新疆烏魯木齊地區(qū)2024屆高三下學(xué)期第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 （含答案解析）

烏魯木齊地區(qū)2024年高三年級第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(考試時間：50分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：V-1一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.明礬可用于自來水的殺菌消毒B.不銹鋼的合金元素主要是Cr和NiC.木材、秸稈等富含纖維素，是造紙的原料D.用熱的純堿溶液可除去油污【答案】A【解析】【詳解】A．明礬，利用Al3＋水解成氫氧化鋁膠體，吸附水中顆粒，從而達到凈水的目的，不是消毒，A錯誤；B．不銹鋼的合金元素主要是Cr和Ni，是鐵的合金，B正確；C．秸稈、棉花、竹子等富含纖維素，是造紙的原料，C正確；D．用熱的純堿洗滌油污，是利用碳酸根離子水解呈堿性，酯類物質(zhì)在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和丙三醇，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進水解，溶液堿性增強，去污效果好，D正確；答案選A。2.維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)維生素C的說法不正確的是A.維生素C的分子式為C6H8O6B.該過程轉(zhuǎn)化發(fā)生了氧化反應(yīng)C.維生素C可以使高錳酸鉀溶液褪色D.酸性條件下，脫氫維生素C水解可以得到2種產(chǎn)物【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C6H8O6，故A正確；B．從維生素C到脫氫維生素C是一個脫氫的過程，屬于氧化反應(yīng)，故B正確；C．維生素C中含有碳碳雙鍵和羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．維生素C含有酯基呈環(huán)狀，酸性條件下水解只能得到一種物質(zhì)，故D錯誤；故選D。3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如圖所示的分子，W與Y元素是位于同主族的非金屬元素，X是所在短周期中原子半徑最大的元素。下列說法不正確的是A.元素W氣態(tài)氫化物中W的雜化方式為sp3雜化B.元素X、Y、Z的電負(fù)性：X<Y<ZC.同周期主族元素中第一電離能比Y高的元素只有一種D.X的氧化物均為堿性氧化物【答案】D【解析】【分析】由題干信息可知，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由W、Y、Z形成分子的結(jié)構(gòu)圖可知W形成3個共價鍵，Y形成3個共價鍵，Z形成1個共價鍵，W與Y元素是位于同主族的非金屬元素，其中X是所在短周期中原子半徑最大的元素，故可知W為N、X為Na、Y為P、Z為Cl，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．W為N，W的氣態(tài)氫化物為NH3，N形成三條單鍵，存在一對孤對電子，雜化方式為sp3雜化，A正確；B．非金屬性越強，電負(fù)性越大，根據(jù)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，X、Y、Z的電負(fù)性：X<Y<Z，B正確；C．同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大趨勢，Y為P，3p軌道電子為半滿結(jié)構(gòu)，第一電離大于S，同周期主族元素中第一電離能比Y高的元素只有Cl一種，C正確；D．X的氧化物為氧化鈉、過氧化鈉，氧化鈉為堿性氧化物，過氧化鈉屬于過氧化物、不屬于堿性氧化物，D錯誤；故選D。4.下列實驗方案不能達到探究目的是選項探究方案探究目的A將兩支盛有等體積、等濃度的Na2S2O3溶液的試管分別置于冷水、熱水中，再同時加入等體積、等濃度的稀硫酸，觀察現(xiàn)象溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)將溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液是否褪色溴乙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中是否發(fā)生消去反應(yīng)C室溫下，用pH計測量同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱D向菠菜提取液中加入少量稀硝酸，再滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象檢查菠菜中是否含有鐵元素A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．將兩支盛有等體積、等濃度的Na2S2O3溶液的試管分別置于冷水、熱水中，再同時加入等體積、等濃度的稀硫酸，觀察現(xiàn)象，根據(jù)溫度不同探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故A正確；B．乙醇易揮發(fā)，也能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色，應(yīng)先通過水，排除乙醇的干擾，故B錯誤；C．酸性越弱，其對應(yīng)鹽溶液中水解程度越大，堿性越強，則可以用pH計測定同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，可以比較HClO和CH3COOH的酸性強弱，故C正確；D．硝酸能將二價鐵氧化為鐵離子，滴加KSCN溶液變紅色，故可以檢驗菠菜中是否有鐵元素，故D正確；答案選B。5.光催化CO2還原是一種有望在固碳和綠色能源領(lǐng)域應(yīng)用的技術(shù)。水溶液中復(fù)合材料BM﹣MS(Bi2MoO6﹣MoS2)光催化CO2還原為醇類的機理圖如圖，h+是電子躍遷后留下的空穴，具有強氧化性。下列說法不正確的是A.H2O在富集空穴的MoS2材料上發(fā)生氧化反應(yīng)B.光催化CO2還原在一定條件下也可以生成甲烷等有機物C.Bi2MoO6材料上，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2時，轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.光催化過程的總反應(yīng)是2CO2+3H2O=C2H5OH+3O2和2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2【答案】C【解析】【分析】在上述原電池反應(yīng)中，H+、CO2得到電子被還原為C2H5OH、CH3OH，H2O失去電子被氧化變?yōu)镺2、H+，因此通入CO2的電極為正極，加入H2O的電極為負(fù)極，根據(jù)氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合元素化合價變化判斷和計算反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示可知H2O在富集空穴的MoS2材料上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)镠+、O2，A正確；B．根據(jù)圖示可知在Bi2MoO6電極上CO2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)與H+反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH、C2H5OH、CH4、H2O等物質(zhì)，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2的物質(zhì)的量是0.1mol，CO2得到電子被還原為CH3OH、C2H5OH時，C元素化合價由反應(yīng)前CO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后CH3OH、C2H5OH中的-2價，化合價降低6價，每1molCO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，因此0.1molCO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，C錯誤；D．根據(jù)圖示可知反應(yīng)物為H2O、CO2，生成物為CH3OH、C2H5OH及H2O，則根據(jù)反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知光催化過程的總反應(yīng)是2CO2+3H2O=C2H5OH+3O2和2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2，D正確；故選C。6.我國學(xué)者開發(fā)了一種新型高效的催化劑，大幅度降低了電解所需的電壓，同時可將氣體變廢為寶，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.電極與電源負(fù)極相連B.吸收的反應(yīng)的離子方程式為C.交換膜為質(zhì)子交換膜，電解時由流向D.標(biāo)況下，若電極上生成，理論上中可處理分子【答案】D【解析】【分析】由圖可知，與直流電源負(fù)極相連的X電極為電解池的陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，Y電極為陽極，亞鐵離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鐵離子，放電生成的鐵離子在c室溶液中與硫化氫反應(yīng)生成亞鐵離子、硫沉淀和氫離子，電解時氫離子通過質(zhì)子交換膜由陽極室b流向陰極室a?！驹斀狻緼．由分析可知，與直流電源正極相連的Y電極為陽極，故A錯誤；B．由分析可知，c室發(fā)生的反應(yīng)為溶液中鐵離子與硫化氫反應(yīng)生成亞鐵離子、硫沉淀和氫離子，離子方程式為，故B錯誤；C．由分析可知，電解時氫離子通過質(zhì)子交換膜由陽極室b流向陰極室a，故C錯誤；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下X電極上生成4.48L氫氣時，理論上c中可處理硫化氫的物質(zhì)的量為=0.2mol，故D正確；故選D。7.二元有機酸(H2X)的電離常數(shù)Kal=1.67×10﹣8、Ka2=3.34×10﹣17。BaX難溶于水，常溫下，將BaX溶解在一定濃度的HY溶液中，直至不再溶解，測得混合液中c2(H+)與c2(Ba2+)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是已知：HY是一元強酸，BaY2易溶于水。0.382=0.1414，0.192=0.0361A.NaHX溶液顯堿性B.溶度積Ksp(BaX)=6.18×10﹣23mol2?L﹣2C.b點：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2﹣)+c(HX﹣)+c(OH﹣)D.若0.1molBaX溶于25mLxmol?L﹣1HY溶液中得到c點溶液，則x≈8.38【答案】C【解析】【詳解】A．已知：H2X的Ka2=3.34×10-17，HX-的水解常數(shù)Kh=≈6×10-7>Ka2，HX-水解程度大于其電離程度，故NaHX溶液顯堿性，A正確；B．由反應(yīng)BaX+2H+=Ba2++H2X，可知c(Ba2+)≈c(H2X)，Ka1·Ka2==，Ksp(BaX)=c(Ba2+)·c(X2-)=≈6.18×10-23mol2/L2，B正確；C．b點時，溶液中含BaY2和H2X，根據(jù)電荷守恒可得：2c(Ba2+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Y-)+c(OH-)，C錯誤；D．BaX溶于HY溶液中的反應(yīng)：BaX+2H+=Ba2++H2X，0.1molBaX消耗0.2molH+，c點溶液中n(H+)=×0.025mol≈0.0095mol，c(HY)=mol/L=8.38mol/L，D正確；故合理選項是C。二、非選擇題：共52分8.磁性氧化鐵是生產(chǎn)顏料、拋光劑、錄音磁帶和電訊器材的重要原料。以高硫鋁土礦(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等)提取氧化鋁和磁性氧化鐵的流程如圖：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的軌道表示式(電子排布圖)為______；基態(tài)Al原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______形；（2）“焙燒Ⅰ”過程中采用如圖所示的“多層逆流焙燒”，“多層逆流焙燒”的優(yōu)點是：______(任答一點)。（3）焙燒Ⅱ由氧化鋁、氧化鐵制得可溶性的NH4Al(SO4)2、NH4Fe(SO4)2.提取率隨溫度、時間變化曲線如圖所示，最佳的焙燒時間與溫度是______。寫出由氧化鋁制得可溶性的NH4Al(SO4)2相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。（4）寫出“濾渣I”主要成分的一種用途______。（5）“焙燒Ⅲ”在隔絕空氣的條件下進行反應(yīng)，理論上完全反應(yīng)時參加反應(yīng)的n(FeS2)：n(Fe2O3)=______。（6）FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞參數(shù)為apm，F(xiàn)eS2晶體的密度為ρg?cm?3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則FeS2的摩爾質(zhì)量M=______g?mol﹣1(用含a、ρ、NA的代數(shù)式表示)。【答案】（1）①.②.啞鈴形（2）使礦石和氣體充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高轉(zhuǎn)化率(使充分接觸，提高熱能利用率)（3）①.60min450℃左右②.Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O（4）制造玻璃、陶瓷、光導(dǎo)纖維工業(yè)制硅等（5）1：16（6）ρa3NA×10﹣30【解析】【分析】高硫鋁土礦在“焙燒I”操作中，F(xiàn)eS2生成氣體ISO2，在“焙燒Ⅱ”中生成氨氣，水溶，過濾，得到SiO2，所以濾渣1的成分是SiO2，將濾液成分結(jié)晶、分離，得到NH4Al(SO4)2、NH4Fe(SO4)2，由NH4Fe(SO4)2晶體制備Fe2O3，F(xiàn)e2O3與FeS2在“焙燒Ⅲ”操作中反應(yīng)生成SO2和磁性氧化鐵，以此作答?！拘?詳解】基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為3d64s2，其軌道表示式為；鋁為13號原子，基態(tài)鋁原子占據(jù)的最高能級為3p，其電子云輪廓圖為啞鈴形，故答案為：；啞鈴形；【小問2詳解】“焙燒Ⅰ”過程中采用如圖所示的“多層逆流焙燒”，“多層逆流焙燒”，由圖示可知，高硫鋁土礦與氧氣可以充分接觸，從而加快反應(yīng)速率，提高轉(zhuǎn)化率，故答案為：使礦石和氣體充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高轉(zhuǎn)化率(使充分接觸，提高熱能利用率)；【小問3詳解】由圖示可知，在60min以后氧化鋁提取率、氧化鐵提取率增大不再明顯，450℃左右時氧化鋁提取率、氧化鐵提取率達到最大，故最佳的焙燒時間與溫度是60min、450℃左右；氧化鋁和硫酸銨在焙燒條件下生成NH4Al(SO4)2，由原子守恒和電子守恒可知其化學(xué)反應(yīng)方程式為Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O，故答案為：60min、450℃左右；Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O；【小問4詳解】由分析可知，“濾渣I”的主要成分為二氧化硅，可用于制造玻璃、陶瓷、光導(dǎo)纖維工業(yè)制硅等，故答案為：制造玻璃、陶瓷、光導(dǎo)纖維工業(yè)制硅等；【小問5詳解】“焙燒Ⅲ”在隔絕空氣條件下，由FeS2和Fe2O3反應(yīng)生成磁性氧化鐵，同時有SO2生成，由原子守恒和電子守恒可知，參加反應(yīng)的FeS2和Fe2O3物質(zhì)的量之比為1:16，故答案為：1:16；【小問6詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個晶胞中含有Fe2＋的個數(shù)為個，含有的個數(shù)為個，所以其密度，故M＝ρa3NA×10﹣30，故答案為：ρa3NA×10﹣30。9.氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體是制備多種含釩產(chǎn)品和催化劑的基礎(chǔ)原料和前驅(qū)體，難溶于水。能被O2氧化，化學(xué)式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?10H2O。實驗室以V2O5為原料制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，過程如下：（1）“步驟I”中生成VOCl2同時還生成N2，該反應(yīng)的的還原劑是______(填化學(xué)式)。已知氧化性V2O5>Cl2，若用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)也能制備VOCl2，則會生成污染性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）“步驟Ⅱ”可在如下裝置中進行：①儀器E的名稱是______；②上述裝置依次連接的合理順序為B→______(按氣流方向，用字母表示)。③連接好裝置，檢查裝置氣密性良好后，加入試劑，開始實驗，先打開K1，當(dāng)______(實驗現(xiàn)象)，再關(guān)閉K1，打開K2，進行實驗。④裝置D中每生成1mol氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，需消耗______molNH4HCO3。（3）裝置D中加入VOCl2溶液使反應(yīng)完全，取下三頸燒瓶，立即塞上瓶塞，將其置于CO2保護下的干燥器中，靜置，得到紫紅色晶體，然后抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次，最后用乙醚洗滌2次。抽干稱重。其中用無水乙醇洗滌的目的是______。（4）測定粗產(chǎn)品中釩的含量。實驗步驟如下：稱量ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol﹣1?L﹣1KMnO4溶液至稍過量，將釩元素氧化為VO2+。再加入某還原劑除去過量的KMnO4.最后用cmol?L﹣1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。(已知：+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)①粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為______(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。②若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，則測定結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。【答案】（1）①.N2H4·2HCl②.V2O5+6HCl(濃)=2VOVl2+Cl2↑+3H2O（2）①長頸漏斗②.A→D→C③.澄清石灰水變渾濁④.17（3）除去晶體表面的碳酸氫銨，并迅速帶走表面水分（4）①.②.偏高【解析】【分析】由題給流程可知，五氧化二釩與鹽酸一鹽酸肼微熱反應(yīng)制得VOCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5+6HCl+N2H4·2HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；反應(yīng)制得的VOCl2溶液與碳酸氫銨溶液反應(yīng)生成氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨沉淀、二氧化碳和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6VOCl2+17NH4HCO3+6H2O=(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O↓+13CO2↑+12NH4Cl?！拘?詳解】“步驟I”中生成VOCl2同時還生成N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5+6HCl+N2H4·2HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O，反應(yīng)中N2H4·2HCl中N元素由-2價升高為0價，作還原劑；該反應(yīng)的的還原劑是N2H4·2HCl；已知氧化性V2O5>Cl2，若用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)也能制備VOCl2，則會生成污染性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5+6HCl(濃)=2VOVl2+Cl2↑+3H2O；【小問2詳解】①根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器E的名稱是長頸漏斗；②由實驗裝置圖可知，裝置B為碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，利用制備的二氧化碳?xì)怏w排盡裝置中的空氣，防止反應(yīng)生成的VOCl2被空氣中氧氣氧化，裝置A中飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的揮發(fā)出的氯化氫氣體，裝置D為氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨的制備裝置，裝置C中盛有的澄清石灰水用于驗證二氧化碳將裝置中的空氣完全排盡，當(dāng)空氣排完時二氧化碳能使C中石灰水變渾濁，所以步驟Ⅱ的裝置連接順序為BACD，故答案為：A→D→C；③由②可知，連接好裝置，檢查氣密性良好后，加入試劑，開始實驗，先打開K1，利用制備的二氧化碳?xì)怏w排盡裝置中的空氣，待C中澄清石灰水變混濁后說明裝置中的空氣完全排盡，再關(guān)閉K1，打開K2，進行實驗，故答案為：澄清石灰水變渾濁；④發(fā)生反應(yīng)6VOCl2+6H2O+17NH4HCO3=(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?10H2O↓+13CO2↑+12NH4Cl，由分析可知，裝置D中每生成1mol氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，需要消耗17mol碳酸氫銨，故答案為：17；【小問3詳解】用無水乙醇洗滌的目的是除去晶體表面的碳酸氫銨，并迅速帶走表面水分；【小問4詳解】①n()=n(Fe2+)=bc10-3mol，則產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(VO2)為=，答案為；②若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，則滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液更多，測定結(jié)果偏高。10.NO是人體不可缺少的“健康信使”，在心腦血管疾病的治療中起到重要作用。但NO也是一種有毒的物質(zhì)，如果在空氣中含量過高，存在一定的危害。研究NO的無害化處理對治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。請按要求回答下列問題：（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ?mol﹣1，其能量變化為：則斷開1molNO中化學(xué)鍵所需要的能量為______。（2）已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0.①在密閉容器中充入一定量CO和NO，發(fā)生反應(yīng)，圖甲為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系。溫度：T1______T2(填“<”或“>”)；若反應(yīng)在D點達到平衡，此時對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的______點。②探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如上圖乙所示。曲線上a點的脫氮率______(填“是>”、“<”或“=”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。催化劑Ⅱ條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是______；（3）T3K時，在剛性密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2∶2∶1的CO、NO和N2的混合氣體，起始?xì)怏w總壓強為P0kPa，達平衡時氣體總壓強為0.9P0kPa．則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______，用氣體分壓表示KP=______(用含有P0的代數(shù)式表示)。（4）以鉑為電極，飽和食鹽水作電解液，對含有NO的煙氣進行脫氮的原理如圖所示，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為，尾氣經(jīng)NaOH溶液吸收后排入空氣。NO被陽極產(chǎn)生的氧化性氣體氧化的離子方程式為______?！敬鸢浮浚?）632kJ（2）①.>②.A③.<④.反應(yīng)達平衡，溫度升高，平衡逆行移動，脫氮率下降(或溫度升高，催化劑活性降低，脫氮率下降)（3）①.50%②.或（4）3Cl2+8OH﹣+2NO=2+6Cl﹣+4H2O【解析】【小問1詳解】設(shè)NO中氮氧鍵的鍵能為x，ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=(946+498)kJ?mol-1-2×x=180kJ?mol-1，解得x=632kJ?mol-1，則斷開1molNO中化學(xué)鍵所需要的能量為632kJ。故答案為：632kJ；【小問2詳解】①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖可知，相同條件下，溫度為T1時一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)大于T2時，溫度：T1>T2；該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，平衡會向逆反應(yīng)方向移動，一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的A點。故答案為：>；A；②溫度較低時，催化劑的活性偏低，反應(yīng)速率較慢，導(dǎo)致反應(yīng)轉(zhuǎn)化率變化不大，由圖象分析可知a點不是對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率：對于曲線Ⅱ而言，a點時反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)(450℃左右達到平衡)，同時該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，根據(jù)曲線Ⅱ可知，a點對應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該高于a點的脫氮率，曲線上a點的脫氮率<對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。催化劑Ⅱ條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是反應(yīng)達平衡，溫度升高，平衡逆行移動，脫氮率下降(或溫度升高，催化劑活性降低，脫氮率下降)；故答案為：<；反應(yīng)達平衡，溫度升高，平衡逆行移動，脫氮率下降(或溫度升高，催化劑活性降低，脫氮率下降)；【小問3詳解】T3K時，在剛性密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2∶2∶1的CO、NO和N2的混合氣體，起始?xì)怏w總壓強為P0kPa，達平衡時氣體總壓強為0.9P0kPa．設(shè)CO物質(zhì)的量為2mol，NO物質(zhì)的量為2mol，N2物質(zhì)的量1mol，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為x，消耗CO物質(zhì)的量2x,結(jié)合三段式列式計算，則反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為(5-x)mol,初始壓強為p0kPa,達平衡時壓強為0.9p0kPa,則，x=0.5，CO的平衡轉(zhuǎn)化率50%，平衡時CO、NO、N2、CO2物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、1.5mol、1mol，總的物質(zhì)的量為4.5mol，平衡分壓分別為：p(CO)=p(NO)=p(CO2)=×0.9p0kPa=0.2p0kPa,p(N2)=×0.9p0kPa=0.3p0kPa，Kp==或，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，用氣體分壓表示KP=或(用含有P0的代數(shù)式表示)。故答案為：50%；或；【小問4詳解】陽極氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣：2Cl--2e-=Cl2↑，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性氣體氧化的離子方程式為3Cl2+8OH﹣+2NO=2+6Cl﹣+4H2O。故答案為：3Cl2+8OH﹣+2NO=2+6Cl﹣+4H2O。11.有機物M是一種新型藥物的合成中間體。其一種合成路線如圖所示：回答下列問題：（1）B中官能團的