高考復習化學平衡常數(shù)浙江一輪省公開課一等獎全國示范課微課金獎課件

第三節(jié)化學平衡常數(shù)桐鄉(xiāng)一中1/31化學平衡常數(shù)1.化學平衡常數(shù)表示式對于可逆反應:mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，化學平衡常數(shù)為K=____________(式中各物質濃度為_____時濃度)2.化學平衡常數(shù)影響原因平衡常數(shù)與反應物和生成物濃度無關，只與_____相關。平衡溫度cp(C)×cq(D)cm(A)×cn(B)3.化學平衡常數(shù)意義K值越大，正反應進行程度_____，反應物轉化率_____。越大越大2/311.反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)平衡常數(shù)表示式為

()2.可逆反應N2＋3H22NH3，到達平衡后，增大NH3濃度則該反應平衡常數(shù)增大。()3.可逆反應平衡常數(shù)與溫度相關，所以升高溫度，平衡常數(shù)一定增大。()4、一個可逆反應平衡常數(shù)越大，則反應進行越徹底，到達平衡所需時間越短。（）××c(C)×c(H2O)c(CO)×

c(H2)=K××3/31(·上海高考·14)只改變一個影響原因,平衡常數(shù)K與化學平衡移動關系敘述錯誤是(

)A.K值不變,平衡可能移動B.K值改變,平衡一定移動C.平衡移動,K值可能不變D.平衡移動,K值一定改變4/311、平衡常數(shù)表示和計算

列式，和方程關系，計算2、平衡常數(shù)意義

可表示強弱、程度3、化學平衡常數(shù)用途判反應熱、移動方向、計算產(chǎn)率等化學平衡常數(shù)考法5/31

平衡常數(shù)表示和計算①化學平衡常數(shù)表示式(1)固體與純液體濃度可看為常數(shù),不能代入。(2)關于H2O濃度問題寫出以下2個方程式平衡常數(shù)表示式

NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)

水溶液中水不用計入表示式6/31②不一樣方程式之間K關系N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1

1/2N2(g)＋3/2H2(g)NH3(g)

K22NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3

K1

和K2是什么關系？

K1和K3呢C(s)+O2CO2K1

C(s)+CO22COK22CO+O22CO2K3

K1

、K2和K3是什么關系？

反應熱關系？7/31③不一樣常數(shù)間關系（1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度醋酸溶液。CH3COOH電離平衡常數(shù)表示式Ka=。（2）水解反應是經(jīng)典可逆反應。水解反應化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學平衡常數(shù)定義，請寫出CH3COONa水解反應水解常數(shù)表示式：Kh=。（3）CH3COONa溶液和醋酸混合后，找出Ka，Kh和KW關系__________。8/31例題1.某溫度下，在一個2L密閉容器中，加入4molA和2molB進行以下反應:3A(g)+2B(g)

4C(s)+2D(g)，反應一段時間后到達平衡，測得生成1.6molC，則以下說法正確是()A.該反應化學平衡常數(shù)表示式是K=B.此時，B平衡轉化率是40%C.增大該體系壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D.增加B，平衡向右移動，B平衡轉化率增大【解析】選B。4232c(C)×c(D)c(A)×c(B)9/31(·山東高考·29)·研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子相互作用時,包括以下反應:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

K1

ΔH1<0

(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

K2

ΔH2<0

(Ⅱ)(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

平衡常數(shù)K=

(用K1、K2表示)。10/31(·海南高考·14)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應:O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH兩種反應物初始濃度均為0.050mol·L-1,15℃時測得O2NC6H4COOC2H5轉化率α隨時間改變數(shù)據(jù)如表所表示,回答以下問題:(2)列式計算15℃時該反應平衡常數(shù)

。t/s0120180240330530600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.011/31（四川7）一定量CO2與足量碳在體積可變恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)

2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度關系以下列圖所表示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。以下說法正確是()A．550℃時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動B．650℃時，反應達平衡后CO2轉化率為25.0%C．T℃時，若充入等體積CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示化學平衡常數(shù)KP=24.0P總12/31（·安徽）11．汽車尾氣中，產(chǎn)生NO反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質量N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下列圖曲線a表示該反應在溫度T下N2濃度隨時間改變，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2濃度隨時間改變。以下敘述正確是：A．溫度T下，該反應平衡常數(shù)K=B．溫度T下，伴隨反應進行，混合氣體密度減小C．曲線b對應條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對應條件改變是溫度，可判斷該反應△H＜013/31（·新課標I）（4）Bodensteins研究了以下反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫物質量分數(shù)x(HI)與反應時間t關系以下表：

①依據(jù)上述試驗結果，該反應平衡常數(shù)K計算式為：_______。②上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=__________min-1t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.78414/31（·浙江）28．(15分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質量為n、體積為V乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯平衡轉化率為α，則在該溫度下反應平衡常數(shù)K＝____________（用α等符號表示）。15/31化學平衡常數(shù)意義①可表示反應進行程度②可表示酸或堿強弱KaKb*③可表示同類型物質在水中溶解度Ksp*④可表示鹽水中水解程度Kh

不能表示反應快慢16/31（·天津）28．（14分）FeCl3含有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一個新型絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答以下問題：（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋

K1Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋

K2Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋

K3以上水解反應平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小次序

是__________________.17/31（·福建）23．（15分）研究硫元素及其化合物性質含有主要意義。（3）25℃，兩種酸電離平衡常數(shù)如右表。

①HSO3-電離平衡常數(shù)表示式K=_______。②0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小次序為。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應主要離子方程式為。④相同溫度下，

濃度均為0.10mol·L-1Na2SO3、Na2CO3、NaHSO3、NaHCO3四種溶液pH從大到小排列次序為_____________。Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-1118/31化學平衡常數(shù)用途1.化學平衡常數(shù)可判斷反應熱效應普通情況下:升高溫度正反應吸熱正反應放熱K值增大K值減小mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)△H？cp(C)×cq(D)cm(A)×cn(B)K=三19/3127．（14分）甲醇是主要化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成份為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生主反應以下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-99kJ·mol-1科網(wǎng)ZXXK]（2）反應①化學平衡常數(shù)K表示式為

；圖1中能正確反應平衡常數(shù)K隨溫度改變關系曲線為

（填曲線標識字母），其判斷理由是

。20/31(·新課標全國卷Ⅱ·26)在容積為1.00L容器中,通入一定量N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體顏色變深?；卮鹨韵聠栴}:(1)反應ΔH

0(填“大于”或“小于”);100℃時,體系中各物質濃度隨時間改變如上圖所表示。反應平衡常數(shù)K1為

。

(2)100℃時達平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1平均速率降低,經(jīng)10s又到達平衡。a:T

100℃(填“大于”或“小于”),判斷理是

。b:計算T時常數(shù)K2

。21/312、可判斷是否平衡或移動方向對于可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，Qc=(式中濃度是任意時刻濃度)。依據(jù)Qc與K關系能夠判斷可逆反應所處狀態(tài)。Qc=K反應到達平衡狀態(tài)Qc<K反應向正反應方向移動Qc>K反應向逆反應方向移動22/31例題4在一定體積密閉容器中，進行以下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t關系如表：回答以下問題：(1)該反應化學平衡常數(shù)表示式為K=_________。(2)該反應為________反應(選填“吸熱”、“放熱”)。(3)某溫度下，各物質平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時溫度為____。(4)若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O濃度分別為2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，則此時上述反應平衡移動方向為______(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”)。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6吸熱700℃逆向23/313、化學平衡常數(shù)可用于計算——“三段式”法計算濃度和轉化率可按以下模式進行計算：如mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，令A、B起始物質量濃度分別為amol/L、bmol/L，到達平衡后消耗A物質量濃度為mxmol/L。起始（mol/L）ab00改變（mol/L）mxnxpxqx平衡（mol/L）a-mxb-nxpxqxmA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）24/31（·重慶）7．羰基硫(COS)可作為一個××熏蒸劑，能預防一些昆蟲、線蟲和××危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并到達以下平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1，反應前CO物質量為10mol，平衡后CO物質量為8mol，以下說法正確是（）A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應B．通入CO后，正反應速率逐步增大C．反應前H2S物質量為7molD．CO平衡轉化率為80%25/31(·四川高考·7)在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得試驗數(shù)據(jù)以下表:

以下說法正確是(

)A.試驗①中,若5min時測得n(M)=0.050mol,則0至5min時間內,用N表示平均反應速率v(N)=1.0×10-2mol·L-1·min-1B.試驗②中,該反應平衡常數(shù)K=2.0C.試驗③中,到達平衡時,X轉化率為60%D.試驗④中,到達平衡時,b>0.060試驗編號溫度/℃起始時物質量/mol平衡時物質量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b26/31(·福建高考·24)

(3)已知t℃時,反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)平衡常數(shù)K=0.25。①t℃時,反應到達平衡時n(CO)∶n(CO2)=。②若在1L密閉容器中加入0.02molFeO(s),并通入xmolCO,t℃時反應到達平衡。此時FeO(s)轉化率為50%,則x=。27/31起始濃度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.02