高考化學(xué)復(fù)習(xí)第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡7.1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素市賽課公開課一等獎(jiǎng)省名師課獲課件

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響原因1/1022/102考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算及大小比較【基礎(chǔ)回顧】1.化學(xué)反應(yīng)速率:降低增加3/1022.特點(diǎn):(1)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)_____速率,且不論用反應(yīng)物還是用生成物表示,均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不一樣物質(zhì)表示反應(yīng)速率,其數(shù)值_________,但表示意義相同。平均可能不一樣4/102(3)對(duì)于_____________物質(zhì),其濃度視為常數(shù),故不能用_____________物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。(4)對(duì)于已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)====pC(g)+qD(g),其化學(xué)反應(yīng)速率可用不一樣反應(yīng)物或生成物來表示,當(dāng)單位相同時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值之比等于___________之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=___________。固體或純液體固體或純液體化學(xué)計(jì)量數(shù)m∶n∶p∶q5/102【思維診療】(正確打“√”,錯(cuò)誤打“×”)(1)化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢物理量。 (

)提醒:√?；瘜W(xué)反應(yīng)速率大小表達(dá)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢。6/102(2)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越顯著。 (

)提醒:×。反應(yīng)速率快現(xiàn)象不一定顯著,如NaOH與HCl反應(yīng);反應(yīng)速率慢現(xiàn)象可能顯著,如鐵生銹。7/102(3)同一化學(xué)反應(yīng),2mol·L-1·s-1化學(xué)反應(yīng)速率一定比1mol·L-1·s-1化學(xué)反應(yīng)速率快。 (

)提醒:×。同一化學(xué)反應(yīng),不一樣物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率比值等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,其數(shù)值可能不一樣,但表示意義相同。8/102(4)v(A)=1mol·L-1·s-1一定指1s內(nèi)物質(zhì)A濃度減小1mol·L-1。 (

)提醒:×。v(A)=1mol·L-1·s-1是指1s內(nèi)物質(zhì)A濃度降低或增加1mol·L-1。9/102(5)依據(jù)反應(yīng)速率大小能夠判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢。 (

)提醒:√。反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢物理量。10/102(6)對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2====4NO+6H2O,v(NO)與v(O2)關(guān)系為4v(NO)=5v(O2)。提醒:×。同一化學(xué)反應(yīng),不一樣物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率比值等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即5v(NO)=4v(O2)。11/102【方法點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)速率比較方法(1)轉(zhuǎn)化同一物質(zhì)法。將同一反應(yīng)中不一樣物質(zhì)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一個(gè)物質(zhì)反應(yīng)速率,再進(jìn)行比較。如對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3,假如①v(SO2)=2mol·L-1·min-1,②v(O2)=3mol·L-1·min-1,③v(SO3)=4mol·L-1·min-1,比較反應(yīng)速率大小,12/102能夠?qū)⑷弑硎痉磻?yīng)速率都轉(zhuǎn)化為O2表示反應(yīng)速率再作比較。換算得出①v(O2)=1mol·L-1·min-1,③v(O2)=2mol·L-1·min-1,則反應(yīng)速率大小關(guān)系為②>③>①。13/102(2)比值法。用各物質(zhì)表示反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù),然后再對(duì)求出數(shù)值進(jìn)行大小排序,數(shù)值大反應(yīng)速率快。如反應(yīng)mA+nB====pC+qD,若,則反應(yīng)速率A>B。14/102【題組過關(guān)】1.(RJ選修4·P19改編題)NH3和純凈O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),現(xiàn)向一容積不變2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2,4min后,測(cè)得生成H2O占混合氣體體積40%,則以下表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)平均速率不正確是

(

)15/102A.v(N2)=0.125mol·L-1·min-1B.v(H2O)=0.375mol·L-1·min-1C.v(O2)=0.225mol·L-1·min-1

D.v(NH3)=0.250mol·L-1·min-116/102【解析】選C。設(shè)4min時(shí),生成6xmolH2O(g)

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)

n(總)起始/mol 4 3 0 0 7改變/mol 4x 3x 2x 6x4min時(shí)/mol4-4x 3-3x 2x 6x 7+x據(jù)題意,則有=0.4解得x=0.517/102則4min內(nèi)H2O改變濃度為Δc(H2O)==1.5mol·L-1,v(H2O)==0.375mol·L-1·min-1,再由各物質(zhì)表示速率之比等于各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可得各物質(zhì)表示反應(yīng)速率分別為v(N2)=0.125mol·L-1·min-1,v(NH3)=0.250mol·L-1·min-1,v(O2)=0.1875mol·L-1·min-1。18/1022.(·淄博模擬)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH<0。測(cè)得H2物質(zhì)量隨時(shí)間改變?nèi)鐖D所表示(圖中字母后數(shù)字表示對(duì)應(yīng)坐標(biāo))。該反應(yīng)在8～10min內(nèi)CO2平均反應(yīng)速率是 (

)19/102A.0.5mol·L-1·min-1B.0.1mol·L-1·min-1C.0mol·L-1·min-1D.0.125mol·L-1·min-120/102【解析】選C。由圖可知,在8～10min內(nèi),H2物質(zhì)量都是2mol,所以v(H2)==0mol·L-1·min-1,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(CO2)=v(H2)=0mol·L-1·min-1,故C項(xiàng)正確。21/1023.某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)量隨時(shí)間改變曲線如圖所表示。由此分析: 導(dǎo)學(xué)號(hào)7910010022/102(1)該反應(yīng)化學(xué)方程式為________。

(2)從反應(yīng)開始至2min時(shí),Z反應(yīng)速率為______。

(3)對(duì)于上述反應(yīng),在不一樣時(shí)間段內(nèi)所測(cè)反應(yīng)速率以下,則表示該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行最快是________。

A.v(X)=1.2mol·L-1·min-1

B.v(Y)=1.5mol·L-1·min-1C.v(Z)=0.6mol·L-1·min-1D.v(Z)=0.015mol·L-1·s-123/102【解析】(1)依據(jù)圖象找出2min內(nèi)X、Y、Z三種物質(zhì)濃度改變量為Δc(X)==0.1mol·L-1,Δc(Y)==0.15mol·L-1,Δc(Z)==0.05mol·L-1。24/102依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,能夠確定X、Y、Z三種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)分別等于2、3、1。依據(jù)圖象能夠確定X是生成物,Y、Z是反應(yīng)物,即能夠確定化學(xué)反應(yīng)方程式為3Y(g)+Z(g)2X(g)。25/102(2)依據(jù)反應(yīng)速率概念,可求出從反應(yīng)開始至2min時(shí),Z反應(yīng)速率為v(Z)==0.025mol·L-1·min-1。(3)由化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?？傻肁項(xiàng):v(Z)=v(X)=0.6mol·L-1·min-1,26/102B項(xiàng):v(Z)=v(Y)=0.5mol·L-1·min-1,D項(xiàng):v(Z)=0.015mol·L-1·s-1×60s·min-1=0.9mol·L-1·min-1,可得D項(xiàng)最大,即D項(xiàng)最快。答案:(1)3Y(g)+Z(g)2X(g)(2)0.025mol·L-1·min-1

(3)D27/102【加固訓(xùn)練】1.(RJ選修4·P19改編題)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)====4Y(g)+3Z(g),以下反應(yīng)速率關(guān)系中,正確是 (

)A.v(W)=3v(Z)

B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)

D.3v(W)=2v(X)28/102【解析】選C。對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng),用不一樣物質(zhì)表示該反應(yīng)速率,其數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)=3∶2∶4∶3。v(W)=v(Z),A錯(cuò)誤;3v(X)=2v(Z),B錯(cuò)誤;2v(X)=v(Y),C正確;2v(W)=3v(X),D錯(cuò)誤。29/1022.在四種不一樣條件下測(cè)得反應(yīng)2SO2+O22SO3反應(yīng)速率如表所表示:①②③④反應(yīng)速率[mol·L-1·min-1)]v(SO2)v(O2)v(SO2)v(O2)0.40.250.50.330/102其中反應(yīng)速率最快是 ()A.①B.②C.③D.④31/102【解析】選D。依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,①v(O2)=v(SO2)=0.2mol·L-1·min-1,③v(O2)=

v(SO2)=0.25mol·L-1·min-1,可得④中速率最大,即D項(xiàng)符合題意。32/102考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率原因【基礎(chǔ)回顧】1.影響化學(xué)反應(yīng)速率原因:(1)內(nèi)因:反應(yīng)物本身_____。(2)外因:性質(zhì)33/102①常見原因:影響原因速率改變濃度增大反應(yīng)物濃度_____減小反應(yīng)物濃度_____壓強(qiáng)(有氣體參加反應(yīng))增大壓強(qiáng)_____減小壓強(qiáng)_____增大減小增大減小34/102影響原因速率改變溫度升高溫度_____降低溫度_____使用催化劑普通可_____反應(yīng)速率增大減小加緊35/102②其它影響原因:固體反應(yīng)物_______、超聲波、溶劑、放射線、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨等。2.理論解釋——有效碰撞理論:(1)活化分子、活化能、有效碰撞。①活化分子:能夠發(fā)生_________分子。表面積有效碰撞36/102②活化能(如圖):圖中E1為活化能,使用催化劑時(shí)活化能為E3,反應(yīng)熱為_____。E1-E237/102③有效碰撞:活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率關(guān)系。38/102【思維診療】(正確打“√”,錯(cuò)誤打“×”)(1)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡后,增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小。 (

)提醒:×。增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大。39/102(2)增大反應(yīng)體系壓強(qiáng),反應(yīng)速率不一定增大。(

)提醒:√。壓強(qiáng)對(duì)無氣體參加反應(yīng)體系反應(yīng)速率無影響。40/102(3)對(duì)有氣體參加反應(yīng)體系,縮小容器體積,能夠增大活化分子百分含量,所以反應(yīng)速率增大。 (

)提醒:×?？s小容器體積,能夠增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),但活化分子百分含量不變。41/102(4)鐵與濃硫酸反應(yīng)時(shí),硫酸濃度越大,產(chǎn)生H2速率越快。 (

)提醒:×。常溫下濃硫酸使鐵鈍化后,不再發(fā)生反應(yīng)。42/102(5)對(duì)于可逆反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,增加氯化鉀濃度,逆反應(yīng)速率加緊。 (

)提醒:×。該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,增加KCl濃度平衡不移動(dòng)。43/102【方法點(diǎn)撥】外界原因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響時(shí)注意事項(xiàng)(1)改變固體或純液體反應(yīng)物用量,化學(xué)反應(yīng)速率不變。(2)催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參加了反應(yīng),降低了正、逆反應(yīng)活化能,同等程度改變正、逆反應(yīng)速率,但不會(huì)改變反應(yīng)程度和反應(yīng)熱。44/102(3)升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加緊,但加緊程度不一樣;降低溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減慢,但減慢程度不一樣,吸熱反應(yīng)反應(yīng)速率總是受溫度影響大。(4)壓強(qiáng)對(duì)速率影響是經(jīng)過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺?shí)現(xiàn)。對(duì)于氣體反應(yīng),有以下3種類型:45/102類型一:恒溫時(shí),壓縮體積壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加緊。類型二:恒溫時(shí),對(duì)于恒容密閉容器。a.充入氣體反應(yīng)物氣體反應(yīng)物濃度增大(壓強(qiáng)也增大)反應(yīng)速率加緊。b.充入“惰性”氣體總壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度未改變反應(yīng)速率不變。46/102類型三:恒溫恒壓時(shí)。充入“惰性”氣體體積增大氣體反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減小。47/102【題組過關(guān)】1.(·淮南模擬)以下表格中各種情況,能夠用下面對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中圖象曲線表示是 (

)導(dǎo)學(xué)號(hào)7910010148/102選項(xiàng)反應(yīng)甲乙A外形、大小相近金屬和水反應(yīng)NaKB4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液,分別和不一樣濃度2mLH2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)0.1mol·L-1H2C2O4溶液0.2mol·L-1H2C2O4溶液49/102選項(xiàng)反應(yīng)甲乙C5mL0.1mol·L-1

Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液反應(yīng)熱水冷水D5mL4%過氧化氫溶液分解放出O2無MnO2粉末加MnO2粉末50/10251/102【解析】選C。因?yàn)镵比Na活潑,故相同大小金屬K和Na與水反應(yīng),K反應(yīng)速率快,又因?yàn)镹a、K與H2O反應(yīng)均為放熱反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行,放出大量熱,反應(yīng)速率逐步加緊,故A圖象錯(cuò)誤;因?yàn)槠鹗紩r(shí)乙中H2C2O4濃度大,故其反應(yīng)速率比甲中快,B圖象錯(cuò)誤;因?yàn)榧追磻?yīng)是在熱水中反應(yīng),溫度高,故甲反應(yīng)速率高于乙,隨反52/102應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐步減小,故甲、乙反應(yīng)速率逐步減小,C圖象正確;MnO2在H2O2分解過程中起催化作用,故乙反應(yīng)速率大于甲,D圖象錯(cuò)誤。53/1022.(·開封模擬)外界其它條件相同,不一樣pH條件下,用濃度傳感器測(cè)得反應(yīng)2A+B====3D中產(chǎn)物D濃度隨時(shí)間改變關(guān)系如圖。則以下相關(guān)說法正確是 導(dǎo)學(xué)號(hào)79100102()54/102A.pH=8.8時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率不變B.保持外界條件不變,反應(yīng)一段時(shí)間后,pH越小,D濃度越大C.為了試驗(yàn)取樣,可采取調(diào)整pH方法快速停頓反應(yīng)D.減小外界壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定減小55/102【解析】選C。pH=8.8時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率一定增大,故A錯(cuò)誤;保持外界條件不變,反應(yīng)一段時(shí)間后,pH=7.5和pH=8.2時(shí),有可能D濃度相同,故B錯(cuò)誤;當(dāng)pH=8.8時(shí),c(D)基本不變,反應(yīng)速率靠近于0,說明反應(yīng)停頓,故C正確;沒有氣體參加反應(yīng),減小壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響,故D錯(cuò)誤。56/102【加固訓(xùn)練】1.把鎂條投入盛有鹽酸敞口容器里,產(chǎn)生H2速率可由如圖表示。在以下原因中:①鹽酸濃度;②鎂條表面積;③溶液溫度;④Cl-濃度。影響反應(yīng)速率原因是 (

)A.①④

B.③④

C.①②③

D.②③57/102【解析】選C。鎂條和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2離子方程式為Mg+2H+====Mg2++H2↑,是鎂與H+間置換反應(yīng),與Cl-無關(guān);在鎂條表面有一層氧化膜,將鎂條投入鹽酸中時(shí),伴隨氧化膜不停溶解,鎂與鹽酸接觸面積不停增大,產(chǎn)生H2速率會(huì)加緊;溶液溫度對(duì)該反應(yīng)也有影響,反應(yīng)放出熱量,使溫度升高,反應(yīng)速率也會(huì)加緊;伴隨反應(yīng)進(jìn)行,c(H+)不停減小,反應(yīng)速率會(huì)逐步減慢。58/1022.已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=-49.0kJ·mol-1。一定條件下,向體積為1L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間改變曲線如圖所表示。以下敘述中正確是 (

)59/102A.3min時(shí),用CO2濃度表示正反應(yīng)速率等于用CH3OH濃度表示逆反應(yīng)速率B.從反應(yīng)開始到10min,H2平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol·L-1·min-1C.13min時(shí),向容器中充入2mol氦氣,該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率增加D.13min時(shí),向容器中充入2mol氦氣,CO2消耗速率增大60/102【解析】選B。A項(xiàng),3min時(shí),只能計(jì)算出用CH3OH濃度增加表示正反應(yīng)速率,無法計(jì)算逆反應(yīng)速率,錯(cuò)誤;B項(xiàng),v(H2)=3v(CO2)=3×=0.225mol·L-1·min-1,正確;C項(xiàng),因?yàn)楹闳萑萜黧w積沒有改變,所以各成份濃度沒有改變,化學(xué)反應(yīng)速率不變,錯(cuò)誤;D項(xiàng),化學(xué)反應(yīng)速率不變,錯(cuò)誤。61/102考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用【基礎(chǔ)回顧】1.v-t圖象:分清正逆反應(yīng),分清各原因(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)影響。對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0,填寫改變條件:62/102t1時(shí),增大反應(yīng)物濃度;t2時(shí),_________;t3時(shí),_________;t4時(shí),___________;降低溫度增大壓強(qiáng)使用催化劑63/102小結(jié):(1)改變某一反應(yīng)物或生成物濃度條件,圖象一點(diǎn)保持連續(xù)。(2)改變___________,兩點(diǎn)突變。(3)___________使正逆反應(yīng)速率同等程度增大而平衡不移動(dòng)。溫度、壓強(qiáng)使用催化劑64/1022.c(或n)-t圖象:分清反應(yīng)物和生成物,濃度減小為反應(yīng)物,濃度增大為生成物,分清消耗濃度和增加濃度,反應(yīng)物消耗濃度和生成物增加濃度之比,等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。65/102如圖表示一定溫度下,A、B、C三種氣體物質(zhì)濃度隨時(shí)間改變情況,試回答:66/102(1)該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________。(2)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率是____。(3)10s內(nèi)v(C)=_________________。

2AB+3C40%0.12mol·L-1·s-167/102【典題探究】角度一v-t圖象【典題1】(·臨沂模擬)依據(jù)v-t圖象分析外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)

ΔH<0影響。該反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如圖所表示:68/10269/102可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都到達(dá)平衡,假如t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,則以下對(duì)t2、t4、t6、t8時(shí)改變條件判斷正確是 (

)導(dǎo)學(xué)號(hào)7910010370/102A.使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度B.升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑C.增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度D.升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑71/102【解析】選D。t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大,且平衡逆向移動(dòng),排除A、C選項(xiàng);t4時(shí)正、逆反應(yīng)速率均減小,平衡逆向移動(dòng),能夠是減小壓強(qiáng);t6時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡正向移動(dòng),所以是增大反應(yīng)物濃度,D選項(xiàng)符合。72/102【母題變式】(1)若該反應(yīng)ΔH>0,則升高溫度時(shí),在t2～t4過程中反應(yīng)速率改變情況怎樣?提醒:升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,不過正反應(yīng)速率增加程度大,v(正)>v(逆)。73/102(2)若可逆反應(yīng)改為A(s)+2B(g)2C(g)

ΔH<0,則t8時(shí)改變條件可能是什么?提醒:因該反應(yīng)是氣體體積不變反應(yīng),t8時(shí)正、逆反應(yīng)速率同等程度增大,則改變條件可能是增大壓強(qiáng)或使用催化劑。74/102【歸納提升】利用“斷點(diǎn)”破譯化學(xué)反應(yīng)速率圖象(1)當(dāng)可逆反應(yīng)到達(dá)一個(gè)平衡后,若某一時(shí)刻外界條件發(fā)生改變,都可能使速率-時(shí)間圖象曲線出現(xiàn)不連續(xù)情況,即出現(xiàn)“斷點(diǎn)”。依據(jù)“斷點(diǎn)”前后速率大小,即可對(duì)外界條件改變情況作出判斷。如圖,t1時(shí)刻改變條件可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)(僅適合用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)量不變反應(yīng))。75/10276/102(2)常見含“斷點(diǎn)”速率改變圖象分析。77/102角度二c(或n)-t圖象【典題2】(·洛陽模擬)某密閉容器中充入等物質(zhì)量A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),到達(dá)平衡后,在不一樣時(shí)間段,以下說法中正確是 導(dǎo)學(xué)號(hào)79100104(

)78/10279/102A.30～40min間該反應(yīng)使用了催化劑B.化學(xué)方程式中x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.30min時(shí)降低溫度,40min時(shí)升高溫度D.8min前A平均反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-180/102【解析】選D。A項(xiàng),若使用催化劑,則化學(xué)反應(yīng)速率加快,A不正確;由物質(zhì)量濃度-時(shí)間圖象可知,A、B濃度改變相同,故A、B化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,都為1,由反應(yīng)速率-時(shí)間圖象可知,30min時(shí)改變條件為降壓,40min時(shí)改變條件為升溫,且升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),B、C不正確;81/1028min前A平均反應(yīng)速率為=0.08mol·L-1·min-1。82/102【素養(yǎng)升華】模型認(rèn)知——速率圖象分析思緒83/102【題組過關(guān)】1.(·廣州模擬)在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣試驗(yàn)中,探究加入硫酸銅溶液量對(duì)氫氣生成速率影響。試驗(yàn)中鋅粒過量且顆粒大小相同,飽和硫酸銅溶液用量0～4.0mL,保持溶液總體積為100.0mL,統(tǒng)計(jì)取得相同體積(336mL)氣體所需時(shí)間,試驗(yàn)結(jié)果如圖所表示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)情況下)。據(jù)圖分析,以下說法不正確是(

)84/10285/102A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更加快搜集氫氣B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)氫氣生成速率相等C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)速率為v(H2SO4)=1.0×10-3mol·L-1·s-1D.d點(diǎn)沒有組成原電池,反應(yīng)速率減慢86/102【解析】選D。依據(jù)圖象可知伴隨飽和硫酸銅溶液增加,搜集相同體積氣體所需時(shí)間先逐步降低,然后又逐步增加,所以飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快搜集氫氣,A正確;依據(jù)圖象可知a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)時(shí)間都是250s,所以氫氣生成速率相等,B正確;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)時(shí)間是150s,生成氫氣物質(zhì)量是=0.015mol,消耗稀硫酸物質(zhì)量是0.015mol,其87/102濃度是=0.15mol·L-1,所以反應(yīng)速率為v(H2SO4)==1.0×10-3mol·L-1·s-1,C正確;d點(diǎn)鋅也與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅從而組成原電池,D不正確。88/1022.在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)

ΔH<0,2min末反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),生成了0.8molD,并測(cè)得C濃度為0.2mol·L-1。由此推斷:(1)x值等于________________。

89/102(2)因?yàn)闂l件改變而引發(fā)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡改變情況,a～b過程中改變條件可能是________;b～c過程中改變條件可能是________;若增大壓強(qiáng)時(shí),請(qǐng)把反應(yīng)速率改變情況畫在下列圖中c～d處[標(biāo)明v(正)和v(逆)]。

90/102【解析】(1)

3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)c(始)/(mol·L-1