2022至2023年高一下冊期中考試化學(xué)試卷帶參考答案和解析(湖南省邵東縣創(chuàng)新實驗學(xué)校)

選擇題

19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()

A.提出了原子學(xué)說B.制出了第一張元素周期表

C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體D.提出了分子學(xué)說

【答案】B

【解析】

A.道爾頓提出了近代原子學(xué)說，A錯誤；

B.1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫通過對當(dāng)時已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素進行研究，發(fā)現(xiàn)了元素之間關(guān)系的規(guī)律——元素周期律，B正確；

C.英國化學(xué)家萊姆賽發(fā)現(xiàn)了稀有氣體，C錯誤；

D.阿佛加德羅提出了分子學(xué)說，D錯誤；

故合理選項是B。

選擇題

在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()

A.煉鋼B.食物腐敗C.鋼鐵腐蝕D.塑料老化

【答案】A

【解析】

選項中只有A工業(yè)煉鋼為有利于人類發(fā)展的反應(yīng)，需要加快反應(yīng)速率，而B、C、D對人類的生活、生產(chǎn)帶來不便，影響生活、影響生產(chǎn)的過程，就需要減慢反應(yīng)速率，故合理選項是A。

選擇題

下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是（）

A.F的原子結(jié)構(gòu)示意圖

B.水的分子模型示意圖

C.氯化氫的電子式

D.氯氣的結(jié)構(gòu)式

【答案】B

【解析】

A.F是9號元素，原子核外有9個電子，所以F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A錯誤；

B.水分子中兩個H原子與O原子形成兩個共價鍵，鍵角為104.3°，由于O原子半徑比H原子半徑大，因此H2O分子的比例模型為，B正確；

C.氯化氫分子中H原子與Cl原子通過1個共價鍵結(jié)合，用電子式表示為：，C錯誤；

D.氯氣分子中兩個Cl原子通過一個共價鍵結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl，D錯誤；

故合理選項是B。

選擇題

對于和兩種粒子，下列敘述正確的是（）

A.一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成

B.核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同

C.質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同

D.化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

【答案】C

【解析】

A.若X為H，則就沒有中子，A錯誤；

B.的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，的質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多，B錯誤；

C.根據(jù)微粒的表示可知和的質(zhì)子數(shù)都是Z，質(zhì)量數(shù)的是A，的是A+1，中子數(shù)分別是A-Z、A+1-Z，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同，C正確；

D.因質(zhì)子數(shù)相同，則為同種元素的微粒，同種元素的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)不同，D錯誤；

故合理選項是C。

選擇題

在人類已知的化合物中，品種最多的是（）

A.過渡元素的化合物B.第二主族元素的化合物

C.第三主族元素的化合物D.第四主族元素的化合物

【答案】D

【解析】

根據(jù)有機物化合物在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用及有機物的種類來可知有機物種類最多，有機物的基本元素為C元素，C元素屬于元素周期表第IVA，ⅣA族元素的化合物除氧化物、酸、鹽之外，形成的有機化合物已超過3000萬種，化合物品種最多，因此合理選項是D。

關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯誤的是（）

A.元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一

B.在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期

C.元素周期表中，總共有18個縱行，18個族

D.第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素

【答案】C

【解析】試題分析：A．元素周期表揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一，A正確；B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期，B正確；C．元素周期表中，總共有18個縱行，16個族，即7個主族、7個副族、1個0族和1個第Ⅷ族，C錯誤；D．第IA族的元素又稱為堿金屬（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵素，D正確，答案選C。

選擇題

某種以30％KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現(xiàn)。下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說法中，正確的是()

A.H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.供電時的總反應(yīng)為：2H2＋O22H2O

C.氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池

D.氫氧燃料電池中H2和O2燃燒放出的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

【答案】C

【解析】

A.由電極反應(yīng)式可知，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；

B.電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，但反應(yīng)條件不是點燃，B錯誤；

C.氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對環(huán)境物污染，且能量轉(zhuǎn)化率高，C正確；

D.氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，氫氣和氧氣在兩極上放電，沒有發(fā)生燃燒，D錯誤；

故合理選項是C。

選擇題

與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）

A.CH4B.Cl-C.NH4+D.NH2-

【答案】D

【解析】

氫氧根離子OH-中質(zhì)子數(shù)為9個，電子數(shù)是10個。

A.CH4分子中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和OH-中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，A錯誤；

B.Cl-中質(zhì)子數(shù)是17，電子數(shù)是18，所以和OH-中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不同，B錯誤；

C.NH4+中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，所以和OH-中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同，C錯誤；

D.NH2-中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，所以和OH-中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，D正確；

故合理選項是D。

選擇題

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()

A.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)B.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

C.碳酸鈣的高溫分解D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A.灼熱的炭與H2O的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)，A正確；

B.鋅與稀硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，B錯誤；

C.碳酸鈣的高溫分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；

D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是A。

選擇題

把a、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時a為負(fù)極；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b為正極；c、d相連時，電流由d到c.則這四種金屬的活動性順序由大到小為()

A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a

【答案】B

【解析】

由a、b相連時a為負(fù)極可得，a的活潑性大于b；

由a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡可得，a的活潑性大于c；

由b、d相連時b為正極得，d的活潑性大于b；

由c、d相連時，電流由d到c得，c的活潑性大于d。

所以金屬的活動性順序由大到小為a＞c＞d＞b，則選項B符合題意。

選擇題

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()

A.由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S

B.若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料

D.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH>Ba（OH）2

【答案】A

【解析】

試題A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，所以不能由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S，錯誤；B．元素的原子失去電子變?yōu)殛栯x子，元素的原子獲得電子變?yōu)殛庪x子，所以若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y，正確；C．在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，元素既有金屬的性質(zhì)也有非金屬元素的性質(zhì)，因此都可以作半導(dǎo)體材料，正確；D．同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，原子失去電子就越難，元素的金屬性就越弱，相應(yīng)的堿的堿性就越弱。Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2，正確。

選擇題

對于反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，在體積恒定的密閉容器中進行，經(jīng)2min達(dá)平衡，B的濃度減少了0.6mol/L。下列說法正確的是()

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)

B.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可以說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C.壓強不變可以說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.向容器中充入Ne，壓強增大，反應(yīng)速率加快

【答案】B

【解析】

A.A為純固體，不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；

B.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量變化，而氣體的物質(zhì)的量不變，因此若氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，可以說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，B正確；

C.由于容器的容積不變，氣體的物質(zhì)的量不變，所以壓強不變不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯誤；

D.體積恒定，向容器中充入Ne，氣體的濃度均不變，則反應(yīng)速率不變，D錯誤；

故合理選項是B。

選擇題

下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是()

A.NaNO3MgSO4NH4ClB.MgONa2O2?CO2

C.CaCl2NaOHH2OD.NH3H2O2CO2

【答案】A

【解析】

A.NaNO3、MgSO4、NH4Cl三種物質(zhì)的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵，完全相同，A合理；

B.MgO含離子鍵，Na2O2含有離子鍵、非極性共價鍵，CO2含有極性共價鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，B不合理；

C.CaCl2含離子鍵，NaOH含有離子鍵、極性共價鍵，H2O含極性共價鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，C不合理；

D.NH3含極性共價鍵，H2O2含有非極性共價鍵、極性共價鍵，CO2含極性共價鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，D不合理；

故合理選項是A。

選擇題

關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述中，不正確的是（）

A.烷烴同系物隨相對分子質(zhì)量增大，熔沸點逐漸升高，常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)遞變到液態(tài)，相對分子質(zhì)量大的則為固態(tài)

B.烷烴同系物的密度隨相對分子質(zhì)量增大逐漸增大

C.烷烴同系物都能使溴水、高錳酸鉀溶液褪色

D.烷烴跟鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.烷烴結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。隨著碳原子數(shù)的增加，常溫下的狀態(tài)逐漸由氣態(tài)變化到液態(tài)、固態(tài)，A正確；

B.烷烴結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，密度越大，B正確；

C.烷烴的化學(xué)性質(zhì)與CH4相似，碳原子是飽和狀態(tài)，能發(fā)生燃燒、取代反應(yīng)，不能使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D.烷烴的化學(xué)性質(zhì)與CH4相似，在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；

故合理選項是C。

選擇題

利用下列裝置或操作進行實驗，能達(dá)到目的的是（）

置于光亮處

A、探究氧化性：Cl2＞Br2＞I2

B、探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

C、驗證非金屬性：

Cl＞C＞Si

D、驗證甲烷和氯氣能發(fā)生反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.氯氣與KI反應(yīng)，圖中裝置不能比較Br2、I2的氧化性，A錯誤；

B.濃度、催化劑均不同，不能探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B錯誤；

C.鹽酸為無氧酸，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，則不能比較非金屬性，C錯誤；

D.發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl易溶于水，試管中液面上升，圖中裝置可驗證甲烷和氯氣能發(fā)生反應(yīng)，D正確；

故合理選項是D。

選擇題

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（）

A.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

B.AgCl是還原產(chǎn)物

C.正極反應(yīng)式為Ag+Cl-＋e-=AgCl

D.Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動

【答案】A

【解析】

A.在反應(yīng)5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl中，元素化合價降低的數(shù)值等于元素化合價升高的數(shù)值等于轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于2，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，A正確；

B.在反應(yīng)中，Ag元素的化合價升高，所以AgCl是氧化產(chǎn)物，B錯誤；

C.在原電池的正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：5MnO2+2e-=Mn5O102-，D錯誤。

故合理選項是A。

選擇題

Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實驗如下：

實驗

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡

Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止

Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡

Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡

關(guān)于上述實驗說法不合理的是（）

A．I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑

B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體

C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化

D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強

【答案】B

【解析】

試題分析：A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成H2，因此鐵表面產(chǎn)生大量無色氣泡，合理，故錯誤；B、鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進行，因此放入硫酸銅溶液中不會立即析出亮紅色固體，不合理，故正確；C、根據(jù)實驗現(xiàn)象，鎂表面迅速產(chǎn)生大量的氣泡，說明鎂和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，合理，故錯誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，正極上產(chǎn)生氣泡，因此鐵作正極，鎂作負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，即鎂的金屬性強于鐵，合理，故錯誤。

選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的H+的濃度也是0.01mol·L–1，s通常是難溶于水的有機混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.原子半徑的大小WX>Y

C.Z的氧化物的水化物為強酸D.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

【答案】D

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl，Cl2與p在光照條件下生成r與s，0.01mol/Lr溶液的pH為2，則r為HCl，p為CH4，氯氣與m反應(yīng)生成HCl與q，q的水溶液具有漂白性，則m為H2O，q為HClO，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素，結(jié)合元素周期律解答。

通過上述分析可知W是H元素，X是C元素，Y是O，Z是Cl元素；m為H2O，n為Cl2，p為CH4，q為HClO，r為HCl，s是CHCl3。

A.所有元素中H原子半徑最小，同一周期元素的原子半徑自左而右逐漸減小，故原子半徑W(H)Z(Cl)>X(C)，B錯誤；

C.Z是Cl元素，Cl元素的氧化物有多種，只有最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，C錯誤；

D.Y是O元素，氧元素氫化物有H2O、H2O2二者在常溫下為液態(tài)，D正確；

故合理選項是D。

實驗題

如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置。其實驗操作步驟如下：

①按圖所示將實驗裝置連接好；

②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開T形管活塞，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再關(guān)閉T形管活塞；

③在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2mL左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象。試回答：

(1)實驗前必須進行的一步實驗操作是__________；

(2)實驗中觀察到的現(xiàn)象是___________；

(3)則1molCa(OH)2能量_______1molCaO與1molH2O的總能量；(填“大于”，“等于”或“小于”)；

(4)若該實驗中CaO換成NaOH，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象?_______(填“能”或“否”)。

【答案】檢查裝置氣密性U形管里的液體左邊下降，右邊上升小于能

【解析】

(1)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，根據(jù)U形管左右兩側(cè)液面的變化判斷裝置內(nèi)壓強的變化，裝置密封性要好；

(2)氧化鈣和水之間的反應(yīng)是放熱的，空氣受熱膨脹，內(nèi)部壓強增大；

(3)反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)物具有的總能量大于生成物的總能量；

(4)氫氧化鈉和水混合后會有明顯的熱效應(yīng)。

(1)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，根據(jù)U形管左右兩側(cè)液面的變化判斷裝置內(nèi)壓強的變化，裝置密封性要好，所以實驗之前一定要檢查裝置氣密性；

(2)CaO和水反應(yīng)生成Ca(OH)2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使大試管中空氣膨脹，內(nèi)部壓強增大，U形玻璃管里的紅墨水(或品紅)會沿開口端上升；

(3)CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應(yīng)放出熱量，說明反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，即1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa(OH)2的能量；

(4)氫氧化鈉和水混合后，放出大量的熱量，有明顯的熱效應(yīng)，因此若該實驗中CaO換成NaOH，實驗也能觀察到相同現(xiàn)象。

填空題

按要求填空：

(1)有下列幾種物質(zhì)A.金剛石和石墨B.C2H4和C2H6C.C2H6和C5H12

D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2E.35Cl和37Cl

①屬于同位素的是_____，

②屬于同素異形體的是_____，

③屬于同系物的是_____，

④屬于同分異構(gòu)體的是_____;

(2)相對分子質(zhì)量為72的某烴，

①則它的分子式是_________，

②它存在多種結(jié)構(gòu)，其沸點最低的結(jié)構(gòu)簡式是________。

【答案】EACDC5H12

【解析】

(1)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互成同位素；

(2)由同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)互為同素異形體；

(3)同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干CH2原子團的化合物；

(4)同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物。

(5)用商余法計算確定物質(zhì)的分子式，然后根據(jù)同分異構(gòu)體中，支鏈越多，物質(zhì)的沸點越低確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。

(1)A.金剛石和石墨是C元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體；B.C2H4屬于烯烴，而C2H6屬于烷烴，二者不是同系物，也不是同分異構(gòu)體；

C.C2H6和C5H12都是烷烴，二者互為同系物；

D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；E.35Cl和37Cl是Cl元素的兩種原子，二者互為同位素。

故①屬于同位素的是E；②屬于同素異形體的是A；③屬于同系物的是C；④屬于同分異構(gòu)體的是D；

(2)①相對分子質(zhì)量為72的某烴其中含有的C原子數(shù)為C:72÷12=6，根據(jù)烴分子結(jié)構(gòu)特點，1個C原子的相對原子質(zhì)量與12個H原子相對原子質(zhì)量相等，因此該物質(zhì)分子為C5H12；

②它存在三種結(jié)構(gòu)，CH3CH2CH2CH2CH3、、，對于同分異構(gòu)體來說，物質(zhì)分子中含有的支鏈越多，物質(zhì)的分子之間距離越大，分子間作用力越小，物質(zhì)的沸點就越低，故上述同分異構(gòu)體中沸點最低的結(jié)構(gòu)簡式是。

推斷題

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，B、C、D、E同周期，B、A可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，C是地殼中含量最高的金屬元素。短周期中，B原子半徑最大，E的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強。

(1)E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子式為________________；

(2)D與E可形成分子式為D2E2的物質(zhì)，該物質(zhì)為淺黃色油狀液體，有特殊氣味，是一種重要的工業(yè)添加劑。則D2E2的結(jié)構(gòu)式為______________；

(3)B、C、D、E、A簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)

(4)用電子式表示化合物甲的形成過程________；

(5)C元素的單質(zhì)能與B元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)離子方程式_________。

【答案】HClO4Cl－S－S－ClS2->Cl->O2->Na+>Al3+2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、A可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則甲為Na2O、乙為Na2O2，A是O元素，B是Na元素；B、C、D、E同周期，A、D同主族，則D為S元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al元素，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是最強的含氧酸，則E是Cl元素。然后進行分析解答。

根據(jù)上述分析可知A是O元素，B是Na元素，C為Al元素，D為S元素，E是Cl元素。離子化合物甲和乙分別是Na2O、Na2O2。

(1)E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸，分子式是HClO4；

(2)D與E可形成分子式為D2E2的物質(zhì)S2Cl2，該物質(zhì)為淺黃色油狀液體，有特殊氣味，是一種重要的工業(yè)添加劑。在該物質(zhì)分子中兩個S原子形成一個共價鍵，每個S原子再與Cl原子形成一個共價鍵，從而使每個原子都達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此D2E2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl；

(3)A、B、C、D、E的離子分別是O2-、Na+、Al3+、S2-、Cl-。O2-、Na+、Al3+核外電子排布是2、8，S2-、Cl-核外電子排布是2、8、8，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；對于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子來說，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，因此這些元素的簡單離子半徑由大到小的順序為S2->Cl->O2->Na+>Al3+；

(4)化合物甲是Na2O，Na原子失去電子，變?yōu)镹a+，O原子獲得2個電子形成O2-，2個Na+與1個O2-通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示化合物甲的形成過程為；

(5)C元素的單質(zhì)Al能與B元素的最高價氧化物的水化物NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，該反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

推斷題

在下述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知B、D都是淡黃色固體，且A與D為單質(zhì),并可反應(yīng)生成離子化合物。試回答：

(1)G的化學(xué)式為________；

(2)寫出B的電子式______________。

(3)寫出B+水→C的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(4)B和E反應(yīng)也可生成H，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

【答案】H2SO42Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2+SO2=Na2SO4

【解析】

常見淡黃色固體有Na2O2和S，其中B能與水反應(yīng)生成氧氣，則B為Na2O2，A為Na，C為NaOH，D可以與氧氣連續(xù)反應(yīng)，則D為S，E為SO2，F(xiàn)為SO3，G為H2SO4，G與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成H為Na2SO4，然后根據(jù)題目要求寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式、電子式或相應(yīng)反應(yīng)的方程式。

根據(jù)上述推斷可知A是Na，B是Na2O2，C是NaOH，D是S，E是SO2，F(xiàn)是SO3，G是H2SO4，H為Na2SO4。

(1)根據(jù)上述推斷可知G是硫酸，則G的化學(xué)式為H2SO4；

(2)B是Na2O2，Na2O2是離子化合物，兩個O原子通過一對共用電子對結(jié)合，每個Na原子失去1個電子形成Na+，每個O原子再獲得一個電子形成O22-，O22-與2個Na+通過離子鍵結(jié)合，故該物質(zhì)的電子式為；

(3)過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

(4)Na2O2具有強的氧化性，SO2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4。

綜合題

根據(jù)要求回答下列問題：

(1)用大理石和100ml某稀鹽酸反應(yīng)制CO2，產(chǎn)生CO2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，其中產(chǎn)生CO2速率最快的為____段(選填“OE”、“EF”或“FG”)，若該段內(nèi)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2448mL，所用時間為2min,該段時間內(nèi)用HCl來表示其反應(yīng)速率，則速率為_____，(忽略反應(yīng)后溶液體積的變化),若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。

A.將大理石換用碳酸鈣粉末B.加入K2SO4溶液C.升高溫度

D.加入NaCl固體E.增大鹽酸的濃度

(2)對于反應(yīng)2A2+B2=2A2B，已知A2、B2、A2B的鍵能如下表：

化學(xué)鍵

A-A

B=B

A-B

鍵能/kJ/mol

236

406

163

下圖能正確表示該反應(yīng)過程中能量變化的選項是_______(填字母)。

【答案】EF0.2mol/(L·min)A、C、EB

【解析】

(1)該圖中，曲線的斜率表示反應(yīng)快慢，斜率越大，反應(yīng)速率越快；

先計算CO2的物質(zhì)的量的變化，然后根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時的物質(zhì)的量變化關(guān)系，計算反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)速率的定義式可得V(HCl)；

溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快；要使固體和溶液的反應(yīng)速率加快，可以通過改變?nèi)芤簼舛?、增大反?yīng)物接觸面積、改變溫度實現(xiàn)；

(2)反應(yīng)熱為斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量差，然后根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)結(jié)合圖示表示的可能圖像。

(1)該圖中，曲線的斜率表示反應(yīng)進行的快慢程度，斜率越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖知，斜率最大的是EF段，因此反應(yīng)速率最大的是EF段；

n(CO2)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，則根據(jù)方程式可知n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，故用HCl表示的化學(xué)反應(yīng)速率為V(HCl)=0.2mol/(L·min)；

A.將大理石換用碳酸鈣粉末，增大反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A合理；

B.加入K2SO4溶液，氫離子濃度降低且生成硫酸鈣是微溶物，覆蓋在碳酸鈣表面，使反應(yīng)物接觸面積減小，因而減慢化學(xué)反應(yīng)速率，B互合理；

C.升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，微粒有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C合理；

D.加入NaCl固體，氫離子濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，D不合理；

E.增大鹽酸的濃度會使氫離子濃度，反應(yīng)速率加快，E合理；

故可以加快反應(yīng)