教師資格考試高中化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力模擬試卷與參考答案

教師資格考試高中化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力模擬試卷與參考答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有20小題，每小題3分，共60分）1、下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是()A.膽礬、漂白粉、冰水混合物都是純凈物B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C.葡萄糖、纖維素和油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D.醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物答案：D解析：A.膽礬是五水硫酸銅的俗稱(chēng)，是純凈物；但漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物；冰水混合物是水的兩種不同狀態(tài)，實(shí)質(zhì)上是同一種物質(zhì)，屬于純凈物。因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.硫酸是酸，生石灰（氧化鈣）是氧化物，這兩部分分類(lèi)正確。但純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，屬于鹽而不是堿；醋酸鈉也是鹽。因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.葡萄糖是單糖，是最簡(jiǎn)單的糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)。纖維素和油脂都是多糖或酯類(lèi)，可以發(fā)生水解反應(yīng)。因此C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.醋酸是酸，燒堿（氫氧化鈉）是堿，純堿（碳酸鈉）是鹽，生石灰（氧化鈣）是氧化物。這四部分分類(lèi)均正確，D選項(xiàng)正確。2、下列說(shuō)法正確的是()A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.鎂、鋁、銅、鐵、鋅均屬于有色金屬D.天然氣、石油和煤均屬于化石燃料答案：B；D解析：A.硫酸是酸，生石灰（氧化鈣）是氧化物，這兩部分分類(lèi)正確。但純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，屬于鹽而不是堿；醋酸鈉也是鹽。因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；硫酸鋇雖然難溶于水，但在熔融狀態(tài)下能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；水只能部分電離，是弱電解質(zhì)。因此B選項(xiàng)正確。C.有色金屬是除鐵、鉻、錳以外的所有金屬及其合金的統(tǒng)稱(chēng)。鎂、鋁、銅、鋅都屬于有色金屬，但鐵不是有色金屬。因此C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.天然氣、石油和煤都是古代生物的遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的燃料，統(tǒng)稱(chēng)為化石燃料。因此D選項(xiàng)正確。3、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能B.膠體能透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜，因此可用滲析的方法分離膠體和溶液C.膠體是純凈物，而溶液是混合物D.膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜答案：B解析：A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間，溶液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，但不是膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別。因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.膠體粒子直徑大于半透膜孔徑，不能透過(guò)半透膜；而溶液中的溶質(zhì)和溶劑分子都能透過(guò)半透膜。因此，可用滲析的方法（即利用半透膜）分離膠體和溶液。B選項(xiàng)正確。C.膠體是分散系的一種，屬于混合物；溶液也是分散系的一種，同樣屬于混合物。因此C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.膠體粒子直徑大于半透膜孔徑，不能透過(guò)半透膜。因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.氧化還原反應(yīng)中一定存在電子的轉(zhuǎn)移B.氧化劑在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)C.氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物D.氧化性：Fe3+>Cu答案：A；C解析：A選項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移，有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，所以A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的物質(zhì)，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，而不是被氧化，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，氧化劑在反應(yīng)中得電子被還原，所以對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑在反應(yīng)中失電子被氧化，所以對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，所以C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)，雖然氧化性：Fe3+>Cu2+，說(shuō)明Fe3+能夠氧化Cu，但Fe3+5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是()A.硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰B.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵C.蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水D.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙答案：D解析：A選項(xiàng)，硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，而不是淡藍(lán)色火焰，所以A選項(xiàng)描述錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵是實(shí)驗(yàn)結(jié)論而不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)該是描述我們能夠直接觀察到的東西，如顏色、狀態(tài)、氣味等，而不是通過(guò)推理得出的結(jié)論，所以B選項(xiàng)描述錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，同樣是實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以C選項(xiàng)描述錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，這是我們可以直接觀察到的現(xiàn)象，所以D選項(xiàng)描述正確。6、下列敘述正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化B.離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中有離子存在C.膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間D.電解質(zhì)的本質(zhì)特征是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姶鸢福篊解析：A選項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，而不是元素化合價(jià)的變化，元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的特征，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變，即離子之間發(fā)生了反應(yīng)，生成了新的離子或離子結(jié)合生成了分子、沉淀等，而不是反應(yīng)物中有離子存在，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1nD選項(xiàng)，電解質(zhì)的本質(zhì)特征是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，而不是能夠?qū)щ?，因?yàn)橛行┓请娊赓|(zhì)（如二氧化碳）在水溶液中也能導(dǎo)電（生成了碳酸，碳酸電離出離子），但二氧化碳本身并不能電離出離子，所以它不是電解質(zhì)，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。7、下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是()A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液是無(wú)色透明的C.溶液中的溶質(zhì)只能是固體D.植物油加入水中能形成溶液答案：A解析：A.溶液的定義就是均一、穩(wěn)定的混合物，均一性指的是溶液各部分的性質(zhì)完全相同，穩(wěn)定性指的是當(dāng)外界條件不變時(shí)，溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不會(huì)分層也不會(huì)析出溶質(zhì)，故A選項(xiàng)正確；B.溶液不一定是無(wú)色的，例如硫酸銅溶液就是藍(lán)色的，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，例如鹽酸中的溶質(zhì)氯化氫就是氣體，酒精溶液中的溶質(zhì)酒精就是液體，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.植物油加入水中，由于植物油不溶于水，所以不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能形成溶液，只能形成乳濁液，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。8、下列各組物質(zhì)混合后，能發(fā)生反應(yīng)且溶液總質(zhì)量增加的是()A.鋁與硫酸銅溶液B.氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液C.碳酸鈣與稀鹽酸D.碳酸鈉溶液與稀鹽酸答案：A、C解析：A.鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋁和銅，由于鋁的相對(duì)原子質(zhì)量小于銅，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會(huì)增加，故A選項(xiàng)正確；B.氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液混合，兩者之間不反應(yīng)，且沒(méi)有氣體或沉淀生成，所以溶液質(zhì)量不變，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈣、水和二氧化碳，雖然生成了氣體二氧化碳，但碳酸鈣是難溶物，原本不在溶液中，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量實(shí)際上是增加的，故C選項(xiàng)正確；D.碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于生成了氣體二氧化碳逸出，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是減少的，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。注意：原題要求選擇一個(gè)正確答案，但根據(jù)題目描述和解析，這里存在兩個(gè)正確答案A和C，可能是題目設(shè)置上的小瑕疵。在實(shí)際情況中，如果題目明確要求選擇一個(gè)答案，則需要根據(jù)題目的具體要求或老師的指導(dǎo)來(lái)選擇。9、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒的直徑在10^-9~10^-7m之間B.Fe(OH)_3膠體是純凈物C.光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.膠體具有介穩(wěn)性，在一定條件下能穩(wěn)定存在答案：B解析：A.膠體、溶液和濁液是三種不同的分散系，它們的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小。其中，膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1nm~100nm之間，即10?B.FeOH3膠體是FeC.當(dāng)一束光線透過(guò)膠體時(shí)，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體特有的性質(zhì)，故C選項(xiàng)正確；D.膠體具有介穩(wěn)性，即膠體粒子在分散劑中作不停的、無(wú)定向的布朗運(yùn)動(dòng)，且膠粒帶電荷，在分散劑中能形成穩(wěn)定的分散系，故D選項(xiàng)正確。10、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是()A.金屬性：KB.穩(wěn)定性：HC.堿性：KD.酸性：H答案：D解析：A選項(xiàng)：同主族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。因此，金屬性：K>Na；同周期元素從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱。所以，金屬性：NB選項(xiàng)：元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于非金屬性：F>ClC選項(xiàng)：元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)。由于金屬性：K>NaD選項(xiàng)：元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于非金屬性：Cl>S11、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：CB.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：FC.碳酸鈣溶于醋酸中：CD.鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：2答案：A解析：A選項(xiàng)：氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中，氯氣與氫氧根離子反應(yīng)生成氯離子、次氯酸根離子和水，離子方程式為：ClB選項(xiàng)：氫氧化鐵溶于氫碘酸中，氫氧化鐵與氫離子反應(yīng)生成鐵離子和水，但鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，正確的離子方程式為：2FC選項(xiàng)：碳酸鈣溶于醋酸中，碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaD選項(xiàng)：鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：Fe12、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A.向0.1mol?LB.向Na2CO3C.向鹽酸中加入氨水至溶液pH=D.將CH3COONa13、下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是()A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，平衡常數(shù)必變C.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)D.從平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度答案：C、D解析：A選項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度改變時(shí)，平衡常數(shù)可能會(huì)改變，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。改變反應(yīng)物的濃度，平衡會(huì)移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等無(wú)關(guān)，因此C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)，平衡常數(shù)K反映了反應(yīng)進(jìn)行的程度。K值越大，說(shuō)明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，反應(yīng)進(jìn)行的越徹底，因此D選項(xiàng)正確。14、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L·s)”表示的是時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C解析：A選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，但必須是同一物質(zhì)，不能是不同物質(zhì)，因?yàn)椴煌镔|(zhì)的濃度變化可能不成比例，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L·s)”表示的是時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度變化了0.8mol/L，而不是濃度為0.8mol/L，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率就是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，因此C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有必然的聯(lián)系。有些反應(yīng)速率很快，但現(xiàn)象可能并不明顯，如酸堿中和反應(yīng)；而有些反應(yīng)速率很慢，但現(xiàn)象可能很明顯，如鐵生銹，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。15、下列關(guān)于原電池的說(shuō)法中，正確的是()A.原電池中，負(fù)極上發(fā)生的是還原反應(yīng)B.原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極C.銅鋅原電池中，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是兩種不同的金屬答案：C解析：A選項(xiàng)，原電池中，負(fù)極是電子流出的極，也就是發(fā)生氧化反應(yīng)的極，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，與電子流動(dòng)的方向相反，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，在銅鋅原電池中，鋅的活潑性大于銅，所以鋅作負(fù)極，銅作正極。負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向正極銅片，因此C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)，構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極可以是兩種不同的金屬，也可以是金屬和非金屬（如碳棒），只要它們能形成電勢(shì)差即可，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。16、在化學(xué)反應(yīng)中，若反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，這類(lèi)反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.HB.ZC.CD.C答案：B解析：本題主要考查氧化還原反應(yīng)的判斷。A.在反應(yīng)H2B.在反應(yīng)ZnC.在反應(yīng)CaD.在反應(yīng)Ca17、下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法正確的是()A.乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)B.乙醇不與金屬鈉反應(yīng)C.乙醇的密度比水大D.乙醇在一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)答案：D解析：本題主要考查乙醇的化學(xué)性質(zhì)。A.乙醇是一種重要的有機(jī)化合物，它可以發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)。其中，乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)就是一種典型的取代反應(yīng)，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙醇分子中含有羥基（?OC.乙醇的密度小于水的密度，這是乙醇的一個(gè)重要物理性質(zhì)，因此C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙醇具有可燃性，燃燒是一種氧化反應(yīng)。此外，乙醇還可以被某些氧化劑（如重鉻酸鉀）氧化為乙酸，這也是一種氧化反應(yīng)，因此D選項(xiàng)正確。18、下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述中正確的是()A.鈉是一種銀白色金屬，硬度很大B.鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火C.碳酸鈉的水溶液呈堿性D.將一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，有紅色物質(zhì)析出答案：C解析：本題主要考查了鈉及其化合物的性質(zhì)。A選項(xiàng)，鈉是一種銀白色金屬，但其硬度并不大，可以用小刀切割，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，鈉著火時(shí)，生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳都反應(yīng)，因此不能用泡沫滅火器（主要成分為水和二氧化碳）滅火，應(yīng)用沙土蓋滅，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，故C正確；D選項(xiàng)，鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不會(huì)生成紅色物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，選C。19、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的說(shuō)法中，正確的是()A.元素周期表有7個(gè)橫行，代表7個(gè)周期；有18個(gè)縱列，代表18個(gè)族B.所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高正化合價(jià)D.目前已發(fā)現(xiàn)的第VI答案：D解析：A.元素周期表有7個(gè)橫行，代表7個(gè)周期；有18個(gè)縱列，但并不是所有的縱列都代表一個(gè)族，第8、9、10三個(gè)縱列為一族，稱(chēng)為第VIB.并不是所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如氫元素的原子核內(nèi)就沒(méi)有中子，B錯(cuò)誤；C.主族元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高正化合價(jià)，但O、F元素除外，它們沒(méi)有最高正化合價(jià)，C錯(cuò)誤；D.第VIIA20、下列說(shuō)法正確的是()A.分子間距離增大時(shí)，分子間的引力和斥力都減小，但斥力減小得更快B.布朗運(yùn)動(dòng)是液體分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)C.擴(kuò)散現(xiàn)象和布朗運(yùn)動(dòng)的劇烈程度都與溫度有關(guān)D.一定質(zhì)量的理想氣體在等溫變化時(shí)，若壓強(qiáng)增大，則單位時(shí)間內(nèi)撞擊容器壁單位面積上的分子數(shù)增多答案：ACD解析：A.分子間同時(shí)存在引力和斥力，分子間距離增大時(shí)，分子間的引力和斥力都減小，但斥力減小得更快，故A正確；B.布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在液體或氣體中的固體小顆粒的永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，它反映的是液體分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，但不是液體分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.溫度越高，分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)越劇烈，則擴(kuò)散現(xiàn)象和布朗運(yùn)動(dòng)的劇烈程度都與溫度有關(guān)，故C正確；D.一定質(zhì)量的理想氣體在等溫變化時(shí)，內(nèi)能不變，若壓強(qiáng)增大，根據(jù)玻意耳定律可知體積減小，則分子數(shù)密度增大，單位時(shí)間內(nèi)撞擊容器壁單位面積上的分子數(shù)增多，故D正確。二、簡(jiǎn)答題（本大題有2小題，每小題12分，共24分）第一題題目：請(qǐng)簡(jiǎn)述高中化學(xué)教學(xué)中如何有效培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，并舉例說(shuō)明一個(gè)具體的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。答案：一、如何有效培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力激發(fā)興趣，培養(yǎng)探究意識(shí)：教師應(yīng)通過(guò)生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)演示、有趣的化學(xué)現(xiàn)象或與生活緊密相關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣，進(jìn)而產(chǎn)生探究的欲望。理論指導(dǎo)，掌握探究方法：在實(shí)驗(yàn)教學(xué)前，教師應(yīng)詳細(xì)介紹實(shí)驗(yàn)原理、操作步驟、安全注意事項(xiàng)及可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，掌握基本的探究方法，如觀察、記錄、分析、推理等。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，鼓勵(lì)自主探究：鼓勵(lì)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，可以是驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，也可以是探究性實(shí)驗(yàn)。通過(guò)小組討論、方案優(yōu)化，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維和團(tuán)隊(duì)合作能力。實(shí)施實(shí)驗(yàn)，注重過(guò)程體驗(yàn)：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄數(shù)據(jù)，及時(shí)分析遇到的問(wèn)題，并嘗試解決。鼓勵(lì)學(xué)生勇于嘗試，不怕失敗，從失敗中汲取教訓(xùn)。總結(jié)反思，提升探究能力：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，組織學(xué)生進(jìn)行總結(jié)反思，分享實(shí)驗(yàn)成果和心得。引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)成功或失敗的原因，提煉出一般性的規(guī)律或結(jié)論，從而提升學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。二、具體實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)舉例實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)探究鐵及其常見(jiàn)化合物（如氯化亞鐵、氯化鐵）的氧化性和還原性，理解氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律。實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)備試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、硫氰酸鉀溶液、鐵粉、銅片、稀硫酸等。實(shí)驗(yàn)一：探究氯化鐵的氧化性向氯化鐵溶液中滴加硫氰酸鉀溶液，觀察溶液顏色變化（變紅），說(shuō)明鐵離子具有氧化性，能使硫氰酸根離子顯色。將銅片插入氯化鐵溶液中，觀察銅片表面變化及溶液顏色變化（銅片表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色變淺），說(shuō)明鐵離子能氧化銅，自身被還原為亞鐵離子。實(shí)驗(yàn)二：探究氯化亞鐵的還原性向氯化亞鐵溶液中滴加稀硫酸和鐵粉，觀察溶液顏色變化（無(wú)明顯變化），但用硫氰酸鉀溶液檢驗(yàn)時(shí)，無(wú)紅色出現(xiàn)，說(shuō)明亞鐵離子在酸性條件下穩(wěn)定，不易被氧化。若有條件，可進(jìn)一步用高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑驗(yàn)證亞鐵離子的還原性?？偨Y(jié)反思：通過(guò)本實(shí)驗(yàn)，學(xué)生不僅掌握了鐵及其化合物的氧化性和還原性，還學(xué)會(huì)了如何設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證化學(xué)性質(zhì)，提高了實(shí)驗(yàn)探究能力和科學(xué)素養(yǎng)。同時(shí)，也加深了對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解。第二題題目：請(qǐng)簡(jiǎn)述在高中化學(xué)教學(xué)中，如何有效培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究能力？答案：在高中化學(xué)教學(xué)中，有效培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究能力是一項(xiàng)重要任務(wù)，這不僅能夠加深學(xué)生對(duì)化學(xué)原理的理解，還能提高他們的創(chuàng)新思維和實(shí)踐能力。以下是一些具體的教學(xué)策略：理論基礎(chǔ)構(gòu)建：首先，確保學(xué)生掌握扎實(shí)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，包括元素周期律、化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)原理等，這是進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究的基石。引入探究式學(xué)習(xí)模式：通過(guò)設(shè)計(jì)具有探究性的問(wèn)題或情境，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思考并提出假設(shè)。例如，在探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”時(shí)，可以讓學(xué)生觀察不同條件下（如溫度、濃度、催化劑等）的反應(yīng)速率變化，并嘗試解釋原因。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)指導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)科學(xué)合理的實(shí)驗(yàn)方案。這包括明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)材料和方法、預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟等。同時(shí)，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)的安全性和環(huán)保性，培養(yǎng)學(xué)生的安全意識(shí)。動(dòng)手實(shí)踐與觀察記錄：鼓勵(lì)學(xué)生親自動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并準(zhǔn)確記錄數(shù)據(jù)。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，教師應(yīng)適時(shí)引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題并嘗試解決問(wèn)題。數(shù)據(jù)分析與結(jié)論推導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理和分析，通過(guò)邏輯推理得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。同時(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的批判性思維，讓他們學(xué)會(huì)評(píng)估實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性和有效性。交流與反思：組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后的交流與討論，分享實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)和心得。鼓勵(lì)學(xué)生提出自己的見(jiàn)解和疑問(wèn)，通過(guò)集體智慧解決問(wèn)題。同時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生反思實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的不足和改進(jìn)之處，為今后的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提供參考。拓展與應(yīng)用：將實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究能力的培養(yǎng)與實(shí)際生活相聯(lián)系，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。例如，通過(guò)設(shè)計(jì)環(huán)保實(shí)驗(yàn)方案、探究食品安全問(wèn)題等，增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感和使命感。解析：本題考察的是高中化學(xué)教師在培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究能力方面的教學(xué)策略。有效的教學(xué)策略應(yīng)涵蓋從理論到實(shí)踐、從設(shè)計(jì)到反思的全過(guò)程。通過(guò)構(gòu)建理論基礎(chǔ)、引入探究式學(xué)習(xí)模式、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、鼓勵(lì)動(dòng)手實(shí)踐與觀察記錄、數(shù)據(jù)分析與結(jié)論推導(dǎo)、交流與反思以及拓展與應(yīng)用等環(huán)節(jié)，可以全面提升學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究能力。同時(shí)，這些策略也有助于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維、實(shí)踐能力和社會(huì)責(zé)任感，為他們未來(lái)的學(xué)習(xí)和生活奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。三、診斷題（16分）題目：某高中化學(xué)課堂上，教師講解了原電池的工作原理，并進(jìn)行了銅鋅原電池的實(shí)驗(yàn)演示。隨后，教師要求學(xué)生設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證在原電池中，電子是從負(fù)極流向正極的。小明同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，他準(zhǔn)備了一根導(dǎo)線、一個(gè)電流表、一塊鋅片、一塊銅片以及稀硫酸溶液，并計(jì)劃將鋅片和銅片分別插入稀硫酸中，再用導(dǎo)線連接兩者，觀察電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向。問(wèn)題：請(qǐng)指出小明同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的關(guān)鍵步驟，并判斷其是否能有效驗(yàn)證電子從負(fù)極流向正極。如果電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，應(yīng)如何根據(jù)偏轉(zhuǎn)方向確定電子的流動(dòng)方向？答案：小明同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的關(guān)鍵步驟是正確連接了原電池裝置（鋅片為負(fù)極，銅片為正極），并使用了電流表來(lái)檢測(cè)電路中是否有電流通過(guò)。這個(gè)設(shè)計(jì)是合理的，因?yàn)楫?dāng)鋅片和銅片分別插入稀硫酸中并用導(dǎo)線連接時(shí)，會(huì)形成一個(gè)閉合回路，鋅片會(huì)失去電子成為負(fù)極，銅片會(huì)接受電子成為正極，電子從負(fù)極流向正極的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生電流，電流表能夠檢測(cè)到這個(gè)電流，從而間接驗(yàn)證電子的流動(dòng)方向。如果電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明電路中有電流通過(guò)。在電流表中，電流從正極流入時(shí)，指針會(huì)偏向正極一側(cè)；電流從負(fù)極流入時(shí)，指針會(huì)偏向負(fù)極一側(cè)。由于在原電池中，電子是從負(fù)極（鋅片）流向正極（銅片）的，因此電子的流動(dòng)方向與電流方向相反。所以，如果觀察到電流表的指針偏向了與鋅片相連的接線柱一側(cè)，那么說(shuō)明電子是從鋅片流向銅片的，即驗(yàn)證了電子從負(fù)極流向正極的假設(shè)。解析：本題主要考查了原電池的工作原理以及電流表的使用方法。在原電池中，負(fù)極是電子流出的地方，正極是電子流入的地方，電子的流動(dòng)方向與電流方向相反。通過(guò)連接電流表并觀察其指針的偏轉(zhuǎn)方向，我們可以間接地判斷出電路中電流的方向，進(jìn)而確定電子的流動(dòng)方向。小明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)巧妙地利用了這一點(diǎn)，成功地驗(yàn)證了原電池中電子從負(fù)極流向正極的規(guī)律。四、案例分析題（20分）案例描述：在某高中化學(xué)課堂上，教師張老師為了讓學(xué)生更好地理解“氧化還原反應(yīng)”的概念，設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。他首先介紹了氧化還原反應(yīng)的基本概念，即物質(zhì)在反應(yīng)中得失電子的過(guò)程，導(dǎo)致化合價(jià)的變化。隨后，他展示了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)。張老師將銅絲浸入硝酸銀溶液中，觀察到銅絲表面逐漸覆蓋了一層銀白色的物質(zhì)，同時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。實(shí)驗(yàn)二：氫氣還原氧化銅的反應(yīng)。他加熱裝有氧化銅粉末的試管，并通入氫氣，一段時(shí)間后，觀察到試管內(nèi)黑色的氧化銅粉末逐漸變?yōu)榧t色的銅，同時(shí)管口有水珠生成。問(wèn)題：分析兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中氧化還原反應(yīng)的具體情況，指出哪些元素發(fā)生了化合價(jià)的變化，并說(shuō)明是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。評(píng)價(jià)張老師的教學(xué)設(shè)計(jì)，包括其對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的引入方式、實(shí)驗(yàn)選擇的合理性以及對(duì)學(xué)生理解該概念的促進(jìn)作用。答案與解析：分析兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中氧化還原反應(yīng)的具體情況：實(shí)驗(yàn)一：銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)中，銅（Cu）的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)（形成Cu^2+離子），表明銅失去了電子，因此發(fā)生了氧化反應(yīng)。而銀（Ag）的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，銀離子得到電子析出銀單質(zhì)，因此發(fā)生了還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)二：氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中，氫氣（H2）的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)（形成H2O中的H+離子），表明氫氣失去了電子，因此發(fā)生了氧化反應(yīng)（盡管在這個(gè)語(yǔ)境下，我們通常稱(chēng)氫氣為還原劑，但其參與的部分仍是氧化反應(yīng)）。氧化銅（CuO）中的銅（Cu）的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，得到電子析出銅單質(zhì)，因此氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。評(píng)價(jià)張老師的教學(xué)設(shè)計(jì)：引入方式：張老師通過(guò)直接介紹氧化還原反應(yīng)的基本概念，為學(xué)生建立了一個(gè)清晰的理論框架，為后續(xù)的實(shí)驗(yàn)觀察和理解提供了基礎(chǔ)。這種直接而明確的引入方式有助于學(xué)生快速抓住學(xué)習(xí)重點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)選擇的合理性：兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都直觀地展示了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，特別是通過(guò)顏色的變化和新物質(zhì)的生成，使學(xué)生能夠直觀地感受到氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。同時(shí)，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)分別涉及了金屬間的置換反應(yīng)和氣體還原固體的反應(yīng)，覆蓋了不同類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)，有助于學(xué)生全面理解這一概念。對(duì)學(xué)生理解的促進(jìn)作用：通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，學(xué)生能夠?qū)⒊橄蟮难趸€原反應(yīng)概念與具體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相結(jié)合，加深了對(duì)化合價(jià)變化、電子得失等核心概念的理解。此外，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的討論和交流也有助于學(xué)生形成合作