沉淀溶解平衡++第一課時(shí)+高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

難溶電解質(zhì)的溶解平衡第一課時(shí)課堂導(dǎo)入

老張的電鍍作坊被環(huán)保部門查封：其電鍍加工作坊排放廢液重金屬離子超標(biāo)（Cu2+）。

面對家里出現(xiàn)的困境，家里就讀于某高中的兒子小張站了出來。小張想嘗試用自己學(xué)習(xí)過的化學(xué)知識，盡可能的幫助爸爸解決一些問題。作為小張的同學(xué)，你能否幫助他一同解決呢？

課堂導(dǎo)入小張不解：工廠的廢液排放前都會加過量石灰進(jìn)行沉淀，以除去溶液中的Cu2+等其他離子。為何還會重金屬離子超標(biāo)？難道沉淀反應(yīng)沒有完全進(jìn)行？實(shí)驗(yàn)探究Cl-資料卡片：溶液出現(xiàn)深藍(lán)色[Cu(H2O)6]2++4NH3[Cu(NH3)4(H20)2]2++

4H2O如何檢驗(yàn)Cu2+實(shí)驗(yàn)探究取1mL(1mol/L)的CuSO4溶液滴加到4mL(1mol/L)的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，溶液還有哪些離子呢？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式存在離子Cu2++2OH-==Cu(OH)2產(chǎn)生藍(lán)色絮狀物實(shí)驗(yàn)探究檢驗(yàn)Cu2+是否存在現(xiàn)象分析：Cl-試管編號加入試劑現(xiàn)象1氨水溶液2等量蒸餾水出現(xiàn)深藍(lán)色無明顯現(xiàn)象存在Cu2+實(shí)驗(yàn)結(jié)果反思化學(xué)式溶解度g化學(xué)式溶解度gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO2222BaSO42.4×10-8AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-90.01110（Sg/100g水）難溶微溶可溶易溶“溶”是絕對的，“溶解大小”是相對的。歸納小結(jié)

難溶

微溶

可溶

易溶0.01110（Sg/100g水）習(xí)慣上，我們會將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。一.難溶電解質(zhì)：一、沉淀溶解平衡溶解速率沉淀速率時(shí)間速率沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡2、沉淀溶解平衡的建立溶解速率沉淀速率時(shí)間速率沉淀溶解平衡1、概念在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶解和沉淀的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液中各離子的濃度保持不變，這種平衡稱為沉淀溶解平衡。特征：逆：等：動：定：變：溶解平衡方程式

請寫出Cu(OH)2AgCl的難溶電解質(zhì)溶解平衡方程式：

AgCl

(s)

Cu(OH)2(s)

MmAn(s)通式：Cu2+(aq)+2OH-(aq)Ag+(aq)+Cl-(aq)

mMn+(aq)+nAm-(aq)沉淀平衡與溶度積Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)請寫出該平衡的平衡常數(shù)

MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)一、溶度積表達(dá)式：2、意義鹽相同類型時(shí)，Ksp越大溶解能力越強(qiáng)3、影響因素難溶物的自身性質(zhì)和溫度如：AgCl>AgBr>AgI，Cu(OH)2<Mg(OH)2在0.010mol·L-1I-和0.010mol·L-1Cl-混合溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)，哪種離子先沉淀？4、應(yīng)用1、利用溶度積計(jì)算某種離子的濃度依照國家GB8978-1996《污水綜合排放標(biāo)準(zhǔn)》制定中性水（pH≈7）c(Cu2+)≤1×10-7mol/L25oC時(shí)的溶度積T為25oC：當(dāng)水為中性時(shí)，c(OH-)為10-7mol/L，Cu(OH)2的溶度積為2.2X10-20，得c(Cu2+)=2.2X10-6mol/L.4、應(yīng)用2、判斷難溶電解質(zhì)的沉淀或溶解meiyangyang8602Q＞Ksp，溶液中有沉淀析出；Q＝Ksp，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；Q＜Ksp，溶液中無沉淀析出。例、下列情況下，有無CaCO3沉淀生成？（CaCO3的Ksp=4.96×10-9）（1）往盛有1.0L純水中加入0.1mL濃度為0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3（2）改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1.0mol/L呢？[Ca2+]=[CO32-]=0.1×10-3×0.01/1.0=10-6mol/LQc=[Ca2+]×[CO32-]=10-12<KspCaCO３=4.96×10-9因此無CaCO3沉淀生成。[Ca2+]=[CO32-]=10-4mol/LQc=[Ca2+]×[CO32-]=10-8>KspCaCO３因此有CaCO3沉淀生成。計(jì)算某離子開始沉淀的pH值實(shí)驗(yàn)測得某水樣中的鐵離子的濃度為6×10-6mol·L-1若要使水中的鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液的pH值至少要控制在多少以上？[已知Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]解:Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)=2.6×10-39=6×10-6×c3(OH-)c(OH-)=7.57×10-12mol·L-1c(H+)=1.32×10-3mol·L-1pH=2.881.在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10)（

）A.有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀C.無法確定D.有沉淀但不是AgClAc(Cl-)=(0.01×0.1)÷0.101=9.9×10-3mol/Lc(Ag+)=(0.01×0.001)÷0.101=9.9×10-5mol/LQ=9.9×10-3×9.9×10-5=9.8×10-7>Ksp練習(xí)類比影響水解平衡的因素，你能分析沉淀溶解平衡的影響因素嗎？對于平衡Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)

若改變條件，對其有何影響(溶液始終飽和)改變條件平衡移動方向平衡時(shí)c（Ag+）平衡時(shí)c（Cl-）升溫加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)→↑↑→不變不變不移動不變不變←↓↑→↓↑←↑↓請你試試！內(nèi)因：難溶物本身的性質(zhì)外因：1mL0.012mol/LNaCl溶液1mL0.010mol/LAgNO3溶液Cl-+Ag+AgCl↓1mL0.012mol/LNaCl溶液與1mL0.010mol/LAgNO3溶液充分反應(yīng)后剩余Ag+的濃度為（忽略溶液體積變化）：c(Cl-)

＝1mL×（0.012mol/L-1mL-0.010mol/L）1mL+1mL

＝0.001mol/Lc(Ag+)

＝Kspc(Cl-)＝1.8×10-7mol/L

＝0.0011.8×10-1