湖南省婁底市第四中學2024-2025學年高二化學上學期期中大聯(lián)考試題

PAGE7-湖南省婁底市第四中學2024-2025學年高二化學上學期期中大聯(lián)考試題考試時間：75分鐘總分：100分一、單項選擇題（本大題共18小題，每小題3分，共54分，在每小題列出的四個選項中，只有一項最符合題意。）1．從海帶中提取碘的試驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是A．將海帶燃燒成灰B．過濾得含I-溶液C．放出碘的苯溶液D．分別碘并回收苯2．下列說法正確的是①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含的原子數為2NA⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol?1⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥3．被稱為萬能還原劑的NaBH4（NaBH4中H為﹣1價）能溶于水并和水反應，有如下反應NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有關該反應的說法中，正確的是（

）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素養(yǎng)量比為1：14．下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是（）A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強C．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應，但不能與任何酸反應D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質5．下列裝置所示的試驗中，不能達到試驗目的是A．長時間看到Fe(OH)2白色沉淀B．證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)C．探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2D．比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性A．A B．B C．C D．D6．下列反應中，屬于加成反應的是A．CH2=CH2+HClCH3CH2ClB．+HNO3(濃)+H2OC．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClD．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O7．下列與化學反應能量變更相關的敘述正確的是 ()。A．生成物總能量肯定低于反應物總能量B．干冰氣化須要汲取大量的熱，這個變更是吸熱反應C．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量的反應D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同8．依據如圖所示的反應推斷下列說法中錯誤的是 ()。碳酸鈣的熱分解示意圖A．CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B．由該反應可推出凡是須要加熱才發(fā)生的反應均為吸熱反應C．該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂汲取能量，化學鍵形成放出能量D．該反應的焓變大于零9．已知化學反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)的能量變更如圖所示，下列敘述中正確的是()。A．該反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1B．每生成2分子AB汲取(a－b)kJ熱量C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量10．已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列結論正確的是 ()。A．98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水的中和熱為－57.3kJ·mol－1B．反應①的反應熱為221kJ·mol－1C．碳的燃燒熱大于110.5kJ·molD．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量11．在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。若H2O2溶液的濃度由2.0mol·L－1降到1.0mol·L－1需20s，那么H2O2濃度由1.0mol·L－1降到0.5mol·L－1所需的反應時間為()。A．大于10s B．小于10sC．10s D．無法推斷12．下列關于化學平衡常數的說法中錯誤的是（）A．化學平衡常數與壓強、濃度無關B．催化劑不能變更平衡常數的大小C．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數必定發(fā)生變更D．平衡常數發(fā)生變更，化學平衡必定發(fā)生移動13．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是()。A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3B．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4molC．若反應起先時容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol/(L·min)D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于QkJ14．KClO3和KHSO3可發(fā)生下列反應：ClO3－＋HSO3－→SO42－＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越強，該反應的反應速率越快。如圖為反應速率v(ClO3－)隨時間(t)的變更曲線。下列有關說法不正確的是 ()。KClO3和KHSO3發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3B．反應起先階段速率漸漸增大可能是c(H＋)漸漸增高導致的C．縱坐標為v(HSO3－)時的v(HSO3－)隨時間(t)的變更曲線與原圖曲線完全吻合D．反應后期速率漸漸減小的主要緣由是c(ClO3－)、c(HSO3－)降低15．用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，依據相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是 ()。A．平衡常數：K(a)＞K(c)K(b)＝K(d)B．正反應速率：v(a)＞v(c)v(b)＞v(d)C．溫度：T1＞T2＞T3D．平均摩爾質量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)16．在體積、溫度都相同的條件下，反應2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質的量均為4mol；Ⅱ.C、D的起始物質的量分別為4mol和12mol。以下敘述中不正確的是 ()。A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的平均相對分子質量相同C．達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的eq\f(1,2)D．達平衡時，Ⅰ途徑的反應速率vA等于Ⅱ途徑的反應速率vA17．肯定條件下，在密閉容器中進行如下反應：NO(g)＋CO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ·mol－1，達到平衡后，實行下列措施肯定可以提高反應速率和NO的轉化率的是 ()。A．加入催化劑，同時增大壓強B．加入催化劑，同時上升溫度C．上升溫度，同時充入N2D．降低溫度，同時增大壓強18．在密閉容器中發(fā)生反應：aA(g)cC(g)＋dD(g)，達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡濃度的1.8倍。下列敘述正確的是 ()。A．A的轉化率變大B．平衡向正反應方向移動C．a<c＋dD．D的體積分數變大二、非選擇題（本題包括23空，每空2分，共46分）19.某同學在探討Fe與的反應時，進行了如圖所示試驗(部分夾持裝置已略去)。(1)試驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為__________________________________。(2)試驗Ⅱ中，鐵絲表面快速變黑，反應很快停止，其緣由是______________________。(3)試驗Ⅲ中，加熱試管A，產生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，則試管A中產生的氣體是_______(填化學式)，C的作用是。(4)對比試驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但緣由不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______________________________________。②造成反應多樣性的因素有___________________________________。20.在100℃時，將0.100molN2O4氣體充入1L時間(s)020406080c(N2O4)/mol·L－10.100c10.050c3c4c(NO2)/mol·L－10.0000.060c20.1200.120(1)該反應的平衡常數表達式為；從表中分析：c1c2，c3c4(填“>”、“<”或“＝”)。(2)在上述條件下，從反應起先直至達到化學平衡時，N2O4的平均反應速率為mol·L－1·s－1。(3)達平衡后下列條件的變更可使NO2氣體濃度增大的是(填字母序號)。A．擴大容器的容積 B．再充入肯定量的N2O4C．分別出肯定量的NO2 D．再充入肯定量的He(4)若在相同條件下，起始時只充入0.080molNO2氣體，則達到平衡時NO2氣體的轉化率為_。21.合成氨工業(yè)的核心反應是N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up12(催化劑),\s\do4(高溫、高壓))2NH3(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反應過程中能量變更如圖所示，回答下列問題。(1)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變更：E1(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2放出的熱量(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2kJ，理由是。(3)關于該反應的下列說法中，正確的是(填字母)。A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜022.(1)反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常數為K1反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常數為K2在不同溫度時K1、K2的值如下表：700900K11.472.15K2.381.67反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH，平衡常數K，則ΔH＝(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)肯定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入肯定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH>0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：①該條件下反應的平衡常數為；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為mol·L－1，若達到平衡的時間為15min，則V（CO）=。②下列措施中能使平衡時eq\f(c（CO）,c（CO2）)增大的是(填序號)。A．上升溫度 B．增大壓強C．再充入肯定量的CO2 D．再加入肯定量鐵粉2024年下學期高二化學期中大聯(lián)考答案一、選擇題（每題3分，共54分）題號123456789答案DBDCDACBA題號101112131415161718答案CACBCADAC非選擇題（每空2分，共46分）19、（1）（2）常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化（3）；汲取，防