入25mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中(如圖所示)，充分反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是(

)A.鐵和銅都有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為7∶8B.鐵和銅都沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1∶1C.鐵有剩余，銅沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為16∶15D.銅有剩余，鐵沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15∶14C【解析】將等質(zhì)量的銅粉和鐵粉分別加入25mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中，反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如下：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag64340216Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag56340216鐵和銅都有剩余時，硝酸銀全部參加反應(yīng)，因為硝酸銀溶液的體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，因此甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1∶1，A錯誤；鐵和銅都沒有剩余，則鐵和銅全部反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式，設(shè)金屬的質(zhì)量均為m，計算可得甲、乙生成銀的質(zhì)量比為

＝7∶8，B錯誤；由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，每64份質(zhì)量的銅能與340份質(zhì)量的硝酸銀恰好反應(yīng)，每56份質(zhì)量的鐵能與340份質(zhì)量的硝酸銀恰好反應(yīng)，等質(zhì)量的硝酸銀完全反應(yīng)消耗的銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，則鐵有剩余時，銅可能完全反應(yīng)，沒有剩余，故C正確；等質(zhì)量的銅和鐵，銅有剩余，則鐵一定有剩余，故D錯誤。二、填空題11.[2023·寧波期末](1)小明將一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。①鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

②若濾液為藍色，則濾液中一定含有的金屬離子是______________(填離子符號)。Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2AgZn2＋、Cu2＋(2)向一定量含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有_____________，濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是______________________。Ag、Cu、FeZn(NO3)2、Fe(NO3)2【解析】(2)四種金屬的活動性順序為鋅>鐵>銅>銀。向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2

的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵不能和硝酸鋅反應(yīng)，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完全后，如果鐵有剩余，鐵再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有未反應(yīng)完的鐵以及反應(yīng)生成的銀和銅。硝酸銀和硝酸銅都反應(yīng)完全，硝酸鋅不反應(yīng)，所以濾液中一定含有硝酸鋅和生成的硝酸亞鐵。12.向盛有一定質(zhì)量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的燒杯中加入鋅粉至過量，使其充分反應(yīng)(溶液始終未飽和)，燒杯中溶質(zhì)、溶劑和金屬的質(zhì)量隨鋅粉質(zhì)量的變化情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲、乙、丙分別代表________、________、________的質(zhì)量。溶劑溶質(zhì)金屬(2)寫出a點發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。(3)c點溶液顏色為________，溶質(zhì)有__________________________。Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu淺綠色MgSO4、ZnSO4、FeSO4【解析】(1)金屬活動性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向盛有一定質(zhì)量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的燒杯中加入鋅粉至過量，鋅不能與MgSO4反應(yīng)，鋅先與CuSO4反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，CuSO4反應(yīng)完后，鋅才能與FeSO4反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵。由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，與硫酸銅反應(yīng)時，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，與硫酸亞鐵反應(yīng)時，每65份質(zhì)量的鋅可置換出56份質(zhì)量的鐵，反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量增大，且先增加得少，后增加得多，故圖中乙代表的是溶質(zhì)的質(zhì)量，原溶液中沒有金屬，故金屬的質(zhì)量從0開始增加，即丙代表的是金屬的質(zhì)量，甲代表的是溶劑的質(zhì)量。(2)a點發(fā)生的反應(yīng)是鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅。(3)c點發(fā)生的反應(yīng)是鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，此時硫酸亞鐵有剩余，故溶液為淺綠色，溶液中的溶質(zhì)有未反應(yīng)的硫酸鎂、剩余的硫酸亞鐵和生成的硫酸鋅?！军c規(guī)律】活潑金屬與多種金屬的鹽溶液反應(yīng)的先后順序：先遠后近，即活潑金屬只能把活動性順序排在其后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，且活動性相差遠的先反應(yīng)。13.(1)已知A、B、C、D為金屬活動性順序中常見的四種金屬。①A＋BSO4===ASO4＋B；②C＋H2SO4===CSO4＋H2↑；③B＋2DNO3===B(NO3)2＋2D。則金屬A在金屬活動性順序中排在金屬D的________(填“前面”或“后面”)。前面(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。例如，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；Br2＋2KI===2KBr＋I2；I2＋Na2S===2NaI＋S↓。由此可以判斷硫(S)、溴(Br2)、碘(I2)、氯氣(Cl2)四種非金屬單質(zhì)的活動性由弱到強的順序是____________________。S＜I2＜Br2＜Cl2三、實驗探究題14.[2022·舟山月考]某興趣小組為探究鋁和銅的金屬活動性強弱，開展了以下探究活動。編號操作現(xiàn)象甲將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中無明顯現(xiàn)象乙將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中鋁絲表面析出紅色固體丙將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中鋁絲表面析出紅色固體(1)比較實驗乙和實驗________(填“甲”或“丙”)可知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。(2)實驗乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________，據(jù)此可知金屬活動性：鋁＞銅。甲2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu

(3)CuSO4溶液中有Cu2＋、SO42－、H2O三種粒子，CuCl2溶液中有Cu2＋、Cl－、H2O三種粒子。下列是某同學(xué)對實驗丙的現(xiàn)象進行的分析，其中合理的是________(填字母)。A.H2O破壞