2024–2025學(xué)年高一化學(xué)必修第一冊(cè)同步學(xué)與練（人教版）第27課 元素周期律（解析版）

第27課元素周期律001學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解元素原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價(jià)等元素性質(zhì)的周期性變化，認(rèn)識(shí)元素周期律并理解其實(shí)質(zhì)。2．以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯為例，了解同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3．能用原子結(jié)構(gòu)解釋元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律，并能結(jié)合實(shí)驗(yàn)及事實(shí)進(jìn)行說(shuō)明。4．會(huì)判斷粒子半徑的大小。002預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)自主梳理①原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、元素化合價(jià)的關(guān)系原子類別與元素性質(zhì)的關(guān)系與元素化合價(jià)的關(guān)系稀有氣體最外層電子數(shù)為8(He為2)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)不活潑原子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，常見化合價(jià)為零金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子易失去最外層電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其最高正價(jià)為＋m(m為最外層電子數(shù))非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易獲得電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得到一定數(shù)目的電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其最低負(fù)價(jià)為m－8(H為m－2)②元素的主要化合價(jià)元素最高價(jià)與最低價(jià)的關(guān)系元素最高化合價(jià)＝最外層電子數(shù)(O、F除外)最低化合價(jià)＝最外層電子數(shù)－8|最高化合價(jià)|＋|最低化合價(jià)|＝8常見元素化合價(jià)的特點(diǎn)H：＋1、－1、0價(jià)，如H2O、NaH、H2。F：－1、0價(jià)，如NaF、F2(F無(wú)最正價(jià))。O：常見有－2、－1、0價(jià)，如CaO、Na2O2、O2(O無(wú)最高正價(jià))。一、1～18號(hào)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1．原子最外層電子排布變化規(guī)律規(guī)律：同周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的________________呈現(xiàn)周期性變化。2．原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體除外)規(guī)律：同周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑________________呈現(xiàn)周期性變化。3．元素的主要化合價(jià)規(guī)律：同周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的________________呈現(xiàn)周期性變化。二、元素金屬性與非金屬性的周期性變化(以第三周期為例)1．Na、Mg元素金屬性強(qiáng)弱比較原理金屬與水反應(yīng)置換出H2的難易程度操作現(xiàn)象鎂條表面附著少量氣泡劇烈反應(yīng)，溶液變成淺紅色化學(xué)反應(yīng)——Mg＋2H2Oeq\o(,\s\up6(Δ))Mg(OH)2＋H2↑結(jié)論結(jié)合Na與水的反應(yīng)的現(xiàn)象，Na與水反應(yīng)置換H2比Mg______，則金屬性：______2．Mg、Al元素金屬性強(qiáng)弱比較原理金屬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱物質(zhì)Al(OH)3Mg(OH)2操作現(xiàn)象A中沉淀溶解B中沉淀溶解C中沉淀溶解D中沉淀不溶解A、B、C、D試管中的離子方程式A：Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2OB：Al(OH)3＋OH－AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC：Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2OD：不反應(yīng)結(jié)論Al(OH)3是兩性氫氧化物，其堿性弱于Mg(OH)2(中強(qiáng)堿)，更弱于NaOH(強(qiáng)堿)，則金屬性：________________結(jié)論：同周期中，從左到右，元素的___________逐漸減弱。3．信息獲取SiPSCl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3結(jié)論同周期中，從左到右，元素的非金屬性逐漸______一、1．核外電子排布2．由大到小3．主要化合價(jià)二、1．容易Na＞Mg2．Na＞Mg＞Al金屬性3．增強(qiáng)預(yù)習(xí)檢測(cè)1．（2023年北京市石景山區(qū)期末）下列元素的原子半徑最大的是A．Na B．Mg C．S D．Cl【答案】A【解析】Na、Mg、S、Cl都為第三周期元素，且從左到右排列。同周期元素從左到右，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)依次遞增，原子核對(duì)外層電子的吸引力依次增大，則原子半徑依次減小，所以原子半徑最大的元素為Na，故選A項(xiàng)。2．（2023年天津市河北區(qū)期末）下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：Na＜Cl B．金屬性：K＜NaC．酸性：H3PO4＞H2SO4 D．穩(wěn)定性：HBr＜HCl【答案】D【解析】A項(xiàng)，同周期主族元素半徑從左到右遞減，所以原子半徑Na＞Cl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同主族金屬性從上到下遞增，所以金屬性K＞Na，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同周期非金屬性從左到右遞增，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性也遞增，所以酸性H3PO4＜H2SO4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同主族非金屬性從上到下遞減，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也遞減，所以穩(wěn)定性HBr＜HCl，正確。3．（2023年北京市通州區(qū)期末）下列化合物中，酸性最弱的是A．H2CO3 B．H2SiO3 C．H2SO4 D．H3PO4【答案】B【解析】非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性是S＞P＞C＞Si，則酸性最弱的是硅酸。答案選B項(xiàng)。4．（2023年天津河西高一?？计谀┫铝斜容^中不正確的是A．還原性：Cl－＜Br－ B．酸性：H2SO4＜H3PO4C．非金屬性：O＞S D．金屬性：Na＞Mg＞Al【答案】B【解析】A項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子還原性越弱，元素非金屬性Cl＞Br，故還原性：Cl－＜Br－，正確；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性S＞P，故酸性：H2SO4＞H3PO4，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性：O＞S，正確；D項(xiàng)，同周期自左而右元素金屬性減弱，故金屬性：Na＞Mg＞Al，正確。5．（2023年天津河西高一天津市海河中學(xué)校考期末）下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A．C、N、O原子半徑依次增大B．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多C．Si、P、S元素最高正化合價(jià)依次升高D．Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)【答案】A【解析】A項(xiàng)，同周期原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，C、N、O原子半徑依次減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Li、Be、B最外層電子數(shù)依次為1、2、3，最外層電子逐漸增多，正確；C項(xiàng)，Si、P、S最外層電子數(shù)分別為4、5、6，最高化合價(jià)依次為＋4、＋5、＋6，最高正價(jià)依次升高，正確；D項(xiàng)，Li、Na、K位于同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：Li＜Na＜K，正確。6．（2023年河南省洛陽(yáng)市期末）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半徑大小：Na＞S＞OC．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al【答案】A【解析】A項(xiàng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱，因此酸性強(qiáng)弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增多，因此原子半徑大小：Na＞S＞O，正確；C項(xiàng)，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)，因此堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，正確；D項(xiàng)，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al，正確。?環(huán)節(jié)一元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律情境材料如圖表示1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。如圖表示1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。問(wèn)題探究1．該圖中縱坐標(biāo)表示_______。A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù)C．最高化合價(jià) D．原子半徑2．如該圖中縱坐標(biāo)表示元素的最高化合價(jià)，則除了0族元素外，還不符合的元素有_________。3．若該圖中某主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為_______。1．B2．O、F3．6（設(shè)該元素的最高正價(jià)為x，最低負(fù)價(jià)為y，則eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝4,x＋|y|＝8))，解得x＝6，y＝－2，因此該原子的最外層電子數(shù)為6。）要點(diǎn)歸納一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1．性質(zhì)變化規(guī)律①原子核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)1～8的周期性變化(第一周期除外)②原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化③元素主要化合價(jià)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈周期性變化，即同周期：最高正價(jià)：＋1→＋7(O、F無(wú)正價(jià))，負(fù)價(jià)：－4→－1④元素金屬性同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱⑤元素非金屬性同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)元素金屬性和非金屬性變化規(guī)律的理論解釋同一周期元素，電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)依次增多，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，越容易得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱。2．元素周期律概念元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果1．主族元素主要化合價(jià)的確定方法（1）最高正價(jià)＝主族的序號(hào)＝最外層電子數(shù)(O、F除外)。（2）最低負(fù)價(jià)＝最高正價(jià)－8(H、O、F除外)。（3）H最高價(jià)為＋1，最低價(jià)為－1；O無(wú)最高正價(jià)；F無(wú)正化合價(jià)。2．最簡(jiǎn)單氫化物及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物ⅣAⅤAⅥAⅦA氫化物RH4RH3H2RHR最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2RO3或H4RO4H3RO4或HRO3H2RO4HRO4典例精講【例1】（2022年河南省信陽(yáng)市期末）如圖，甲至庚為短周期七種元素常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是A．甲元素位于元素周期表第14列B．丙、丁、庚三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋焊径。颈鸆．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：乙＞丙D．這七種元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是己【答案】A【解析】一般來(lái)說(shuō)最高化合價(jià)與主族數(shù)相關(guān)，七種元素均為短周期元素，甲為＋4價(jià)，則甲為C元素，乙為N，丙無(wú)最高正價(jià)，有－2價(jià)，則丙為O，丁有＋1價(jià)，則丁為Na，戊為Al，己為Si，庚為S；A項(xiàng)，甲為C元素，位于元素周期表第14列，正確；B項(xiàng)，丙為O，丁為Na，庚為S，電子層數(shù)相同的原子序數(shù)越大半徑越小，電子層數(shù)越大半徑越大，則原子半徑：Na＞S＞O，即?。靖颈e(cuò)誤；C項(xiàng)，乙為N，丙為O，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：乙＜丙，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最強(qiáng)的是H2SO4，即庚，錯(cuò)誤。【例2】（2023年安徽省皖弱地區(qū)聯(lián)考期末）下列事實(shí)中，不能用元素周期律解釋的是A．原子半徑：K＞Na＞Be B．堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S D．酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3【答案】D【解析】A項(xiàng)，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，即半徑：K＞Na；電子層數(shù)越多，原子半徑大，所以原子半徑，即半徑：Na＞Be：綜上所述，原子半徑：K＞Na＞Be，可以用元素周期律解釋，不符合題意；B項(xiàng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)，根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，同主族從上到下依次增強(qiáng)，金屬性：K＞Na＞Al，所以堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3，不符合題意；C項(xiàng)，非金屬越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，同主族從上到下依次減弱，非金屬性：F＞O＞S，所以熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，不符合題意；D項(xiàng)，H2SO3不是該元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能用元素周期律解釋，符合題意。【例3】（2022年江蘇省蘇州市期末）海洋是一個(gè)十分巨大的資源寶庫(kù)。海水中含量最多的是H、O兩種元素，還含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水為原料可制備氯氣、氯化鈉和溴等。下列關(guān)于K、Mg、S、Cl、Br、O元素及其化合物的說(shuō)法正確的是A．最高化合價(jià)：Cl>S B．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：Mg＞KC．還原性：Cl－＞Br－ D．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O【答案】A【解析】A項(xiàng)，氯元素的最高價(jià)是＋7價(jià)，硫元素的最高價(jià)是＋6價(jià)，則最高化合價(jià)：Cl＞S，正確；B項(xiàng)，金屬性K＞Mg，則單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：Mg＜K，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性Cl＞Br，則還原性：Cl－＜Br－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性S＜O，則熱穩(wěn)定性：H2S＜H2O，錯(cuò)誤。?環(huán)節(jié)二粒子半徑的判斷情境材料元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是七種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)。元素代號(hào)ABCDEFG原子半徑/nm0.0370.1600.1430.1020.0990.0740.075主要化合價(jià)＋1＋2＋3＋6、－2＋7、－1－2＋5、－3問(wèn)題探究1．C元素在元素周期表中的位置是第__________周期第________族。2．B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。3．D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____________(填化學(xué)式)。4．上述七種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是________________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?．三ⅢA2．3．HCl＞H2S4．HClO4【解析】A顯＋1價(jià)，原子半徑小于鈹，則A為H元素。結(jié)合表中原子半徑和主要化合價(jià)信息推知，B～G分別為Mg、Al、S、Cl、O、N。1．C是Al元素，處于元素周期表中第三周期第ⅢA族；2．B為Mg，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；3．元素的非金屬性：S＜Cl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl；4．上述七種元素的非金屬性最強(qiáng)的為Cl元素，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4。要點(diǎn)歸納二、粒子半徑大小的比較方法類型方法實(shí)例同周期——“序大徑小”r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)同主族——“序大徑大”r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)同元素原子和離子——“陰大陽(yáng)小”某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子半徑，陽(yáng)離子半徑小于該原子半徑。如r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl)不同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子——“數(shù)大徑小”帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)同結(jié)構(gòu)——“序大徑小”電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)典例精講【例4】（2022年河南省林州市期末）比較下列各組微粒半徑，正確的是①Cl＜Cl－＜Br－②F－＜Mg2＋＜Al3＋③Na＋＜Na＜K④S2－＜Cl－＜Br－A．①③ B．②③ C．③④ D．①④【答案】A【解析】①陰離子的半徑比對(duì)應(yīng)原子的半徑大，所以微粒半徑：Cl＜Cl－，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以半徑：Cl－＜Br－，故微粒半徑大?。篊l＜Cl－＜Br－，正確；②Al3＋、Mg2＋、F－的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑：Al3＋＜Mg2＋＜F－，錯(cuò)誤；③陽(yáng)離子的半徑比對(duì)應(yīng)原子半徑小，所以微粒半徑：Na＋＜Na，Na、K的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，半徑越大，故原子半徑：Na＜K，故半徑大小：Na＋＜Na＜K，正確；④S2－、Cl的最外層電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以Cl－＜S2－，電子層數(shù)越多，半徑越大，Br－的電子層數(shù)最多，故離子半徑：Cl－＜S2－＜Br－，錯(cuò)誤。由上分析可知，正確的是①③；故選A項(xiàng)?！纠?】（2023年重慶九龍坡高一重慶實(shí)驗(yàn)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校?？计谀└木帲┫卤斫o出了X、Y、Z、W四種1－18號(hào)元素的部分信息，請(qǐng)根據(jù)這些信息判斷下列說(shuō)法中正確的是元素XYZW原子半徑(nm)0.1020.160.0740.099最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)＋6＋2－2－1A．原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng) B．Y單質(zhì)可與NaOH溶液反應(yīng)得到氫氣C．離子半徑Y(jié)＞X D．W的單質(zhì)與水反應(yīng)可得到漂白性物質(zhì)【答案】D【解析】由表中化合價(jià)及半徑可判斷，X是S，Y是Mg，Z是O，W是Cl，據(jù)此作答。A項(xiàng)，原子序數(shù)Cl(W)＞S(X)＞Mg(Y)＞O(Z)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Mg不能與NaOH溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y(Mg2＋)半徑小于Z(O2－)，Z(O2－)半徑小于X(S2－),所以離子半徑Y(jié)＜X，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl的單質(zhì)Cl2與水反應(yīng)可得到HClO，具有漂白性，正確。004課堂總結(jié)同周期元素從左至右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)的原因元素性質(zhì)的遞變規(guī)律粒子半徑大小的比較方法00503強(qiáng)化訓(xùn)練1．（2023年北京市通州區(qū)期末）下列元素原子的原子半徑最小的是A．P B．S C．Al D．【答案】B【解析】四種元素位于同一周期，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Mg＞Al＞P＞S。答案選B項(xiàng)。2．（2022年北京朝陽(yáng)期末）下列第三周期元素中，非金屬性最強(qiáng)的是A．硅 B．磷 C．硫 D．氯【答案】D【解析】同一周期，從左到右，元素的原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外），失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)，即金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，在上述四種元素中，氯元素原子半徑最小，非金屬性最強(qiáng)；故答案選D項(xiàng)。3．（2023年北京市西城區(qū)期末）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A．金屬性：Al＞Na B．穩(wěn)定性：HCl＜HBrC．酸性：H2SO4＞H2SiO3 D．堿性：Mg(OH)2＜Al(OH)3【答案】C【解析】A項(xiàng)，同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以元素的金屬性：Na＞Al，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同一主族元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越弱，故穩(wěn)定性：HCl＞HBr，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，則元素的非金屬性：S＞Si，故酸性：H2SO4＞H2SiO3，正確；D項(xiàng)，同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越弱，則以元素的金屬性：Mg＞Al，堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，錯(cuò)誤。4．（2023年北京市西城區(qū)期末節(jié)選）下列事實(shí)能說(shuō)明非金屬性N強(qiáng)于P的是A．常溫下N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B．N2的沸點(diǎn)低于紅磷的沸點(diǎn)C．NH3受熱分解的溫度高于PH3 D．HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO4【答案】CD【解析】A項(xiàng)，常溫下N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定與非金屬性無(wú)關(guān)，不符合題意；B項(xiàng)，沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，非金屬性屬于化學(xué)性質(zhì)，N2的沸點(diǎn)低于紅磷的沸點(diǎn)與非金屬性無(wú)關(guān)，不符合題意；C項(xiàng)，NH3受熱分解的溫度高于PH3說(shuō)明穩(wěn)定性：NH3＞PH3，而非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物越溫度，能說(shuō)明非金屬性N＞P，符合題意；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO4說(shuō)明非金屬性N＞P，符合題意；故選：CD。5．（2023年北京市延慶區(qū)期末）下列有關(guān)性質(zhì)的比較不能用元素周期律解釋的是A．金屬性：Mg＞Al B．酸性：HClO4＞HClOC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：HBr＞HI【答案】B【解析】A項(xiàng)，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性：Mg＞Al，不符合題意；B項(xiàng)，HClO不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋酸性強(qiáng)弱，符合題意；C項(xiàng)，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸減弱，因此堿性：NaOH＞Mg(OH)2，不符合題意；D項(xiàng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，因此熱穩(wěn)定性：HBr＞HI，不符合題意。6．（2023江蘇省江陰市期終）我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)了一種安全、高效的點(diǎn)擊化學(xué)試劑FSO2N3。下列關(guān)于元素F、S、O、N的說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HFB．元素非金屬性最強(qiáng)的是SC．O原子半徑比N原子半徑大D．O元素在周期表中的位置是第二周期Ⅵ族【答案】A【解析】A項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。在元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF，正確；B項(xiàng)，根據(jù)選項(xiàng)A分析可知元素非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O、N是同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以O(shè)原子半徑比N原子半徑小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O原子核外電子排布是2、6，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知O元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，錯(cuò)誤。7．（2023年四川省內(nèi)江市期末）下列敘述不正確的是A．Na、Mg、Al元素最高化合價(jià)依次升高B．Li、Na、K元素的金屬性依次增強(qiáng)C．P、S、Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)D．N、O、F原子半徑依次增大【答案】D【解析】A項(xiàng)，Na、Mg、Al的最高化合價(jià)依次為＋1、＋2、＋3，正確；B項(xiàng)，Li、Na、K電子層逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子引力減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以金屬性逐漸增強(qiáng)，正確；C項(xiàng)，因?yàn)榉墙饘傩裕篜＜S＜Cl，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，N、O、F電子層均為兩層，電子層數(shù)相同時(shí)，一般質(zhì)子數(shù)越多，原子核對(duì)核外電子引力越強(qiáng)，粒子半徑小，故三者原子半徑逐漸減小，錯(cuò)誤。8．（2023年山西省呂梁市孝義市期末）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金屬性：F＞O＞N【答案】A【解析】A項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，由于S元素最高價(jià)含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根據(jù)元素周期律判斷酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。元素的金屬性：K＞Na＞Li，所以堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，正確；C項(xiàng)，同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O＞S＞P，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3，正確；D項(xiàng)，同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以元素的非金屬性：F＞O＞N，正確。9．（2022年江蘇省邳州市期末）現(xiàn)有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如圖所示。其中Y原子的核外電子數(shù)是X原子核外電子數(shù)的兩倍，下列說(shuō)法正確的是WXZYRA．R的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．原子半徑(r)：r(Y)＞r(Z)＞r(W)C．X元素的最高化合價(jià)為＋6價(jià)D．R氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Y氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)【答案】A【解析】由短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置圖，其中的Y原子的核外電子數(shù)是X原子核外電子數(shù)的兩倍，則X為O，Y為S，R為Cl，W為C，Z為Si。A項(xiàng)，同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，因此R的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，正確；B項(xiàng)，同周期從左到右半徑逐漸減小，同主族從上到下半徑逐漸增大，因此原子半徑r(Si)＞r(S)＞r(C)，即r(Z)＞r(Y)＞r(W)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X(O)元素的化合價(jià)有＋2價(jià)，如OF2，無(wú)最高正價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，R氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定比Y氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)，比