高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 上篇 專(zhuān)題一 物質(zhì)的組成、分類(lèi)、性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)訓(xùn)練題

上篇專(zhuān)題突破與素養(yǎng)提升專(zhuān)題一物質(zhì)的組成、分類(lèi)、性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)(時(shí)間：30分鐘類(lèi)型：6分選擇題專(zhuān)練)一、低檔題1．下列變化中不屬于化學(xué)變化的是 ()。A．油脂的硬化 B．S8受熱后變?yōu)镾2C．水泥制作水泥混凝土 D.→＋eq\o\al(4,2)He解析油脂的硬化指油脂和H2發(fā)生加成反應(yīng)；S8受熱后變?yōu)镾2生成了新物質(zhì)；水泥制作水泥混凝土發(fā)生了復(fù)雜的物理和化學(xué)變化；核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。答案D2．下列物質(zhì)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)正確的是 ()。A．強(qiáng)堿和弱堿：電離出的OH－數(shù)目B．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱C．濁液、膠體、溶液：分散劑粒子直徑大小D．氧化劑、還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化解析堿的強(qiáng)弱是根據(jù)堿溶于水后，能否完全電離出OH－分類(lèi)的，能完全電離的堿為強(qiáng)堿，不能完全電離的堿為弱堿，根據(jù)堿電離出的OH－數(shù)目可判斷幾元堿，如氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧化鎂都是二元堿，而一水合氨、氫氧化鈉都是一元堿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)劃分的標(biāo)準(zhǔn)是溶于水的電解質(zhì)是否完全電離，與其溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱無(wú)直接關(guān)系，如極稀鹽酸的導(dǎo)電能力沒(méi)有較濃醋酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分散系的分類(lèi)是根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)劃分的，與分散劑無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，D項(xiàng)正確。答案D3．下列有關(guān)分散系的說(shuō)法正確的是 ()。A．一種分散系中可以有一種分散質(zhì)，也可以有多種分散質(zhì)B．濁液的分散質(zhì)都能通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái)C．分散劑一定是液體D．同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大解析乳濁液的分散質(zhì)不能通過(guò)過(guò)濾的方法從分散劑中分離出來(lái)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分散系中的分散劑可以是固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一種溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同，其飽和溶液的濃度大小無(wú)法確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A4．下列化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是 ()。A．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖為B．明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2OC．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合價(jià)為＋7解析聚乙烯為聚合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2—CH2，故C項(xiàng)錯(cuò)。答案C二、中檔題5．下列有關(guān)物質(zhì)組成、性質(zhì)和變化的說(shuō)法中，正確的是 ()。A．化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化B．石油的分餾、裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學(xué)變化C．導(dǎo)電性屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，所以物質(zhì)導(dǎo)電時(shí)不可能發(fā)生化學(xué)變化D．某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該微?？赡苁欠肿踊螂x子解析有新元素生成的變化屬于核變化，A項(xiàng)正確；石油的分餾是物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)時(shí)，該微粒應(yīng)為不帶電的中性微粒，不可能為離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A6.下列敘述正確的是()。A．鹽酸和食醋既是化合物又是酸B．純堿、CuSO4·5H2O和生石灰分別屬于鹽、混合物和氧化物C．膠體處于介穩(wěn)定狀態(tài)，所以放置一會(huì)便會(huì)有沉淀生成D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小解析鹽酸和食醋均屬于混合物，CuSO4·5H2O是純凈物，膠體在一定條件下可以長(zhǎng)期保存。答案D7．(·吉林模擬)對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是 ()。A．Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·) B．26M3＋C. D．－解析選項(xiàng)A，HCl抑制H2O的電離；選項(xiàng)B，F(xiàn)e3＋水解促進(jìn)H2O的電離；選項(xiàng)C，Cl－對(duì)H2O的電離無(wú)影響；選項(xiàng)D，CH3COO－水解促進(jìn)H2O的電離。答案C8．下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是 ()。ABCD解析根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，而氣溶膠屬于膠體的一種，故A錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不同，故B錯(cuò)誤；鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽(yáng)離子進(jìn)行分類(lèi)的，碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子進(jìn)行分類(lèi)的，故C錯(cuò)誤。答案D9．(·北京理綜，6)下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是 ()。ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑解析小蘇打的有效成分是NaHCO3，不是Na2CO3，B錯(cuò)誤。答案B10．下列各組物質(zhì)的分類(lèi)都正確的是(括號(hào)里的是類(lèi)別) ()。A．空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質(zhì))B．液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))C．HCl(共價(jià)化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機(jī)物)、CO(有機(jī)物)、CH3COOCH3(酯)解析A中H2SO4是共價(jià)化合物；C中Na2O2不屬于堿性氧化物；D中NO2不是酸性氧化物，CO是無(wú)機(jī)物。答案B11．(·武昌調(diào)研)下列有關(guān)分類(lèi)的觀點(diǎn)正確的是 ()。①由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)②鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池③碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金④生物質(zhì)能、沼氣和乙醇都是可再生能源⑤氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì)A．①② B．②④C．③④ D．③⑤解析①中由苯制取環(huán)己烷的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；②中堿性鋅錳電池為一次電池；⑤中氨水為混合物，不屬于電解質(zhì)。答案C12．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()。①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過(guò)濾紙⑤不能透過(guò)濾紙⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③④C．②③⑤ D．①③④⑥解析納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。答案B三、高檔題13．(·杭州聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是 ()。A．丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來(lái)區(qū)別膠體和溶液B．水銀、水玻璃、膽礬都是純凈物C．HCl、NH3、BaSO4都是電解質(zhì)D．H2、D2、T2屬于同素異形體解析水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物；NH3是非電解質(zhì)，NH3·H2O才是電解質(zhì)；H2、D2、T2是同種物質(zhì)。答案A14．下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是 ()。A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B．有種化學(xué)反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中的任何一種反應(yīng)C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物D．將Mg(HCO3)2溶液加熱，最終得到Mg(OH)2沉淀，由此可知溶解度Mg(OH)2>Mg(HCO3)2解析如CO2＋Ceq\o(=,\s\up15(高溫))2CO中，CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)。如反應(yīng)CO＋CuOeq\o(=,\s\up15(△))Cu＋CO2不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，故B正確。＋1價(jià)H能形成兩種氧化物H2O和H2O2，類(lèi)似的還有Na2O和Na2O2，故C錯(cuò)。溶解度：Mg(OH)2<Mg(HCO3)2，故D錯(cuò)。答案B15．(·青島統(tǒng)考)下列說(shuō)法中正確的是 ()。A．6.8g熔融KHSO4與3.9g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同B．某金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其與Cl－形成的強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物C．二硫化碳是直線形非極性分子，其電子式為eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)D．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl解析熔融KHSO4中陰離子為HSOeq\o\al(－,4)，熔融Na2O2中陰離子為Oeq\o\al(2－,2)，6.8g熔融KHSO4與3.9g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目均為0.05NA，A項(xiàng)正確；Al3＋與Cl