黑龍江省龍西北地區(qū)八校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月聯(lián)考試題

PAGEPAGE7黑龍江省龍西北地區(qū)八校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月聯(lián)考試題

時(shí)間：90分鐘滿分：100分可能用到相對原子質(zhì)量：Cu：64Ag：108Ba：137Cl：35.5一、選擇題（共20小題。每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1-10題每題2分，11-20每題3分共50分）1．探討有機(jī)物的一般步驟：分別提純→確定最簡式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式。以下探討有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是（）A．蒸餾﹣分別提純液態(tài)有機(jī)混合物 B．燃燒法﹣探討確定有機(jī)物成分的有效方法 C．對粗苯甲酸提純時(shí)操作為：加熱溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾 D．紅外光譜圖﹣確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)或化學(xué)鍵2.下列化學(xué)用語正確的是（）A.羥基的電子式:B.乙酸的分子式：C.四氯化碳分子比例模型:D.丙烷分子的比例模型：3．化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)?？隙囟认?，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是()A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)B．平衡體系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2＋)變小C．平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大D．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝eq\f(KspCuS,KspMnS)4.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下，此有機(jī)化合物屬于（）①烯烴②多官能團(tuán)有機(jī)化合物③芳香化合物④烴的衍生物A.①②③④B.②④C.②③④ D.①③5．下列各組數(shù)據(jù)中，前者肯定比后者大的是()A．相同溫度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液由水電離出的OH－濃度B．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液與0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液中NHeq\o\al(＋,4)濃度C．Na2CO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)和OH－的濃度D．純水在80℃和在常溫下的pH6．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是()A．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋7．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且面積比為3：2的化合物是（）A． B． C． D．8．分子式為C10H14的單取代芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．69.下列試驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體②用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體（）A.①②B.②③C.③④D.①③10．可逆反應(yīng)A(g)＋BC(g)＋D，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是()A．若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不肯定是有顏色的氣體C．上升溫度，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)削減，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明B、D肯定是氣體11.25℃，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的（）A.0.lmol/L的NH4Cl溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.0.lmol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C.某FeCl3溶液pH=4:c(H+)>c(Cl-)>c(Fe3+)>c(OH-)D.某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中肯定有：c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(Na+)12．下列有機(jī)物命名正確的是（）A．1，3，4﹣三甲苯B．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷 C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔13．25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－18，則下列說法正確的是()A．該溶液的pH肯定為9B．該溶液的pH可能為5C．該溶液的pH可能為7D．不會(huì)有這樣的溶液14．分子式為C4H8BrCl的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（）A．8種 B．10種 C．12種 D．14種15．某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是（）A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H1416．催化加氫可生成3﹣甲基己烷的是（）A． B． C． D．17．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)。下列有關(guān)圖像的說法不正確的是()abcdA．依據(jù)圖a可推斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在圖b中，虛線可表示運(yùn)用了催化劑C．若正反應(yīng)的ΔH<0，圖c可表示上升溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的改變狀況，可推知正反應(yīng)的ΔH>018．用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液復(fù)原到起始狀態(tài)，可向溶液中加入()A．0.1molCuOB．0.1molCuCO3C．0.1molCu(OH)2D．0.05molCu2(OH)2CO319.高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途，用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列說法合理的是（）A．鎳電極上的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B．鐵是陽極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動(dòng)D．電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH上升，最終溶液pH不變20．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)二、填空題（共50分）21.（8分）海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，利用海水可以獲得許多化工產(chǎn)品。（1）海水淡化的方法有蒸餾法、________________________(填1種方法)。（2）海水中制得的飽和氯化鈉溶液可以利用電解法干脆制取次氯酸鈉，制取的離子方程式為____。（3）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：___Br2＋___Na2CO3===___NaBrO3＋___________＋___________（4）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：已知：常溫下0.010mol·L－1金屬離子在不同pH下的沉淀狀況如下：物質(zhì)起先沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1①步驟②中需限制pH＝9.8，其目的是_____________。②NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和一種能參加大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0.2molCO(NH2)2時(shí)消耗NaClO________g。22.（8分）.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：（1）相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)_________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH4+)（2）如圖1是0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度改變的圖像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度改變的曲線是______(填字母)。②室溫時(shí)，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=__mol·L－1（3）室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列依次是___________________。（4）用0.1mol/LNaOH溶液滴定鹽酸溶液，下列操作中使結(jié)果偏高的是__________A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視D．滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處有氣泡未解除，滴定后氣泡消逝23．（11分）某化學(xué)愛好小組的同學(xué)用如圖所示裝置探討有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)時(shí)，視察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：(1)甲池為________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為______________________。(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為________(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽極”)，總反應(yīng)為___________________________________(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池中________(填“C”或“D”)極析出________g銅。(4)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，開關(guān)閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的pH將________。（12分）Ⅰ．（1）已知CO(g)、CH3OH(l)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別是△H(CO)=﹣283.2kJ/mol、△H(CH3OH)=﹣723.6kJ/mol和△H(CH3COOH)=﹣870.3kJ/mol，則通常狀況下甲醇與一氧化碳催化合成乙酸的熱化學(xué)方程式是：________________________________Ⅱ．（2）有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去：2CO(g)2C(s)+O2(g)ΔH>0，請你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?_______（填“是”或“否”），依據(jù)是_____________。（3）在體積可變的密閉容器中投入2molCO和2molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH。試驗(yàn)測得平衡時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的改變?nèi)鐖D所示。①該可逆反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”“<”或“=”）。a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系是________________。②若在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。

A．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變C．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO的濃度等于生成CH3OH的濃度③若該可逆反應(yīng)是在T1溫度下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)容器體積2L，則T1溫度條件下的平衡常數(shù)K=_________（保留三位小數(shù)）Ⅲ．（4）肯定條件下，CO可與粉末狀氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時(shí)，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。向20mL0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10mL0.1mol/L的鹽酸，混合液呈____性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的依次為________________。25．（11分）下列裝置中有機(jī)物樣品在電爐中充分燃燒，通過測定生成的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定有機(jī)物分子式。（1）A裝置是供應(yīng)試驗(yàn)所需的O2，B裝置中濃硫酸的作用是；C中CuO的作用是。（2）若試驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，精確稱取0.44g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，D管質(zhì)量增加0.36g，E管質(zhì)量增加0.88g，已知該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學(xué)式為。（3）若該有機(jī)物的核磁共振氫譜如圖所示，峰面積之比為1：3，則其結(jié)構(gòu)簡式為；該有機(jī)物官能團(tuán)的名稱為。（4）若該有機(jī)物只有一種類型的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為。2024－2024學(xué)年度下學(xué)期三月份月考

化學(xué)答題卡一、選擇題（共20小題。每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1-10題每題2分，11-20每題3分共50分）題號12345678910答案CACCBCABBD題號11121314151617181920答案BBBCCCDDAA二、填空題（共5道，50分）21.（8分）（1）電滲析法(或離子交換法)1分（2）Cl－＋H2OClO－＋H2↑2分(3)3B