安徽省六安中學2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題

PAGEPAGE4安徽省六安中學2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題時間：90分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Ba137第Ⅰ卷(選擇題共48分)選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1．下列有關生活和生產(chǎn)中的化學學問描述正確的是()A．工業(yè)上用活性炭給紅糖脫色和用SO2給紙漿脫色的原理相同B．今年來我國大部分地區(qū)頻繁出現(xiàn)的“霧霾”是對一種新分子的描述C．工業(yè)上用澄清石灰水和氯氣反應制漂白粉D．Al(OH)3、NaHCO3都可以治療胃酸過多2．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且沒有因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有還原性SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色BNH3極易溶于水充溢NH3的試管倒置于水槽中，水面快速上升C濃硫酸有吸水性濃硫酸可用于干燥H2和COD氫氟酸是弱酸氫氟酸用于蝕刻玻璃3．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．28gCO和N2混合氣體中含有原子總數(shù)為2NAB．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA個C．足量銅與1L18mol/L濃硫酸反應可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7︰44．下列反應的離子方程式書寫不正確的是()A．硫酸與Na2SiO3溶液混合：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓B．Cl2和NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OC．向亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2OD．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓5.下列說法正確的是()A．元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的改變B．從Na到Cl，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑漸漸增大C．11～17號元素的化合價的改變狀況和3～9號元素化合價的改變狀況完全相同D．沒有元素原子核外電子排布的周期性改變，就沒有元素性質(zhì)的周期性改變6．物質(zhì)的量相同的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應，下列有關二者的比較相等的是()①反應中氧化劑得到的電子總數(shù) ②銅片消耗完所需時間③反應后溶液中的銅離子濃度(反應前后溶液體積不變) ④反應生成氣體的體積(同溫、同壓)A．①③B．②④C．①④D．②③7．為測定氣球內(nèi)的氣體成分，某同學用超薄的氣球按如圖裝置進行試驗。起先時氣球沉于燒杯底部，打開開關后，過一會兒氣球從燒杯底部漸漸浮起，最終懸于燒杯口。氣球內(nèi)盛放的氣體可能是()A．O2B．H2C．NH3D．SO28．相同狀況下，將分別盛滿如下體積比的混合氣體的四支相同的試管倒立于水槽中，最終試管內(nèi)液面上升的高度最高的是()A．V(NO2)∶V(O2)＝2∶1B．V(NO)∶V(O2)＝2∶1C．V(NH3)∶V(O2)＝2∶1D．V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶19．將SO2氣體通入BaCl2溶液無沉淀生成。若再通入氣體X，有沉淀生成，則氣體X可能是下列四種氣體中的()①O2②CO2③NH3④Cl2A．②③④B．①②④C．①③④D．①②③10．X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是（）。A．Y的陰離子Y2-的還原性強于X的陰離子X-B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y2-氧化，并發(fā)生置換反應D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價11．已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（）。A．質(zhì)子數(shù)：c＞b B．離子的還原性：Y2-＞Z-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑：X＜W12．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S13．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不行能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+1814.A、B、C都為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是()A．C元素的最高正化合價為＋7價 B．原子半徑：A>B>CC．離子半徑：A2－>C－>B2＋ D．還原性：A2－<C－15.下列對化學鍵及化合物的分類完全正確的一組是()A．MgCl2與NaOH均既含離子鍵又含共價鍵，均屬于離子化合物B．BaCO3與H2SO4化學鍵類型不完全相同，均屬于弱電解質(zhì)C．乙醇與醋酸，均只含共價鍵，均屬于非電解質(zhì)D．氧氣中含共價鍵，常用作氧化劑16．硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料?，F(xiàn)有三種制取硝酸銅的試驗方案可供選用①銅與稀硝酸反應制?。?Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O ②銅與濃硝酸反應制取：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應制取：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O下列說法正確的是（） A．制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少 B．制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少 C．三種方案中，硝酸的利用率為③>①>② D．三種方案的反應都可以在鐵質(zhì)容器中進行第II卷(選擇題共52分)二、非選擇題(52分）17.（12）下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號分別代表某一種元素，請回答：(1)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是__________________(填化學式)。(2)由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式：____________________________________，(3)e、f、k、m對應的單原子離子的半徑由大到小的依次為__________(填離子符號)。(4)d、m對應的離子還原性由強到弱依次為_________________________(填離子符號)。(5)d、e、m的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是________________________(填分子式)。(6)用電子式表示n與m形成的原子個數(shù)比2∶1的化合物的形成過程：________________。18．（16）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學試驗小組設計了如下試驗，請回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是，燒瓶中加入的試劑是。（2）畫出虛線框內(nèi)的試驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用。（3）裝置B中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼），試驗現(xiàn)象為，化學反應方程式是。A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液（4）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的緣由。。19（14）．在下列物質(zhì)轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：eq\x(A)eq\o(→,\s\up15(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up15(Y))eq\x(C)eq\o(→,\s\up15(Y))eq\x(D)eq\o(→,\s\up15(Z))eq\x(E)當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是________，Y是________，Z是________。(2)當X是強酸時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：______________________。(3)當X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：___________________。20．(10分)亞氯酸鈉(NaClO2)主要用作棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也可用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉(NaClO3)等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：(1)ClO2中Cl的化合價為________。(2)從“母液”中回收的主要物質(zhì)是________(填化學式)。(3)“冷卻結晶”后需________(填操作名稱)，該操作用到的玻璃儀器有________。(4)反應2中轉移0.1NA個電子時，生成NaClO2的質(zhì)量為________g。

高一化學答案一選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)12345678DDADDAAD910111213141516CBBCBCDC二、非選擇題(52分）17.【12分】(1)KF(2)2H2O2===2H2O＋O2↑S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋(4)S2－＞O2－(5)H2S(6)18．（16分）（1）濃鹽酸MnO2（2）除去Cl2中的HCl氣體A有淡黃色沉淀生成Na2S+Cl2=2NaCl+S↓（4）Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子