天津市和平區(qū)2025屆高三化學(xué)第三次質(zhì)量調(diào)查三模試題

PAGEPAGE1天津市和平區(qū)2025屆高三化學(xué)第三次質(zhì)量調(diào)查（三模）試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間60分鐘。答題時(shí)，請(qǐng)將第Ⅰ卷每小題答案選出后，用2B鉛筆涂在答題卡的相應(yīng)位置上，若僅答在卷子上則不給分。將第Ⅱ卷各題的答案干脆答在答題卡相應(yīng)位置上。相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Zn65Ba137第Ⅰ卷（選擇題共36分）選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步離不開材料，下列有關(guān)材料的說法不正確的是()。A．港珠澳大橋路面運(yùn)用了瀝青，瀝青可以通過石油分餾得到B．用于新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)C．被譽(yù)為“中國天眼”的射電望遠(yuǎn)鏡，其“眼眶”的結(jié)構(gòu)鋼梁屬于合金材料D．新型聚氨酯迷彩偽裝涂料可用于軍車的隱身，聚氨酯屬于無機(jī)非金屬材料2．下列物質(zhì)與其用途不相符的是（）。A．乙二醇——抗凍劑 B．NaCl——制純堿C．Al2O3——焊接鋼軌 D．甲苯——制炸藥3．某鐵柱需長(zhǎng)期浸入水下，為了削減腐蝕，下列措施中不能達(dá)到目的是（B）。A．在鐵柱上鉚上一些鋅片 B.將鐵柱與直流電源的正極相連C．在鐵柱表面涂上一層較厚的瀝青 D.在鐵柱表面鍍錫4．下列有關(guān)說法不正確的是（）。A．自然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)B．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別C．H3C—CH—CH3的名稱為2-乙基丙烷C2H5D．有機(jī)物分子中全部碳原子不行能在同一個(gè)平面上5．下列各微粒的電子排布式或電子排布圖不符合能量最低原理的是（）。A．Fe2+ls22s22p63s23p63d6B．Culs22s22p63s23p63d94s2F2p2sC．F2p2sNa+2s2pD．Na+2s2p6．下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是（）。OOHOOHOOOOBrBrA．X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)B．X分子只存在2個(gè)手性碳原子C．X分子中含有五種官能團(tuán)D．1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH7．下列推斷正確的是（）。A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消逝，可確定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I－存在C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消逝，可確定有SO42－存在D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32－存在8．下列說明事實(shí)的化學(xué)用語不正確的是()。A．[Ag(NH3)2]OH溶液呈堿性：[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-B．向Cu（OH）2沉淀中加入氨水溶解：Cu（OH）2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-C．電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e-=9．下列試驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已略去）可以達(dá)到對(duì)應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?。ABCD試驗(yàn)?zāi)康闹苽錃溲趸F膠體分別乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl收集NO2試驗(yàn)裝置吸附觸吸①②③吸附觸吸①②③④A．該分解過程是：2NON2+O2 B．試驗(yàn)室制取NO可以用銅與稀硝酸反應(yīng)C．過程=2\*GB3②釋放能量，過程=3\*GB3③汲取能量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成5.6LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023Na15Sn4合金鋁箔含Na過渡金屬氧化物NaNa15Sn4合金鋁箔含Na過渡金屬氧化物Na+abA．該電池工作時(shí)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B．放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)為：Na15Sn4-15e-=15Na++4Sn

C．充電時(shí)，Na+會(huì)被吸附進(jìn)入過渡金屬氧化層

D．充電時(shí)，a極接電源的負(fù)極，b極接電源的正極12．T℃時(shí)，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知pM為陽離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，下列說法正確的是（）。MnCOMnCO3Q(5.3,5.3)P(4.3,4.3)O(2.5,2.5)CaCO3CaSO4YZXpR123456776543210A．Y點(diǎn)c（Ca2＋）＞c（SO42-），Z點(diǎn)：c（CO32-）＞c（Mn2＋）B．溶度積：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C．X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CaCO3溶液為不飽和溶液，可以接著溶解CaCO3D．T℃時(shí)，CaSO4（s）＋CO32-（aq）CaCO3（s＋SO42-（aq）的平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為103

第Ⅱ卷（非選擇題共64分）留意事項(xiàng)：第Ⅱ卷共4頁，用藍(lán)、黑色墨水的鋼筆或圓珠筆干脆答在答題紙上。相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl35.5Cu6413．（16分）鹵族元素及其化合物的用途特別廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)氯原子價(jià)電子軌道表示式（電子排布圖）為；處于最高能級(jí)電子云輪廓圖形態(tài)為。OCl2OF2（2）和的中心原子相同且雜化方式也相同，它們的鍵長(zhǎng)和鍵角如下圖所示：OCl2OF2①O-F鍵的鍵長(zhǎng)比O-Cl鍵的小，其緣由是。②鍵角：∠FOF（填“＞”、“＜”或“＝”）∠ClOCl。（3）①試說明酸性HBrO4＞HBrO3的緣由

。②試說明酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3的緣由

。（4）的熔點(diǎn)為1040℃；的熔點(diǎn)為194℃，沸點(diǎn)為181℃，前者的熔點(diǎn)比后者高得多，其緣由是。（5）氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.542nm。CuClCuCl①的配位數(shù)為。②氯化亞銅的密度為（用含NA的計(jì)算式表示）。14．（16分）化合物G是某種低毒利尿藥的主要成分。其合成路途如下（部分條件已略）：ClClCOOHCOOHCOOHCOOHCOOHClCFEGDBA已知：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱，A中的官能團(tuán)。（2）A→B的反應(yīng)類型，E→F的反應(yīng)類型。（3）D的分子式，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（4）B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式。（5）若G發(fā)生自身縮聚反應(yīng)，其縮聚產(chǎn)物的鏈節(jié)結(jié)構(gòu)為（寫一種）。O（6）C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬于醇的有種，其中核磁共振氫譜圖中有四組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。OH2NCH3（7）以甲苯H2NCH3為。15．（16分）草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，M=180g·mol-1)為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料?；卮鹣铝袉栴}：試驗(yàn)1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物Fe2OFe2O4·2H2ON2CuO無水CuSO4澄清石灰水堿石灰abcdefghiABCDE①裝置B的名稱為。②根據(jù)氣流從左到右的方向，上述裝置的連接依次為a→→點(diǎn)燃（填儀器接口的字母編號(hào)）。③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，試驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是。④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有。（2）固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO，設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明其成分為FeO的操作及現(xiàn)象為。（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。試驗(yàn)2草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測(cè)定其純度的流程如下圖：取取mg樣品溶于稀硫酸，配成250mL溶液取25mL溶液滴定，消耗cmol·L-1KMnO4溶液V1mL向反應(yīng)后溶液加入適量鋅粉，酸化，消耗cmol·L-1KMnO4溶液V2mL（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的離子方程式為。（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為（用代數(shù)式表示），若配制溶液時(shí)Fe2+被氧化，則測(cè)定結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或“不變”）。16．（16分）乙烯可作化工原料和清潔能源，探討其制備和綜合利用具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：（1）乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH制備乙烯。已知：Ⅰ．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-1556.8kJ·mol-1；Ⅱ．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.5kJ·mol-1；Ⅲ．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1559.9kJ·mol-1。則ΔH=kJ·mol-1。（2）乙烯可制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向2L某恒容密閉容器中充入amolC2H4(g)和amolH2O(g)，測(cè)得C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示：220220250300350T/℃302010A①該反應(yīng)為___________熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），理由為_______________。②A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為_______mol。計(jì)算A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=________（用含a的分?jǐn)?shù)表示）。③已知：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃上升到340℃的過程中，下列推斷合理的是_______（填選項(xiàng)字母）。a．k正增大，k逆減小 b．k正減小，k逆增大c．k正增大的倍數(shù)大于k逆 d．k正增大的倍數(shù)小于k逆④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時(shí)，C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率_____10%（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極（填“陰”或“陽”），對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為______。PAGE和平區(qū)2024—2025學(xué)年度其次學(xué)期高三年級(jí)第三次質(zhì)量調(diào)查化學(xué)學(xué)科考試卷參考答案選擇題本卷共12小題，每題3分，共36分。題號(hào)123456789101112答案DCBCBABDBCBD第Ⅱ卷（非選擇題共64分）13．（共16分）3s3p3p3s（1）（2分）；3s3p3p3s啞鈴形（紡錘形）（1分）①F的原子半徑比Cl小，電負(fù)性比Cl大（2分）②＜（2分）（3）①HBrO3

HBrO4可分別表示為(HO)BrO2和(HO)BrO3

，HBrO3

Br

為+5

HBrO4

Br

為+7

H、OO，H+。[或非羥基氧個(gè)數(shù)依次減?。ɑ蛑行脑觾r(jià)態(tài)依次減?。（2分）②中心原子的電負(fù)性大小，電負(fù)性大的對(duì)氧氫鍵的吸引力就大，于是電子云就會(huì)朝氧偏離，從而氫離子子就簡(jiǎn)單脫落，酸性就強(qiáng)。（2分）（4）是離子晶體，是分子晶體（2分）（5）①4（1分）；②（2分）14．（共16分）（1）對(duì)氯苯甲酸（1分）；氯原子、羧基（1分）（2）取代反應(yīng)（1分）；還原反應(yīng)（1分）（3）C7H5O6N2Cl（1分）；（1分）（4）（2分）（5）或（2分）（6）4（1分）；（1分）（7）（4分）15．（共16分）（1）①洗氣瓶（1分）②f，g→b，c→h（i），i（h）→d（e），e（d）→b，c（2分）③先通入