16.氯及其化合物講義高一化學上學期人教版2019

一、氯氣1.物理性質(zhì)通常情況下，氯氣是黃綠色有毒氣體，具有劇烈的刺激性氣味，沸點為，熔點為，密度為，可溶于水（體積比）。2.化學性質(zhì)氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強氧化性。①與金屬反應(yīng)ⅰ.與反應(yīng)：，現(xiàn)象，生成大量白煙。ⅱ.與反應(yīng)：，現(xiàn)象，生成棕褐色的煙。ⅲ.與反應(yīng)：，現(xiàn)象，生成棕黃色的煙。注意：具有強氧化性，在中燃燒，無論金屬是否過量，都將其氧化到高價態(tài)。②與非金屬反應(yīng)ⅰ.與反應(yīng)：，現(xiàn)象：在中安靜的燃燒，火焰呈蒼白色，在集氣瓶口會看到有白霧生成。注意：在光照的條件下，和會發(fā)生爆炸式的化合反應(yīng)。ⅱ.與紅磷反應(yīng)：現(xiàn)象：紅磷在氯氣中燃燒時，集氣瓶中充滿大量白色煙霧。注意：劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)，都是燃燒。③與氫化物反應(yīng)ⅰ.與反應(yīng)：應(yīng)用：常用濃氨水來檢查輸送氯氣的管道是否有泄漏。ⅱ.與反應(yīng)：④與水反應(yīng)ⅰ.氯水：氯氣能溶于水，時，。氯氣的水溶液叫做氯水，新制的氯水中含有分子而呈現(xiàn)黃綠色。氯氣溶于水主要是溶解的過程，其中約有的能夠與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，。ⅱ.次氯酸：ⅲ.氯水的性質(zhì)：⑤與堿溶液反應(yīng)注意：ⅰ.漂白液和漂白粉在儲存和運輸?shù)倪^程中應(yīng)該密封保存，否則與空氣中發(fā)生反應(yīng)生成，然后分解生成和，從而失效。ⅱ.用醋酸來代替，根據(jù)強酸制弱酸的原理，均會有生成，可加速漂白速率。ⅲ.向氯水中加入適量的或，消耗掉氯水中的，促進更多的分子與水反應(yīng)，可以提高的濃度，進而增強了氯水的漂白效果，。3.氯氣的用途①在制備等物質(zhì)時，是非常重要的中間體。②在焰色試驗中，用鹽酸洗滌鉑絲或無銹的鐵絲時，也是用到氯化物的熔、沸點比較低的性質(zhì)。③用氯氣對自來水進行消毒，需要控制氯氣的用量，使余氯的含量達到國家飲用水標準。

二、氯氣的制備1.實驗室制法①原理舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制備氯氣的主要方法，濃鹽酸與二氧化錳共熱來制備氯氣。②反應(yīng)特點ⅰ.氧化劑為，還原劑為，有部分起酸性的作用。ⅱ.隨著反應(yīng)的而進行的濃度變小，當?shù)臐舛刃〉揭欢ǖ某潭葧r，反應(yīng)會停止。ⅲ.若反應(yīng)時不加熱，反應(yīng)也不會發(fā)生。③裝置圖ⅰ.發(fā)生裝置：固液加熱裝置。緩慢加熱，避免溫度過高，防止大量的未反應(yīng)而揮發(fā)出去。為了避免生成的氣體太快，使瓶內(nèi)壓強過大而導致分液漏斗中的鹽酸無法滴下的情況發(fā)生，我們可以用右圖裝置，加一根乳膠管，來平衡氣壓使液體順利滴下。ⅱ.除雜裝置：中會混有揮發(fā)出的氣體和水蒸氣。用飽和食鹽水來除去；用濃硫酸或者無水來干燥氯氣，不能用堿石灰來干燥。ⅲ.收集裝置：的密度比空氣大，用向上排空氣法收集。ⅳ.尾氣處理裝置：有毒，不能直接排放到空氣中。用氫氧化鈉溶液來進行吸收，與的反應(yīng)速率并不是太快，導管可以深入到液面以下，不必采用防倒吸裝置。還可以用其他試劑，比如石灰乳或者溶液來吸收。2.快速制氯氣方法注意：日常使用“84消毒液”時不與酸性的清潔劑混用，比如和潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用時會生成，失去了清潔與消毒的作用，同時生成有毒的。3.氯氣的工業(yè)制法工業(yè)生產(chǎn)中常用電解熔融的或電解飽和食鹽水來制備氯氣。

三、氯離子的檢驗1.方法取適量未知溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入適量溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中有。2.稀硝酸的作用排除等對檢驗的干擾。