湖北省武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（原卷版）

武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)20232024學(xué)年度上學(xué)期期末聯(lián)考高二化學(xué)試卷本試卷共8頁，19題。滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：O16Mg24Al27S32Cl35.5K39Cu64Pb207一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列符號表征或說法正確的是A.HCl的σ鍵電子云圖形為 B.SO2的空間填充模型為C.1s2軌道表達(dá)式違背了洪特規(guī)則 D.Fe位于元素周期表的ds區(qū)2.下列物質(zhì)加入水中，能抑制水的電離，且水溶液呈酸性的是A.NH3 B.KHSO4 C.CuCl2 D.CH3COONa3.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和應(yīng)用的說法正確的是A.構(gòu)造原理呈現(xiàn)的能級交錯(cuò)源于光譜學(xué)事實(shí)B.實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液可加入適量稀硫酸抑制水解C.泡沫滅火器的主要成分是硫酸鋁溶液和碳酸鈉溶液D.將鋼閘門連接在電源負(fù)極上的防護(hù)措施叫犧牲陽極法4.下列離子方程式正確的是A.NaHCO3的水解：B.的水解：C.用Cu電極電解溶液：D用Pt電極電解溶液：5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molCH2=CH—C≡N中含π鍵的數(shù)目為B.0.1mol/L溶液中的數(shù)目小于0.1NAC.電解精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移電子0.，陽極質(zhì)量減少6.4gD.含0.2mol和少量OH的中性溶液中CH3COO的數(shù)目為0.2NA6.下列關(guān)于Be、Mg及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Mg原子有四種能量不同的電子B.Be(OH)2和Mg(OH)2均能溶于鹽酸，均不溶于NaOH溶液C.0.1mol/L2溶液的pH比0.1mol/LMg(NO3)2溶液小DMgCl2溶液與2溶液分別蒸干并灼燒，剩余固體成分相同7.X、Y、Z、M均為第三周期主族元素。該周期所有主族元素中，X的第一電離能最大，Y的金屬性最強(qiáng)。Z和M原子核外均有2個(gè)單電子，Z的原子半徑大于M。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Y>M B.X單質(zhì)為單原子分子，不存在化學(xué)鍵C.Y離子能促進(jìn)水的電離 D.Z原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種8.下列關(guān)于同主族元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)對比的結(jié)論與解釋有錯(cuò)誤的是選項(xiàng)結(jié)論解釋A穩(wěn)定性：H2O﹥H2SO的半徑比S的小B鍵角：PH3﹤NH3PH3的成鍵電子對間排斥力較小C酸性：HF﹥HClF的電負(fù)性比Cl大，HF極性比HC1大D穩(wěn)定性：Si原子間的π鍵﹤C原子間的π鍵SiSiσ鍵比CCσ鍵的鍵長長A.A B.B C.C D.D9.一水合甘氨酸鋅是一種飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)說法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性： B.Zn原子的雜化方式為sp3C.既有極性鍵又有非極性鍵 D.碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為3和410.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽比較CH3COO－和的水解常數(shù)分別測濃度均為0.1mol/LCH3COONH4和NaHCO3溶液的pHB證明非金屬性：C>Si將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中C驗(yàn)證白鐵皮(鍍鋅鐵)破損后鋅對鐵依然具有保護(hù)作用將有刮痕的白鐵皮浸泡在酸化的飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液D驗(yàn)證Ksp[Fe(OH)3]﹤Ksp[Mg(OH)2]向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴FeCl3濃溶液，靜置A.A B.B C.C D.D11.雙極膜是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復(fù)合而成。雙極膜內(nèi)層為水層，工作時(shí)水層中的H2O解離成H＋和OH—，并分別通過離子交換膜向兩側(cè)發(fā)生遷移，除此以外，雙極膜中不存在其他離子進(jìn)出情況。工業(yè)上通過NaBr溶液的電滲析制備HBr溶液和NaOH溶液的裝置如下圖所示。下列說法正確的是A.出口4的產(chǎn)物為HBr溶液B.出口1的溶液一定顯堿性C.出口5的溶液中可能含BrD.出口2溶質(zhì)濃度比交換室1進(jìn)口循環(huán)液的要小12.已知元素X、Y、Z、M和R在周期表中的位置如下圖所示，其中X元素基態(tài)原子中M能層全充滿，N能層只有一個(gè)電子。下列關(guān)于這5種元素說法正確的是A.第二電離能： B.M單質(zhì)常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)C.R的核外電子排布式為［ D.工業(yè)上電解Z的氧化物制備Z單質(zhì)13.下列說法錯(cuò)誤的是A.向0.1mol/L溶液中加入少量1mol/L溶液，CO的水解常數(shù)不變B.向NH4Cl溶液中通入少量氨氣，的水解程度增大，溶液的pH變大C.NaHCO3溶液中微粒濃度大小為：D.0.3mol/LNaHSO3溶液與等體積0.1mol/LKOH溶液混合后有等式：14.某新型電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，電解質(zhì)為溶液、溶液、NaOH溶液，通過m和n兩種離子交換膜將電解質(zhì)溶液隔開，形成X、Y、Z三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域。下列說法正確的是A.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為：A1＋4OH3e=B.m為陰離子交換膜，放電時(shí)，通過m膜向X區(qū)移動(dòng)C.放電時(shí)，消耗5.4gA1時(shí)Z區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少48.0gD.放電時(shí)，增重6.4g時(shí)Y區(qū)離子數(shù)目減少了0.3NA個(gè)15.25℃時(shí)，In(OH)3和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。圖中pc(陽離子)表示和的濃度負(fù)對數(shù)，pOH表示OH—的濃度負(fù)對數(shù)已知：。下列說法正確的是A.Ⅱ線代表Ga(OH)3B.的數(shù)量級為1019C.恰好完全沉淀時(shí)溶液的pOH為9.4D.向和均為1mol/L的混合液中滴加NaOH溶液，Cu(OH)2先沉淀二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.丙二烯的結(jié)構(gòu)簡式為，丙炔的結(jié)構(gòu)簡式為，它們是互變異構(gòu)，存在互變平衡：，該反應(yīng)平衡常數(shù)很大。回答下列問題：（1）碳原子基態(tài)最高能級電子云輪廓圖___________形，價(jià)電子軌道表達(dá)式為___________。（2）丙二烯中碳原子的雜化方式為___________，1mol丙二烯含有σ鍵的數(shù)目為___________。（3）下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。A.丙炔比丙二烯穩(wěn)定B.丙炔中存在spsp2σ鍵C.丙炔中所有原子一定不在同一平面上D.丙二烯分子“CH2”中∠HCH的精確值等于120°（4）已知3個(gè)或3個(gè)以上原子彼此平行的p軌道從側(cè)面“肩并肩”重疊形成的π鍵叫大π鍵。則丙二烯分子中___________(填“是”或“否”)存在大π鍵。（5）查閱阿萊一羅周電負(fù)性表，可知電負(fù)性N為3.07，C1為2.83。①NCl3分子形狀為___________。②液態(tài)NCl3的水解反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。17.溶液中的離子平衡在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，回答下列問題。I．下表為幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)物質(zhì)CH3COOHHCNHClOH2CO3Ka1.7×1054.9×10103×108Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011（1）CO水解常數(shù)的表達(dá)式Kh=___________（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液：①NaHCO3溶液；②NaCN溶液；③NaClO溶液；④CH3COONa溶液；⑤Na2CO3溶液。它們pH由大到小的順序是___________(填序號)。II．FeCl3溶液通過控制條件，在加熱下可獲得鐵黃(FeOOH)沉淀。（3）①寫出制備鐵黃的離子方程式：___________。②制備過程中可以邊加熱邊加水，其目的是___________。（4）向FeCl3溶液中加入NH4HCO3溶液可獲得鐵黃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。III．某樣品為KClO4和KCl混合物，為測定產(chǎn)品含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取100.1g樣品溶于水中，配成250mL溶液。從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4全部轉(zhuǎn)化為Cl(反應(yīng)為。加入少量溶液作指示劑，用2.000mol/L溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積50.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生磚紅色4沉淀。（5）已知，若終點(diǎn)時(shí)104，則此時(shí)c(Cl)=___________mol/L。（6）樣品中KClO4與KCl的物質(zhì)的量之比為___________。18.元素釔(Y)是制備航空航天設(shè)備所需的特殊材料的關(guān)鍵成分。一種從某礦石(含釔、鐵、鋁等元素)中提取Y元素的工藝流程如下：已知：回答下列問題。（1）釔位于第5周期第IIIB族，釔的價(jià)電子排布式為___________。（2）Mg的第一電離能___________Al(填“>”或“<”)，原因是___________。（3）“過濾1”操作中需將所得混合濾渣洗滌2～3次，并將洗滌液與“濾液1”合并。①驗(yàn)證混合濾渣已經(jīng)洗滌干凈的操作與現(xiàn)象是___________。②洗滌液與“濾液1”合并的目的是___________。（4）“過濾2”后，濾渣中無Mg元素，“濾液2”中濃度為0.8。為盡可能多的提取，可提高的加入量，但應(yīng)確?！斑^濾2”前的溶液中)低于___________mol/L。（5）釔可用于制備高活性的合金類催化劑。①還原YCl3和PtCl4混合熔融鹽制備，生成0.1時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。②用作氫氧燃料電池電極材料時(shí)，能在堿性溶液中高效催化電極反應(yīng)，則發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。19.電化學(xué)技術(shù)的發(fā)展是近年來科技的熱點(diǎn)。請結(jié)合電化學(xué)知識回答下列問題：（1）如圖甲所示電化學(xué)裝置。鹽橋?yàn)榻萘孙柡吐然浫芤旱沫傊?。反?yīng)一段時(shí)間，向兩燒杯中分別滴加幾滴酚酞，___________(填“m”或“燒杯中溶液變紅，鹽橋中的K＋向___________(填“m”或“n”)燒杯移動(dòng)。（2）相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池，當(dāng)兩個(gè)電極區(qū)的濃度相等時(shí)停止放電。如圖乙所示裝置是利用濃差電池電解溶液(a、b電極