四川省綿陽市2025屆高三化學4月線上評估試題含解析

PAGE16-四川省綿陽市2025屆高三化學4月線上評估試題（含解析）留意事項：1.答卷前，考生務必將自己的班級、姓名、考號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16S32Al27Cu64一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.面對突如其來的新冠病毒，越來越多的人意識到學習化學的重要性。下列說法正確的是A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B.N95口罩所運用的聚丙烯材料屬于合成纖維C.為增加“84”消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸D.我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存【答案】B【解析】【詳解】A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是因為酒精使蛋白質脫水，并非酒精的氧化性，故A錯誤；B.聚丙烯材料屬于合成有機高分子材料，故B正確；C.84消毒液和潔廁靈混合會發(fā)生氧化還原反應產生有毒氣體氯氣，所以兩者不能混合運用，故C錯誤；D.疫苗的成分是蛋白質，因光和熱可以導致蛋白變性，所以疫苗需冷藏保存，故D錯誤；故選B。2.工業(yè)上合成乙苯的反應如下。下列說法正確的是A.該合成反應屬于取代反應 B.乙苯分子內的全部C、H原子可能共平面C.乙苯的一溴代物有5種 D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸鉀溶液褪色【答案】C【解析】【詳解】A.乙烯分子中碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，一個碳原子鏈接苯環(huán)，一個碳原子鏈接H原子，屬于加成反應，故A錯誤；B.依據甲烷的空間結構分析，乙基中的碳原子和氫原子不行能共面，所以乙苯分子內的全部C、H原子不行能共平面，故B錯誤；C.苯環(huán)有3種H，乙基有2種H，則乙苯的一溴代物有共有5種，故C正確；D.乙烯和乙苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不行以，故D錯誤；故選C?！军c睛】記住常見微?？臻g結構，如甲烷：正四面體，乙烯和苯：平面結構，乙炔：直線結構，運用類比遷移的方法分析原子共面問題，留意題干中“肯定”，“可能”的區(qū)分。3.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡潔氫化物可用作制冷劑，Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，X與Y為同周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等。下列說法正確的是A.簡潔離子半徑：W＞X＞Y＞Z B.W、X的氫化物在常溫下均為氣體C.X、Y的最高價氧化物的水化物均為強堿 D.W與Z形成的化合物中只有共價鍵【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡潔氫化物可用作制冷劑，常用作制冷劑的氫化物為氨氣，則W為氮；Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則Y可能為鋁；X與Y為同周期元素，則X為鈉或鎂；Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等，則Z核外有17個電子，Z為氯，據此解答。【詳解】依據分析可知：W為N元素，X為Na或Mg元素，Y為Al元素，Z為Cl元素。A.簡潔離子半徑，電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)大半徑小，故離子半徑：Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；B.W氫化物為NH3，常溫下為氣體，X氫化物常溫下為固體，故B錯誤；C.Mg、Al的最高價氧化物的水化物為弱堿，故C錯誤；D.N與Cl都為非金屬，形成的化合物中只含有共價鍵，故D正確；故選D。4.氮化鉻具有極高的硬度和力學強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應用前景。試驗室制備CrN反應原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl，裝置如圖所示下列說法錯誤的是A.裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體C.裝置③中也可盛裝維生素c，其作用是除去氧氣D.裝置⑤中產生的尾氣冷卻后用水汲取得到純鹽酸【答案】D【解析】【詳解】A.裝置①可以用雙氧水（MnO2作催化劑）制取氧氣，用濃鹽酸與高錳酸鉀制取氯氣，用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳氣體，故A正確；B.裝置②中的NaOH溶液可以汲取裝置中的二氧化碳氣體，④中的KOH固體可以汲取水分，故B正確；C.裝置③中的亞硫酸鈉可以除去裝置中的氧氣，所以也可盛裝維生素c，故C正確；D.裝置⑤中產生的尾氣有反應生成的HCl，還有未完全反應的NH3，所以冷卻后用水汲取得到的不是純鹽酸，故D錯誤；故選D。5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A.0.5mol18O2中所含中子數(shù)為10NAB.標準狀況下，2.24LCHCl3含有的共價鍵數(shù)為0.4NAC.常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)為0.3NAD.0.1mol/LNa2S溶液中，S2-、HS-、H2S的數(shù)目共為0.1NA【答案】A【解析】【詳解】A.18O原子中子數(shù)為18-8=10，則0.5mol18O2中所含中子數(shù)為0.5mol×10×2=10mol，即10NA，故A正確；B.標準狀況下，CHCl3為液態(tài)，不能依據體積計算出物質的量，故B錯誤；C.C2H2的摩爾質量為26g/mol，CO的摩爾質量為28g/mol，常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)不能確定，故C錯誤；D.0.1mol/LNa2S溶液，未知溶液體積，則溶液中微粒數(shù)目不能確定，故D錯誤；故選A。6.目前，國家電投集團正在建設國內首座百千瓦級鐵－鉻液流電池儲能示范電站。鐵－鉻液流電池總反應為Fe2++Cr3+Fe3++Cr2+，工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是A.放電時a電極反應為Fe3++e-=Fe2+B.充電時b電極反應為Cr3++e-=Cr2+C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)D.該電池無爆炸可能，平安性高，毒性和腐蝕性相對較低【答案】C【解析】【詳解】A.電池放電時，是原電池的工作原理，a電極為正極，得電子發(fā)生還原反應，反應為Fe3++e-=Fe2+，故A正確；B.充電時是電解池工作原理，b電極為陰極，得電子發(fā)生還原反應，反應為Cr3++e-=Cr2+，故B正確；C.原電池在工作時，陽離子向正極移動，所以放電過程中H+通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，故C錯誤；D.依據電池構造分析，該電池無爆炸可能，平安性高，毒性和腐蝕性相對較低，故D正確；故選C。7.如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系。下列說法錯誤的是A.NaH2AsO4溶液呈酸性B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過程中，先增加后削減C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存D.Ka3(H3AsO4)的數(shù)量級為10-12【答案】B【解析】【詳解】A.由圖像知，H2AsO4-溶液pH小于7，則NaH2AsO4溶液呈酸性，故A正確；B.，向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液，c(H+)漸漸減小，則過程中，漸漸削減，故B錯誤；C.由圖示知，酸性條件下H3AsO4可以大量存在，在堿性條件下HAsO42-能大量存在，則它們在溶液中不能大量共存，故C正確；D.由圖知，pH=11.5時，c(HAsO42-)=c(AsO43-)，Ka3(H3AsO4)=，故D正確；故選B。8.SO2是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應用。某愛好小組同學對SO2的試驗室制備和性質試驗進行探討。(1)甲同學依據教材試驗要求設計如圖所示裝置制取SO2①本試驗中銅與濃硫酸反應的化學方程式是______，銅絲可抽動的優(yōu)點是_______。②試驗結束后，甲同學視察到試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色固體，且溶液顏色發(fā)黑。甲同學認為灰白色沉淀應是生成的白色CuSO4夾雜少許黑色固體的混合物，其中CuSO4以白色固體形式存在體現(xiàn)了濃硫酸的________性。③乙同學認為該試驗設計存在問題，請從試驗平安和環(huán)保角度分析，該試驗中可能存在的問題是________。(2)愛好小組查閱相關資料，經過綜合分析探討，重新設計試驗如下(加熱裝置略)：試驗記錄A中現(xiàn)象如下：序號反應溫度/℃試驗現(xiàn)象1134起先出現(xiàn)黑色絮狀物，產生后下沉，無氣體產生2158黑色固體產生的同時，有氣體生成3180氣體放出的速度更快，試管內溶液為黑色渾濁4260有大量氣體產生，溶液變?yōu)樗{色，試管底部產生灰白色固體，品紅溶液褪色5300同上查閱資料得知：產物中的黑色和灰白色固體物質主要成分為CuS、Cu2S和CuSO4，其中CuS和Cu2S為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉化為CuO和SO2。①試驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為____________。②試驗記錄表明__________對試驗結果有影響，為了得到預期試驗現(xiàn)象，在操作上應當____________。③裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是___________________。④將水洗處理后的黑色固體烘干后，測定灼燒前后的質量變更，可以進一步確定黑色固體中是否肯定含有CuS其原理為__________(結合化學方程式說明)?！敬鸢浮?1).Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2).便于限制反應的起先與停止(3).吸水(4).無尾氣汲取裝置，停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸(5).分液漏斗(6).反應溫度(7).快速升溫至260℃(8).Ba2+＋2NO3－＋3SO2＋2H2O=BaSO4↓＋2NO↑＋2SO42-＋4H+(9).2CuS＋3O22CuO＋2SO2、Cu2S＋2O22CuO＋SO2，后一反應前后固體質量不變，因此，若煅燒后固體質量有所變更則必定存在CuS【解析】【詳解】（1）①銅與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫，化學方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，銅絲可抽動的優(yōu)點是便于限制反應的起先與停止，故答案為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；便于限制反應的起先與停止；②CuSO4呈白色，說明濃硫酸具有吸水性，汲取硫酸銅晶體中結晶水得到白色CuSO4，故答案為：吸水；③二氧化硫易溶于水，有毒，污染空氣，該裝置中無尾氣汲取裝置，停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸，故答案為：無尾氣汲取裝置，停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸；（2）①由圖示知，試驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；②試驗記錄表明溫度對試驗結果有影響，為了得到預期試驗現(xiàn)象，為了防止副反應發(fā)生，在操作上應當快速升溫至260℃；故答案為：；反應溫度；快速升溫至260℃；③二氧化硫進入裝置C，與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀、NO和硫酸，反應的離子方程式是Ba2+＋2NO3－＋3SO2＋2H2O=BaSO4↓＋2NO↑＋2SO42-＋4H+，故答案為：Ba2+＋2NO3－＋3SO2＋2H2O=BaSO4↓＋2NO↑＋2SO42-＋4H+；④依據反應分析，2CuS＋3O22CuO＋2SO2、Cu2S＋2O22CuO＋SO2，后一反應前后固體質量不變，因此，若煅燒后固體質量有所變更則必定存在CuS，故答案為：2CuS＋3O22CuO＋2SO2、Cu2S＋2O22CuO＋SO2，后一反應前后固體質量不變，因此，若煅燒后固體質量有所變更則必定存在CuS。9.以含鋰電解鋁廢渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)和濃硫酸為原料，制備電池級碳酸鋰，同時得副產品冰晶石，其工藝流程如下：已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水?；卮鹣铝袉栴}：(1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應產生的氣體化學式為___________。濾渣2的主要成分是(寫化學式)_________。(2)堿解反應中，同時得到氣體和沉淀反應離子方程式為_____________。(3)一般地說K＞105時，該反應進行得就基本完全了?？粱磻写嬖谌缦缕胶猓篖i2CO3(s)+Ca2+(aq)?2Li+(aq)+CaCO3(s)通過計算說明該反應是否進行完全________(已知Ksp(Li2CO3)=8.64×10-4、Ksp(CaCO3)=2.5×10-9)。(4)碳化反應后的溶液得到Li2CO3的詳細試驗操作有：加熱濃縮、______、______、干燥。(5)上述流程得到副產品冰晶石的化學方程式為__________。(6)Li2CO3是制備金屬鋰重要原料，一種制備金屬鋰的新方法獲得國家獨創(chuàng)專利，其裝置如圖所示：工作時電極C應連接電源的______極，陽極的電極反應式為__________。該方法設計的A區(qū)能避開熔融碳酸鋰對設備的腐蝕和因________逸出對環(huán)境的污染?！敬鸢浮?1).HF(2).CaCO3、Al(OH)3(3).2Al3+＋3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑(4).該反應的K＝3.5×105，可以認為該反應進行完全(5).冷卻結晶(6).過濾洗滌(7).6HF＋Na2SO4＋NaAlO2=Na3AlF6＋H2SO4＋2H2O(8).負(9).2Cl--2e-=Cl2↑(10).氯氣【解析】【分析】含鋰電解鋁廢渣主要成分為LiF、AlF3、NaF，少量CaO等，加入濃硫酸生成的氣體為HF，浸取后過濾分別出濾渣為CaSO4，濾液中加碳酸鈉發(fā)生2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CO2↑、2Li++CO32-=Li2CO3，氣體為二氧化碳，過濾分別出濾液含硫酸鈉，分別出氫氧化鋁、Li2CO3，再加CaO、苛化反應將不溶性的碳酸鋰轉化成氫氧化鋰溶液，過濾分別出濾渣2含碳酸鈣，碳化時LiOH與二氧化碳反應生成Li2CO3，二氧化碳在流程中可循環(huán)運用，以此來解答?！驹斀狻浚?）依據上述分析，廢渣與濃硫酸反應產生的氣體化學式為HF，依據上述分析，濾渣2的主要成分是CaCO3、Al(OH)3，故答案為：HF；CaCO3、Al(OH)3；（2）堿解反應中，同時得到氣體和沉淀反應是鋁離子與碳酸根離子的雙水解反應，離子方程式為：2Al3+＋3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故答案為：2Al3+＋3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑；（3）Li2CO3(s)+Ca2+(aq)?2Li+(aq)+CaCO3(s)的＞105，可以認為該反應進行完全，故答案為：該反應的K＝3.5×105，可以認為該反應進行完全；（4）碳化反應后的溶液得到Li2CO3的詳細試驗操作有：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥，故答案為：冷卻結晶、過濾洗滌；（5）依據流程圖知，反應物為HF、Na2SO4、NaAlO2，生成物為Na3AlF6，依據原子守恒及反應原理書寫方程式為：6HF＋Na2SO4＋NaAlO2=Na3AlF6＋H2SO4＋2H2O，故答案為：6HF＋Na2SO4＋NaAlO2=Na3AlF6＋H2SO4＋2H2O；（6）依據圖示C極有Li生成，電極反應為：Li++e-=Li，則C為陰極，發(fā)生還原反應，應連接電源的負極；陽極發(fā)生氧化反應，依據圖示陽極有氯氣生成，則電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑；依據圖示分析，該方法設計的A區(qū)能用熔融的碳酸鋰汲取產生的氯氣，防止氯氣對還原產生污染，故答案為：負；2Cl--2e-=Cl2↑；氯氣。10.探討高效催化劑是解決汽車尾氣中的NO和CO對大氣污染的重要途徑。(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO(g)△H2=-110.5kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.0kJ/mol則汽車尾氣的催化轉化反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_______kJ/mol。(2)400℃時，在分別裝有催化劑A和B的兩個容積為2L的剛性密閉容器中，各充入物質的量均為nmol的NO和CO發(fā)生上述反應。通過測定容器內總壓強隨時間變更來探究催化劑對反應速率的影響，數(shù)據如下表：時間/min0102030∞A容器內壓強/kPa75.070065.060.060.0B容器內壓強/kPa75.071.068.066.060.0①由上表可以推斷催化劑__________(填“A”或“B”)的效果更好。②容器中CO的平衡轉化率為__________。400℃時，用壓強表示的平衡常數(shù)Kp__________(kPa)-1(保留兩位小數(shù))。③汽車尾氣排氣管中運用催化劑可以提高污染物轉化率，其緣由是__________。(3)為探討氣缸中NO的生成，在體積可變的恒壓密閉容器中，高溫下充入物質的量均為1mol的氮氣和氧氣，發(fā)生反應N2(g)+O2(g)?2NO(g)。①下列說法能表明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。A.2v正(O2)=v逆(NO)B.混合氣體的平均相對分子質量不變C.c(N2):c(O2)=lD.容器內溫度不變②為減小平衡混合氣中NO的體積分數(shù)，可實行的措施是___________。(4)對于氣缸中NO的生成，化學家提出了如下反應歷程：第一步O2?2O慢反應其次步O+N2?NO+N較快平衡第三步N+O2?NO+O快速平衡下列說法錯誤的是_______(填標號)。A.第一步反應不從N2分解起先，是因為N2比O2穩(wěn)定B.N、O原子均為該反應的催化劑C.三步反應中第一步反應活化能最大D.三步反應的速率都隨溫度上升而增大【答案】(1).-794.5(2).A(3).80%(4).4.27(5).排氣管是敝口容器，管中進行的反應為非平衡態(tài)，該非平衡條件下，反應速率越快，相同時間內污染物轉化率就越高(6).AD(7).降低溫度(8).B【解析】【詳解】（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO(g)△H2=-110.5kJ/mol③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.0kJ/mol依據蓋斯定律，2×①-（2×②+③）得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-393.5kJ/mol×2-（-110.5kJ/mol）×2-180.0kJ/mol=-794.5kJ/mol，故答案為：-794.5；（2）①依據表中數(shù)據分析A容器中反應先達到平衡，則催化劑A的效果更好，故答案為：A；②設平衡時反應的CO的物質的量為x，則則，解得x=，CO的平衡轉化率為；平衡時NO、CO、N2、CO2的物質的量分別為、、、，則各物質的分壓分別為、、、，(kPa)-1，故答案為：80%；4.27；③汽車尾氣排氣管中運用催化劑可以提高污染物轉化率，其緣由是排氣管是敝口容器，管中進行的反應為非平衡態(tài)，該非平衡條件下，反應速率越快，相同時間內污染物轉化率就越高，故答案為：排氣管是敝口容器，管中進行的反應為非平衡態(tài)，該非平衡條件下，反應速率越快，相同時間內污染物轉化率就越高；（3）①A.2v正(O2)=v逆(NO)=2v逆(O2)，正反應速率等于逆反應速率，則說明反應達到平衡狀態(tài)，故A選；B.混合氣體的平均相對分子質量始終保持不變，所以B不選；C.c(N2):c(O2)=l不能說明反應物、生成物的濃度保持不變，故C不選；D該反應伴隨著能量不變，該容器內溫度不變，說明轉化率不變，能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D選；故答案為：AD；②該反應為吸熱反應，降低溫度平衡逆反應方向移動，NO的體積分數(shù)降低，故答案為：降低溫度；（4）A.依據題給反應機理分析，N2比O2穩(wěn)定，所以第一步反應不從N2分解起先，故A正確；B.依據反應歷程分析，O原子為該反應的催化劑，故B錯誤；C.三步反應中第一步反應速率最慢，說明活化能最大，故C正確；D.溫度上升，增大活化分子百分數(shù)，所以三步反應的速率都隨溫度上升而增大，故D正確；故答案為：B?！军c睛】在化學反應里能變更其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變更的物質叫做催化劑，催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。11.離子液體是一種由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)存在，是一種很有探討價值的溶劑。探討顯示最常見的離子液體主要由圖示正離子和負離子組成：回答下列問題：(1)按電子排布，Al劃分在元素周期表中的______區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)，圖中負離子的空間構型為____________________。(2)基態(tài)Cl原子的價電子排布圖為____________________。(3)圖中正離子有令人驚異的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)外結構中高度離域。該正離子中C原子的雜化方式為_________。該化合物中不存在____(填標號)。A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.配位鍵E.氫鍵(4)C、N、H三種元素的電負性由大到小的依次為__________，NH3與CH4的中心原子均為sp3雜化，但是H－N－H的鍵角小于H－C－H的鍵角，緣由是________。(5)AlN是一種陶瓷絕緣體，具有較高的導熱性和硬度，其立方晶胞如圖所示，Al原子四周緊鄰的Al原子有_____個。已知：氮化鋁的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則最近的N原子與Al原子間的距離為_____________pm?！敬鸢浮?1).p(2).正四面體(3).(4).sp2、sp3(5).E(6).N＞C＞H(7).NH3中N原子有一個孤電子對，孤電子對與成鍵電子間斥力更大，鍵角更小(8).12(9).【解析】【詳解】（1）按電子排布，依據主族元素中最終排入的電子軌道名稱命名其區(qū)名稱，Al原子最終排入的電子是3p能級上的電子，位于p區(qū)；圖中負離子中鋁離子價層電子對個數(shù)=4+=4且不含孤電子對，依據價層電子對互斥理論推斷該微?？臻g構型為正四面體；故答案為：p；正四面體；（2）基態(tài)Cl原子的價電子為最外層電子，電子排布式為3s23p5，則排布圖為，故答案為：；（3）環(huán)上的C原子價層電子對個數(shù)是3、乙基上C原子價層電子對個數(shù)是4，依據價層電子對互斥理論推斷C原子的雜化方式，前者為sp2后者為sp3雜化；該化合物中陽離子和陰離子間形成離子鍵，陽離子中的C-H鍵屬于極性鍵，C-C鍵屬于非極性鍵，陰離子中存在配位鍵，沒有氫鍵，故答案為：sp2；sp3；E；（4）元素的非金屬性越強，其電負性越大，電負性大小依次是N＞C＞H；NH3中N原子有一個孤電子對，孤電子對與成鍵電子間斥力更大，鍵角更小，H－N－H的鍵角小于H－C－H的鍵角，故答案為：N＞C＞H；NH3中N原子有一個孤電子對，孤電子對與成鍵電子間斥力更大，鍵角更??；（5）依據晶胞的結構分析，以上底面面心的Al為參考點，四周與距離最近的Al有12個，取1mol晶胞，即有NA個晶胞，1個晶胞中Al原子數(shù)目為：8×+6×=4，N原子數(shù)目為4，設晶胞的棱長為xcm，則x3d=，則x=cm，則最近的N原子與Al原子間的距離為x=pm，故答案為：12；。12.探討發(fā)覺艾滋病治療藥物利托那韋對新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路途合成：回答下列問題：(1)A的結構簡式是__________，C中官能團的名稱為______________。(2)①、⑥的反應類型分別是__________、_____。D的化學名稱是______。(3)E極易水解