第一章　第4講　氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律-2025年高中化學(xué)高考備考

第一章物質(zhì)及其變化第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情核心素養(yǎng)對(duì)接1.認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。3.知道常見(jiàn)的氧化劑和還原劑氧化還原反應(yīng)的基本概念2023全國(guó)乙，T7；2023山東，T13；2023湖南，T10；2023湖北，T2；2023上海，T4；2023廣東，T9；2022山東，T1；2021山東，T13；2021江蘇，T1；2021上海，T12；2020北京，T3；2020山東，T2；2020海南，T9；2020年1月浙江，T41.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能用化學(xué)方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)并描述典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：熟悉氧化還原反應(yīng)的“氧化劑”“還原劑”“氧化產(chǎn)物”“還原產(chǎn)物”等基本概念；能從氧化還原角度描述物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系；能基于化合價(jià)升降趨勢(shì)分析元素或其化合物的性質(zhì)及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑氧化還原反應(yīng)規(guī)律2023新課標(biāo)卷，T11；2023北京，T12；2022湖南，T9；2022年6月浙江，T10；2022年1月浙江，T10；2021湖南，T8；2021年6月浙江，T8；2019年4月浙江，T6命題分析預(yù)測(cè)1.高考關(guān)于氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律的考查：（1）與阿伏加德羅常數(shù)相結(jié)合命題，考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算；（2）與元素化合物知識(shí)相結(jié)合命題，考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)的判斷以及“兩劑”“兩產(chǎn)”的判斷等。2.預(yù)計(jì)2025年高考，有關(guān)氧化還原反應(yīng)仍會(huì)結(jié)合元素化合物的性質(zhì)進(jìn)行考查，結(jié)合反應(yīng)現(xiàn)象從定性角度考查，以及結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)目從定量角度考查等1.觀點(diǎn)與視角（1）守恒觀點(diǎn)原子守恒主要指化學(xué)反應(yīng)（或系列化學(xué)反應(yīng)）中某原子（或原子團(tuán)）個(gè)數(shù)（或物質(zhì)的量）不變，以此為基礎(chǔ)可求出與該原子（或原子團(tuán)）相關(guān)聯(lián)的某些物質(zhì)的量電荷守恒①化合物中存在電中性原則（化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零）。②離子反應(yīng)中的電荷守恒（反應(yīng)前后凈電荷數(shù)相等）。③電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒（陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）得失電子守恒化學(xué)反應(yīng)（或系列化學(xué)反應(yīng)）中氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)（2）動(dòng)態(tài)視角同一種物質(zhì)在不同的條件下，氧化性或還原性可能會(huì)有較大的變化如NO3同一種物質(zhì)在不同的條件下，對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物也可能不同如MnO4－在酸性條件下被還原為Mn2＋，在中性條件下被還原為MnO2，在堿性條件下被還原為MnO42－2.認(rèn)識(shí)思路考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的基本概念1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征2.氧化還原反應(yīng)中基本概念之間的聯(lián)系3.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示方法（1）雙線(xiàn)橋法雙線(xiàn)橋法表示同一種元素原子在反應(yīng)前后電子變化的情況，雙線(xiàn)橋法的基本表示形式如下：用雙線(xiàn)橋法表示KClO3＋6HCl（濃）KCl＋3Cl2↑＋3H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目[13]。（2）單線(xiàn)橋法單線(xiàn)橋法表示反應(yīng)物中同種元素原子或不同種元素原子之間的電子轉(zhuǎn)移情況，這種方法表示出了電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。其基本表示形式如下：用單線(xiàn)橋法表示S＋3C＋2KNO3點(diǎn)燃K2S＋N2↑＋3CO2↑中電子數(shù)轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目[14]點(diǎn)燃K2S＋N2↑＋4.判斷氧化性與還原性的方法（1）元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，一般只具有[15]氧化性，如Cu2＋、H＋。（2）元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，一般只具有[16]還原性，如Cl－、S2－等。（3）元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有[17]氧化性又具有[18]還原性，如Cl2、Fe2＋、SO2、H2O2等。說(shuō)明（1）簡(jiǎn)單陰離子只具有還原性（如Cl－、O2－），但有些復(fù)雜陰離子（如ClO－、O22－、酸性環(huán)境下的（2）金屬陽(yáng)離子都具有氧化性，變價(jià)金屬元素的低價(jià)陽(yáng)離子還具有還原性，如Fe2＋、Cu＋等。5.識(shí)別常見(jiàn)的氧化劑與還原劑（1）常見(jiàn)的氧化劑常見(jiàn)的氧化劑對(duì)應(yīng)的常見(jiàn)還原產(chǎn)物活潑非金屬單質(zhì)Cl2、Br2[19]Cl－、Br－O2、O3O變價(jià)元素處于高價(jià)態(tài)的化合物或離子某些氧化物MnO2Mn2＋H＋稀硫酸、鹽酸、醋酸H2氧化性酸HNO3[20]NO或NO2濃硫酸[21]SO2HClOCl－鹽Fe3＋[22]Fe2＋KMnO4（H＋）[23]Mn2＋過(guò)氧化物H2O2、Na2O2O高考關(guān)注的氧化劑PbO2、高鐵酸鹽（如K2FeO4）、重鉻酸鉀（K2Cr2O7）、LiCoO2、NO2、S2O82－、H2（2）常見(jiàn)的還原劑常見(jiàn)的還原劑對(duì)應(yīng)的常見(jiàn)氧化產(chǎn)物活潑金屬單質(zhì)Na、Al、Zn、FeNa＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋或Fe3＋某些非金屬單質(zhì)H2、C、S[24]H2O、CO或CO2、SO2變價(jià)元素處于較低價(jià)態(tài)的化合物或離子氧化物CO[25]CO2SO2SO3或SO氫化物NH3NOH2S[26]S離子SOSOFe2＋[27]Fe3＋I(xiàn)－、Br－[28]I2、Br2過(guò)氧化物H2O2、Na2O2O2高考關(guān)注的還原劑Mg、Sn、HI、Na2S等1.易錯(cuò)辨析。（1）在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑。（√）（2）某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原。（?）（3）[2023湖北]氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑。（√）（4）金屬元素只能顯正價(jià)，非金屬元素只能顯負(fù)價(jià)。（?）（5）有單質(zhì)參加且有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（?）（6）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)。（√）（7）在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，一定就有另一種元素被還原。（?）（8）向0.1mol·L－1H2O2溶液中滴加0.01mol·L－1KMnO4溶液，溶液褪色，證明H2O2具有氧化性。（?）（9）同樣跟足量氯氣反應(yīng)，1molMg失去2mol電子，而1molAl失去3mol電子，可推斷Al比Mg的還原性強(qiáng)。（?）（10）同一種元素，其價(jià)態(tài)越高，氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，還原性就越強(qiáng)。（?）2.（1）[生活中的氧化還原反應(yīng)]下列說(shuō)法正確的是ACD（填標(biāo)號(hào)，下同）。A.雙氧水可作消毒劑B.ClO2具有還原性，所以可用于自來(lái)水的殺菌消毒C.細(xì)鐵粉可作食品抗氧化劑D.NaClO通過(guò)氧化滅活病毒（2）[實(shí)際生產(chǎn)中的氧化還原反應(yīng)]下列化工生產(chǎn)中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是C。A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿 D.海水提溴3.層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池的正極材料，其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為＋2、＋3、＋4。當(dāng)x＝y(tǒng)＝13時(shí)，z＝4.中國(guó)戰(zhàn)機(jī)殲－31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料，工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)為T(mén)iCl4＋2Mg高溫Ti＋2MgCl2，TiCl4作氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”），TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“5.工業(yè)上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應(yīng)為4NH3＋5O2催化劑△4NO＋6H2O，該反應(yīng)的氧化劑為O2，還原劑為NH3。用單線(xiàn)橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：催化劑△4NO＋6.某濃度的FeCl3溶液中可能混有少量FeCl2，取少量該溶液，加入酸性高錳酸鉀溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則該方法不能（填“能”或“不能”）證明溶液中含有Fe2＋，如果不能，請(qǐng)你寫(xiě)出一種可以證明溶液中含有Fe2＋的方法：取樣，滴加鐵氰化鉀溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則含有Fe2＋（合理即可）。命題點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的判斷1.[2023全國(guó)乙]下列應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是（C）A.使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光解析明礬水解產(chǎn)生的Al（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物，從而達(dá)到凈水的目的，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；撒鹽可降低雪的熔點(diǎn)，使雪融化，未發(fā)生化學(xué)變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；使用暖貼時(shí)，鐵粉與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；熒光指示牌被照發(fā)光是由于電子的躍遷，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。2.[北京高考]下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（B）物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無(wú)水CaCl2解析Fe粉將溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，涉及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg2＋與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀，多余的NaOH溶液用稀鹽酸中和，兩個(gè)反應(yīng)均不涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；Cl2能溶于水并與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用水除去Cl2中的HCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2溶于水生成HNO3和NO，涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。命題點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷3.[2023浙江]關(guān)于反應(yīng)2NH2OH＋4Fe3＋N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列說(shuō)法正確的是（AA.生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子B.H2O是還原產(chǎn)物C.NH2OH既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e2＋為負(fù)極產(chǎn)物解析該反應(yīng)中氮元素由－1價(jià)升高為＋1價(jià)，生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中H、O元素化合價(jià)不變，H2O既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物為Fe2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中氮元素化合價(jià)升高，鐵元素化合價(jià)降低，NH2OH為還原劑，F(xiàn)e3＋為氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若設(shè)計(jì)成原電池，則正極反應(yīng)為Fe3＋＋e－Fe2＋，F(xiàn)e2＋為正極產(chǎn)物，D命題點(diǎn)3氧化性、還原性強(qiáng)弱比較4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（C）A.[山東高考改編]向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，所以Br－還原性強(qiáng)于Cl－B.[廣東高考改編]向含I－的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍(lán)色，則氧化性：Cl2＞I2C.[2021上海改編]已知反應(yīng)：I2＋2KClO32KIO3＋Cl2，則氧化性：KIO3＞KClOD.[江蘇高考改編]在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性解析向NaBr溶液中加入少量氯水和苯，振蕩、靜置后溶液分層，且上層呈橙紅色，說(shuō)明Cl2置換出了Br2，能說(shuō)明Br－的還原性強(qiáng)于Cl－，A項(xiàng)正確。Cl2能將I－氧化為I2，I2遇淀粉溶液呈藍(lán)色，B項(xiàng)正確。根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，知氧化性：KClO3＞KIO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)方程式為2Mg＋CO2點(diǎn)燃2MgO＋C，還原劑為Mg，還原產(chǎn)物為C，根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性知，Mg的還原性強(qiáng)于C命題拓展[變式拓展]某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2；實(shí)驗(yàn)②：向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的Cl2，溶液變?yōu)樽攸S色；實(shí)驗(yàn)③：取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樽厮{(lán)色。下列判斷正確的是（A）A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.Cl2不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性解析提取題目信息如表所示：序號(hào)反應(yīng)物生成物①氧化劑：MnO還原劑：Cl－氧化產(chǎn)物：Cl2②氧化劑：Cl2還原劑：Fe2＋氧化產(chǎn)物：Fe3＋③氧化劑：Fe3＋還原劑：I－氧化產(chǎn)物：I2依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2，A項(xiàng)正確，B、C、考點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)規(guī)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律說(shuō)明得失電子守恒規(guī)律的應(yīng)用：（1）確定被氧化與被還原的原子數(shù)之比；（2）氧化還原反應(yīng)方程式的配平；（3）進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。1.將下列反應(yīng)方程式補(bǔ)充完整。（1）KClO3＋6HCl（濃）3Cl2↑＋3H2O＋KCl（2）SO2＋2H2S3S↓＋2H2O（3）6NO2＋8NH3催化劑7N2＋12H2（4）3Cl2＋6KOH△KClO3＋5KCl＋3H2（5）Cu2O＋2H＋Cu＋Cu2＋＋H2O2.在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3＋＞Cu2＋＞H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。命題點(diǎn)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用1.[得失電子守恒規(guī)律][2022湖南]科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H＋和e－的轉(zhuǎn)移（如a、b和c），能將海洋中的NO2－轉(zhuǎn)化為N下列說(shuō)法正確的是（D）A.過(guò)程Ⅰ中NO2B.a和b中轉(zhuǎn)移的e－數(shù)目相等C.過(guò)程Ⅱ中參與反應(yīng)的n（NO）∶n（NH4＋）＝1D.過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO2－＋NH4＋N解析過(guò)程Ⅰ發(fā)生的是還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由以上分析知，a、b中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)程Ⅱ中參加反應(yīng)的n（NO）與n（NH4＋）之比為1∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖知，過(guò)程Ⅰ?Ⅲ的總反應(yīng)為NH4＋＋NO2－N2命題拓展判斷正誤。（1）NH4＋和NO2－中心原子的雜化方式相同。（2）過(guò)程Ⅰ中每生成一個(gè)NO分子和過(guò)程Ⅲ中每生成1個(gè)N2分子，都轉(zhuǎn)移2個(gè)電子。（?）2.[強(qiáng)者優(yōu)先規(guī)律]現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)22FeCl2＋Cl22FeCl32KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是（C）A.Cl2 B.KMnO4C.FeCl3 D.HCl解析所加試劑的氧化性應(yīng)比I2的強(qiáng)，比Cl2和Fe3＋的弱（也可和Fe3＋的氧化性相當(dāng)）。由題給三個(gè)氧化還原反應(yīng)可推知，氧化性KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，還原性I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。加入氧化劑，反應(yīng)過(guò)程分別為Cl2→氧化I－生成I2→Cl2過(guò)量將氧化Fe2＋；KMnO4→氧化I－生成I2→KMnO4過(guò)量將氧化Fe2＋、Cl－；Fe3＋→氧化I－生成I2→Fe3＋只氧化I－不能氧化Fe2＋。命題拓展向含S2－、Fe2＋、Br－、I－的溶液中通入Cl2，按先后順序依次寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋S2－S↓＋2Cl－、Cl2＋2I－I2＋2Cl－、Cl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－、Cl2＋2Br－Br2＋3.[價(jià)變（升降）規(guī)律][2023北京改編]離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2OCa（OH）2＋2H2↑。下列說(shuō)法正確的是（CA.Na2O2、CaH2均既是氧化劑又是還原劑B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C.Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2，CaH2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2∶1D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同解析Na2O2中O為－1價(jià)，在反應(yīng)中O的化合價(jià)既有升高也有降低，因此Na2O2既是氧化劑又是還原劑；CaH2中H為－1價(jià)，在反應(yīng)中化合價(jià)升高，是還原劑，A錯(cuò)誤。①中水中的H、O化合價(jià)均未發(fā)生變化，H2O既不作氧化劑也不作還原劑；②中水中的部分H化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤。①中生成1個(gè)O2分子時(shí)轉(zhuǎn)移2e－，②中生成2個(gè)H2分子時(shí)轉(zhuǎn)移2e－，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成的氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯(cuò)誤。1.[2022浙江]關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說(shuō)法正確的是（BA.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子解析由化學(xué)方程式可知H2SO4中的硫元素反應(yīng)前后化合價(jià)不變，沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S2O3中S元素由＋2價(jià)變成0價(jià)和＋4價(jià)，化合價(jià)既有降低又有升高，Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑，B項(xiàng)正確；SO2為氧化產(chǎn)物，S為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.[2021山東改編]實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（D）A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4既作氧化劑，又作還原劑C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol解析加熱KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑，所得固體K2MnO4、MnO2和濃鹽酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：K2MnO4＋8HCl（濃）△2KCl＋MnCl2＋2Cl2↑＋4H2O、MnO2＋4HCl（濃）△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，若KMnO4有剩余，還發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl（濃）△2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑中KMnO4既作氧化劑，又作還原劑，B項(xiàng)正確；由以上分析可知，Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；若0.1molKMnO4完全分解，則得到0.05molO2，同時(shí)生成0.05molK2MnO4、0.05molMnO2，加熱時(shí)與濃鹽酸完全反應(yīng)，共得到0.15molCl2，此時(shí)O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為0.20mol，由以上化學(xué)方程式知，KMnO4全部與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)得到的氣體最多，為0.25molCl3.[氧化還原反應(yīng)的判斷][北京高考]下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（C）ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色解析NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)2NaOH＋FeSO4Fe（OH）2↓＋Na2SO4，生成白色沉淀Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2不穩(wěn)定，迅速被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的Fe（OH）3，發(fā)生的反應(yīng)為4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3，后一過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；氯水中含有HCl和HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性，能將紅色物質(zhì)氧化，溶液紅色褪去，該過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；Na2S溶液滴入AgCl濁液中，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，涉及的反應(yīng)為Na2S＋2AgCl?Ag2S＋2NaCl，此過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意；將熱銅絲插入稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)3Cu＋8HNO3（?。?Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，生成無(wú)色氣體NO，但NO能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NO＋O22NO4.[氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律][2021湖南]KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2＋11KClO3＋3H2O△6KH（IO3）2＋5KCl＋3Cl2↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole－B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3解析反應(yīng)中I由0價(jià)升至＋5價(jià)，則6molI2失去60mole－，同時(shí)有5molCl由＋5價(jià)降低到－1價(jià)，得到30mole－，有6molCl由＋5價(jià)降低到0價(jià)，也得到30mole－。A項(xiàng)，生成3molCl2時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移60mole－，則生成1molCl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20mole－，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，該反應(yīng)中KClO3為氧化劑，I2為還原劑，兩者的物質(zhì)的量之比為11∶6，正確。C項(xiàng)，Cl2和石灰乳反應(yīng)可制備漂白粉，正確。D項(xiàng)，IO3－與I－在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)，所以可以用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)I1.[北京高考]水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是（A）A.Na B.Cl2C.NO2 D.Na2O解析Na與水的反應(yīng)為2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，水作氧化劑，A項(xiàng)正確。Cl2與水的反應(yīng)為Cl2＋H2O?HCl＋HClO，水既不是氧化劑，又不是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤。NO2與水的反應(yīng)為3NO2＋H2O2HNO3＋NO，水既不是氧化劑，又不是還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Na2O與水的反應(yīng)為Na2O＋H2O2NaOH2.[2024武漢調(diào)研]下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（C）A.硫酸工業(yè) B.氯堿工業(yè)C.侯氏制堿 D.海水提溴解析硫酸工業(yè)：4FeS2＋11O2△2Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O2催化劑△2SO3、SO3＋H2OH2SO4，涉及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；氯堿工業(yè)：2NaCl＋2H2O電解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑為氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；侯氏制堿：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑，不涉及氧化還原反應(yīng)，3.[傳統(tǒng)文化][2024山東濰坊模擬]下列古詩(shī)詞中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（A）A.美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)B.人間巧藝奪天工，煉藥燃燈清晝同C.投泥潑水愈光明，爍玉流金見(jiàn)精悍D.蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明解析沙里淘金利用了金的密度比沙子大，淘洗時(shí)沙子被沖走，為物理變化，A項(xiàng)符合題意；“煉藥燃燈”即煉制的藥做成煙火燃放，涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；“投泥潑水愈光明”涉及反應(yīng)C＋H2O（g）高溫CO＋H2、2CO＋O2點(diǎn)燃2CO2、2H2＋O2點(diǎn)燃4.[2024南京模擬]2023年3月，“三星堆”遺址考古又發(fā)掘出大量青銅器?；鸱掋~主要發(fā)生的反應(yīng)為Cu2S＋O2高溫2Cu＋SO2，下列說(shuō)法正確的是（A.Cu2S中銅的化合價(jià)為＋2B.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C.SO2是酸性氧化物D.該反應(yīng)中氧化劑僅為O2解析Cu2S中銅的化合價(jià)為＋1，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)為置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；SO2與NaOH反應(yīng)生成一種鹽和水，是酸性氧化物，C正確；Cu2S→Cu，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，Cu2S在反應(yīng)中也作氧化劑，D錯(cuò)誤。5.[2024北京四中期中]下列離子檢驗(yàn)利用了氧化還原反應(yīng)的是（B）選項(xiàng)待檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑AFe3＋KSCN溶液BI－Cl2、淀粉溶液CSO稀鹽酸、氯化鋇溶液DNH濃氫氧化鈉溶液、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙解析檢驗(yàn)Fe3＋常用KSCN溶液，反應(yīng)為Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；檢驗(yàn)I－可用Cl2、淀粉溶液，反應(yīng)為2I－＋Cl2I2＋2Cl－，I元素化合價(jià)升高，Cl元素化合價(jià)降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；檢驗(yàn)SO42－常用稀鹽酸和氯化鋇溶液，反應(yīng)為Ba2＋＋SO42－BaSO4↓，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；檢驗(yàn)NH4＋常用濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，反應(yīng)為NH4＋6.[2024北京東城區(qū)模擬]依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)，其反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是（A）A.K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，產(chǎn)生刺激性氣味B.把鈉放入CuSO4溶液中，有藍(lán)色沉淀生成C.向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去D.新制氯水在光照條件下放置一段時(shí)間后，溶液的pH降低解析K2CO3水解產(chǎn)生OH－，和NH4Cl溶液混合后OH－與NH4＋結(jié)合，產(chǎn)生有刺激性氣味的NH3，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；把鈉放入CuSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑，有Cu（OH）2藍(lán)色沉淀生成，涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，發(fā)生反應(yīng)：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，溶液紫色褪去，涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；新制氯水在光照條件下放置一段時(shí)間后，溶液的pH降低，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：2HClO光照7.[2024模擬組合]下列說(shuō)法正確的是（A）A.[北京東城區(qū)模擬]向KI溶液中加入溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化，并與溴水的顏色進(jìn)行比較，證明氧化性：Br2＞I2B.[蘇錫常鎮(zhèn)模擬]向過(guò)氧化氫和氯化鋇混合液中滴加亞硫酸鈉溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀，探究過(guò)氧化氫能否將亞硫酸鹽氧化C.[北京海淀區(qū)模擬]在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，然后加熱，燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，則木炭具有還原性，能還原HNO3D.[石家莊模擬]雙氧水與ClO2在堿性環(huán)境下可制備消毒劑NaClO2，是因?yàn)镠2O2具有氧化性解析碘化鉀和溴反應(yīng)生成溴化鉀和碘單質(zhì)（2KI＋Br22KBr＋I(xiàn)2），碘水和溴水的顏色不同，A項(xiàng)正確；無(wú)論H2O2是否將SO32－氧化成SO42－，BaCl2與SO32－或SO42－反應(yīng)均有白色沉淀產(chǎn)生，不能達(dá)到探究目的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硝酸受熱分解也會(huì)生成紅棕色氣體NO2，故不能達(dá)到探究目的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2NaOH＋2ClO2＋H2O28.[2024北師大附中期中]下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH增大的是（C）A.向稀硝酸銀溶液中通入少量氨氣產(chǎn)生棕黑色沉淀B.向亞硫酸鈉溶液中加入少量次氯酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象C.酸性碘化鉀溶液放置在空氣中變?yōu)樽攸S色D.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀Cu2（OH）2CO3解析A項(xiàng)，向稀硝酸銀溶液中通入少量氨氣產(chǎn)生棕黑色沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ag＋＋NH3＋H2OAgOH↓＋NH4＋，其中AgOH不穩(wěn)定，會(huì)迅速分解為棕黑色的Ag2O，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不符合題意；B項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)為ClO－＋SO32－Cl－＋SO42－，NaClO、Na2SO3溶液均顯堿性，NaCl、Na2SO4溶液顯中性，則反應(yīng)后溶液的堿性減弱，pH減小，不符合題意；C項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)為4I－＋O2＋4H＋2I2＋2H2O，既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又消耗了氫離子，使溶液的pH增大，符合題意；D項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)為4HCO3－＋2Cu2＋Cu2（9.[2024山東泰安模擬]硫元素可形成多種含氧酸根離子，如SO32－、SO42－、S2O32－、S2O42－、①S2O32－＋2H＋SO2↑＋S↓②2S2O32－＋I(xiàn)2S4③2S2O42－＋H2OS2④3K2S2O7＋Fe2O3Fe2（SO4）3＋3K2SO⑤AgBr＋2S2O32－[Ag（S2O3）2]⑥5S2O82－＋2Mn2＋＋8H2O10SO42下列說(shuō)法正確的是（B）A.上述反應(yīng)中S2O3B.反應(yīng)②中每消耗0.1molS2O32－轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.反應(yīng)④中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1D.反應(yīng)⑥表現(xiàn)了＋7價(jià)硫元素的強(qiáng)氧化性解析反應(yīng)①中S2O32－既是氧化劑又是還原劑，反應(yīng)⑤為非氧化還原反應(yīng)，S2O32－既不是氧化劑又不是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②中2S2O32－→S4O62－轉(zhuǎn)移2e－，故每消耗0.1molS2O32－轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，B項(xiàng)正確；反應(yīng)④中各元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)⑥中S2O82－的結(jié)構(gòu)為，其中S為＋6價(jià)，6個(gè)O為10.[2024杭州模擬]對(duì)于方程式3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列說(shuō)法不正確的是（AA.SiO2是氧化劑B.每生成1.4gSi3N4轉(zhuǎn)移0.12mol電子C.CO是氧化產(chǎn)物D.Si3N4屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料解析Si和O在反應(yīng)前后化合價(jià)均不變，故SiO2既不是氧化劑也不是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成1molSi3N4消耗6molC，轉(zhuǎn)移12mol電子，1.4gSi3N4的物質(zhì)的量為1.4g140g·mol－1＝0.01mol，則每生成1.4gSi3N4轉(zhuǎn)移0.12mol電子，B項(xiàng)正確；C11.[2024重慶模擬]ClO2是一種高效水處理劑，可用稀鹽酸和NaClO2為原料制備，反應(yīng)原理如下：5NaClO2＋4HCl5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。下列判斷正確的是（DA.ClO2是還原產(chǎn)物B.HCl發(fā)生氧化反應(yīng)C.n（氧化劑）∶n（還原劑）＝5∶4D.生成10molNaCl，轉(zhuǎn)移8mol電子解析根據(jù)歧化規(guī)律知該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況如下：NaClO2中氯元素由＋3價(jià)升高為ClO2中的＋4價(jià)，ClO2是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；NaClO2既是氧化劑又是還原劑，HCl只起酸化作用，B錯(cuò)誤；由上述分析知n（氧化劑）∶n（還原劑）＝1∶4，C錯(cuò)誤；由上述分析知生成10molNaCl時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子，D正確。12.[2024山東濰坊模擬]錳酸鉀（K2MnO4）可用于油脂、纖維、皮革的工業(yè)漂白。利用軟錳礦提取的粗MnO2為原料，制備錳酸鉀的反應(yīng)為：3MnO2＋6KOH＋KClO3高溫3K2MnO4＋X＋3H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A.X的化學(xué)式是KClB.KClO3陰離子的VSEPR模型為四面體形C.MnO2、K2MnO4均具有氧化性和還原性D.生成1molX，轉(zhuǎn)移2mol電子解析根據(jù)原子守恒，可知該反應(yīng)為3MnO2＋6KOH＋KClO3高溫3K2MnO4＋KCl＋3H2O，X為KCl，A項(xiàng)正確；KClO3的陰離子為ClO3－，Cl的孤電子對(duì)數(shù)為7+1－2×32＝1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋1＝4，故ClO3－的VSEPR模型為四面體形，B項(xiàng)正確；MnO2中Mn為＋4價(jià)，K2MnO4中Mn為＋6價(jià)，均處在Mn元素的中間價(jià)態(tài)，均具有氧化性和還原性，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e13.[2024山東濟(jì)寧期末]為防止廢棄的硒單質(zhì)（Se）造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液處理回收Se。發(fā)生反應(yīng)：①Se＋2H2SO4（濃）2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO34KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（BA.①中SO2是還原產(chǎn)物，SeO2是氧化產(chǎn)物B.②中KI是還原劑，HNO3是氧化劑C.②中每生成0.2molI2轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序：H2SO4（濃）＞SeO2＞I2解析反應(yīng)①中Se是還原劑，對(duì)應(yīng)的生成物SeO2是氧化產(chǎn)物，濃硫酸是氧化劑，對(duì)應(yīng)的生成物SO2是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；反應(yīng)②中Se由＋4價(jià)變?yōu)?價(jià)，SeO2是氧化劑，I由－1價(jià)