寧夏吳忠中學校2024-2025學年高一化學下學期第一次月考試題含解析

PAGE11-寧夏吳忠中學2024~2025學年高一下學期第一次月考化學試題1.習主席在十九大報告中指出：“綠水青山就是金山銀山?！倍没瘜W學問降低污染、治理污染，改善人類居住環(huán)境是化學工作者當前的首要任務(wù)。下列做法不利于環(huán)境愛護的是A.開發(fā)清潔能源 B.有效提高能源利用率C.研制易降解的生物農(nóng)藥 D.對廢電池做深埋處理【答案】D【解析】A.開發(fā)清潔能源有利于削減空氣污染，愛護環(huán)境；B.有效提高能源利用率，可以削減能源的消耗，愛護環(huán)境；C.研制易降解的生物農(nóng)藥，可以削減農(nóng)藥的殘留，愛護了環(huán)境；D.對廢電池做深埋處理，電池中的重金屬離子會污染土壤和地下水。本題選D。2.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次…，價值數(shù)倍也”。這里用到的分別方法為()A.升華 B.蒸餾 C.萃取 D.蒸發(fā)【答案】B【解析】酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同，用蒸餾的方法進行分別，B正確；正確選項B。3.環(huán)保意識是重要的公民意識。下列氣體不屬于空氣質(zhì)量日報監(jiān)測指標的是A.SO2 B.CO C.N2 D.NO2【答案】C【解析】【詳解】空氣質(zhì)量日報：SO2、CO、NOx、可吸入顆粒物等，氮氣是空氣的組成部分，不屬于空氣質(zhì)量日報監(jiān)測指標，故選項C正確。4.下列物質(zhì)的改變，能通過一步化學反應(yīng)完成的是（）A.Al→Al(OH)3 B.N2→NO2C.SiO2→Na2SiO3 D.SiO2→H2SiO3【答案】C【解析】A．Al→Al(OH)3一步不能實現(xiàn)，至少須要兩步轉(zhuǎn)化，先轉(zhuǎn)化為可溶性鋁鹽，選項A不選；B．N2→NO2一步不能實現(xiàn)，至少須要兩步轉(zhuǎn)化，先轉(zhuǎn)化為一氧化氮，選項B不選；C．發(fā)生SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，一步轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)，選項C選；D．SiO2→H2SiO3一步不能實現(xiàn)，至少須要兩步轉(zhuǎn)化，先轉(zhuǎn)化為硅酸鈉，選項D不選；答案選C。5.下列試驗操作：①過濾②溶解③蒸餾④取用藥品⑤萃?、夼渲拼_定濃度的溶液，確定要用到玻璃棒的是A.①②⑥ B.②③⑥ C.③④⑥ D.④⑤⑥【答案】A【解析】【詳解】①過濾時用玻璃棒引流，故①正確；②溶解固體時攪拌是加速溶解，故②正確；③蒸餾用蒸餾燒瓶，不用玻璃棒，故③錯誤；④取用藥品用藥匙，不用玻璃棒，故④錯誤；⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤錯誤；⑥配制確定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正確．故選A．6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC.標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA【答案】D【解析】【詳解】A.5.6g鐵（即0.1mol）與足量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，鐵的化合價由0價上升到+2價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NB.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2NA，錯誤；C.標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣均為1mol，氦氣是單原子分子，所含原子數(shù)為NA，氟氣是雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA，錯誤；D.常溫下，2.7g（0.1mol）鋁與足量的鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，正確；故選D?！军c睛】運用氣體摩爾體積時留意給出的溫度和壓強，假如是常溫常壓，則不能用22.4L/mol，同時還要留意對象是否是氣體。但假如沒有用到22.4L/mol，則無論什么狀態(tài)，都不受溫度和壓強的限制，如D選項，不管是在常溫下還是標準狀況下，2.7g鋁都是0.1mol。7.下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是（）A.NaOH、K2SO4、H2SO4 B.HCl、Al2O3、MgCl2C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D.MgO、Na2SO4、NH4HCO3【答案】C【解析】【詳解】A.H2SO4中含共價鍵，無離子鍵，A錯誤；B.HCl中含共價鍵，無離子鍵、Al2O3、MgCl2中含離子鍵，無共價鍵，B錯誤；CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4中既有離子鍵又有共價鍵，C正確；D.MgO中含離子鍵，無共價鍵，D錯誤；故答案為：C。8.下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性的是①2NaCl(固)+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑②C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O④2FeO+4H2SO4(濃)===Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2OA.①② B.③④ C.①③ D.②④【答案】B【解析】【分析】依據(jù)反應(yīng)中硫酸中是否有元素化合價改變和產(chǎn)物中是否有硫酸鹽分析?！驹斀狻竣偈遣粨]發(fā)性酸制揮發(fā)性酸，硫酸表現(xiàn)不揮發(fā)性；②硫酸只表現(xiàn)強氧化性；③硫酸表現(xiàn)酸性和強氧化性；④硫酸表現(xiàn)酸性和強氧化性。故選B?！军c睛】硫酸中有元素化合價改變，如硫元素化合價降低，則硫酸表現(xiàn)氧化性；產(chǎn)物中有硫酸鹽生成說明硫酸表現(xiàn)酸性。9.下列試劑貯存方法錯誤的是()A.鈉應(yīng)保存在石蠟油或煤油中 B.氫氟酸保存在玻璃瓶中C.新制氯水保存在棕色試劑瓶中 D.燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶短暫保存【答案】B【解析】【詳解】A.鈉性質(zhì)活潑，須要隔絕空氣密封保存，由于鈉密度大于煤油和石蠟，所以金屬鈉可以保存在煤油和石蠟中，故A正確；B.氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以保存氫氟酸時不能運用玻璃瓶，可以運用塑料瓶，故B錯誤；C.氯水中的次氯酸見光簡單分解，所以氯水須要保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D.氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，使瓶塞不易打開，所以保存氫氧化鈉溶液不能運用玻璃塞，可以運用橡膠塞，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查了化學試劑的保存方法，留意物質(zhì)的性質(zhì)確定物質(zhì)的保存方法是解答關(guān)鍵。10.有關(guān)硝酸化學性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.硝酸能與Na2CO3、Na2S、Na2SO3等鹽反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、H2S和SO2B.硝酸與FeO反應(yīng)生成Fe(NO3)2和水，與Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2和H2C.濃硝酸、稀硝酸都只能使藍色石蕊試紙變紅D.濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于濃硝酸而使之呈黃色【答案】D【解析】【詳解】A.硝酸能與Na2CO3、Na2S、NaSO3等鹽反應(yīng)，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O，Na2S、NaSO3

具有還原性，而HNO3具有強氧化性，反應(yīng)為3Na2S+8HNO3=6NaNO3+2NO↑+4H2O+3S、3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O，A錯誤；B.硝酸與FeO反應(yīng)生成硝酸鐵，與鐵反應(yīng)不生成氫氣，B錯誤；C.濃硝酸使石蕊試液先變紅后褪色，C錯誤；D.濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使其溶液呈黃色，D正確；故答案為：D。11.下列試驗不能達到目的的是A.用Na2O2與水反應(yīng)制氧氣B用Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)制備漂粉精C.向某無色溶液中加入稀硝酸酸化BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，以證明原溶液中含有SO42-D.向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體，以證明原溶液中有NH4+【答案】C【解析】A.Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，可以制氧氣，A正確；B.用Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)制備漂粉精，生成物是次氯酸鈣、氯化鈣和水，B正確；C.向某無色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀不確定是硫酸鋇，也可能是氯化銀，且硝酸具有強氧化性，不能證明原溶液中含有SO42-，C錯誤；D.向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體是氨氣，能證明原溶液中有NH4+，D正確，答案選C。12.取三張藍色石蕊試紙潮濕后貼在玻璃片上，然后按依次分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張試紙最終變成()A.白、紅、白 B.紅、黑、白C.紅、紅、紅 D.白、黑、白【答案】D【解析】因硝酸具有強氧化性,能使試紙褪色,則滴加濃硝酸,先變紅后褪色,最終為白色；因98%的硫酸為濃硫酸,具有脫水性,則能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)楹谏?；因氯水中含有鹽酸和次氯酸,新制氯水具有漂白性,則在試紙上滴加氯水,先變紅后褪色,最終為白色；D正確；正確選項D。點睛：(1)65%的HNO3具有酸性、強氧化性、漂白性；

(2)98%的濃H2SO4具有酸性、強氧化性、脫水性；

(3)新制的氯水具有酸性、強氧化性、漂白性。13.下列離子方程式的書寫正確的是A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC.鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O【答案】B【解析】【詳解】A．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯誤；B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH－+HCO3-＝H2O+CO32-，正確；C．電荷不守恒，得失電子數(shù)目不相等，錯誤；D．氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，故應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，錯誤。14.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其族序數(shù)之和為13，且C的族序數(shù)是B的族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.三種元素的原子半徑：B最小B.最高價氧化物對應(yīng)水化物：僅B呈堿性C.常溫下，B在A、C的最高價含氧酸的濃溶液中會發(fā)生鈍化D.A、B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁禍首【答案】B【解析】三種元素的族序數(shù)的平均值大于4，由于C的族序數(shù)是3的整數(shù)倍，故C為第ⅥA族元素，是氧或硫。若C為氧，由于C的族序數(shù)是B的3倍，則B只能是Be，再依據(jù)A、B、C的族序數(shù)之和為13推出A是ⅤA族的N或P，此時A、B、C不符合原子序數(shù)漸漸增大的條件。因此，C只能是硫，B是Mg，則A是N。A、三種元素中，Mg的原子半徑最大，A錯誤；B、Mg(OH)2呈堿性，硝酸、硫酸呈酸性，B正確；C、鎂在濃硝酸和濃硫酸中不會發(fā)生鈍化，C錯誤；D、氧化鎂不能形成酸雨，D錯誤，答案選B。15.某無色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透亮溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷確定正確的是（）A.確定存在HCl B.確定存在SO2 C.確定沒有CO2 D.不能確定是否含有【答案】B【解析】【分析】依據(jù)混合氣體通入氯水中，得到無色透亮溶液可知，原氣體中確定不存在HI；一份溶液中進入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則原氣體中確定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，由于氣體通入氯水，引進了氯離子，無法確定原氣體中是否含有HCl【詳解】A．依據(jù)以上分析可知，原氣體中不能確定是否含有氯化氫，故A錯誤；B．依據(jù)分析可知，原混合氣體中確定存在二氧化硫氣體，故B正確；C．題干信息無法確定是否含有二氧化碳氣體，故C錯誤；D．依據(jù)分析可知，原氣體中確定不含有HI氣體，故D錯誤；16.下列化學用語書寫正確的是A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素：CC.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：【答案】C【解析】【詳解】A、氯離子的核電荷數(shù)是17，錯誤；B、作為相對原子質(zhì)量的標準的是碳-12，錯誤；C、氯化鎂中有1個鎂離子和2個氯離子，正確；D、氯化氫為共價化合物，電子式中不能有電荷，錯誤。17.非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:①D的化學式是________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水汲取后形成了________而污染了環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:①A、C的化學式分別是：A________；C________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮?1).H2SO4(2).酸雨(3).N2(4).NO2(5).Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(6).屬于【解析】【詳解】（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO318.下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥⑧⑩三①③⑤⑦⑨四②④（1）在這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是________(寫序號)，得電子實力最強的原子是________(用元素符號表示)；元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是________________(寫化學式)。

（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

（3）①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的依次是(用相應(yīng)的離子符號表示)________________。

（4）請寫出：（i）③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學方程式：________________________。

（ii）①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學方程式為____________________。

（iii）②和⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為____________________?！敬鸢浮?1).⑩(2).F(3).H3PO4(4).(5).Cl?>F?>Na+(6).2Mg+CO22MgO+C(7).Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(8).H++OH?=H2O【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為P、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne。【詳解】（1）用在這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是⑩，氟的非金屬性最強，所以得電子實力最強的原子是F；元素⑦為P，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H3PO4，故答案為：⑩；F；H3PO4；（2）元素④是鈣元素，失去兩個電子形成鈣離子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（3）電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以①、⑧、⑨三種元素單核離子半徑由大到小依次是Cl-＞F-＞Na+，故答案為：Cl-＞F-＞Na+；（4）（i）③的單質(zhì)為Mg，⑥的單質(zhì)為C，鎂置換出碳的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；（ii）①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，相互反應(yīng)的化學方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（iii）②和⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為KOH和HCl，相互反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O。19.下面是同學們熟識的物質(zhì)：①氧氣②金剛石③溴化鈉④硫酸⑤碳酸鈉⑥氯化銨⑦硫酸氫鈉⑧單質(zhì)氖⑨過氧化鈉⑩氫氧化鈉。（1）這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是________；只含有離子鍵的是________；既含有共價鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學鍵的是________。（2）屬于共價化合物的是________；屬于離子化合物的是________。（3）)將硫酸氫鈉溶于水，破壞了硫酸氫鈉中的______________________，寫出其電離方程式_______________；硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離，破壞了_______________________，寫出其電離方程式____________________?！敬鸢浮?1).①②④(2).③(3).⑤⑥⑦⑨⑩(4).⑧(5).④(6).③⑤⑥⑦⑨⑩(7).離子鍵和共價鍵(8).NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-(9).離子鍵(10).NaHSO4=Na＋＋HSO4-【解析】【詳解】（1）①O2中O原子和O原子之間只存在非極性共價鍵，為單質(zhì)；②金剛石中碳原子之間只存在非極性共價鍵；③NaBr中鈉離子和溴離子之間只存在離子鍵，為離子化合物；④H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之間存在極性共價鍵，為共價化合物；⑤Na2CO3中鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵，C原子和O原子之間存在極性共價鍵，為離子化合物；⑥NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，N原子和H原子之間存在極性共價鍵，為離子化合物；⑦NaHSO4中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵，S原子和O原子、O原子和H原子之間存在共價鍵，離子化合物；⑧Ne中不存在化學鍵；⑨Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，O原子和O原子之間存在非極性共價鍵，為離子化合物；⑩NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在極性鍵，為離子化合物。只含有共價鍵的是①②④；只含有離子鍵的是③；含離子鍵和共價鍵的為⑤⑥⑦⑨⑩，不存在化學鍵的是⑧，故答案為：①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧。（2）只含共價鍵的化合物是共價化合物，屬于共價化合物的是④，含有離子鍵的化合物是離子化合物，為③⑤⑥⑦⑨⑩。故答案為：④；③⑤⑥⑦⑨⑩。（3）NaHSO4是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質(zhì)，在水中完全電離，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，所以溶于水時破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價鍵，NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSO4-，故答案為：離子鍵和共價；NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-；離子；NaHSO4=Na＋＋HSO4-?！军c睛】只有含共價鍵的化合物是共價化合物；只要含離子鍵的化合物是離子化合物。20.現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C（1）其中，它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種。（2）互為同位素的原子分別為________、________。（3）質(zhì)量數(shù)相等的粒子為________、