遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

PAGE17-遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）考試時(shí)間：70分鐘試卷總分：100分留意事項(xiàng)：本試卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分組成。第Ⅰ卷選擇題部分，一律用2B鉛筆按題號(hào)依次填涂在答題卡上：第Ⅱ卷非選擇題部分，按要求答在答題卡相應(yīng)位置上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Si-28第Ⅰ卷選擇題一、選擇題（本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列說法中不正確的是（）A.分子有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵B.兩個(gè)原子間形成的鍵比鍵重疊程度大，鍵形成的共價(jià)鍵強(qiáng)C.兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵D.氣體單質(zhì)中，肯定有鍵，可能有鍵【答案】D【解析】【詳解】A.N2分子中兩個(gè)氮原子之間形成氮氮三鍵，有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，故A正確，但不符合題意；B.σ鍵是軸對(duì)稱而π鍵是鏡面對(duì)稱，σ鍵是頭碰頭重疊，π鍵是肩并肩重疊，σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，故B正確，但不符合題意；C.依據(jù)雜化軌道理論，兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵，其余為π鍵，故C正確，但不符合題意；D.氣體單質(zhì)中，不肯定形成σ鍵，如稀有氣體分子單原子分子，沒有σ鍵，故D錯(cuò)誤，符合題意。故選：D。2.下列有關(guān)描述正確的是（）A.為V形分子B.的立體構(gòu)型為平面三角形C.的模型、立體構(gòu)型均為平面三角形D.的模型、立體構(gòu)型相同【答案】C【解析】【分析】?jī)r(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型），依據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論：價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)；孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)須要電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型?！驹斀狻緼.NO3-中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+×(5+1-2×3)=3，沒有孤電子對(duì)，為平面三角形，故A錯(cuò)誤，B.ClO3-中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+×(7+1-3×2)=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，立體構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C.NO3-中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+×(5+1-2×3)=3，沒有孤電子對(duì)，的模型、立體構(gòu)型均為平面三角形，故C正確；D.ClO3-中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+×(7+1-3×2)=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，立體構(gòu)型為三角錐形，故D錯(cuò)誤；故選：C。3.已知AB3易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水，則下列說法正確的是（）A.AB3是非極性分子 B.A原子p能級(jí)中無空軌道C.A原子為sp3雜化 D.AB3為三角錐形結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】分析：AB3易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水，依據(jù)“相像相溶”的閱歷規(guī)律，AB3是非極性分子，AB3為平面三角形結(jié)構(gòu)，其中A為sp2雜化，A原子p能級(jí)中有空軌道。詳解：AB3易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水，依據(jù)“相像相溶”的閱歷規(guī)律，AB3是非極性分子，AB3為平面三角形結(jié)構(gòu)，其中A為sp2雜化，A原子p能級(jí)中有空軌道，答案選A。4.下列關(guān)于化學(xué)式為的協(xié)作物的說法正確的是（）A.配體是和，配位數(shù)是9B.中心離子是，配離子是C.內(nèi)界和外界中的數(shù)目比是D.加入足量溶液，全部均被完全沉淀【答案】C【解析】【詳解】A.配體是Cl-和H2O，H2O的配位原子是O，配位數(shù)共為6，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.中心離子是Ti3+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.內(nèi)界和外界中的Cl-數(shù)目分別為1、2，數(shù)目比是1：2，C選項(xiàng)正確；D.加入足量AgNO3溶液，外界中的Cl-被沉淀，而內(nèi)界中的Cl-不被沉淀，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5.據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國(guó)外有一探討發(fā)覺了一種新的球形分子，它的分子式為，其分子結(jié)構(gòu)好像中國(guó)傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測(cè)定其中包含，也有的結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）A.該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度 B.該物質(zhì)形成的品體屬分子晶體C.該物質(zhì)分子中被包袱在里面 D.該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為【答案】B【解析】【詳解】A.由分子式及信息可知該物質(zhì)為分子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)低、硬度小，故A錯(cuò)誤；B.由題目中的信息可知是一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，所以該物質(zhì)有分子存在，屬于分子晶體，故B正確；C.硅的原子半徑比碳大，所以硅化合物Si60C60，外層球殼為Si60，內(nèi)層球殼為C60，故C錯(cuò)誤．D.它的分子式為C60Si60，所以該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=（12+28）×60=2400，摩爾質(zhì)量為2400g/mol，故D錯(cuò)誤；故選：B。6.已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。關(guān)于C3N4晶體的說法錯(cuò)誤的是：A.該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的更堅(jiān)固B.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿意8電子結(jié)構(gòu)C.該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子D.該晶體與金剛石相像，都是原子間以非極性共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【詳解】A．C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，這說明該晶體屬于原子晶體。由于碳原子半徑大于氮原子半徑，則其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更堅(jiān)固，A正確；B．構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿意8電子結(jié)構(gòu)，B正確；C．碳最外層有4個(gè)電子，氮最外層有5個(gè)電子，則該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，C正確；D．金剛石中只存在C-C鍵，屬于非極性共價(jià)鍵，C3N4晶體中C、N之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；答案選D。7.金屬鈉晶體為體心立方晶胞（如圖），試驗(yàn)測(cè)得鈉的密度為。已知鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為，假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切。則鈉原子的半徑為（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】因?yàn)榻饘兮c晶體為鉀型，所以在晶胞中含有鈉原子數(shù)為1+8×=2，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為x，依據(jù)ρ=得，ρ=，所以x=所以晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)度為×，所以鈉原子半徑，故選：C。8.下列說法不正確的是（）A.離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)B.陽離子的半徑越大則可同時(shí)吸引的陰離子越多C.通常陰、陽離子的半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能越大D.拆開1mol離子鍵所需的能量為該離子晶體的晶格能【答案】D【解析】【詳解】A.離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)，故A正確；B.陽離子的半徑越大，其表面積越大，與陰離子接觸面積越大，吸引的陰離子越多，故B正確；C.離子晶體的晶格能與離子半徑成反比與離子所帶電荷數(shù)成正比，故C正確；D.晶格能是指1mol離子晶體中陰、陽離子完全氣化而遠(yuǎn)離所汲取的能量，不是拆開1mol離子鍵所需的能量，故D錯(cuò)誤；故答案選：D?！军c(diǎn)睛】通常陰、陽離子的半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能越大。9.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì))，所選用的除雜試劑與方法都正確的是()選項(xiàng)混合物除雜試劑方法A苯(甲苯)酸性KMnO4溶液，NaOH溶液分液B乙烯(二氧化硫)酸性高錳酸鉀溶液洗氣C溴苯(溴)KI溶液分液D乙烷(C2H4)氫氣催化加熱A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．酸性KMnO4可以把甲苯氧化為苯甲酸，NaOH與苯甲酸反應(yīng)然后分液，可達(dá)到除雜的目的，故A正確；B．乙烯也能被高錳酸鉀氧化除去，不能除雜，應(yīng)選氫氧化鈉溶液、洗氣，故B錯(cuò)誤；C．溴與KI反應(yīng)后生成碘，碘易溶于溴苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液，故C錯(cuò)誤；D．乙烯與氫氣加成，且乙烷中易引入新雜質(zhì)氫氣，應(yīng)選溴水、洗氣，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要留意乙烯可以與氫氣加成，但反應(yīng)須要催化劑加熱，除雜操作較為困難，另一方面未完全反應(yīng)的氫氣會(huì)作為新雜質(zhì)引入，該方法不合理。10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，它可能具有的性質(zhì)是（）A.能使溴水褪色，但不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色B.1mol該有機(jī)物可以與4molBr2加成C.與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀D.在NaOH水溶液中加熱可以發(fā)生水解反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】本題主要考查官能團(tuán)的性質(zhì)；該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有溴原子，可發(fā)生取代反應(yīng)，以此解答該題。【詳解】A.該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，可被酸性高錳酸鉀氧化，故A錯(cuò)誤；B.該有機(jī)物只有碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物可以與1molBr2加成，故B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物中的溴原子不能電離，故不能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，故C錯(cuò)誤；D.該有機(jī)物中含有溴原子，可在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確，答案選D。11.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰且峰面積之比為3∶2∶2的是()A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰，說明有機(jī)物含有三種H原子，峰面積之比為3：2：2說明分子中三種H原子數(shù)目之比為3：2：2，結(jié)合分子中等效氫推斷，分子中等效氫原子一般有如下狀況：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效．②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效．③處于鏡面對(duì)稱位置（相當(dāng)于平面成像時(shí)，物與像的關(guān)系）上的氫原子等效．【詳解】A、分子中有3種H原子，分別處于甲基上、環(huán)上甲基鄰位、苯環(huán)甲基間位，三者H原子數(shù)目之比為3：2：2，故A符合；B、分子高度對(duì)稱，分子中有2種H原子，分別處于甲基上、苯環(huán)上，二者H原子數(shù)目之比為6：2，故B不符合；C、分子中有2種H原子，分別處于甲基上、C=C雙鍵上，二者H原子數(shù)目之比為6：2=3：1，故C不符合；D、分子中有2種H原子，分別處于甲基上、亞甲基上，二者H原子數(shù)目之比為6：4=3：2，故D不符合；故選A。12.下列說法中錯(cuò)誤的是()①互為同系物的物質(zhì)通式相同②分子組成上相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物肯定是同系物③若兩種烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,它們必定是同系物④互為同系物的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差異,但化學(xué)性質(zhì)必定相像A.①②③④ B.②③ C.③④ D.①②③【答案】B【解析】【分析】

【詳解】①同系物結(jié)構(gòu)相像，分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)，符合相同的通式，正確；②只有結(jié)構(gòu)相像時(shí)，分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物才是同系物，錯(cuò)誤；③烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，可能是同系物也可能是同分異構(gòu)體，還可能是最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，錯(cuò)誤；④同系物的結(jié)構(gòu)相像，化學(xué)性質(zhì)相像，分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)，物理性質(zhì)不同，正確；故選B?！军c(diǎn)睛】對(duì)于同系物留意以下幾點(diǎn)：①結(jié)構(gòu)相像指的是組成元素相同，官能團(tuán)的類別、官能團(tuán)的數(shù)目及連接方式均相同。結(jié)構(gòu)相像不肯定是完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，后者有支鏈，但二者仍為同系物。②通式相同，但通式相同不肯定是同系物。例如：乙醇與乙醚它們的通式都是CnH2n+2O,但他們官能團(tuán)類別不同,不是同系物。又如：乙烯與環(huán)丁烷,它們的通式都是CnH2n,但不是同系物。③在分子組成上必需相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)。但分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)卻不肯定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，但二者不是同系物。④同系物具有相像的化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)有肯定的遞變規(guī)律，如隨碳原子個(gè)數(shù)的增多，同系物的熔、沸點(diǎn)漸漸上升；假如碳原子個(gè)數(shù)相同，則有支鏈的熔、沸點(diǎn)低，且支鏈越對(duì)稱，熔、沸點(diǎn)越低。如沸點(diǎn)：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷。同系物的密度一般隨著碳原子個(gè)數(shù)的增多而增大。13.下列試驗(yàn)方案不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康氖?)選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B檢驗(yàn)鹵代烴中鹵原子的種類將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱，取冷卻后反應(yīng)液滴加硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液C驗(yàn)證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，視察溶液是否褪色D驗(yàn)證苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生取代反應(yīng)將反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體先通入四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，視察是否有淡黃色沉淀生成A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，產(chǎn)生的氣體通入到溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色，說明產(chǎn)生乙烯，能夠達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)鹵素原子，先于氫氧化鈉溶液反應(yīng)，冷卻后，應(yīng)加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，依據(jù)沉淀顏色，推斷鹵素原子，能夠達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；C．電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中混有H2S氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，對(duì)乙炔氣體的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；D．先通入四氯化碳溶液，目的是除去揮發(fā)出來的溴單質(zhì)，避開對(duì)HBr檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，然后再通入硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明發(fā)生取代反應(yīng)，能夠達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；答案選C。14.異丙苯[]是一種重要的化工原料，下列關(guān)于異丙苯的說法不正確的是()A.異丙苯是苯的同系物B.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯與異丙苯C.在光照條件下，異丙苯與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的氯代物有三種D.在肯定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．異丙苯中含有苯環(huán)，與苯相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，是苯的同系物，故A正確；B．異丙苯能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，可以區(qū)分，故B正確；C．在光照條件下，發(fā)生苯環(huán)側(cè)鏈的取代反應(yīng)，異丙基中含有2種氫原子，因此異丙苯與Cl2發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成的氯代物有兩種，故C錯(cuò)誤；D．異丙苯中含有苯環(huán)，在肯定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，駕馭苯的同系物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要留意苯環(huán)上的氫原子和側(cè)鏈上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)的條件是不同的。15.某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH2—CH=C(C2H5)—C≡CH，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子(即飽和碳原子)數(shù)為a，在同始終線上的碳原子數(shù)為b，肯定處于同一平面上的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為（）A.4、3、5 B.4、3、6 C.2、5、4 D.4、6、4【答案】B【解析】【分析】依據(jù)乙烯分子共面結(jié)構(gòu)和乙炔分子共線結(jié)構(gòu)來分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)?！驹斀狻坑袡C(jī)物中，含有乙烯的共面基本結(jié)構(gòu)部分，含有乙炔的共線基本結(jié)構(gòu)，線可以在面上，所以肯定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為6個(gè)，即c=6，在同始終線上的碳原子數(shù)即為符合乙炔的結(jié)構(gòu)的碳原子，最多為3個(gè)，即b=3，甲基碳和乙基碳原子是含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，它們是飽和碳原子，共4個(gè)，故a=4。即a=4，b=3，c=6，所以合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生有機(jī)物的共線和共面學(xué)問，可以依據(jù)甲烷、乙烯、乙炔苯基本物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析、推斷。16.分子式為的有機(jī)物中含有羥基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A.3種 B.4種 C.5種 D.6種【答案】C【解析】【詳解】C3H7OCl可以可知丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)Cl、1個(gè)?OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，Cl與?OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2種：CH3CH2CHOHCl、CH3COHClCH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3種：HOCH2CH2CH2Cl、CH3CHOHCH2Cl、CH3CHClCH2OH，共有5種，故選：C。第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題（共4題，共52分）17.下表為元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素，依據(jù)要求回答下列各題：（1）元素i的最簡(jiǎn)潔氫化物分子屬于_________（填“極性”或“非極性”）分子，i的最簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)_________（填“高于”或“低于”）e的最簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)，由i與e形成的離子，其空間構(gòu)型為_________（用文字描述）。（2）已知與結(jié)構(gòu)相像，中鍵數(shù)目為_________。（3）化合物的立體構(gòu)型為__________，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_________。其中e原子的雜化方式為_________?！敬鸢浮?1).極性(2).低于(3).正四面體形(4).(5).V形(6).4(7).【解析】【分析】依據(jù)元素在周期表中的位置知，a到n分別是H、Be、C、N、O、F、Na、P、S、Cl、Ti、Cr、Fe、Cu元素，（1）①元素S的氫化物分子中正負(fù)電中心不重合，屬于極性分子；由S與O形成的SO42-離子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷其空間構(gòu)型；（2）CN-與N2結(jié)構(gòu)相像，一個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)π鍵，則一個(gè)CN-中含有2個(gè)π鍵；（3）化合物是Cl2O中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(6-2×1)=4且含有2對(duì)孤電子對(duì)，依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷其空間構(gòu)型，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+(6-2×1)=4，分析氧原子的雜化方式?！驹斀狻浚?）元素S氫化物為硫化氫，該分子正負(fù)電中心不重合，為極性分子；e的最簡(jiǎn)潔氫化物是水，i的最簡(jiǎn)潔氫化物是硫化氫，水分子間形成氫鍵，硫化氫分子間不形成氫鍵，硫化氫的沸點(diǎn)低于水的沸點(diǎn)；由S與O形成的SO42-離子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷其空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：極性；低于；正四面體；（2）CN?與N2結(jié)構(gòu)相像，一個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)π鍵，則一個(gè)CN?中含有2個(gè)π鍵，1molcd?中π鍵數(shù)目為2NA；故答案為：2NA；（3）化合物Cl2O中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(6-2×1)=4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷其空間構(gòu)型為V形，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+(6-2×1)=4，中心原子O原子的雜化方式是sp3。故答案為：V形；4；sp3。18.（1）如圖為一個(gè)金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題。①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是_________個(gè)。②該晶胞稱為________（填序號(hào)）。A六方晶胞B體心立方晶胞C面心立方晶胞D簡(jiǎn)潔立方晶胞③此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為，的摩爾質(zhì)量為，金屬銅的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)為________（用a、表示）。（2）干凈鐵（可用于合成氨反應(yīng)的催化劑）的表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的品面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，大灰色球代表鐵原子）。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上的原子數(shù)的比值為____________。（3）硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖示意的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為_______。（4）若不斷地上升溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的改變。在改變的各階段被破壞的微粒間的相互作用依次是_______。A氫鍵：分子間作用力：非極性鍵B氫鍵；分子間作用力：極性鍵C氫鍵；極性鍵；分子間作用力D分子間作用力；氫鍵：非極性鍵【答案】(1).4(2).C(3).(4).(5).(6).B【解析】【分析】(2)①依據(jù)圖片知，該晶胞中含有6個(gè)半個(gè)球、8個(gè)球，據(jù)此計(jì)算銅原子個(gè)數(shù)；②該晶胞屬于面心立方晶胞；③晶胞體積為a3cm3，晶胞體積=，據(jù)此計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)?！驹斀狻?1)①依據(jù)圖片知，該晶胞中含有6個(gè)半個(gè)球、8個(gè)球，則該晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，答案為：4；②該晶胞屬于面心立方晶胞，故選C；③晶胞體積為a3cm3，晶胞體積=，則阿伏加德羅常數(shù)==/mol=/mol，故答案為：/mol。(2)依據(jù)氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖可以看出，每個(gè)鐵原子四周有2個(gè)氮原子，而每個(gè)氮原子四周有4個(gè)鐵原子，所以對(duì)于某個(gè)氮原子來講，屬于這個(gè)氮原子四周的鐵原子數(shù)為4×=2，故氮原子與鐵原子的最大個(gè)數(shù)比為1:2；

(3)依據(jù)晶體結(jié)構(gòu)單元可知，在六棱柱頂點(diǎn)上的鎂原子被6個(gè)六棱柱共用，在上下底面上的鎂原子被兩個(gè)六棱柱共用，依據(jù)均攤法可知晶胞中Mg原子的個(gè)數(shù)為2×，B原子的個(gè)數(shù)為6，所以Mg原子和B原子的個(gè)數(shù)比為3:6=1:2，所以化學(xué)式為MgB2；(4)固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵，當(dāng)雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵被破壞，還有分子間作用力，但屬于物理改變，共價(jià)鍵沒有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學(xué)改變，破壞的是極性共價(jià)鍵，故選：B。19.按要求填空：（1）具有復(fù)合官能團(tuán)的困難有機(jī)物，其官能團(tuán)具有各自的獨(dú)立性，在不同條件下所具有的化學(xué)性質(zhì)可分別從各官能團(tuán)探討。如具有三種官能團(tuán)：羥基、羧基和_______（填官能團(tuán)的名稱），所以這個(gè)化合物可看作_____類、羧酸類和醛類。（2）的名稱為____________。（3）甲基，丁二烯的鍵線式____________。（4）該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。（5）分子式為____________?！敬鸢浮?1).醛基(2).酚(3).3，3-二甲基戊烷(4).(5).