化學(xué)反應(yīng)速率++高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念；2.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算；（重點(diǎn)）3.學(xué)會(huì)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢；（難點(diǎn)）4.理解濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

為保證司乘人員的安全，安群氣囊必須能在0.03秒迅速?gòu)楅_(kāi)。為了滿足這一條件，通常使用的是2NaN3（s）=2Na（s）+3N2（g）

，此反應(yīng)能夠在極短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量的N2使氣囊彈開(kāi)，NaN3的反應(yīng)速率需要經(jīng)過(guò)精確的測(cè)量才能應(yīng)用到實(shí)際中。所以反應(yīng)速率的研究是極具生產(chǎn)和生活價(jià)值的。如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加表示。ΔcΔt

計(jì)算公式：υ

＝

＝ΔnVΔt化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加()由υ計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。()××如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？ΔcΔt

計(jì)算公式：υ

＝

＝ΔnVΔt單位：mol·L－1·s－1

建議寫(xiě)成

mol/(L·s)或mol·L－1·min－1

建議寫(xiě)成mol/(L·min)υ為0.8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1()根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢（）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯()×√×①無(wú)論反應(yīng)物還是生成物，其反應(yīng)速率永遠(yuǎn)取正值。②一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而非瞬時(shí)速率。③用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。④對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義相同。小結(jié)1：【例】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3

，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)N2的濃度為0.8mol/L,5min后N2的濃度變?yōu)?.7mol/L。求各物質(zhì)在5min中的化學(xué)反應(yīng)速率。解：N2＋3H22NH3起始量（mol/L）：0.8ab三步法變化量（mol/L）：

x3x2x

0.10.30.22s末量（mol/L）：0.7a-0.3b-0.2則

v(N2)＝mol/(L·s)＝0.02mol/(L·s)v(H2)＝mol/(L·s)＝0.06mol/(L·s)

v(NH3)＝mol/(L·s)＝0.04mol/(L·s)對(duì)于反應(yīng)

mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)v(A)＝v(B)＝v(B)＝v(D)＝===v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率有何聯(lián)系呢？P28,T3已知：4NH3+5O2==4NO+6H2O。若反應(yīng)速率分別用v(N2)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是（）A.=v(O2)

v(NH3)B.=v(H2O)

v(O2)C.=v(H2O)

v(NH3)D.=v(NO)

v(O2)D反應(yīng)A＋3B＝2C＋2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椋?/p>

。(1)v(A)＝0.3mol/(L·s)(2)v(B)＝0.6mol/(L·s)(3)v(C)＝0.4mol/(L·min)(4)v(D)＝0.45mol/(L·s)(1)＞(4)＞(2)＞(3)化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法——?dú)w一法①看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。②換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是反應(yīng)物本質(zhì)；外界因素有：溫度、反應(yīng)物濃度、氣體壓強(qiáng)?、催化劑、

固體反應(yīng)物的表面積等?化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量（1）測(cè)定原理利用化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)物質(zhì)的濃度(aq，g)或質(zhì)量(s，l，g，aq)相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定。（2）測(cè)定方法a、利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測(cè)定如通過(guò)測(cè)量釋放出一定體積氣體的時(shí)間來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，或通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率。b、利用科學(xué)儀器測(cè)量如在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)反應(yīng)原理Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程a.按如圖所示安裝兩套裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)各盛有2g鋅粒(顆粒大小基本相同)。b.取一套裝置，通過(guò)分液漏斗加入40mL1mol/L的硫酸溶液，測(cè)出收集10mLH2所用的時(shí)間。c.取另一套裝置，通過(guò)分液漏斗加入40mL4mol/L的硫酸溶液，測(cè)出收集10mLH2所用的時(shí)間溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)反應(yīng)原理Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑

+S↓+H2O(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程a.取兩只試管，分別倒入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，標(biāo)記為A1、A2；另取兩只試管，分別倒入5mL0.1mol/LH2SO4溶液，標(biāo)記為B1、B2。b.將試管A1和B1放入裝有冷水的燒杯中；將試管A2和B2放入裝有熱水的燒杯中。c.兩分鐘后，分別將試管A1和B1、試管A2和B2混合后記錄產(chǎn)生渾濁時(shí)間。催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響一般情況下，當(dāng)其他條件相同時(shí)a.增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減?。籦.溫度升高，反應(yīng)速率增大；溫度降低，反應(yīng)速率減小；c.加入（正）催化劑，反應(yīng)速率增大；d.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減?。籩.增大（固體）反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率增大。1.完成課本P29T7編號(hào)t/℃c(NO)/(mol/L)c(CO)/(mol/L)催化劑的比表面積/(m3/g)12806.50×10-34.00×10-380.02120336080.02806.50×10-34.00×10-36.50×10-34.00×10-3（1）第一組實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度為

。（2）由曲線1、2可知，增大催化劑的比表面積，該化學(xué)反應(yīng)的速率將

。（3）由實(shí)驗(yàn)1和3可得出的結(jié)論是

。3.50×10-3mol/L增大其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大達(dá)標(biāo)檢測(cè)2.在500℃時(shí)，2SO2＋O22SO3正向是放熱反應(yīng)體系，只改變下列條件，請(qǐng)把影響結(jié)果填入下表。(填寫(xiě)“增大”“減小”“不變