2.3-2影響化學(xué)平衡的因素

影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素第二課時舊的化學(xué)平衡原平衡被破壞條件改變一定時間新的化學(xué)平衡(1)當(dāng)V正＞

V逆時，化學(xué)平衡向正方向移動。(2)當(dāng)V正<V逆時，化學(xué)平衡向逆方向移動。(3)當(dāng)V正=V逆時，平衡不移動?？赡娣磻?yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫化學(xué)平衡的移動。實(shí)驗(yàn)探究1(P26實(shí)驗(yàn)2－5)Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+橙色黃色編號步驟K2Cr2O7溶液12滴加3～10滴濃H2SO4滴加10～20滴濃6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液黃色加深結(jié)論：增加生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。一、濃度對化學(xué)平衡的影響（P26）實(shí)驗(yàn)探究2(P27實(shí)驗(yàn)2－6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(血紅色)(黃色)編號步驟1步驟2現(xiàn)象現(xiàn)象12滴加飽和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液溶液紅色加深溶液紅色加深有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺結(jié)論：增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。A、濃度對化學(xué)平衡的影響可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)改變條件速率變化速率比較移動方向A的轉(zhuǎn)化率增大B濃度減小B濃度增大C濃度減小C濃度結(jié)論V正增大

V逆不變V正>V逆正增大V正減小

V逆不變V正<V逆逆減小V正不變

V逆增大V正<V逆逆減小V正不變

V逆減小V正>V逆正增大增加反應(yīng)物或減小產(chǎn)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

減小反應(yīng)物或增加產(chǎn)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動改變條件平衡移動方向增大反應(yīng)物的濃度向反應(yīng)物濃度減少的方向進(jìn)行減少反應(yīng)物的濃度向反應(yīng)物濃度增大的方向進(jìn)行(1)條件的變化對化學(xué)平衡的影響增大反應(yīng)物濃度速率-時間關(guān)系圖：圖像分析:vtV正V逆V正′V逆′濃度變化的v-t圖象vV正V逆vt(A)V正V逆t(B)tV正V逆v(C)V正V逆tv(D)反應(yīng)物濃度增大生成物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度減小注意②對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個常數(shù)，增加或減小它們的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動。①只要是增大濃度，不論增大反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。③反應(yīng)物有兩種或兩種以上,增加一種物質(zhì)的濃度,該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低,而其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。2SO2+O2

2SO3催化劑△練習(xí)題1：當(dāng)人體吸入較多量的一氧化碳時，就會引起一氧化碳中毒，這是由于一氧化碳跟血液里的血紅蛋白結(jié)合。使血紅蛋白不能很好的跟氧氣結(jié)合，人因缺少氧氣而窒息，甚至死亡。這個反應(yīng)可表示為：

血紅蛋白－O2+CO血紅蛋白－CO+O2

運(yùn)用化學(xué)平衡移動的理論，簡述搶救一氧化碳中毒患者時可以采取什么措施?

可逆反應(yīng)H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動的是？

①增大H2O(g)濃度

②加入更多的C(S)

③增加H2濃度練習(xí)題2二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響N2十3H22NH3NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：解釋：說明：增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，與氣體反應(yīng)物和生成物的系數(shù)有關(guān)加壓→體積縮小→濃度增大→正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大→v正>v逆→平衡向正反應(yīng)方向移動。壓強(qiáng)(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4（1）使用對象：（2）結(jié)論：其它條件不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。有氣體參加且反應(yīng)前后氣體總體積（或總物質(zhì)的量）發(fā)生改變的反應(yīng)體系。

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d改變條件平衡移動方向增大反應(yīng)物的濃度向反應(yīng)物濃度減少的方向進(jìn)行減少反應(yīng)物的濃度向反應(yīng)物濃度增大的方向進(jìn)行(1)增大壓強(qiáng)向著氣體體積縮小的方向移動減小壓強(qiáng)向著氣體體積增大的方向移動(2)V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大壓強(qiáng)（3）速率-時間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d注意：壓強(qiáng)對平衡的影響，圖像具有不連續(xù)性。為什么？壓強(qiáng)引起平衡移動的相關(guān)圖象⑴當(dāng)m+n＞p+q時：Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)①增大壓強(qiáng)②減小壓強(qiáng)對于反應(yīng)mA+nBpC+qD+Q⑵當(dāng)

m+n＜p+q時：Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)③增大壓強(qiáng)④減小壓強(qiáng)Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)思考：對于反應(yīng)

H2O+COH2+CO2如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動？高溫催化劑速率-時間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)t(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大相同的倍數(shù)，V’正=V’逆，平衡不移動。t2練習(xí)1：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動？向哪個方向移動？移動的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)不移動不移動恒溫下,反應(yīng)aX(g)

bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

練習(xí)2：A三、溫度對化學(xué)平衡的影響：

2NO2N2O4△H=-57KJ/mol（紅棕色）（無色）熱水冷水

在其它條件不變的情況下，升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動。2.結(jié)論:3.原因分析:其它條件不變，升高溫度，不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增大的倍數(shù)，故平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動.即吸熱反應(yīng)對溫度的變化更敏感?。?！1.現(xiàn)象：升高溫度，顏色加深，降低溫度，顏色變淺。V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高溫度注意：溫度對平衡的影響，圖像具有不連續(xù)性。為什么？（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）3.速率-時間關(guān)系圖：2NO2N2O4溫度對化學(xué)平衡的影響：改變條件平衡移動方向增大反應(yīng)物的濃度向反應(yīng)物濃度減少的方向進(jìn)行減少反應(yīng)物的濃度向反應(yīng)物濃度增大的方向進(jìn)行(1)增大壓強(qiáng)向著氣體體積縮小的方向移動減小壓強(qiáng)向著氣體體積增大的方向移動(2)（3）升高溫度向著吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度向著放熱反應(yīng)方向移動四、催化劑對化學(xué)平衡的影響：催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正=V’逆，因此不影響化學(xué)平衡，平衡不移動；但可以改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時間。V（molL-1S-1）V正=V逆t1t(s)0V’正=V’逆可見，要引起化學(xué)平衡的移動，必須是由于外界條件的改變而引起V正≠

V逆。平衡移動的本質(zhì)：化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，條件改變造成V正≠

V逆平衡移動原理（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。練習(xí)

在800℃時，可逆反應(yīng)

CO(氣)+H2O(氣)CO2(氣)+H2(氣)

達(dá)到平衡狀