高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+專題訓(xùn)練-+-氧族與碳族及其應(yīng)用

高三化學(xué)專題訓(xùn)練--氧族與碳族及其應(yīng)用一、單選題1．在當(dāng)前空氣污染日益嚴(yán)重，人們健康受到來自空氣威脅的情況下，“空氣罐頭”應(yīng)運(yùn)而生。16O和18O是氧元素的兩種核素，下列說法正確的是A．16O2與18O2互為同素異形體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．16O與18O互為同位素2．硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法為Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列說法中錯(cuò)誤的是A．火山口附近存在游離態(tài)的硫B．碳元素有金剛石、石墨、C60等多種同素異形體C．過量H2S氣體通入NaOH溶液中可生成Na2SD．CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形3．利用下列裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCDA．制備氯氣 B．制備消毒液C．驗(yàn)證漂白性 D．氨氣驗(yàn)滿4．太空特殊環(huán)境對(duì)太空芯片有著極為苛刻的要求，太空芯片的材料有硅基芯片、GaN芯片、金剛石、石墨烯、AlN等。已知Ga與Al的性質(zhì)相似，下列說法正確的是A．金剛石、石墨烯互為同位素B．上述物質(zhì)涉及的元素均為短周期元素C．使用石英砂與焦炭制備粗硅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為D．Ga與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為5．下列氣體無毒無味的是A． B． C． D．6．某化學(xué)興趣小組為探究蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。向左傾斜Y形試管使反應(yīng)發(fā)生，下列說法正確的是（）A．裝置Ⅱ中品紅溶液褪色，證明SO2具有氧化性B．裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，其主要成分為CaCO3和CaSO3C．裝置Ⅳ中無明顯現(xiàn)象D．裝置不變，僅將裝置Ⅰ中的蔗糖換成木炭，也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象7．化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．葡萄酒、蜜餞中加入適量以起到防腐、抗氧化作用B．手機(jī)、筆記本電腦、照相機(jī)等所用的電池大多數(shù)為一次電池C．神舟飛船返回艙表面的耐高溫陶瓷材料屬于新型無機(jī)非金屬材料D．華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板主體材料均為晶體硅8．銦(In)與鋁是同族元素。下列說法不正確的是A．最外層電子數(shù)為3B．與互為同素異形體C．的中子數(shù)與電子數(shù)之差為17D．與是不同的核素，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同9．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A．二氧化硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故常用于制造光導(dǎo)纖維B．Ti-Fe合金能夠大量吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物，故可用于做儲(chǔ)氫合金C．碳納米管具有優(yōu)良的電學(xué)性能，故可用于生產(chǎn)電池和傳感器D．鋁和氧化鋁均能與酸、堿反應(yīng)，故鋁制餐具不宜用來長時(shí)間盛放酸性或堿性食物10．如圖是研究SO2性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置具有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，不易污染空氣的特點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋正確的是（）A．BaCl2溶液變渾濁，產(chǎn)生了BaSO3沉淀B．反應(yīng)中所用硫酸的濃度越大越有利于SO2的生成C．Na2S溶液變渾濁，靜置后產(chǎn)生黃色沉淀D．酸性KMnO4溶液、品紅溶液均褪色，表現(xiàn)了SO2漂白性11．2020年2月24日，華為MateXs新款5G折疊屏手機(jī)開啟線上預(yù)約銷售。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是硅B．用銅制作手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性C．鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)D．手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能12．部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)a具有還原性 B．氣體a、c均可用e的濃溶液干燥C．鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應(yīng) D．溶液d久置于空氣中會(huì)生成e13．某工業(yè)廢水中存在大量的H+、Na+、NO、Cu2+、SO，欲提取NaNO3，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示。下列關(guān)于流程中實(shí)驗(yàn)操作的說法，不正確的是A．過程i～iii所加試劑均需過量B．過程ii和iii所加試劑可互換C．操作1、2、3均為過濾D．取少量濾液2，滴加Na2SO4溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明SO被除盡14．過二硫酸鉀()是工業(yè)上一種重要的消毒劑和織物漂白劑，可通過電解溶液制備。它在下能發(fā)生分解反應(yīng)：(未配平)，設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．中存在個(gè)非極性共價(jià)鍵B．溶液的離子總數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的原子數(shù)大于D．上述反應(yīng)，每生成，轉(zhuǎn)移個(gè)電子15．下圖為氮、硫及其部分化合物的價(jià)類二維圖，有關(guān)說法正確的是A．g與e反應(yīng)產(chǎn)物可以屬于f或lB．e的濃溶液不能干燥a、c、g、iC．將k轉(zhuǎn)化為j必須選用合適還原劑才能實(shí)現(xiàn)D．除f和l外，上述物質(zhì)中是電解質(zhì)的還有2種16．二氯化二硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體，常用作橡膠的低溫硫化劑和粘結(jié)劑。S2Cl2分子中各原子最外層均有8個(gè)電子。S2Cl2遇水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體。下列說法不正確的是（）A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－ClB．將S2Cl2氣體通入CaCl2溶液中，既有淡黃色沉淀同時(shí)又有白色沉淀C．S2Cl2可能使品紅溶液褪色D．S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：317．下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．少量通入溶液：B．通入飽和溶液：C．溶于氨水：D．滴入溶液中：18．下列說法錯(cuò)誤的是A．氨易液化且液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．鐵、鋁常溫下與濃硝酸不反應(yīng)，所以可用鐵或鋁罐貯運(yùn)濃硝酸C．葡萄酒中添加適量以起到去色、殺菌、抗氧化的作用D．大量化石燃料燃燒排放的廢氣中含大量，會(huì)造成大氣污染，形成酸雨19．下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是A．將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液：B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：C．將二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：D．溶液與足量溶液混合：20．下面關(guān)于硅及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是A．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料在玻璃窯中熔融制成B．玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品C．因?yàn)椴Ａе泻蠸iO2，所以不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液D．太陽能電池的主要成分是硅，太陽能電池在生活中的應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能二、綜合題21．已知固體X由三種前四周期元素組成，其轉(zhuǎn)化關(guān)系、實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下：已知：①固體A、固體B的焰色試驗(yàn)均呈紫色②氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g·L-1。請(qǐng)回答：（1）氣體C分子的電子式，白色沉淀D的化學(xué)式。（2）固體X的化學(xué)式。（3）固體X受熱分解的化學(xué)方程式。（4）固體X、固體A和碘單質(zhì)以物質(zhì)的量1∶1∶1發(fā)生反應(yīng)，生成兩種鹽，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明固體X樣品是否已經(jīng)被氧化：。22．我國考古學(xué)家對(duì)“南澳一號(hào)”沉船進(jìn)行了考古探索，從沉船中發(fā)現(xiàn)了大量宋代精美瓷器，體現(xiàn)了燦爛的中華文明。青花瓷胎體的原料——高嶺土，可摻進(jìn)瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是鉀長石，在左右一次燒成的釉可形成精美的青花瓷。（1）求高嶺土化學(xué)式中。（2）硅酸鹽可以改寫成氧化物形式，如鉀長石可寫成，寫出高嶺土的氧化物形式。（3）以高嶺土為原料可以提取高純度的二氧化硅，二氧化硅性質(zhì)很穩(wěn)定，但常溫下可以溶于氫氧化鈉溶液和氫氟酸，寫出其溶于氫氟酸的化學(xué)方程式。（4）與硅同周期的某元素的氧化物常溫下是一種常見氣體，足量的該氣體依次通過A．品紅溶液B．高錳酸鉀溶液C．氫氧化鈉溶液(滴有酚酞)，發(fā)現(xiàn)三種溶液都褪色了，則該氣體在三種溶液中表現(xiàn)的性質(zhì)依次是：A；B；C。寫出該氣體與B溶液反應(yīng)的離子方程式。23．捕集CO2的技術(shù)對(duì)解決全球溫室效應(yīng)意義重大。回答下列問題。（1）I.國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)碳原子核外有種能量不同的電子。H2O分子空間構(gòu)型為。已知上述反應(yīng)中，反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和，則該反應(yīng)為反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)（2）II.將CO2富集、活化、轉(zhuǎn)化為具有高附加值的化學(xué)品對(duì)實(shí)現(xiàn)碳中和有重要意義?；卮鹣铝袉栴}。一種富集煙氣中CO2的方法示意圖如圖：寫出“解吸”過程產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：。（3）CO2性質(zhì)穩(wěn)定，使其活化是實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的重要前提。①使用過渡金屬作催化劑，提供空軌道接受(填“C”或“O”)原子的孤電子對(duì)，破壞CO2的結(jié)構(gòu)使其活化。②采用電化學(xué)、光化學(xué)等手段，使CO2(填“提供”或“接受”)電子轉(zhuǎn)化為CH3OH。（4）III.小組同學(xué)對(duì)比K2CO3和KHCO3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}。向相同體積、相同濃度的K2CO3和KHCO3溶液中分別滴加0.1mol·L-1的鹽酸，溶液pH變化如圖。圖(填“甲”或“乙”)是K2CO3的滴定曲線。A'~B'發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）下列說法正確的是(填序號(hào))。a.K2CO3和KHCO3溶液中所含微粒種類相同b.A、B、C均滿足：c(K+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)c.水的電離程度：A<B<Cd.通過焰色試驗(yàn)?zāi)軈^(qū)別K2CO3和KHCO3溶液24．圖1是自然界中硫元素的存在示意圖，圖2是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。請(qǐng)回答下列問題：（1）圖2中N對(duì)應(yīng)圖1中物質(zhì)的化學(xué)式為，Y與金屬銅反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式為。（2）X與Z反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（3）碳和M的濃溶液反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為。（4）為驗(yàn)證（3）中生成的氣體產(chǎn)物，化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)并進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)將能得出對(duì)應(yīng)結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入表中。驗(yàn)證氣體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論SO2有SO2產(chǎn)生CO2有CO2產(chǎn)生（5）從物質(zhì)分類角度分析判斷，下列物質(zhì)不屬于酸性氧化物的是__________(填字母)。A．SO2 B．SO3 C．SiO2 D．NO2（6）Na2SO3溶液易變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)的基本操作是。25．“青山綠水就是金山銀山”，生態(tài)文明建設(shè)依賴于我們每一個(gè)人，請(qǐng)回答下列問題。（1）天然水的處理可用明礬作混凝劑，其含有的鋁離子水解生成的(填化學(xué)式)膠體能吸附水中的懸浮顆粒并使之沉降。含有油類、氰化物、硫化物等的工業(yè)廢水可以用(填“中和”、“氧化還原”或“沉淀”)法處理。（2）生活垃圾的處理與再利用，既可以保護(hù)環(huán)境又可以節(jié)約資源。廢紙、塑料、廢金屬等屬于(填“有機(jī)垃圾”、“危險(xiǎn)廢物”或“可回收垃圾”)。生活垃圾常用的三種處理方法是堆肥、衛(wèi)生填埋和。（3）保護(hù)環(huán)境是每個(gè)公民的責(zé)任。下列做法有利于環(huán)境保護(hù)的是____。①推廣使用無磷洗滌劑②生活垃圾分類處理③推廣使用一次性木制筷子④推廣使用清潔能源⑤過量使用化肥、農(nóng)藥⑥推廣使用無氟冰箱A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】C3．【答案】B4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】C【解析】【解答】A．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2，SO2具有漂白性，使品紅溶液褪色，A錯(cuò)誤；

B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2具有氧化性。通入CO2和SO2后反應(yīng)生成CaCO3和CaSO4沉淀，B錯(cuò)誤；

C．CO2和SO2均不能與BaCl2溶液反應(yīng)，故裝置Ⅳ無明顯現(xiàn)象，C正確；

D．木炭與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，僅將裝置I中的蔗糖換成木炭，不能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A.二氧化硫使品紅褪色，利用其漂白原理；

B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化二氧化硫，最終生成CaSO4沉淀；

C.二氧化硫不能使氯化鋇產(chǎn)生沉淀；

D.木炭與濃硫酸反應(yīng)需要加熱。7．【答案】B8．【答案】B【解析】【解答】A．銦(In)與鋁是同族元素，鋁最外層電子數(shù)是3，同一主族元素，最外層電子數(shù)相等，最外層電子數(shù)為3，A不符合題意；

B．同一元素組成的不同單質(zhì)是同素異形體，與互為同位素，B符合題意；

C．的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)，原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)與電子數(shù)之差為115-49-49=17，C不符合題意；

D．與是不同的核素，原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D不符合題意；

故答案為：B【分析】A．同一主族元素，最外層電子數(shù)相等；

B．同一元素組成的不同單質(zhì)是同素異形體；

C．左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)，原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；

D．核素的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。9．【答案】A【解析】【解答】A．二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，是因?yàn)槠渚哂辛己玫膶?dǎo)光性，A符合題意；???

B．Ti-Fe合金用于做儲(chǔ)氫合金，是利用其能夠大量吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物，B不符合題意；

C．碳納米管用于生產(chǎn)電池和傳感器，是利用其優(yōu)良的電學(xué)性能，C不符合題意；

D．鋁和氧化鋁均為兩性物質(zhì)，所以不宜用來長時(shí)間盛放酸性或堿性食物，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的聯(lián)系進(jìn)行分析。10．【答案】C【解析】【解答】A.依據(jù)弱酸不能制強(qiáng)酸，亞硫酸的酸性比鹽酸弱，故二氧化硫與氯化鋇不能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.硫酸的濃度過大，電離程度小，不利于二氧化硫的生成，B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律，二氧化硫與Na2S溶液反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液變渾濁，靜置后產(chǎn)生黃色沉淀，C正確；

D.酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，D錯(cuò)誤；

故選C。

【分析】A.依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸；

B.硫酸的濃度過大不利于二氧化硫的生成；

C.依據(jù)價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)；

D.二氧化硫有還原性。11．【答案】D【解析】【解答】A．單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制作芯片，A選項(xiàng)不符合題意；B．銅屬于金屬，具有良好的導(dǎo)電性，可以做手機(jī)線路板，B選項(xiàng)不符合題意；C．鎂鋁合金密度小強(qiáng)度高，具有輕便抗壓的特點(diǎn)，C選項(xiàng)不符合題意；D．手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會(huì)散失，D選項(xiàng)符合題意；故答案為：D。【分析】A.硅的主要用途有芯片和太陽能電池；

B.同具有優(yōu)良的導(dǎo)電性；

C.鎂鋁合金密度小強(qiáng)度高，具有輕便抗壓的特點(diǎn)；

D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但是轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能散失。12．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，a為H2S，其中S顯-2價(jià)，是一種具有還原性的氣體，A項(xiàng)不符合題意；B．氣體a為H2S，具有較強(qiáng)的還原性，不能用具有強(qiáng)氧化性的濃硫酸干燥，B項(xiàng)符合題意；C．若鹽g為NaHSO4，鹽f為NaHSO3，二者也能發(fā)生反應(yīng)，生成Na2SO4、SO2和H2O，C項(xiàng)不符合題意；D．d為H2SO3，具有較強(qiáng)的還原性，久置于空氣中，能被氧氣氧化為H2SO4，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、硫處于最低價(jià)態(tài)，具有還原性；

B、濃硫酸可以和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C、氫離子可以和亞硫酸氫根發(fā)生反應(yīng)；

D、亞硫酸容易被氧化為硫酸。13．【答案】B14．【答案】B15．【答案】A16．【答案】B【解析】【解答】A．S與Cl形成一個(gè)共用電子對(duì)，S與S形成一個(gè)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl，A不符合題意；

B．S2Cl2與H2O反應(yīng)生成SO2，S和HCl，將S2Cl2氣體通入CaCl2溶液中，不產(chǎn)生白色沉淀，B符合題意；

C．S2Cl2與H2O反應(yīng)生成SO2，SO2能使品紅溶液褪色，C不符合題意；

D．反應(yīng)中SO2是氧化產(chǎn)物，S是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l：3，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．S與Cl形成一個(gè)共用電子對(duì)，S與S形成一個(gè)共用電子對(duì)；

B．S2Cl2與H2O反應(yīng)生成SO2，S和HCl；

C．SO2能使品紅溶液褪色；

D．氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比的計(jì)算。17．【答案】A18．【答案】B19．【答案】D20．【答案】B21．【答案】（1）；（2）（3）4K（4）（5）取少量固體X樣品于試管中，加水溶解，先加過量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則固體X樣品已經(jīng)被氧化；反之未被氧化【解析】【解答】加入氯化鋇后產(chǎn)生白色沉淀D6.99g，D為BaSO4，BaSO4的物質(zhì)的量為6.99/223=0.03mol，固體B焰色試驗(yàn)為紫色，推知B為K2SO4，n(K2SO4)=n(BaSO4)=0.03mol，m(K)=2.34g，m(S)=0.96g，X有K、S、O三種元素，E為S，氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g·L-1，氣體C摩爾質(zhì)量M=1.518g·L-1x22.4L·mol-1=34g·mol-1，C為H2S，A為K2S，n(K2S)=0.01mol，m(K)=0.78g，m(S)=0.32g，X中m(K)=2.34g+0.78g=3.12g，m(S)=0.96g+0.32g=1.28g，m(O)=1.92g，K、S、O個(gè)數(shù)比為=2：1：3，X為K2SO3；

(1)氣體C為H2S，白色沉淀D化學(xué)式為BaSO4；

故答案為：第1空、第2空、(2)由題意推出固體X的化學(xué)式為K2SO3；

故答案為：第1空、

(3)固體X受熱分解生成K2S和K2SO4；

故答案為：第1空、4K2SO3Δ__3K2SO4+K2S

(4)固體K2SO3、固體K2故答案為：第1空、取少量固體X樣品于試管中，加水溶解，先加過量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則固體X樣品已經(jīng)被氧化；反之未被氧化。【分析】加入氯化鋇后產(chǎn)生白色沉淀D為BaSO4，固體B焰色試驗(yàn)為紫色B為K2SO4，n(K2SO4)=n(BaSO4)=0.03mol，m(K)=2.34g，m(S)=0.96g，X有K、S、O三種元素，E為S，氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g·L-1，氣體C摩爾質(zhì)量M=1.518g·L-1x22.4L·mol-1=34g·mol-1，C為H2S，A為K2S，n(K2S)=0.01mol，m(K)=0.78g，m(S)=0.32g，X中m(K)=2.34g+0.78g=3.12g，m(S)=0.96g+0.32g=1.28g，m(O)=1.92g，K、S、O個(gè)數(shù)比為=2：1：3，X為K2SO3；

(1)氣體C為H2S，白色沉淀D化學(xué)式為BaSO4；(2)K、S、O個(gè)數(shù)比為=2：1：3，X為K2SO3；

(3)K2SO3受熱分解生成K2S和K2SO4；

(4)固體K2SO3、固體K2S和碘單質(zhì)反應(yīng)生成KI和K2S2O3；

(5)先加過量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，看是否出現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀；如出現(xiàn)則已經(jīng)被氧化，沒出現(xiàn)則未被氧化。22．【答案】（1）4（2）Al2O3·2SiO2·2H2O（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（4）漂白性；還原性；酸性氣體(或酸性氧化物)；5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+【解析】【解答】（1）根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0可得，(+3)×2+(+4)×2+(-2)×5+(-1)×x=0，解得x=4。

（2）[Al2Si2O5(OH)4]寫成氧化物的形式為Al2O3·2SiO2·2H2O。

（3）SiO2能與HF反應(yīng)生成SiF4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。

（4）由分析可知，該氣體為SO2，SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性；使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了SO2酸性氣體的性質(zhì)。酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SO42－，自身還原為Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋?！痉治觥浚?）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算x的值。

（2）硅酸鹽寫成氧化物形式時(shí)，先寫金屬性強(qiáng)的金屬氧化物，再寫非金屬氧化物，最后寫H2O，書寫過程中應(yīng)注意原子個(gè)數(shù)比保持不變。

（3）SiO2能與HF反應(yīng)生成SiF4和H2O，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）該氣體能使品紅溶液褪色、使酸性KMnO4溶液褪色、使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，則該氣體為SO2，結(jié)合SO2的性質(zhì)分析。23．【答案】（1）3；V形；放熱（2）（3）O；接受（4）乙；+H+=（5）a【解析】【解答】（1）碳的電子排布式為1s22s22p2，所以有3種能量不同的電子；H2O分子O原子最外層含有2對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形；反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）由圖可知，“解吸”過程中KHCO3分解生成K2CO3和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）①CO2的電子式為，O原子有孤電子對(duì)，過渡金屬的原子一般具有空軌道，根據(jù)配位鍵形成規(guī)則可知，過渡金屬接受CO2分子中O原子的孤電子對(duì)，故答案為：O；②CO2→CH3OH的過程中C原子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即CO2接受電子轉(zhuǎn)化為CH3OH，故答案為：接受；（4）①相同體積、相同濃度的K2CO3和KHCO3溶液，K2CO3的水解程度更大，故pH更大，圖甲為碳酸氫鉀，圖乙為碳酸鉀，故答案為：乙；②圖乙為碳酸鉀溶液的滴定曲線，A'~B'段，為碳酸鉀和少量鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為：+H+=，故答案為：+H+=；（5）③a．K2CO3和KHCO3溶液中存在電離和水解，所含微粒種類相同，故a正確；b．A點(diǎn)滿足電荷守恒：c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，而B、C點(diǎn)由于已經(jīng)加入鹽酸，故溶液中還含有Cl-，故B、C點(diǎn)滿足電荷守恒：c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)+c(Cl-)，故b不正確；c．A點(diǎn)溶質(zhì)為碳酸氫鉀，碳酸氫鉀水解大于電離，溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離，B點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鉀和H2CO3，溶液pH約為4，抑制水的電離，C點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鉀和HCl，溶液pH約為2，抑制水的電離，但是由于C點(diǎn)酸性更強(qiáng)，對(duì)水的電離抑制程度更大，水的電離程度：A>B>C，故c不正確；d．K2CO3和KHCO3溶液的金屬陽離子相同，焰色試驗(yàn)的顏色相同，則不能鑒別，故d不正確；故答案為：a。

【分析】（1）電子所處軌道不同，能量不同；依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量；（2）依據(jù)示意圖分析；（3）根據(jù)配位鍵形成規(guī)則分析；（4）①第一步水解遠(yuǎn)大于第二步；②依據(jù)滴定曲線分析；（5）③a．依據(jù)電離和水解規(guī)則分析；b．依據(jù)電荷守恒分析；c．依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離；d．金屬陽離子相同，焰色試驗(yàn)的顏色相同。24．【答案】（1）CuFeS2；Cu2S（2）1∶2（3）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（4）B中品紅稀溶液褪色；D中品紅稀溶液不褪色，E中溶液變渾濁（5）D（6）取少量溶液于試管中，加入過量稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉溶液變質(zhì)；否則，未變質(zhì)【解析】【解答】(1)、圖2中N對(duì)應(yīng)圖1中物質(zhì)中硫的化合價(jià)為-2，則該物質(zhì)為二硫化亞鐵銅，化學(xué)式為CuFeS2，硫單質(zhì)氧化性較弱，只能將銅氧化到時(shí)+1價(jià)，Y（S)與金屬銅反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式為Cu2S。故答案為：CuFeS2；Cu2S(2)、X與Z的反應(yīng)為SO2+2H2S=3S+H2O，氧化劑(SO2)與還原劑(H2S)的物質(zhì)的量之比為1∶2。故答案為：1∶2；(3)、碳和M的濃溶液反應(yīng)生成Z，即碳和濃硫酸在加熱下發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。故答案為：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O4)、由（3）分析可知，二氧化硫有漂白性，可使品紅溶液褪色，故B中的現(xiàn)象為品紅稀溶液褪色，可說明有