湖北術(shù)東南聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析

PAGE18-湖北省鄂東南聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23C12S32N14Cl35.5I127一、選擇題(每小題只一個選項(xiàng)符合題意)1.2004年4月16日，重慶天原化工總廠發(fā)生了氯氣泄漏及爆炸特大事故，噴出的氯氣造成了多人傷亡，作為現(xiàn)場的消防干警，下列處理方法和過程較合理的是()①剛好轉(zhuǎn)移疏散人群，同時向有關(guān)部門照實(shí)報告事故的有關(guān)狀況；②將人群轉(zhuǎn)移到地勢較高的地方；③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液解毒；④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用NaOH處理過的口罩(潮濕)；⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方；⑥剛好清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染；A.②③④⑤ B.①②③⑥ C.①②⑤⑥ D.①②③⑤【答案】B【解析】分析】【詳解】①氯氣有毒，剛好轉(zhuǎn)移疏散人群，同時向有關(guān)部門報告事故有關(guān)狀況，做到了發(fā)覺問題剛好上報，并盡最大程度的愛護(hù)群眾，①合理；②氯氣的密度比空氣的大，地勢較高的地方氯氣含量小，中毒的可能性小，將人群轉(zhuǎn)移到地勢較高的地方是正確的，②合理；③因氯氣能溶于堿性物質(zhì)溶液，用高壓水槍向空中噴灑含有堿性物質(zhì)的水溶液可削減空中氯氣的含量，③合理；④氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，被轉(zhuǎn)移人群帶上用濃氫氧化鈉處理過的口罩，則會受到濃氫氧化鈉的腐蝕，④不合理；⑤依據(jù)②的分析，⑤不合理；⑥剛好清理現(xiàn)場，檢查水源及食物等是否被污染，削減污染源，⑥合理；綜上所述，①②③⑥合理，故選B。2.下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式表示的是()A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】離子方程式表示的是強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水，則B滿意；答案為B。3.有關(guān)下列物質(zhì)的用途，敘述不正確的是()A.氨簡潔液化，常用作制冷劑B.濃硫酸可作干燥劑，但不行干燥，因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，具有還原性C.硅膠可用于袋裝食品或藥品的干燥劑，也可用作催化劑的載體D.均可用于自來水的殺菌、消毒劑，而明礬可作凈水劑【答案】B【解析】【詳解】A.氨簡潔液化，液氨氣化時汲取大量的熱，故常用作制冷劑，A正確；B.濃硫酸與之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故濃硫酸可干燥，B錯誤；C.硅膠具有吸附性能高、熱穩(wěn)定性好、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、有較高的機(jī)械強(qiáng)度等，可用于袋裝食品或藥品的干燥劑，也可用作催化劑的載體，C正確；D.均因強(qiáng)氧化性可用于自來水的殺菌、消毒劑，而明礬水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體可去除水中固體懸浮物，故明礬可作凈水劑，D正確；答案選B。4.朱自清在《荷塘月色》沖寫道:“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的班駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)緣由是A.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1nm-100nmB.空氣中的小水滴顆粒的布朗運(yùn)動C.霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷D.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，A正確；B．空氣中的小水滴顆粒的布朗運(yùn)動不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)緣由，B錯誤；C．霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)緣由，C錯誤；D．霧作為一種膠體，的確能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)緣由，D錯誤；答案選A。5.下圖表示與氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是()A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】相同溫度下，相同質(zhì)量不同氣體，其氣壓與摩爾質(zhì)量成反比，由圖知，相同溫度下X的壓強(qiáng)比氧氣大，則X的摩爾質(zhì)量比氧氣小，A滿意；答案選A。6.下列裝置不能完成對應(yīng)試驗(yàn)的是()A．制蒸餾水B．油、水分別C．沙、水分別D．干燥NH3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.水蒸氣遇冷凝聚，沿?zé)瓋?nèi)壁流向桌面上的容器，A正確；B.互不相容的兩層液體可以用分液的方法分別，B正確；C.不溶性固體和液體通過過濾分別，C正確；D.氨氣不能用濃硫酸干燥，D不正確；答案選D。7.某小組用打磨過的鋁片進(jìn)行如下試驗(yàn)，下列分析不合理的是()A.①中鋁片發(fā)生了鈍化B.②中產(chǎn)生的氣泡是氮氧化合物，不是氫氣C.③中沉淀溶解的離子方程式是D.②中加水稀釋過程中，僅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】打磨過的鋁片，已經(jīng)去掉表面的氧化鋁，據(jù)此回答；【詳解】A.①中鋁片沒明顯溶解，因?yàn)闈庀跛峋哂袕?qiáng)氧化性，常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，A正確；B.②中加水，硝酸濃度下降，鋁和變稀的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生的氣泡是氮氧化合物，不是氫氣，B正確；C.③中沉淀為，是兩性氫氧化物，其在NaOH溶液中溶解的離子方程式是，C正確；D.②中加水稀釋過程中，鋁表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸為復(fù)分解反應(yīng)，過程中不僅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選D。8.下列說法中，正確的是()A.充分汲取了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱，小木條不燃燒，說明Na2SiO3可作防火劑B.二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)又能與溶液反應(yīng)，所以二氧化硅是兩性氧化物C.是酸性氧化物，可以用澄清石灰水來鑒別與D.自然界中不存在游離態(tài)的硫【答案】A【解析】【詳解】A.充分汲取了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱，小木條不燃燒，說明Na2SiO3可作防火劑，A正確；B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)并不能和其它酸反應(yīng)，所以二氧化硅不是兩性氧化物，B錯誤；C.和均是酸性氧化物，通過澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀，則不能用此方法鑒別與，C錯誤；D.自然界中在某些溫泉、火山口旁邊存在游離態(tài)的硫，D錯誤；答案選A。9.試驗(yàn)室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是()A.以MnO2、濃鹽酸為原料，制備Cl2B.以Na2SO3固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的濃硫酸為原料，制備SO2C.以濃氨水、生石灰為原料，制備NH3D.以Cu、稀硝酸為原料，制備NO【答案】B【解析】A、MnO2和濃鹽酸反應(yīng)，須要加熱，此裝置圖中缺少加熱裝置，故A錯誤；B、Na2SO3與70%的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2，通過濃硫酸進(jìn)行干燥，因?yàn)镾O2的密度大于空氣，因此向上排空氣法收集，SO2有毒，必需尾氣處理，故B正確；C、NH3能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸進(jìn)行干燥，因?yàn)镹H3的密度小于空氣，因此用向下排空氣法收集，故C錯誤；D、NO能與空氣中氧氣反應(yīng)，因此用排水法收集，故D錯誤。點(diǎn)睛：本題中應(yīng)留意制氣裝置（特殊是加熱裝置）、干燥裝置、收集裝置、尾氣處理裝置，是否完全正確，如選項(xiàng)D、收集裝置中含有空氣，NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，且NO有毒，不與NaOH發(fā)生反應(yīng)。10.自然界的氮循環(huán)如下圖所示，下列說法不正確的是（）A①中N2與O2反應(yīng)生成NOB.②中合成氨屬于人工固氮C.③中氮元素只被氧化D.氧元素參與了氮循環(huán)【答案】C【解析】【詳解】A.N2和O2在放電作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A正確；B.氮的固定是指氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)的過程，大氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮肥屬于人工固氮，故B正確；C.③中細(xì)菌還原硝酸根中正五價的氮，生成無污染的0價的氮?dú)猓寓壑械乇贿€原，而不是被氧化，故C錯誤；D.如N2在放電條件下與O2干脆化合生成無色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素參與，故D正確；題目要求選不正確的，故選C。【點(diǎn)睛】本題主要考查了氮以及化合物的性質(zhì)，理解還原反應(yīng)、人工固氮等學(xué)問點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D是解答的易錯點(diǎn)。11.氯氣有毒，且大量制取的難度較大、污染嚴(yán)峻，在培育皿中探討氯氣的性質(zhì)可實(shí)現(xiàn)“綠色試驗(yàn)”。在培育皿的點(diǎn)滴板中心孔穴中滴加能生成氯氣的試劑(如漂粉精與鹽酸)，然后分別滴加所要進(jìn)行試驗(yàn)的試劑，如下圖。下列是某學(xué)生視察到的現(xiàn)象、說明與結(jié)論，其中不符合事實(shí)的是()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象說明結(jié)論A淀粉溶液變藍(lán)氯氣置換出中的碘使淀粉變藍(lán)氧化性：B溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀氯氣置換出中的硫非金屬性：C潮濕的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸氯氣具有漂白性D和溶液的小液滴變紅被氧化成后，再與溶液反應(yīng)變紅具有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．溶液變藍(lán)說明生成了碘單質(zhì)，說明生成氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)，則氧化性：Cl2＞I2，故A正確；B．Na2S溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明生成單質(zhì)硫，依據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知：氧化性：Cl2＞S，則非金屬性：Cl＞S，故B正確；C．次氯酸使紅色石蕊試紙褪色，而不是氯氣具有漂白性，故C錯誤；D．FeCl2和KSCN溶液的小液滴變紅，說明亞鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子，鐵元素的化合價上升，是還原劑，即FeCl2具有還原性，故D正確；答案為C。12.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑A溶液()Fe粉B溶液()NaOH溶液、稀C()灼熱的銅網(wǎng)D()、無水A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．Fe與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵由+3價變?yōu)?2價，涉及氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．NaOH與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，過濾后再加鹽酸中和過量的NaOH，可除雜，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．氧氣與銅反應(yīng)，生成CuO，氧由0價變?yōu)?2價，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．NO2與水發(fā)生反應(yīng)生成NO，氮由+4價變?yōu)?2價，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案為B。13.今年是門捷列夫發(fā)覺元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD.X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿【答案】D【解析】【分析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價（除F與O以外），可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻恳罁?jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項(xiàng)正確；B.常溫常壓下，Si為固體，B項(xiàng)正確；C.同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，C項(xiàng)正確；D.X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D項(xiàng)錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越簡潔，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，要識記并理解。14.ICl（氯化碘）化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相像，常稱為類鹵素，有關(guān)它的說法正確的是（）A.與水反應(yīng)生成HI和HClOB.分子內(nèi)部存在的是極性共價鍵C.沸點(diǎn)比I2的高D.屬于一種單質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A.ICl中I元素的化合價為+1價，Cl元素的化合價為-1價，與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物為HCl和HIO，故A錯誤；B.碘原子與氯原子由于非金屬性不同，所以吸引電子實(shí)力不同，共用電子對有偏移，因此分子內(nèi)部存在的是極性共價鍵，故B正確；C.對于結(jié)構(gòu)相像的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以ICl的沸點(diǎn)比I2的低，故C錯誤；D.ICl（氯化碘）是由不同種元素形成的純凈物，屬于化合物，故D錯誤；答案：B15.下列排列依次正確的是()①熱穩(wěn)定性：②原子半徑：③酸性：④得電子實(shí)力：A.①③ B.②④ C.①④ D.②③【答案】B【解析】【詳解】①O、F屬于同周期元素，從左至右，非金屬性增加，則非金屬性F>O，O、S屬于同主族元素，從上往下，非金屬性減弱，則非金屬性O(shè)>S，所以非金屬性F>O>S，非金屬越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為HF>H2O>H2S，故①錯誤；②電子層數(shù)越多半徑越大，Na、Mg電子層三層，O電子層二層，則O原子半徑最小，電子層數(shù)相同的，原子序數(shù)大的原子半徑小，Na、Mg電子層數(shù)相同，原子序數(shù)Na<Mg，原子半徑Na>Mg，則原子半徑：Na>Mg>O，故②正確；③P、S、Cl屬于同周期元素，從左至右，非金屬性增加，則非金屬性P<S<Cl，非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故③錯誤；④Be、Mg、Ca屬于同主族元素，從上往下，金屬性增加，則金屬性Be<Mg<Ca，金屬性越強(qiáng)，變?yōu)殡x子后，得電子實(shí)力越弱，則得電子實(shí)力：Be2+>Mg2+>Ca2+，故④正確；由上分析可知②④正確；答案為B。16.碘循環(huán)工藝不僅能汲取SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，詳細(xì)流程如下：下列說法正確的是A.分別器中物質(zhì)分別的操作為過濾B.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”C.反應(yīng)器和膜反應(yīng)器中分別發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2＋4H2O＋I(xiàn)2==H2

+2H2SO4

+2HI【答案】B【解析】【詳解】A．碘和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和HI，分別器中為氫碘酸和硫酸的分別，應(yīng)采納沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾分別，A錯誤；B．反應(yīng)器中，碘和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和HI，反應(yīng)的方程式為SO2＋2H2O＋I(xiàn)2＝H2SO4+2HI，在膜分別器中發(fā)生反應(yīng)2HIH2+I2，反應(yīng)器中消耗的碘的量等于膜反應(yīng)器中生成的碘的量，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，B正確；C．依據(jù)以上分析可知反應(yīng)器和膜反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2O＋I(xiàn)2＝H2SO4+2HI，在膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為：2HIH2+I2，將兩個方程式相加得：SO2+2H2O＝H2SO4+H2，D錯誤；答案選B。二、非選擇題17.I．是“84”消毒液的有效成分，在此次抗擊新冠病毒中發(fā)揮了重要作用，請回答下列問題。(1)屬于_____________(填：氧化物，堿，鹽)。(2)浸泡衣物時加入“84”消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，緣由用離子方程式表示為：______________。(已知酸性：-)(3)若將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合運(yùn)用，則會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應(yīng)的離子方程式是_______。II．Cl2是一種有毒氣體，假如泄漏會造成嚴(yán)峻的危害。(4)已知：，化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏。該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的的物質(zhì)的量比_______。(5)噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____?！敬鸢浮?1).鹽(2).(3).(4).1:3(5).【解析】【詳解】（1）由金屬陽離子與酸根離子構(gòu)成，則NaClO屬于鹽；答案為鹽。（2）發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成HClO，離子方程式為ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，反應(yīng)生成了HClO，漂白效果會更好；答案為：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-。（3）將“84”消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合運(yùn)用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，離子反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，氯氣有毒，所以把“84”消毒液和某清潔劑（含鹽酸）混合運(yùn)用會發(fā)生中毒事故；答案為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。（4）在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，N元素的化合價由反應(yīng)前NH3中的-3價變?yōu)榉磻?yīng)后N2的0價，化合價上升，失去電子，被氧化，NH3作還原劑，依據(jù)化學(xué)方程式可知，8molNH3參與反應(yīng)，有2mol作還原劑，有6mol的NH3未被氧化，所以該反應(yīng)中被氧化的NH3和未被氧化的NH3的物質(zhì)的量比為2：6=1：3；答案為：1：3。（5）Cl2和石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。18.《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的酷愛與堅守，也令人體會到化學(xué)方法在文物愛護(hù)中的巨大作用，某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：(1)檢測銹蝕產(chǎn)物主要成分的化學(xué)式鐵器在具有、_____等環(huán)境中簡潔被腐蝕。(2)分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。Ⅰ．轉(zhuǎn)化為。Ⅱ．在自然環(huán)境中形成，該物質(zhì)中鐵元素的化合價為_______。Ⅲ．和反應(yīng)形成致密的愛護(hù)層，的作用是_______。a．氧化劑b．還原劑c．既不是氧化劑也不是還原劑Ⅳ．愛護(hù)層被氧化為，如此往復(fù)腐蝕，___+___+_______(將反應(yīng)補(bǔ)充完整)(3)探討發(fā)覺，Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴(yán)峻影響?；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成愛護(hù)層，方法如下：將鐵器浸沒在盛有溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間，取出器物，用溶液洗滌至無Cl-。①檢測洗滌液中Cl-的方法是_____。②脫氯反應(yīng)：。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較與溶解度的大?。篲_________較大。[填與]【答案】(1).H2O或潮濕(2).+3(3).c(4).4(5).1(6).6(7).12(8).取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明無Cl-(9).FeOCl【解析】【詳解】（1）鐵器在潮濕的環(huán)境中和氧氣發(fā)生電化腐蝕生成鐵銹，鐵器在具有O2、H2O等環(huán)境中簡潔被腐蝕；答案為H2O（或潮濕）。（2）II．依據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，計算FeO(OH)中鐵元素的化合價為+3；答案為+3。III．FeO(OH)和Fe2+反應(yīng)形成致密的Fe3O4愛護(hù)層，四氧化三鐵看作Fe2O3?FeO，所以Fe2+既不是氧化劑也不是還原劑，故選c；答案為c。IV．反應(yīng)中O2中O元素的化合價降低4，F(xiàn)e3O4中3個Fe的化合價共上升1，依據(jù)化合價升降守恒可知，F(xiàn)e3O4的計量數(shù)為4，O2的計量數(shù)為1，結(jié)合原子守恒配平得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)；答案為4，1，6，12。（3）①檢驗(yàn)Cl-常用硝酸酸化的硝酸銀溶液，操作為：取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明無Cl-；答案為取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明無Cl-。②化學(xué)反應(yīng)有從溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的趨勢，由于不溶物FeOCl→FeO(OH)，所以FeOCl的溶解度大于FeO(OH)；答案為FeOCl。19.在課堂上，老師演示了金屬鈉與溶液反應(yīng)的試驗(yàn)，同學(xué)們視察到該反應(yīng)中生成了藍(lán)色的沉淀和氣泡，而沒有發(fā)覺銅單質(zhì)。某同學(xué)想，會不會是因?yàn)樯傻你~較少而被藍(lán)色沉淀所覆蓋從而沒有被發(fā)覺呢？于是他想課后到試驗(yàn)室接著探究，希望進(jìn)一步用試驗(yàn)來驗(yàn)證自己的揣測是否正確。(1)假如你是該同學(xué)，請你寫一份試驗(yàn)打算單交給老師，要求老師供應(yīng)必需的用品。①試驗(yàn)探究的目的：___________。②探究所依據(jù)的化學(xué)原理：_____________。③試驗(yàn)必需的儀器或用品：小刀、玻璃片、濾紙、漏斗、玻璃棒、鐵架臺、____和燒杯；藥品：金屬鈉、溶液和______。(2)該同學(xué)在探究試驗(yàn)中意外地發(fā)覺了生成的藍(lán)色沉淀中混有少量的黑色難溶物，而所運(yùn)用的藥品均沒有問題，你認(rèn)為該黑色難溶物是____________(填化學(xué)式)，生成該黑色難溶物的緣由是(結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字作答)____________?！敬鸢浮?1).驗(yàn)證鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)是否有銅生成(2).Cu(OH)2可溶于稀鹽酸(或稀硫酸)而Cu不溶(3).鑷子(4).稀鹽酸(或稀硫酸)(5).CuO(6).鈉與水反應(yīng)放出的熱使生成的Cu(OH)2部分分解，Cu(OH)2CuO+H2O【解析】【分析】欲探究鈉與CuSO4溶液反應(yīng)是否置換出銅，應(yīng)從Cu與Cu(OH)2的不同性質(zhì)入手探究，最簡潔的試驗(yàn)是將沉淀分別出來后用鹽酸溶解，據(jù)此可確定所需的儀器和藥品；至于黑色難溶物，可能是Cu(OH)2分解生成的CuO，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)①由猜想為生成的銅較少被藍(lán)色沉淀所覆蓋而沒有被發(fā)覺，可知試驗(yàn)探究目的為驗(yàn)證鈉與CuSO4溶液反應(yīng)是否有銅生成，故答案為：驗(yàn)證鈉與CuSO4溶液反應(yīng)是否有銅生成；②探究所依據(jù)的化學(xué)原理為氫氧化銅可溶于鹽酸而銅不溶，Cu(OH)2+2HCl═CuCl2+2H2O，故答案為：氫氧化銅可溶于鹽酸而銅不溶；③試驗(yàn)必需儀器：小刀、玻璃片、濾紙、漏斗、玻璃棒、鐵架臺、鑷子和燒杯；試驗(yàn)藥品：金屬鈉、CuSO4溶液和鹽酸(或稀硫酸)，故答案為：鑷子；稀鹽酸(或稀硫酸)；(2)該同學(xué)在探究試驗(yàn)中意外地發(fā)覺生成的藍(lán)色沉淀中混有少量的黑色難溶物，而所運(yùn)用的藥品均沒有問題，該黑色難溶物可能是CuO，可能是因?yàn)殁c與水反應(yīng)放出的熱使生成的Cu(OH)2部分分解，Cu(OH)2CuO+H2O，故答案為：CuO；鈉與水反應(yīng)放出的熱使生成的Cu(OH)2部分分解，Cu(OH)2CuO+H2O?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為(1)③，要留意依據(jù)實(shí)際試驗(yàn)分析推斷須要的儀器用品和藥品。20.硫的含量影響鋼鐵性能。一種測定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，再用測硫裝置進(jìn)行測定。某測定硫含量的流程如下：（1）氣體a的主要成分有CO2、______、______。（2）若鋼樣中硫以FeS的形式存在，煅燒裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為3FeS＋5O21______＋3_______（3）汲取裝置中，H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式是_________________。（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yg，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______?！敬鸢浮?1).SO2(2).O2(3).Fe3O4(4).SO2(5).H2O2＋SO2=H2SO4(6).(yz)/x×100%【解析】【分析】（1）該裝置中C、S和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，還有部分氧氣剩余；（2）由質(zhì)量守恒定律可知，3molFeS反應(yīng)生成1molFe3O4和3molSO2；（3）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和水；（4）若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，zmLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yzg，再依據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?）煅燒時，鋼鐵中所含的C元素和S元素與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，還有部分氧氣剩余，所以氣體a的成分是SO2、CO2、O2，故答案為SO2；O2；（2）由題意可知，F(xiàn)eS與O2高溫條件下反應(yīng)應(yīng)當(dāng)生成鐵的氧化物和二氧化硫，由質(zhì)量守恒定律可知，3molFeS反應(yīng)生成1molFe3O4和3molSO2，反應(yīng)方程式為3FeS+5O2Fe3O4+3SO2，故答案為Fe3O4；SO2；（3）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和水，反應(yīng)方程式為H2O2+SO2=H2SO4，故答案為H2O2+SO2=H2SO4；（4）若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，zmLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yzg，硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yzg/xg=yz/x，故答案為(yz)/x×100%。21.某課外活動小組設(shè)計了下列裝置，驗(yàn)證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時須要與水接觸?！狙b置分析】(1)裝置①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(2