江蘇省連云港市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末調(diào)研考試試題含解析

PAGE17-江蘇省連云港市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末調(diào)研考試試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-140-16Na-23第I卷(選擇題)單項(xiàng)選擇題:每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.2024年12月以來(lái)，突發(fā)的新型冠狀病毒肺炎威逼著人們的身體健康。以下是人們?cè)诜乐涡滦凸跔畈《痉窝讜r(shí)的一些相識(shí)，符合科學(xué)道理的是A.酒精消毒時(shí)，濃度越大越好 B.應(yīng)常常保持室內(nèi)清潔衛(wèi)生和通風(fēng)C.必需每天吃藥，補(bǔ)充人體所需化學(xué)物質(zhì) D.吸煙、喝酒可以預(yù)防新型冠狀病毒肺炎【答案】B【解析】【詳解】A．酒精消毒濃度不是越高越好，75%的酒精消毒效果較好，A錯(cuò)誤；B．常常打開(kāi)門(mén)窗自然通風(fēng)，改善室內(nèi)空氣質(zhì)量，調(diào)整室內(nèi)微小氣候，可有效降低室內(nèi)空氣中微生物的數(shù)量與密度，削減人與病原體接觸機(jī)會(huì)，是簡(jiǎn)潔、有效地室內(nèi)空氣消毒方法，B正確；C．是藥三分毒，藥吃多了對(duì)身體會(huì)有損害，而且人體所需化學(xué)物質(zhì)可以從食物中獲得，C錯(cuò)誤；D．吸煙、喝酒會(huì)危害人體健康，并不能預(yù)防“新型冠狀病毒”，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.H2O的電子式: B.中子數(shù)為10的氧原子:C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: D.異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2CH2CH3【答案】A【解析】【詳解】A．水分子中氧原子和兩個(gè)氫原子各共用一對(duì)電子，電子式為，故A正確；B．中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為10+8=18，所以符號(hào)為，故B錯(cuò)誤；C．氯原子得到一個(gè)電子形成氯離子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．異丁烷的結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH(CH3)3，故D錯(cuò)誤；故答案為A。3.下列物質(zhì)中，肯定不屬于自然高分子化合物的是A.塑料 B.羊毛 C.淀粉 D.蛋白質(zhì)【答案】A【解析】【分析】相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，高分子化合物分為自然高分子化合物、合成高分子化合物。【詳解】A．塑料屬于合成高分子化合物，不屬于自然高分子化合物，A符合題意；B．羊毛的成分為蛋白質(zhì)，屬于自然高分子化合物，B不符題意；C．淀粉屬于多糖，分子式為(C6H10O5)n，屬于自然高分子化合物，C不符題意；D．蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量一般在10000以上，屬于自然高分子化合物，D不符題意。答案選A。4.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的關(guān)系是A.同位素 B.同素異形體 C.同分異構(gòu)體 D.同一種物質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素；同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)；同分異構(gòu)體是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物；同種物質(zhì)是組成元素相同，結(jié)構(gòu)也完全相同的物質(zhì)，乙醇（分子式為C2H6O）和二甲醚（分子式為C2H6O）屬于同分異構(gòu)體，故選C。5.下列改變屬于物理改變的是A.煤的干餾 B.糧食釀酒 C.油脂的皂化 D.石油的分餾【答案】D【解析】【詳解】A．煤的干餾是將煤在隔絕空氣條件下加熱分解的反應(yīng)過(guò)程，是化學(xué)改變，A不符合題意；B．糧食釀酒是以糧食為原料，利用微生物發(fā)酵生產(chǎn)含肯定濃度酒精飲料的過(guò)程，涉及的主要反應(yīng)為淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖經(jīng)發(fā)酵反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳，是化學(xué)改變，B不符合題意；C．油脂的皂化是油脂在堿性條件下水解成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，是化學(xué)改變，C不符合題意；D．石油分餾是將石油中幾種不同沸點(diǎn)的混合物分別的一種方法，屬于物理改變，D符合題意；故選D。6.下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是A.N2 B.CaCl2 C.CO2 D.Na2CO3【答案】C【解析】【詳解】A．氮?dú)怆m然只含共價(jià)鍵，但氮?dú)鈱儆趩钨|(zhì)，故A不符合題意；B．氯化鈣只含鈣離子和氯離子之間的離子鍵，屬于離子化合物，故B不符合題意；C．二氧化碳只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C符合題意；D．碳酸鈉含有鈉離子和碳酸根之間的離子鍵，屬于離子化合物，故D不符合題意；故答案為C。7.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，須要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.SO3→H2SO4 B.Cu→Cu(NO3)2 C.Fe2O3→Fe D.CO→CO2【答案】C【解析】【詳解】A．SO3→H2SO4，沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，不須要還原劑，故A不符合題意；B．Cu→Cu(NO3)2，銅元素化合價(jià)上升，須要氧化劑，故B不符合題意；C．Fe2O3→Fe，鐵元素化合價(jià)降低，須要還原劑，故C符合題意；D．CO→CO2，碳元素化合價(jià)上升，須要氧化劑，故D不符合題意；故答案為C。8.試驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應(yīng)速率加快的是A.粉碎大理石 B.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 C.降低反應(yīng)溫度 D.加水稀釋鹽酸【答案】A【解析】【詳解】A.

粉碎大理石，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，A正確；B.

延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)物鹽酸的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；C.

降低反應(yīng)溫度，粒子運(yùn)動(dòng)的速率減慢，反應(yīng)速率減慢，C錯(cuò)誤；D.

加水稀釋鹽酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，D錯(cuò)誤。答案選A。9.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.K+、、 B.Na+、Ba2+、 C.Al3+、Cl-、OH- D.K+、、OH-【答案】A【解析】【詳解】A．三種離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；B．硫酸根和鋇離子會(huì)生成沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C．鋁離子和氫氧根會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D．銨根和氫氧根會(huì)生成弱電解質(zhì)一水合氨，不能大量共存，故D不符合題意；故答案為A。10.下列說(shuō)法正確的是A.下圖可以表示汲取能量的過(guò)程B.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中必定伴隨著能量改變C.該反應(yīng)可能是氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)D.H2O(g)=H2O(l)過(guò)程中放出大量的熱，該過(guò)程屬于放熱【答案】B【解析】【詳解】A．圖示過(guò)程反應(yīng)物能量高于生成物能量，為釋放能量的過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，舊鍵斷裂汲取能量，新鍵生成釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中必定伴隨能量改變，故B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都是針對(duì)化學(xué)反應(yīng)，水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水為物理改變過(guò)程，不能說(shuō)其為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。11.下列試驗(yàn)或操作方法正確的是A.除去甲烷中的乙烯 B.石油分餾C.分別水和乙酸 D.制備乙酸乙酯【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，會(huì)引入新雜質(zhì)，應(yīng)選用溴水除雜，A錯(cuò)誤；B．石油中各個(gè)成分互溶且沸點(diǎn)不同，可以通過(guò)分餾的方法分別，B正確；C．乙酸與水互溶，不能通過(guò)分液的方法分別，C錯(cuò)誤；D．制備乙酸乙酯時(shí)用于收集乙酸乙酯的試管中應(yīng)盛放飽和碳酸鈉溶液，用NaOH溶液會(huì)造成乙酸乙酯的水解，得不到乙酸乙酯，D錯(cuò)誤；故選B。12.下圖是鋅銅原電池的示意圖。下列關(guān)于鋅銅原電池說(shuō)法不正確的是A.銅片為正極 B.鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片 D.該裝置將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能【答案】D【解析】【分析】鋅銅原電池依據(jù)裝置圖分析，鋅做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，銅做正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，溶液中陽(yáng)離子移向正極；【詳解】A．依據(jù)分析，Cu為正極，A正確；B．依據(jù)分析，鋅做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．依據(jù)分析，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，即由鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片，C正確；D．該裝置為原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D錯(cuò)誤；故選D。13.下列屬于加成反應(yīng)是A2C2H5+13/2O24CO2+5H2OB.CH2=CH2+H2CH3CH3C.+HO—NO2+H2O；D.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O【答案】B【解析】【分析】加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵兩端的原子與其它原子或原子團(tuán)相互結(jié)合，生成新化合物的反應(yīng)。【詳解】A．反應(yīng)2C2H5+13/2O24CO2+5H2O是氧化反應(yīng)，A不符合題意；B．反應(yīng)CH2=CH2+H2CH3CH3是加成反應(yīng)，B符合題意；C．反應(yīng)+HO—NO2+H2O是硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，C不符合題意；D．反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O是復(fù)分解反應(yīng)，D不符合題意；故選B。14.下列關(guān)于苯的說(shuō)法正確的是A.分子中含有碳碳雙鍵 B.常溫常壓下，它是一種氣體C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.分子中全部原子均處于同一平面【答案】D【解析】【詳解】A．苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，是一種介于單鍵和雙鍵之間的特別的共價(jià)鍵（大π鍵），A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，苯是一種無(wú)色有特別氣味的液體，B錯(cuò)誤；C．苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．苯分子的空間結(jié)構(gòu)為平面正六邊形，分子中全部原子均處于同一平面，D正確；故選D。15.五種短周期主族元素在周期表中的位置如下圖所示，其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，下列推斷正確的是XYZMRA.原子半徑:r(R)>r(M)>r(Z) B.簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:M>RC.元素的非金屬性:R>M>Y D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>X【答案】D【解析】【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y處于其次周期，Z、M、R處于第三周期，R元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍，則R為S，可推知X為C元素，Y為N元素，Z為Al，M為P元素?！驹斀狻緼．同一周期原子半徑從左到右依次減小，故有r(S)<r(P)<r(Al)，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性S>P，故穩(wěn)定性H2S>PH3，B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右非金屬性依次增大，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，所以非金屬性N>P，C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N>C，所以酸性HNO3>H2CO3，D正確；故選D。不定項(xiàng)選擇題:每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意16.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.稀硫酸有酸性，可用于除去鐵銹B.Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁C.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用于漂白有色物質(zhì)D.甲醛溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于動(dòng)物標(biāo)本的防腐【答案】AD【解析】【詳解】A．鐵銹的主要成分為氧化鐵，稀硫酸能和氧化鐵反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵和水，所以可以除鐵銹，該反應(yīng)中體現(xiàn)了稀硫酸的酸性，A符合題意；B．氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電且鋁比較活潑，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，用電解法冶煉鋁與氧化鋁的兩性無(wú)關(guān)，B不符題意；C．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，SO2用于漂白有色物質(zhì)是利用其漂白性，性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，C不符題意；D．甲醛有毒性，可使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌、防腐的用途，35%40%的甲醛水溶液叫福爾馬林，可用于動(dòng)物標(biāo)本的防腐，性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，D符合題意。答案選AD。17.肯定溫度下，在恒容的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.充分反應(yīng)后，可得到2molNH3B.壓強(qiáng)不變時(shí)，達(dá)到該反應(yīng)的最大限度C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v(正)與v(逆)均為零D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3物質(zhì)的量濃度之比肯定為1：3：2【答案】B【解析】【分析】依據(jù)可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答?！驹斀狻緼．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全反應(yīng)，生成的NH3的物質(zhì)的量小于2mol，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)會(huì)不斷的減小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即達(dá)到該反應(yīng)的最大限度，B正確；C．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行，v(正)與v(逆)相等但不為零，C錯(cuò)誤；D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3物質(zhì)的量濃度之比與各物質(zhì)的初始濃度及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，可能等于1：3：2，也可能不等于1：3：2，D錯(cuò)誤。答案選B。18.莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是A.分子中含有2種官能團(tuán)B.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)C.1mol莽草酸可與2molNa2CO3恰好完全反應(yīng)D.該物質(zhì)既可以與醇反應(yīng)，又可以與乙酸反應(yīng)【答案】BD【解析】【詳解】A．該物質(zhì)含有羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B．含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B正確；C．該物質(zhì)中只有羧基可以和碳酸鈉反應(yīng)，所以1mol莽草酸最多可與1mol碳酸鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)含有羧基，可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含有羥基，可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；故答案為BD。19.一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如下，下列敘述不正確的A.乙苯的分子式為C8H10 B.聚苯乙烯屬于高分子化合物C.lmol苯乙烯最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng) D.鑒別苯與苯乙烯可用酸性KMnO4溶液【答案】C【解析】【分析】依據(jù)框圖可知，苯與乙烯在AlCl3的催化下生成乙苯，乙苯在催化劑和肯定溫度的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯，苯乙烯在肯定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯。【詳解】A．依據(jù)乙苯的結(jié)構(gòu)（）可知，分子式為C8H10，A正確；B．高分子化合物簡(jiǎn)稱(chēng)高分子，又叫大分子，一般指相對(duì)分子質(zhì)量超過(guò)10000的化合物，聚苯乙烯是指由苯乙烯單體經(jīng)加聚反應(yīng)合成的聚合物，屬于高分子化合物，B正確；C．苯乙烯中有苯環(huán)和碳碳雙鍵，1個(gè)苯環(huán)可以與3個(gè)H2加成，1個(gè)碳碳雙鍵可以與1個(gè)H2加成，故lmol苯乙烯最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．苯不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，混合后會(huì)分層，苯乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色，故可用酸性KMnO4溶液鑒別苯與苯乙烯，D正確；故選C。20.依據(jù)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作與現(xiàn)象結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最終變?yōu)闊o(wú)色透亮溶液生成的1，2—二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳B從煤油中取相同大小的鈉塊分別投入等體積的水和乙醇中，鈉與水反應(yīng)更猛烈證明乙醇分子中羥基氫原子的活潑性比水分子中的氫原子弱C用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，視察到火焰呈黃色該溶液肯定是鈉鹽溶液D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性A.A B.B C.C D.D【答案】AB【解析】【詳解】A．乙烯可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色且溶于四氯化碳的1，2—二溴乙烷，所以溶液變?yōu)闊o(wú)色透亮，故A正確；B．羥基中H原子越活潑，和鈉反應(yīng)越猛烈，將大小相同的鈉塊分別放入等體積的水和乙醇中，水中反應(yīng)更猛烈，則說(shuō)明乙醇分子中羥基氫原子的活潑性比水分子中的氫原子弱，故B正確；C．焰色反應(yīng)呈黃色說(shuō)明含有Na元素，但不肯定是鈉鹽，也可能是NaOH，故C錯(cuò)誤；D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅，是因?yàn)槿〈磻?yīng)產(chǎn)物中有HCl，并不是一氯甲烷具有酸性，故D錯(cuò)誤；故答案為AB。第II卷(非選擇題)21.蛋白質(zhì)、油脂、糖類(lèi)都是人體必需的養(yǎng)分物質(zhì)。(1)蛋白質(zhì)完全水解后生成_____(寫(xiě)名稱(chēng))，通常狀況下，蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會(huì)發(fā)生_____(填“鹽析”或“變性”).(2)油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和_______(填名稱(chēng))。(3)淀粉遇I2顯__色，淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖，其水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_，可檢驗(yàn)淀粉發(fā)生水解的試劑是_____(填字母)。a.碘水b.碘化鉀溶液c.新制的銀氨溶液(4)葡萄糖在人體中發(fā)生緩慢氧化，放出熱量。已知0.1mol葡萄糖完全氧化能釋放出280.3kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出葡萄糖供能的熱化學(xué)方程式:___________.【答案】(1).氨基酸(2).鹽析(3).甘油(或丙三醇)(4).藍(lán)(5).(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(6).c(7).C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=－2803kJ·mol-1【解析】【詳解】(1)蛋白質(zhì)完全水解生成氨基酸；蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會(huì)發(fā)生鹽析；(2)油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油(或丙三醇)；(3)淀粉遇碘變藍(lán)；淀粉在淀粉酶的作用下水解成葡萄糖的化學(xué)方程式為(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；只要檢驗(yàn)到葡萄糖即可說(shuō)明淀粉發(fā)生水解，葡萄糖含有醛基，可以用新制的銀氨溶液檢驗(yàn)，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以選c；(4)0.1mol葡萄糖完全氧化能釋放出280.3kJ的熱量，則1mol葡萄糖完全氧化釋放2803kJ能量，熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=－2803kJ·mol-1。22.疊氮化鈉(NaN3)可用于汽車(chē)平安氣囊的產(chǎn)氣藥。一種由氨基化鈉(NaNH2)制備N(xiāo)aN3的工藝流程如下：(1)生產(chǎn)NaNH2的化學(xué)方程式為2Na+2NH3(液)=2NaNH2+H2↑。①鈉元素位于周期表第___________周期___________族。②NaNH2中氮元素的化合價(jià)為_(kāi)__________.(2)NaOH的電子式為_(kāi)__________，流程中“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)NaN3晶體屬于_____________(填“離子”、“分子”或“原子”)晶體，NaN3在撞擊時(shí)能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種單質(zhì)。計(jì)算理論上65gNaN3完全分解，釋放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積_________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮?1).三(2).ⅠA(3).－3(4).(5).2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3(6).離子(7).336L【解析】【分析】依據(jù)流程圖可知，NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH、NH3，反應(yīng)后NH3是氣體，分別出體系，再將NaN3和NaOH進(jìn)行分別，最終得到NaN3?！驹斀狻?1)①Na是第11號(hào)元素，在周期表中位于第三周期第ⅠA族；②NaNH2中Na和H都是+1價(jià)，故N是－3價(jià)；(2)NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間為離子鍵，O和H之間為共價(jià)鍵，電子式為；流程中“反應(yīng)”是NaNH2與N2O反應(yīng)生成NaOH、NH3、NaN3，化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3；

(3)NaN3是離子化合物，故它的晶體是離子晶體；NaN3在撞擊時(shí)能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，依據(jù)元素守恒，這兩種單質(zhì)是Na和N2，方程式為2NaN32Na+3N2↑，65gNaN3的物質(zhì)的量為，則生成的N2為1.5mol，標(biāo)況下的體積為；23.CH3OH是一種重要的化工原料。工業(yè)上常以CO和H2的混合氣體為原料制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO+2H2?CH3OH。(1)肯定條件下向2L的密閉容器中通入肯定量的CO和H2使其發(fā)生上述反應(yīng)，n(CO)隨時(shí)間的改變?nèi)缦卤硭?時(shí)間/min012345n(CO)/mol1.00.80.50.250.200.20①平均反應(yīng)速率最大時(shí)間段:___________min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”“3~4”或“4~5”)。②從反應(yīng)起先到3min末，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=______________mol·L-1·min-1③能夠推斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母)。a.v逆(CO)=2v正(H2)b.CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等d.相同時(shí)間內(nèi)消耗1molCO，同時(shí)消耗1molCH3OH④工業(yè)上用CO和H2為原料制備甲醇的過(guò)程中，會(huì)有副產(chǎn)物二甲醚(CH3OCH3)生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________.(2)甲醇燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最勝利的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、氧氣、KOH溶液構(gòu)成，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O，其裝置圖下圖所示。①電極a為電池的_______(填“正極”或“負(fù)極”)②電極b的電極反應(yīng)式:________。③電極C的電極反應(yīng)式:________。【答案】(1).1～2(2).0.25(3).cd(4).2CO+4H2→CH3OCH3+H2O(5).負(fù)極(6).O2+4e-+2H2O=4OH-(7).2Cl--2e-=Cl2【解析】【分析】(1)①由不同時(shí)間段CO物質(zhì)的量的改變量多少進(jìn)行推斷；②先計(jì)算出CO的平均反應(yīng)速率，再依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算出H2的平均反應(yīng)速率；③可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的推斷標(biāo)記是原來(lái)改變的量不變了，據(jù)此分析推斷；④由甲醇與二甲醚的分子式之間的關(guān)系進(jìn)行分析；(2)甲醇燃料電池中，甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①在5min內(nèi)的幾個(gè)時(shí)間段內(nèi)，CO物質(zhì)的量的削減量分別為：0.2mol、0.3mol、0.25mol、0.05mol、0mol，從而可以確定平均反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為CO物質(zhì)的量的削減量最多的時(shí)間段，即1～2min，答案為：1～2；②由表中數(shù)據(jù)可知，從反應(yīng)起先到3min末，CO物質(zhì)的量的削減量為1.0mol-0.25mol=0.75mol，則v(CO)==0.125mol·L-1·min-1，依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)CO+2H2?CH3OH中氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=2v(CO)=2×0.125mol·L-1·min-1=0.25mol·L-1·min-1，答案為：0.25；③反應(yīng)為CO+2H2?CH3OHa.依據(jù)反應(yīng)可得出v正(H2)=2v正(CO)，故v逆(CO)=2v正(H2)時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，a不符題意；b.CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)起先時(shí)加入的反應(yīng)物的多少及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率等有關(guān)，b不符題意；c.肯定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等，即正逆反應(yīng)速率相等，可以推斷反應(yīng)達(dá)到平衡，c符合題意；d.對(duì)于反應(yīng)CO+2H2?CH3OH，相同時(shí)間內(nèi)消耗1molCO，同時(shí)消耗1molCH3OH說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，可以推斷反應(yīng)達(dá)到平衡，d符合題意，答案選cd；④1mol的二甲醚(CH3OCH3)可以看作是2mol的甲醇(CH3OH)發(fā)生分子間脫水生成，由CO+2H2?CH3OH可以推出用CO和H2生成副產(chǎn)物二甲醚的反應(yīng)為：2CO+4H2→CH3OCH3+H2O，答案為：2CO+4H2→CH3OCH3+H2O；(2)甲醇燃料電池甲醇在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)①由圖可知電極a處通入甲醇，故電極a為負(fù)極，答案為：負(fù)極；②由圖可知電極b處通入氧氣，電極b為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，堿性條件下氧氣發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；③由圖可知電極c與燃料電池的正極相連，所以電極c為電解池的陽(yáng)極，電極c為惰性電極，電解質(zhì)溶液為CuCl2溶液，所以在電極c上發(fā)生反應(yīng)的是溶液里的陰離子，由于放電依次Cl->OH-，故電極c的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2，答案為：2Cl--2e-=Cl2?！军c(diǎn)睛】計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的公式為v=，留意不能用物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度來(lái)計(jì)算；燃料電池的總反應(yīng)就是可燃物與氧氣的反應(yīng)