第4章 原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵 單元檢測(cè)題 高一上學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）必修第一冊(cè)

第4章《原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵》單元檢測(cè)題一、單選題（共20題）1．钚-238(Pu)可用于制造核電池。下列有關(guān)钚-238的描述錯(cuò)誤的是A．質(zhì)量數(shù)為238 B．摩爾質(zhì)量是238C．中子數(shù)為144 D．與Pu互為同位素2．硒(Se)是人體必需的一種微量元素。判斷Se的中子數(shù)為A．34 B．45 C．79 D．1133．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．乙炔分子的球棍模型： D．CCl4的空間填充模型4．反應(yīng)可用于吸收氮氧化物，下列說(shuō)法正確的是A．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．NaOH的電子式為：C．上述反應(yīng)中的物質(zhì)都含有極性共價(jià)鍵 D．1molNO中含電子5．核電站遭破壞，會(huì)造成放射性物質(zhì)和向外界泄漏。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．每個(gè)含有55個(gè)質(zhì)子 B．CsOH的堿性比KOH的強(qiáng)C．HI的還原性比HF的強(qiáng) D．是碘的最高價(jià)含氧酸的鹽6．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，這幾種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。Z原子的核外最外層電子數(shù)與X原子核外電子總數(shù)相等，W的原子半徑在周期表中最小。下列有關(guān)敘述不正確的是A．Z與W形成的化合物可能既有氧化性又有還原性B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．原子半徑：X>Y>ZD．Y與W兩種元素能形成10電子微粒7．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法中，正確的是A．所含元素種類最多的族是ⅢBB．元素周期表的d區(qū)共包含10列C．第三周期元素的簡(jiǎn)單離子半徑從左到右逐漸減小D．鹵素單質(zhì)和它們的氫化物沸點(diǎn)從上到下均依次升高8．乙烯()可用于脫除煙氣中并回收單質(zhì)硫，發(fā)生的反應(yīng)：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．中子數(shù)為18的硫原子： B．的電子式：

C．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．分子的空間填充模型：

9．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A．的電子式： B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D．異戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：10．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．H2O2 B．NH4Cl C．NaCl D．H2S11．四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為25，下列說(shuō)法正確的是A．Y位于第二周期第VA族B．Z的原子半徑比W小C．W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比X的強(qiáng)D．X的非金屬性比Y的強(qiáng)12．X、Y、Z、Q和R五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中X原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法不正確的是XYZQRA．Y的原子半徑比Z的大B．Y元素位于第二周期第VA族C．R和Q的單質(zhì)均可將鐵單質(zhì)氧化為+3價(jià)D．Z元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)不止一種13．分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X、Z可形成具有強(qiáng)氧化性的醫(yī)用消毒劑B．該物質(zhì)中，Z元素的化合價(jià)均相同C．由Z和W形成的化合物中可以存在共價(jià)鍵D．W、Z的離子半徑從大到小為：Z＞W(wǎng)14．火星氣體及巖石中富含原子序數(shù)遞增的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中Z為短周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體)，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素，火星巖石中含有。下列判斷正確的是A．離子半徑：B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C．X、W的最高價(jià)氧化物均為酸性氧化物D．化合物水溶液顯酸性15．下列結(jié)論正確的是：①微粒半徑：②氫化物的穩(wěn)定性：③離子的還原性：④氧化性：酸性：⑥非金屬性：A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥ D．①③⑤16．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲醛()和光氣()分子中的鍵角B．基態(tài)氮原子有三種能量不同的電子C．熔點(diǎn)：D．的空間構(gòu)型為四面體形17．下列物質(zhì)中，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是A．NaCl B．O2 C．NaOH D．CO218．堿金屬Rb與形成的球碳鹽，具有良好的超導(dǎo)電性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．Rb和H都屬于堿金屬元素B．周期表中堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下逐漸升高C．可用于制造碳納米材料，納米碳屬于膠體D．含有共價(jià)鍵19．中國(guó)首次火星探測(cè)任務(wù)工程總設(shè)計(jì)師張榮橋入選《自然》雜志發(fā)布的2021年度十大人物。火星大氣及巖石中富含W、X、Y、Z四種元素。已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，W和Z為同一主族元素，X是地殼中含量最多的元素，W元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的2倍，火星巖石中含有YZX3。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)C．工業(yè)上電解熔融YX制備Y單質(zhì) D．Z的單質(zhì)可以和NaOH溶液反應(yīng)20．已知a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。a的原子半徑為短周期原子中最小的，b的最高正價(jià)為同周期主族元素中最高的，c的原子半徑小于b，d的單質(zhì)在空氣中燃燒，產(chǎn)物有兩種離子化合物和一種非金屬單質(zhì)，e的一種氣態(tài)氧化物可作為高效消毒劑，f原子的核外電子總數(shù)等于a、b、d原子中所含質(zhì)子數(shù)的總和。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：e>d>bB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：c>eC．a(chǎn)、b兩種元素組成的簡(jiǎn)單化合物能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅D．元素c、f組成的二元化合物能與水反應(yīng)放出大量熱二、非選擇題（共5題）21．填空(1)離子化合物：；共價(jià)化合物：?！具w移應(yīng)用】完成教材遷移應(yīng)用表格，小組交流總結(jié)離子化合物和共價(jià)化合物與離子鍵和共價(jià)鍵的關(guān)系。化合物形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類型化合物類型水氫原子和氧原子共價(jià)鍵共價(jià)化合物氨氣氫原子和氮原子共價(jià)鍵共價(jià)化合物氫氧化鈉鈉離子和氫氧根離子離子鍵、共價(jià)鍵離子化合物氯化鉀鉀離子和氯離子離子鍵離子化合物氯化鈣鈣離子和氯離子離子鍵離子化合物【總結(jié)】(2)離子化合物一定含有，含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物一定含有，含離子鍵。(3)極性共價(jià)鍵：；非極性共價(jià)鍵：。22．汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第周期第ⅡB族。23．我國(guó)展開(kāi)“嫦娥探月”工程，向月球發(fā)起探索。2020年嫦娥五號(hào)一次帶回1700多克月壤樣本。研究表明，月球上有豐富的He資源，可開(kāi)發(fā)用作未來(lái)的新型能源。(1)He與He它們的原子結(jié)構(gòu)不同之處。(2)α粒子是帶有2個(gè)單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的氦離子，由此推斷一個(gè)α粒子含有個(gè)中子和個(gè)電子，α粒子是(填正或負(fù)離子)，它的結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)利用核聚變發(fā)電，3He是最安全的最清潔的能源，下列說(shuō)法正確的是_______。A．3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同 B．3He、4He具有相同的電子數(shù)C．3He核聚變是化學(xué)變化 D．3He液化是化學(xué)變化(4)同溫同壓下，下列關(guān)于氦氣和氧氣的敘述中，正確的是_______。①氦氣和氧氣所含的分子數(shù)相同②氦分子間的平均距離和氧分子間的平均距離幾乎是相等的③氦分子與氧分子的大小幾乎相同④氦分子和氧分子本身大小對(duì)于氣體體積影響可以忽略不計(jì)⑤氦氣與氧氣的密度之比等于32：4A．①② B．②④ C．③⑤ D．②③(5)16克氧氣含有n個(gè)O2分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_(kāi)______。A．2n B．(1/2)n C．16n D．(1/16)n(6)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g，該混合氣體的平均分子量為，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是。24．錳元素在周期表中的位置是。25．計(jì)算下列問(wèn)題：(1)現(xiàn)有9g分子含有的氧原子數(shù)為。(2)0.2mol分子中所含氫原子數(shù)與個(gè)分子中所含氫原子數(shù)相等。(3)某校在國(guó)際禁毒日的宣傳板報(bào)上有這樣一則內(nèi)容：

計(jì)算：0.5mol苯丙胺分子中含有氫原子是個(gè)，其中含有碳元素的質(zhì)量是。(4)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為。(5)40.5g某金屬氯化物中含有0.6mol，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為。(6)等物質(zhì)的量的CO和的質(zhì)量之比為，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為。參考答案：1．BA．原子的左上角為質(zhì)量數(shù)，為238，A正確；B．摩爾質(zhì)量是238g/mol，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為238-94=144，C正確；D．Pu與Pu質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D正確；故選B。2．BSe的中子數(shù)為79-34=45，故選B。3．CA．二氧化硅是原子晶體，晶體中只存在原子，不存在分子，則二氧化硅的化學(xué)式為SiO2，A錯(cuò)誤；B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B錯(cuò)誤；C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CH，球棍模型為，C正確；D．CCl4分子的Cl原子半徑比C原子半徑大，因此該圖示不能表示CCl4分子的空間填充模型，D錯(cuò)誤；故選C。4．CA．鈉離子核外有10個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．NaOH是離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中的物質(zhì)都含有極性共價(jià)鍵，故C正確；D．1個(gè)NO分子中含有15個(gè)電子，1molNO中含個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；選C。5．DA．的質(zhì)子數(shù)是55，每個(gè)含有55個(gè)質(zhì)子，故A正確；B．同主族元素從上到下，元素金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，CsOH的堿性比KOH的強(qiáng)，故B正確；C．同主族元素從上到下，元素非金屬性減弱，非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，HI的還原性比HF的強(qiáng)，故C正確；

D．I的最高價(jià)是+7，中碘的化合價(jià)為+5，故D錯(cuò)誤；選D。6．B短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑在周期表中最小，則W為H元素；由圖示化合物的結(jié)構(gòu)圖可知，X為第ⅣA族元素，Y為VA族元素，Q為第IA族元素，Z為ⅥA族元素，且Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，Q為Na元素，以此解答該題。A．Z與W形成的化合物H2O2既有氧化性又有還原性，故A正確；B．X為C，Z為O，同周期主族元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性C＜O，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z，故B錯(cuò)誤；C．X為C，Y為N，Z為O，同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：C>N>O，故C正確；D．Y與W兩種元素能形成10電子微粒NH3，也能形成18電子微粒N2H4，故D正確；故選：B。7．AA．ⅢB族含有鑭系和錒系，所以含元素種類最多的族是ⅢB，故A正確；B．元素周期表的d區(qū)包含ⅢB~Ⅷ族(除鑭系和錒系外)，共8列，故B錯(cuò)誤；C．第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是Al3+，故C錯(cuò)誤；D．HF分子間能形成氫鍵，鹵族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高的是HF，故D錯(cuò)誤；選A。8．DA．中子數(shù)為18的硫原子：，故A錯(cuò)誤；B．的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．為O2-的結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯(cuò)誤；D．為V形結(jié)構(gòu)且O原子半徑大于H原子半徑，故空間填充模型為，故D正確；故選D。9．DA．一氯甲烷分子中碳原子與氯原子、氫原子間均共用1對(duì)電子，Cl原子外圍達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的電子式為，A錯(cuò)誤；B．丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)碳碳雙鍵斷裂形成的鏈節(jié)為，則聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)必須標(biāo)出碳碳雙鍵，則乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，C錯(cuò)誤；D．異戊烷即2-甲基丁烷，主鏈上有4個(gè)碳原子，在2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D正確；故答案選：D。10．BA．H2O2是共價(jià)化合物，故A不選；B．氯化銨是離子化合物，銨根離子和氯離子間是離子鍵，銨根離子是由氮原子和氫原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的，所以氯化銨是含有共價(jià)鍵的離子化合物，故B選；C．氯化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，故C不選；D．H2S是含有極性鍵的共價(jià)化合物，D不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】明確化學(xué)鍵的含義和判斷依據(jù)以及化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，其中離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵。11．B設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，Y的最外層電子數(shù)為a+1，Z、W的最外層電子數(shù)為a+2，則a+a+1+2(a+2)=25，解得a=5，四種元素都是短周期元素，因此X、Y、Z、W分別為N、O、F、Cl。A．Y為O元素，位于第二周期第ⅥA族，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．同主族從上而下原子半徑依次增大，因此原子半徑：，選項(xiàng)B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，選項(xiàng)中沒(méi)有指明哪種氧化物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，故X的非金屬性比Y的弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。12．CX原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，所以X為碳元素，根據(jù)在周期表的位置關(guān)系，Y為氮元素、Z為氧元素、Q為硫元素、R為氯元素，據(jù)此作答。A．氮和氧位于同一周期，根據(jù)元素周期律，同一周期元素原子半徑從左至右逐漸減小，A正確；B．Y為氮元素，位于第二周期VA族，B正確；C．硫和鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，C錯(cuò)誤；D．Z為氧元素，常見(jiàn)的單質(zhì)有氧氣和臭氧兩種，D正確；故選C。13．B周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖示可知，W為+1價(jià)陽(yáng)離子，且W的原子序數(shù)最大，則W為Na元素，說(shuō)明X、Y、Z位于前2周期﹔Y、Z處于同一周期，則Y、Z位于第二周期，陰離子帶2個(gè)負(fù)電荷，Y為B元素﹔Z能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Z為O元素﹔X形成1個(gè)共價(jià)鍵，為H元素，據(jù)此解答。根據(jù)上述分析可知，W為Na，X為H，Y為B，Z為O元素。A．X為H，Z為O元素，H、O形成的H2O2具有強(qiáng)氧化性，可作消毒劑，A正確；B．在該結(jié)構(gòu)中O元素形成O—H、O—B、O—O鍵，化合價(jià)有-1、-2兩種價(jià)態(tài)，因此其化合價(jià)數(shù)值不相同，B錯(cuò)誤；C．Z、W形成的化合物Na2O2是含有共價(jià)鍵的離子化合物，C正確；D．W為Na，Z為O，二者形成的簡(jiǎn)單離子Na+、O2-的核外電子排布相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑大小關(guān)系為：O2-＞Na+，即離子半徑：Z＞W(wǎng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。14．CZ為短周期原子半徑最大的元素，Z為Na，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素，巖石中的主要成分為硅酸鹽，所以W為Si，X為C元素，火星巖石中含有，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，為。A．Z為Na，Y為O，離子半徑：，A錯(cuò)誤；B．X為C元素，W為Si，非金屬性：，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，B錯(cuò)誤；C．X為C元素，W為Si，氧化物為別為：和，均為酸性氧化物，C正確；D．為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；故選C。15．C①離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，元素的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：S2->Cl->K+>Al3+，①錯(cuò)誤；②元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：F>Cl>S>P>Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：，②正確；③單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則離子還原性越弱。由于氧化性Cl2>Br2>I2>S，所以還原性S2->I->Br->Cl-，③錯(cuò)誤；④同一主族的元素，原子序數(shù)越大，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；同一周期的元素原子序數(shù)越大，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性：，④正確；⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，HClO是弱酸，酸性比H2CO3還弱，因此酸性：，⑤正確；⑥同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素的非金屬性越弱，所以元素的非金屬性：，⑥正確；故說(shuō)法正確的是②④⑤⑥；答案選C。16．AA．甲醛和光氣的中心原子C原子均采用雜化，為平面三角形結(jié)構(gòu)，電負(fù)性，甲醛中C-H鍵的共用電子對(duì)偏向C原子，光氣中Cl—C鍵的共用電子對(duì)偏向Cl原子。甲醛中C—H鍵的共用電子對(duì)排斥力大于光氣中C—Cl鍵的共用電子對(duì)之間的排斥力，即，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)N原子的電子排布式為，能量不同的軌道有1s、2s、2p，同一軌道上的電子能量相同，所以基態(tài)N原子含有三種能量的電子，故B正確；C．、、、、五種物質(zhì)中，、為離子晶體，且中鎂原子和氧原子半徑小，形成的離子鍵段，熔點(diǎn)高，其余三種為分子晶體，其熔點(diǎn)與相對(duì)分子相關(guān)，又水為液體，熔點(diǎn)比和高，所以五種物質(zhì)的熔點(diǎn)大小為，故C正確；D．中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型為四面體，相當(dāng)于是中的一個(gè)O原子被S替換，所以兩者為等電子體，即的空間構(gòu)型為四面體，故D正確；故選A。17．CA．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．氧氣分子中O和O原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故C正確；D．二氧化碳分子中C和O原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選：C。18．DA．H屬于非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．周期表中堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下逐漸降低，故B錯(cuò)誤；C．C60可用于制造碳納米材料，所形成的分散系屬于膠體，本身不屬于膠體，故C錯(cuò)誤；D．Rb3C60中C原子間為共價(jià)鍵，故D正確；故選D。19．C已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，X是地殼中含量最多的元素，則X是O元素，W和Z為同一主族元素，W元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的2倍，則W核外電子排布是2、4，所以W是C元素，Z是Si元素，火星巖石中含有YZX3，則Y是最外層有2個(gè)電子，原子序數(shù)小于Si大于O元素的Mg元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。根據(jù)上述分析可知：W是C，X是O，Y是Mg，Z是Si元素。A．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Y(Mg)＞Z(Si)＞W(wǎng)(C)＞X(O)，A正確；B．W是C，X是O，二者形成的簡(jiǎn)單氫化物分別是CH4、H2O，二者都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于H2O的分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X(H2O)＞W(wǎng)(CH4)，B正確；C．X是O，Y是Mg，二者形成的化合物MgO是離子化合物，在工業(yè)上一般是用電解熔沸點(diǎn)比MgO低的熔融MgCl2的方法冶煉Mg，而不是電解熔融MgO來(lái)冶煉Mg，C錯(cuò)誤；D．Z是Si，Si單質(zhì)能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3、H2，D正確；故合理選項(xiàng)是C。20．B已知a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，a的原子半徑為短周期原子中最小的，則a為H；d的單質(zhì)在空氣中燃燒，產(chǎn)物有兩種離子化合物和一種非金屬單質(zhì)，反應(yīng)產(chǎn)物為氧化鎂、氮化鎂和碳，則d為Mg；b的最高正價(jià)為同周期主族元素中最高的，其原子序數(shù)小于Mg，應(yīng)該位于第二周期，第二周期中最高化合價(jià)為+5，則b為N元素；c的原子半徑小于b，則c為O或F；e的一種氣態(tài)氧化物可作為高效消毒劑，則e為Cl元素；f原子的核外電子總數(shù)等于a、b、d原子中所含質(zhì)子數(shù)的總和，f的原子序數(shù)為1+7+12=20，則f為Ca元素，綜上可知，a為H，b為N，c為O或F，d為Mg，e為Cl，f為Ca元素，以此分析解答。A．電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：，故A錯(cuò)誤；B．水和氟化氫分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)大于硫化氫，即簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：c>e，故B正確；C．a(chǎn)、b兩種元素組成的簡(jiǎn)單化合物為氨氣，氨氣為堿性氣體，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，但不能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，故C錯(cuò)誤；D．c為F元素時(shí)，元素c、f組成的二元化合物為氟化鈣，氟化鈣為難溶物，也不與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。21．(1)由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物由原子通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物(2)離子鍵不一定共價(jià)鍵一定不(3)不同種元素形成的共價(jià)鍵同種元素形成的共價(jià)鍵【解析】略22．六第六周期0族元素的原子序數(shù)為86，因此第80號(hào)元素Hg位于第六周期第ⅡB族。23．(1)中子數(shù)不同(2)20正離子(3)AB(4)B(5)A(6)9.61：4（1）He與He具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，它們的原子結(jié)構(gòu)不同之處中子數(shù)不同，故答案為：中子數(shù)不同。（2）α粒子是帶2個(gè)單位正電荷，是正離子；核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝2，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)＝4?2＝2；α粒子是帶2個(gè)單位正電荷，所以不含電子；它的結(jié)構(gòu)示意圖為；故答案為2；正離子；0；。（3）A．3He和4He互為同位素，化