山東省泰安市2023-2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期12月月考試題

Page30可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列說(shuō)法正確的是A.催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱B.聚合硫酸鐵能用作凈水劑C.銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用能提高土壤肥效D.零碳甲醇作為2023年亞運(yùn)會(huì)的火炬燃料，甲醇燃燒屬于吸熱反應(yīng)2.下列說(shuō)法正確的是A.一定溫度下，對(duì)平衡體系縮小體積，再次平衡時(shí)不變B.加入適量的催化劑或增大壓強(qiáng)，均可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大C.燃燒熱隨化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變D.水結(jié)冰的過(guò)程，3.下列方程式錯(cuò)誤的是A.電離：（熔融）B.HClO的電離：C.的水解：D.的水解：4.紐扣電池是一種攜帶方便的微型銀鋅電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.電池工作時(shí)，電子從鋅極經(jīng)過(guò)KOH溶液流向B.電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性不變C.電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為D.電池工作時(shí)，向鋅電極方向移動(dòng)5.汽車尾氣中和反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為D該反應(yīng)中反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能6.下列各離子組在指定條件下一定能大量共存的是A.無(wú)色溶液中：、、、B.含有的溶液：、、、C.的NaOH溶液中：、、、D.mol/L的溶液中：、、、7.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，下列說(shuō)法正確的是A.滴定管和錐形瓶都要潤(rùn)洗，以減少實(shí)驗(yàn)誤差B.若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則所測(cè)鹽酸的濃度偏高C.若滴定前無(wú)氣泡，滴定后的尖嘴內(nèi)有氣泡，則所測(cè)鹽酸濃度偏低D.中和滴定時(shí)為了更清楚觀察到錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，可以加多指示劑8.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.甲：測(cè)定生成氫氣的速率B.乙：將溶液蒸干制備C.丙：用已知濃度溶液滴定未知濃度鹽酸溶液D.丁：加熱或冷卻溶液，探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響9.在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，時(shí)刻達(dá)到平衡后，在時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程（Ⅰ、Ⅱ）如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A.時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加A物質(zhì)B.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程分別達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=ⅡC.時(shí)，v（正）（逆）D.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ=Ⅱ10.常溫下稀釋、兩種弱酸溶液時(shí)(酸性：)，溶液隨加水量的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.圖中點(diǎn)酸的總濃度等于點(diǎn)酸的總濃度B.曲線Ⅰ表示溶液稀釋過(guò)程中的變化C.圖中兩點(diǎn)處的溶液中相等(代表或)D.相同濃度和的混合液中，各離子濃度大小關(guān)系為：二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一到兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，少選得2分，錯(cuò)選得0分）11.乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下[起始時(shí)，mol]。下列分析正確的是A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a>b12.用釕()基催化劑催化和的反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)機(jī)理如圖，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)歷程中包含6個(gè)基元反應(yīng)B.圖示中參與循環(huán)的物質(zhì)只有和C.總反應(yīng)式為D.圖示中物質(zhì)Ⅱ?yàn)樵摲磻?yīng)催化劑，Ⅰ和Ⅲ是反應(yīng)中間體13.常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示(不考慮的水解)。下列敘述正確的是()A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-11B.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C.向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.0414.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的操作、現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確的是操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向溶液中通入氣體有沉淀生成酸性B向溶液中，先加NaOH溶液調(diào)節(jié)，再加入足量的KSCN溶液紅褐色沉淀不溶解在時(shí)，結(jié)合的能力比強(qiáng)C向2mL0.1mol·LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L溶液，再滴加3滴0.1mol·L溶液先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀后，后出現(xiàn)紅褐色沉淀D向溶液中滴加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加溶液有白色沉淀生成證明與的反應(yīng)有一定限度A.A B.B C.C D.D15.25℃時(shí)，某混合溶液中，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.O點(diǎn)時(shí)，B.N點(diǎn)時(shí)，C.該體系中，D.pH由7到14的變化過(guò)程中，CH3COO-的水解程度始終增大Ⅱ卷（60分）16.請(qǐng)根據(jù)題目要求完成填空：（1）泡沫滅火器的原理：__________________（離子反應(yīng)方程式）（2）氫氧化鐵膠體的制備：__________________（化學(xué)反應(yīng)方程式）（3）用FeS除去污水中的：__________________（離子反應(yīng)方程式）（4）向溶液滴加少量溶液：__________________（離子反應(yīng)方程式）（5）將等體積的0.2mol/L溶液和0.1mol/L鹽酸混合（已知混合后溶液為酸性）：①質(zhì)子守恒____________②離子濃度大小關(guān)系____________17.電化學(xué)原理的應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）最新發(fā)明的一種電池，通過(guò)和兩種離子交換膜將電解質(zhì)溶液、、分別隔在三個(gè)區(qū)域。利用該電池，以石墨和鐵為電極，制備消毒劑高鐵酸鉀，工作原理如圖所示。

①極為_______(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”)極，為陽(yáng)離子交換膜，區(qū)的電解質(zhì)溶液為_______(寫化學(xué)式，下同)溶液，區(qū)的電解質(zhì)溶液為_______溶液，極的電極反應(yīng)式為_______。②制備高鐵酸鉀裝置中與電極相連的電極材料為_______(填“鐵”或“石墨”)，該電極的反應(yīng)式為_______。③工作一段時(shí)間后，區(qū)的電解質(zhì)溶液濃度_______(填“增大”或“減小”)。（2）可利用電化學(xué)裝置測(cè)定溶度積。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置測(cè)定的溶度積常數(shù)。銅極為_______(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”)極，當(dāng)通入氣體至飽和后，測(cè)得銅極溶液中為，同時(shí)測(cè)得為，為。則的溶度積常數(shù)為_______(保留2位有效數(shù)字)。［已知]18.實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定某(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO=4H+＋(CH2)6N4＋6H2O，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟①用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品1.5000g。步驟②將樣品溶解并冷卻后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟③移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛，搖勻、靜置5min，加入2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)。重復(fù)步驟③操作2次。(1)根據(jù)步驟③填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積將______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______。A.滴定管內(nèi)液面的變化B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由______色變?yōu)開_____色，半分鐘內(nèi)不褪色。⑤滴定后俯視讀數(shù)，測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.04225.002.0022.00325.000.2020.21若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol·L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。(保留兩位小數(shù))19.羰基硫廣泛應(yīng)用在農(nóng)藥制備工業(yè)，是一種重要的有機(jī)合成中間體。利用和反應(yīng)可以合成COS，回答下列問(wèn)題：（1）由和合成的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其能量變化如圖所示。①②反應(yīng)___________。決定COS生成速率的步驟是___________(填“①”或“②”)。（2）在恒壓、CO和的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得各容器中CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：則段曲線變化的原因是_______；能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______(填序號(hào))。A．適當(dāng)升溫B．及時(shí)分離COSC．降低投料比D．選擇高效催化劑（3）在某溫度下，向的密閉容器中通入和各，發(fā)生反應(yīng)，，平衡時(shí)___________。若保持溫度不變，再向容器中加入和，平衡移動(dòng)的方向?yàn)開______(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的速率方程為，k為速率常數(shù)(受溫度影響)，則化學(xué)平衡常數(shù)___________(用、表達(dá))，平衡后升高溫度，增大的倍數(shù)___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍數(shù)。20.鹽堿地是土壤表層集聚過(guò)多鹽堿成分，對(duì)農(nóng)作物有害的土地?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鹽堿地（含較多、NaCl）不利于植物生長(zhǎng)，鹽堿地呈堿性的原因?yàn)開_____（用離子方程式說(shuō)明）；已知25℃時(shí)，的，則當(dāng)溶液中時(shí)，溶液的______。（2）已知：常溫下，碳酸的電離平衡常數(shù)，。常溫下，向100mL0.1mol?L溶液中緩慢滴加100mL0.2mol?L鹽酸，溶液中各離子的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的物質(zhì)的量的變化如圖所示（和未畫出）。根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：①曲線Ⅰ代表的離子是______。②A、B兩點(diǎn)水的電離程度大小為A______B（填“<”“>”或“=”）。③根據(jù)上圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是______。a．滴加至B點(diǎn)時(shí)，b．滴加至C點(diǎn)時(shí)，c．滴加至D點(diǎn)時(shí)，溶液④下列事實(shí)中，能證明HCN是弱電解質(zhì)的是______。a．室溫下NaCN溶液的b．HCN溶液導(dǎo)電能力比鹽酸弱c．10mL0.1mol/LHCN溶液恰好與10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)d．取的HCN溶液，稀釋10倍，稀釋后⑤已知HCN電離平衡常數(shù)約為，用一個(gè)離子方程式說(shuō)明和結(jié)合能力的相對(duì)強(qiáng)弱______。

泰安二中高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列說(shuō)法正確的是A.催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱B.聚合硫酸鐵能用作凈水劑C.銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用能提高土壤肥效D.零碳甲醇作為2023年亞運(yùn)會(huì)火炬燃料，甲醇燃燒屬于吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不能降低反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；B．聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，利用膠體的吸附而凈水，故B正確；C．將草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用時(shí)，草木灰中碳酸鹽水解生成的OH-，使銨鹽中的NH轉(zhuǎn)化為一水合氨，再分解為氨氣，從而使氮肥的肥效降低，故C錯(cuò)誤；D．甲醇燃燒為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。2.下列說(shuō)法正確的是A.一定溫度下，對(duì)平衡體系縮小體積，再次平衡時(shí)不變B.加入適量的催化劑或增大壓強(qiáng)，均可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大C.燃燒熱隨化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變D.水結(jié)冰的過(guò)程，【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)體系中只有氧氣一種氣體，一定溫度下，Kp為定值，故平衡體系縮小體積，再次平衡時(shí)不變，故A正確；B．增大壓強(qiáng)不會(huì)改變反應(yīng)物中活化分子的比例，故B錯(cuò)誤；C．燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；不會(huì)隨化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變，故C錯(cuò)誤；D．水結(jié)冰的過(guò)程是一個(gè)放熱熵減過(guò)程，，，故D錯(cuò)誤；故選A。3.下列方程式錯(cuò)誤的是A.的電離：（熔融）B.HClO的電離：C.的水解：D.的水解：【答案】C【解析】【詳解】A．NaHSO4熔融條件下電離成Na+和，電離方程式為NaHSO4（熔融）=Na++，A項(xiàng)正確；B．HClO屬于弱酸，電離方程式為HClOH++ClO-，B項(xiàng)正確；C．分步水解，水解的離子方程式為+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．水解生成H3PO4和OH-，其水解的離子方程式為+H2OH3PO4+OH-，D項(xiàng)正確；答案選C。4.紐扣電池是一種攜帶方便的微型銀鋅電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.電池工作時(shí)，電子從鋅極經(jīng)過(guò)KOH溶液流向B.電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性不變C.電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為D.電池工作時(shí)，向鋅電極方向移動(dòng)【答案】D【解析】【分析】由圖可知，該裝置為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的原電池，鋅為原電池的負(fù)極，堿性條件下，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鋅，電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，氧化銀為正極，水分子作用下，氧化銀得到電子生成銀和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag?！驹斀狻緼．電池工作時(shí)，電子從鋅極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向，不能經(jīng)過(guò)溶液傳遞，A錯(cuò)誤；B．負(fù)極Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，正極上發(fā)生還原反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，總反應(yīng)方程式為：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，可知：反應(yīng)消耗水，導(dǎo)致c(OH-)增大，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知，Zn是電池的負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C錯(cuò)誤；D．原電池中，陰離子移向負(fù)極電池工作時(shí)，向鋅電極方向移動(dòng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5.汽車尾氣中和反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為D.該反應(yīng)中反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵放出的能量=E1-E2，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，D正確；故答案為D。6.下列各離子組在指定條件下一定能大量共存的是A.無(wú)色溶液中：、、、B.含有的溶液：、、、C.的NaOH溶液中：、、、D.mol/L的溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．和無(wú)法大量共存，故A不符合題意；B．含有的溶液中，將和發(fā)生水解無(wú)法大量共存，故B不符合題意；C．的NaOH溶液中，、、、之間不相互反應(yīng)，能大量共存，故C符合題意；D．mol/L的溶液中存在大量氫氧根，和無(wú)法大量共存，故D不符合題意；故答案選C。7.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，下列說(shuō)法正確的是A.滴定管和錐形瓶都要潤(rùn)洗，以減少實(shí)驗(yàn)誤差B.若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則所測(cè)鹽酸濃度偏高C.若滴定前無(wú)氣泡，滴定后的尖嘴內(nèi)有氣泡，則所測(cè)鹽酸濃度偏低D.中和滴定時(shí)為了更清楚觀察到錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，可以加多指示劑【答案】C【解析】【詳解】A．錐形瓶不能使用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，A錯(cuò)誤；B．若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則鹽酸濃度偏低，B錯(cuò)誤；C．若滴定前無(wú)氣泡，滴定后的尖嘴內(nèi)有氣泡，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則鹽酸濃度偏低，C正確；D．指示劑加入過(guò)多會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D錯(cuò)誤；答案選C。8.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.甲：測(cè)定生成氫氣的速率B.乙：將溶液蒸干制備C.丙：用已知濃度溶液滴定未知濃度鹽酸溶液D.?。杭訜峄蚶鋮s溶液，探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響【答案】D【解析】【詳解】A．生成的氣體易從長(zhǎng)頸漏斗逸出，應(yīng)改為分液漏斗，且圖中缺少秒表測(cè)定時(shí)間，故A錯(cuò)誤；B．蒸干溶液時(shí)分解，應(yīng)結(jié)晶法制備，故B錯(cuò)誤；C．溶液應(yīng)用堿式滴定管盛放，故C錯(cuò)誤；D．氯化銅溶液中存在[Cu(H2O)]2+(藍(lán)色)+4Cl-?[CuCl4]2-(黃色)+4H2O，加熱溶液變?yōu)樗{(lán)綠色(藍(lán)色和黃色的混合色)，可知升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)，故D正確。答案選D9.在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，時(shí)刻達(dá)到平衡后，在時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程（Ⅰ、Ⅱ）如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A.時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加A物質(zhì)B.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程分別達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=ⅡC.時(shí)，v（正）（逆）D.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ=Ⅱ【答案】A【解析】【詳解】A．向密閉容器中加A，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不可能增大，不符合圖象，故A錯(cuò)誤；B．t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ，故B正確；C．由圖象分析可以知道，t0～t，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)，故C正確；D．t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I=Ⅱ，故D正確；故答案選A。10.常溫下稀釋、兩種弱酸溶液時(shí)(酸性：)，溶液隨加水量的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.圖中點(diǎn)酸的總濃度等于點(diǎn)酸的總濃度B.曲線Ⅰ表示溶液稀釋過(guò)程中的變化C.圖中兩點(diǎn)處的溶液中相等(代表或)D.相同濃度和的混合液中，各離子濃度大小關(guān)系為：【答案】C【解析】【分析】等pH的酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，弱酸的pH變化幅度小，已知酸性：，因此曲線Ⅰ表示HA，曲線Ⅱ表示HB，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．初始時(shí)，兩者pH相等，已知酸性：，則初始的物質(zhì)的量濃度HA＜HB，稀釋相同倍數(shù)時(shí)圖中點(diǎn)酸的總濃度＜點(diǎn)酸的總濃度，A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析，曲線Ⅰ表示HA溶液稀釋過(guò)程中的變化，B錯(cuò)誤；C．圖中兩點(diǎn)處的溶液均為相同溫度下HA溶液，，相同溫度下Ka、Kw均不變，故比值相同，C正確；D．HA的酸性強(qiáng)于HB，則和水解呈堿性，且水解程度A-＜B-，則相同濃度和的混合液中，各離子濃度大小關(guān)系為：，D錯(cuò)誤；選C。二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一到兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，少選得2分，錯(cuò)選得0分）11.乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下[起始時(shí)，mol]。下列分析正確的是A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a>b【答案】CD【解析】【詳解】A．壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度乙烯轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；B．溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，乙烯轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖知壓強(qiáng)p1＜p2＜p3，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)乙烯轉(zhuǎn)化率為20%，則消耗的n（C2H4）＝1

mol×20%＝0.2

mol,對(duì)于可逆反應(yīng)可列三段式：，化學(xué)平衡常數(shù)，故C正確；D．溫度越高、壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間越短，壓強(qiáng)：p2＜p3，溫度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，則達(dá)到平衡時(shí)間：a＞b，故D正確；故答案選CD。12.用釕()基催化劑催化和的反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)機(jī)理如圖，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)歷程中包含6個(gè)基元反應(yīng)B.圖示中參與循環(huán)的物質(zhì)只有和C.總反應(yīng)式為D.圖示中物質(zhì)Ⅱ?yàn)樵摲磻?yīng)催化劑，Ⅰ和Ⅲ是反應(yīng)中間體【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)①為+2H2=2H2O+，反應(yīng)②為+2CO2=，反應(yīng)③+H2O=+2HCOOH，以此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，該反應(yīng)歷程包含3個(gè)反應(yīng)基元反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．圖示中參與循環(huán)的物質(zhì)有CO2、H2和水，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，CO2、H2為反應(yīng)物，為催化劑，HCOOH為生成物，C正確；D．圖示中物質(zhì)Ⅰ為催化劑，II、Ⅲ為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故答案為：C。13.常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示(不考慮的水解)。下列敘述正確的是()A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-11B.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C.向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04【答案】AD【解析】【詳解】A.Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2×10-2.46=1×10-10.46=10-0.46×10-10≈0.347×10-10≈3.47×10-11，故它的數(shù)量級(jí)等于10-11，A正確；B.n點(diǎn)時(shí)c(Ag+)，比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過(guò)飽和溶液，B錯(cuò)誤；C.設(shè)c(Cl-)=c(C2O42-)=amol/L，混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯(cuò)誤；D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為=109.04，D正確；故合理選項(xiàng)是AD。14.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的操作、現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確的是操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向溶液中通入氣體有沉淀生成酸性B向溶液中，先加NaOH溶液調(diào)節(jié)，再加入足量的KSCN溶液紅褐色沉淀不溶解在時(shí)，結(jié)合的能力比強(qiáng)C向2mL0.1mol·LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L溶液，再滴加3滴0.1mol·L溶液先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀后，后出現(xiàn)紅褐色沉淀D向溶液中滴加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加溶液有白色沉淀生成證明與的反應(yīng)有一定限度A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．次氯酸具有氧化性把二氧化硫氧化為硫酸，硫酸根離子與鈣離子形成沉淀，不能確定二者的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．向溶液中，先加NaOH溶液調(diào)節(jié)，再加入足量的KSCN溶液，在時(shí)，結(jié)合的能力比強(qiáng)，故生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，故B正確；C．向2mL溶液中滴加3滴溶液，此時(shí)NaOH過(guò)量，再加氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀，不能證明發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加過(guò)量溶液，充分反應(yīng)后碘化鉀過(guò)量，再加入硝酸銀溶液生成沉淀，不能證明與鐵離子的反應(yīng)有一定的限度，故D錯(cuò)誤；答案選B。15.25℃時(shí)，某混合溶液中，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.O點(diǎn)時(shí)，B.N點(diǎn)時(shí)，C.該體系中，D.pH由7到14的變化過(guò)程中，CH3COO-的水解程度始終增大【答案】BC【解析】【分析】根據(jù)圖象分析可知，隨著pH的升高，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，氫離子和醋酸離子濃度減小，又pH=7的時(shí)候，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知，圖中各曲線代表的濃度分別是：曲線1為lgc(CH3COO-)隨pH的變化曲線，曲線2為lgc(H+)隨pH的變化曲線，曲線3為lgc(OH-)隨pH的變化曲線，曲線4為lgc(CH3COOH)隨pH的變化曲線，據(jù)此結(jié)合水溶液的平衡分析作答?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析可知，O點(diǎn)為曲線2和曲線3的交點(diǎn)，對(duì)應(yīng)的pH=7，應(yīng)該得出的結(jié)論為：c(H+)=c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B.N點(diǎn)為曲線1和曲線4的交點(diǎn)，lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，因Ka=，代入等量關(guān)系并變形可知pH=-lgKa，故B正確；C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，則c(CH3COO-)=0.1mol/L-c(CH3COOH)，又Ka=，聯(lián)立兩式消去c(CH3COO-)并化簡(jiǎn)整理可得出，c(CH3COOH)=mol/L，故C正確；D.醋酸根離子的水解平衡為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，pH由7到14的變化過(guò)程中，堿性不斷增強(qiáng)，c(OH-)不斷增大，則使不利于醋酸根離子的水解平衡，會(huì)使其水解程度減小，故D錯(cuò)誤；答案選BC。Ⅱ卷（60分）16.請(qǐng)根據(jù)題目要求完成填空：（1）泡沫滅火器的原理：__________________（離子反應(yīng)方程式）（2）氫氧化鐵膠體的制備：__________________（化學(xué)反應(yīng)方程式）（3）用FeS除去污水中的：__________________（離子反應(yīng)方程式）（4）向溶液滴加少量溶液：__________________（離子反應(yīng)方程式）（5）將等體積的0.2mol/L溶液和0.1mol/L鹽酸混合（已知混合后溶液為酸性）：①質(zhì)子守恒____________②離子濃度大小關(guān)系____________【答案】（1）（2）（膠體）（3）（4）（5）①.②.【解析】【小問(wèn)1詳解】泡沫滅火器中裝有硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，其中Al3+和均能發(fā)生水解反應(yīng)，二者混合后能夠發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2，反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)2詳解】將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（膠體）；【小問(wèn)3詳解】FeS的溶解度大于CuS的溶解度，向污水中加入FeS，污水中的Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS，反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)4詳解】溶液量少設(shè)為1，和溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀、NaOH和水，反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)5詳解】①等體積的0.2mol/L溶液和0.1mol/L鹽酸混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的、和NaCl，電荷守恒為，元素守恒為，將元素守恒代入電荷守恒得質(zhì)子守恒；②等物質(zhì)的量的、和NaCl混合溶液中，醋酸的電離大于醋酸根的水解，溶液呈酸性，則離子濃度大小關(guān)系。17.電化學(xué)原理的應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）最新發(fā)明的一種電池，通過(guò)和兩種離子交換膜將電解質(zhì)溶液、、分別隔在三個(gè)區(qū)域。利用該電池，以石墨和鐵為電極，制備消毒劑高鐵酸鉀，工作原理如圖所示。

①極為_______(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”)極，為陽(yáng)離子交換膜，區(qū)電解質(zhì)溶液為_______(寫化學(xué)式，下同)溶液，區(qū)的電解質(zhì)溶液為_______溶液，極的電極反應(yīng)式為_______。②制備高鐵酸鉀裝置中與電極相連的電極材料為_______(填“鐵”或“石墨”)，該電極的反應(yīng)式為_______。③工作一段時(shí)間后，區(qū)的電解質(zhì)溶液濃度_______(填“增大”或“減小”)。（2）可利用電化學(xué)裝置測(cè)定溶度積。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置測(cè)定的溶度積常數(shù)。銅極為_______(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”)極，當(dāng)通入氣體至飽和后，測(cè)得銅極溶液中為，同時(shí)測(cè)得為，為。則的溶度積常數(shù)為_______(保留2位有效數(shù)字)。［已知]【答案】（1）①.負(fù)②.③.④.⑤.鐵⑥.⑦.增大（2）①.正②.【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，該裝置中Zn轉(zhuǎn)化為，因此Zn極為負(fù)極，a為陽(yáng)離子交換膜，M中為KOH，PbO2為正極，PbO2得電子結(jié)合硫酸根離子、氫離子生成PbSO4和水，因此N中為H2SO4，b為陰離子交換膜，R中為K2SO4。右側(cè)裝置以石墨和鐵為電極，制備高鐵酸鉀，則Fe做陽(yáng)極與PbO2電極相連，石墨作陰極與Zn電極相連?！拘?wèn)1詳解】①根據(jù)圖示可知，該裝置中Zn轉(zhuǎn)化為，因此Zn極為負(fù)極，R區(qū)的電解質(zhì)溶液為K2SO4，N區(qū)的電解質(zhì)溶液為H2SO4，PbO2為正極，PbO2得電子結(jié)合硫酸根離子、氫離子生成PbSO4和水，電極反應(yīng)式為PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O。②PbO2為正極，與電解池的陽(yáng)極相連，則電解池中與PbO2電極相連的電極材料為鐵，鐵失電子結(jié)合氫氧根離子生成高鐵酸根離子，電極反應(yīng)式為。③Zn為負(fù)極，a為陽(yáng)離子交換膜，M區(qū)的K+會(huì)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向PbO2電極移動(dòng)最終停留在R區(qū)，同理N區(qū)的會(huì)通過(guò)陰離子交換膜向Zn電極移動(dòng)最終停留在R區(qū)，故R區(qū)的電解質(zhì)溶液濃度增大?！拘?wèn)2詳解】Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極。H2S分步電離，電離方程式分別為H2SH++HS-，HS-H++S2-，Ka1(H2S)=，Ka2(H2S)=，Ka1×Ka2=，c(S2-)==2.275×10-20mol/L，CuS溶度積常數(shù)Ksp=c(S2-)×c(Cu2+)=2.275×10-20×5.6×10-17=1.3×10-36。18.實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定某(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO=4H+＋(CH2)6N4＋6H2O，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟①用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品1.5000g。步驟②將樣品溶解并冷卻后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟③移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛，搖勻、靜置5min，加入2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)。重復(fù)步驟③操作2次。(1)根據(jù)步驟③填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積將______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______。A.滴定管內(nèi)液面的變化B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由______色變?yōu)開_____色，半分鐘內(nèi)不褪色。⑤滴定后俯視讀數(shù)，測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.04225.002.0022.00325.000.2020.21若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol·L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。(保留兩位小數(shù))【答案】①.偏高②.無(wú)影響③.B④.無(wú)⑤.淺紅⑥.偏低⑦.18.68%【解析】【詳解】】（1）①堿式滴定管如果沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則氫氧化鈉溶液的濃度將變小。則消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；②錐形瓶只能用蒸餾水潤(rùn)洗，洗滌后水未倒盡不影響待測(cè)液的物質(zhì)的量、也不影響標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，所以答案為：“無(wú)影響”；③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，答案選B；④滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是當(dāng)加入最后一滴，溶液有無(wú)色變成粉紅(或淺紅)色，且30s不變色。⑤滴定后俯視讀數(shù)，將使標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，最終使樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。（2）三次實(shí)驗(yàn)中消耗的氫氧化鈉溶液的體積分別是20.02mL、20.00mL、20.01mL，所以三次的平均值為20.01mL，所以待測(cè)溶液中氫離子的物質(zhì)的量為20.01mL×10-3L/mL×10=0.02001mol，所以NH的物質(zhì)的量也是0.02001mol。因此該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.68%19.羰基硫廣泛應(yīng)用在農(nóng)藥制備工業(yè)，是一種重要的有機(jī)合成中間體。利用和反應(yīng)可以合成COS，回答下列問(wèn)題：（1）由和合成的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其能量變化如圖所示。①②反應(yīng)的___________。決定COS生成速率的步驟是___________(填“①”或“②”)。（2）在恒壓、CO和的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得各容器中CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：則段曲線變化的原因是_______；能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______(填序號(hào))。A．適當(dāng)升溫B．及時(shí)分離COSC．降低投料比D．選擇高效催化劑（3）在某溫度下，向的密閉容器中通入和各，發(fā)生反應(yīng)，，平衡時(shí)___________。若保持溫度不變，再向容器中加入和，平衡移動(dòng)的方向?yàn)開______(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的速率方程為，k為速率常數(shù)(受溫度影響)，則化學(xué)平衡常數(shù)___________(用、表達(dá))，平衡后升高溫度，增大的倍數(shù)___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍數(shù)?！敬鸢浮浚?）①.②.①（2）①.段反應(yīng)未達(dá)到平衡，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化量增多，轉(zhuǎn)化率增大②.BC（3）①.②.正反應(yīng)方向（4）①.②.【解析】【小問(wèn)1詳解】由題意可知，反應(yīng)可由得到，根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的；由CO和H2S合成COS的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，根據(jù)能量變化圖步驟①活化能更大，活化能對(duì)反應(yīng)速率起著決定性的作用，因此定COS生成速率的步驟是①；【小問(wèn)2詳解】由圖可知，T1～T2段反應(yīng)未達(dá)到平衡，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化量增多，轉(zhuǎn)化率增大。反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動(dòng)，CO平衡