初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)大全

一、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器量筒是有具體量程的量器，并在一定溫度下（一般規(guī)定20℃～25℃）使用，讀數(shù)時(shí)視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，仰視會(huì)偏小，俯視會(huì)偏大；它只能精確到此為止0.1ml?！按蟛男∮谩焙汀靶〔亩啻问褂谩倍紩?huì)給測(cè)量帶來(lái)較大誤差。2、托盤(pán)天平：分度盤(pán)、指針、托盤(pán)、平衡螺母、游碼、標(biāo)尺、橫梁、底座。精確到0.1g=1\*GB3①調(diào)平：稱(chēng)量之前要調(diào)整天平至兩邊平衡=2\*GB3②左盤(pán)放稱(chēng)量物，右盤(pán)放砝碼；=3\*GB3③被稱(chēng)物不直接放在托盤(pán)上（干燥固體可用稱(chēng)量紙，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿），不能稱(chēng)量熱的物體；=4\*GB3④添加砝碼時(shí)要先加質(zhì)量大的，再加質(zhì)量小的，最后移動(dòng)游碼；=5\*GB3⑤取用砝碼時(shí)要用鑷子夾取，用后放回砝碼盒內(nèi)；=6\*GB3⑥每架天平都有自己配套的一套砝碼，不能混用。3、溫度計(jì)是用來(lái)測(cè)量溫度的專(zhuān)用儀器，使用前應(yīng)該注意：（1）觀察它的量程。若待測(cè)物的溫度高于溫度計(jì)能測(cè)的最高溫度，溫度計(jì)可能被脹破；若待測(cè)物的溫度低于溫度計(jì)能測(cè)的最低溫度，則測(cè)不出溫度值。（2）認(rèn)清它的最小刻度值。這樣，用它測(cè)量時(shí)就可以迅速、準(zhǔn)確地讀出溫度值。用溫度計(jì)測(cè)量液體溫度時(shí)，要注意以下三點(diǎn)：a.溫度計(jì)的玻璃泡全部沒(méi)入被測(cè)液體中，不要接觸容器底或容器壁，否則不能準(zhǔn)確反映液體的溫度。b溫度計(jì)的玻璃泡浸入被測(cè)液體后要稍候一會(huì)，待溫度計(jì)的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)。c讀數(shù)時(shí)玻璃泡要繼續(xù)留在被測(cè)液體中，視線與溫度計(jì)中液柱的上表面相平。4、（1）可直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；（2）墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶（平底、圓底、蒸餾燒瓶三種）、錐形瓶（也叫錐形燒瓶或三角燒瓶）。補(bǔ)：常見(jiàn)試管都是由玻璃材料制成的，具有可受熱，操作方便，可見(jiàn)度高等優(yōu)點(diǎn)，因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質(zhì)反應(yīng)的容器，也可以收集少量氣體。缺點(diǎn)是容易碎裂，因玻璃是熱的不良導(dǎo)體，驟冷或受熱不勻時(shí)均能引起炸裂，使用時(shí)有以下注意事項(xiàng)：為便于振蕩，常溫反應(yīng)時(shí)，液體量不可超過(guò)試管容積的1/2；加熱反應(yīng)時(shí)，液體量不可超過(guò)試管容積的1/3，防止液體沸出可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必須把試管外壁的水擦干，先預(yù)熱，后集中加熱，加熱時(shí)試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂加熱液體時(shí)管口要對(duì)著斜上方無(wú)人的方向，防止液體濺出傷人，為增大受熱面積，應(yīng)使試管與桌面成45度角加熱固體時(shí)，要使管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。5、燒杯主要用途和使用注意事項(xiàng)是：做常溫下較多量的液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過(guò)燒杯容積的2/3。做加熱時(shí)較多量的液體之間、固體和液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過(guò)燒杯容器的1/26、蒸發(fā)皿是瓷質(zhì)的受熱容器，常用于蒸發(fā)或濃縮溶液，也可用于干燥固體。可以直接用火焰加熱，但不能驟冷，以防炸裂。灼熱的蒸發(fā)皿必須用坩堝鉗夾持，熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)，必須立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上時(shí)，要墊上石棉網(wǎng)。7、試管架是放置試管和控干試管的專(zhuān)用支架儀器，有木質(zhì)和鋁制之分。洗凈待用的試管應(yīng)口朝下插入試管架的孔眼內(nèi)（或套在立木上），既便于控干試管，也防止試管內(nèi)落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質(zhì)或造成試管炸裂。8、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內(nèi)襯絨布制成，主要用于夾持短時(shí)間加熱的試管。使用時(shí)要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質(zhì)落入試管內(nèi)；試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脫落；手持夾有試管的試管夾時(shí)，要用手拿住長(zhǎng)柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脫落；使用時(shí)應(yīng)注意防止燒損或銹蝕。常用的試劑瓶：細(xì)口瓶（有棕色和無(wú)色之分，均帶磨口的玻璃塞）、廣口瓶（均為無(wú)色，帶有配套的磨口玻璃塞）、滴瓶（有棕色和無(wú)色之分，均有配套的膠頭滴管）、固體藥品瓶（均為棕色，內(nèi)有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋）等。見(jiàn)光易分解的藥品均保存在棕色瓶?jī)?nèi)；其他藥品均需密封保存，但強(qiáng)堿固體應(yīng)選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強(qiáng)堿溶液多現(xiàn)用現(xiàn)配，一般不長(zhǎng)期保存。漏斗種類(lèi)很多，可分為三角漏斗（短頸漏斗）、分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說(shuō)的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細(xì)口容器內(nèi)加注液體（如向酒精燈里添加酒精）或密度比空氣大的氣體（如用二氧化碳熄滅燒杯內(nèi)不同高度的蠟燭火焰，可通過(guò)漏斗向燒杯內(nèi)側(cè)傾倒二氧化碳?xì)怏w），二是與濾紙配合用于過(guò)濾。表面皿是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿，其外形與手表的玻璃相似，故也稱(chēng)表玻璃其主要用途是：=1\*GB3①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察；=2\*GB3②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類(lèi)的容器，可防止液體損失。石棉網(wǎng)是一個(gè)四寸見(jiàn)方的鐵絲網(wǎng)（起骨架支撐作用），當(dāng)中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導(dǎo)體的特點(diǎn)，所以石棉網(wǎng)可以直接受熱，常用于燒杯等受熱時(shí)墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受熱；也常用于承接熾熱的固體生成物，或?qū)⒆茻岬恼舭l(fā)皿等放在石棉網(wǎng)上冷卻。鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具，坩堝鉗主要用于夾持高溫物體（如移走灼熱的坩堝和蒸發(fā)皿等），或夾持某些固體在氣體中進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)（如鎂帶在空氣中燃燒）；鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈，防止污染試劑，也防止被銹蝕。放置時(shí)，要使夾持物體或藥品的尖部朝上，以免下次使用時(shí)污染試劑。13、玻璃棒主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作，不管用于何處，都要注意隨時(shí)清洗，用于攪拌時(shí)不要碰撞容器壁，以免打破容器。二、實(shí)驗(yàn)基本操作1、實(shí)驗(yàn)中取用藥品時(shí)，如果要求取定量，必須嚴(yán)格要求取用，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，一般按固體蓋滿(mǎn)試管底部，液體1～2毫升2、固體藥品的取用取用粉末、顆粒狀固體藥品應(yīng)用藥匙或紙槽，其操作要點(diǎn)是：一斜二送三直立，斜：將試管傾斜；送：用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部；直立：把試管直立起來(lái)，讓藥品均勻落到試管底部。目的：避免藥品沾在管口和管壁上取用塊狀固體藥品應(yīng)用鑷子夾取，操作要是：一橫二放三慢立，橫：將試管橫放；放：把藥品放在試管口；慢立：把試管慢慢豎立起來(lái)。目的：以免打破容器液體藥品的取用可用移液管、膠頭滴管等取用，也可用傾注法，使用傾注法取試劑加入試管時(shí)，打開(kāi)瓶塞倒放在桌上試劑瓶標(biāo)簽應(yīng)朝上對(duì)著手心，把試劑瓶口緊挨在另一手所持的略?xún)A斜的試管口，讓藥品緩緩地注入試管內(nèi)，注意防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽，如果向燒杯內(nèi)傾入液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，以防液體濺出，傾倒完液體后，試劑瓶立即蓋好原瓶塞。使用滴管取液體時(shí)，用手指捏緊橡膠膠頭，趕出滴管中的空氣，再將滴管伸入試劑瓶中，放開(kāi)手指，試劑即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它懸空放在容器口上方(不可觸容器內(nèi)壁，以免沾污滴管，造成試劑污染)，然后用拇指和食指輕輕捏擠膠頭，使試劑滴下。3、某些藥品的特殊保存方法（1）白磷在空氣中易與氧氣反應(yīng)而自燃，必須保存在盛有冷水并密封的廣口瓶中，切割時(shí)只能在水下進(jìn)行，用鑷子取用。（2）易揮發(fā)物質(zhì)的存放，要密封且存放于低溫處，如濃鹽酸、硝酸、氨水等（3）見(jiàn)光易分解的試劑要保存在棕色試劑瓶?jī)?nèi)，并置于陰涼處，如濃硝酸、硝酸銀等（4）有強(qiáng)腐蝕性的物質(zhì)，如氫氧化鈉、氫氧化鉀及各種堿溶液，要密封于橡膠塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞4、過(guò)濾時(shí)A、防止傾倒液體擊穿濾紙，在傾倒液體時(shí)要用玻璃棒引流，使液體沿玻璃棒流進(jìn)過(guò)濾器；B、防止液體未經(jīng)過(guò)濾從濾紙和漏斗壁的縫隙間流下，漏斗中的液體的液面要低于濾紙邊緣；C、防止濾液濺出，漏斗頸下端管口處要緊靠在燒杯內(nèi)壁D、過(guò)濾時(shí)，絕對(duì)禁止用玻璃棒在漏斗中攪拌，這樣易劃破濾紙，造成實(shí)驗(yàn)失敗。（1）所用儀器：鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯、漏斗（2）適用范圍：過(guò)濾是除去液體中混有的固體物質(zhì)的一種方（3）操作要點(diǎn)：做到“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡。二低：濾紙邊緣比漏斗口稍低；漏斗內(nèi)液面比濾紙邊緣低。三靠：玻璃棒斜靠在三層濾紙?zhí)?；傾倒液體時(shí)，燒杯口靠玻璃棒；漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁。5、濃硫酸在稀釋時(shí)一定要把酸倒入水中，因?yàn)樗拿芏人跐饬蛩?，如果把水倒入濃硫酸時(shí)，水浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的大量熱量使水立即沸騰，使硫酸滴向四周飛濺。6、檢查裝置氣密性常用的方法：裝置連接好，將該裝置導(dǎo)氣管的一端浸沒(méi)入水中，再用雙手掌握住容器，若導(dǎo)管口用氣泡冒出，手掌離開(kāi)后，導(dǎo)管末端又形成一段水柱，則證明連接裝置不漏氣。夏天時(shí)，由于溫差不大，為此，要使容器內(nèi)的氣溫升高氣體膨脹，可采用把容器放在熱水中或用酒精燈稍稍加熱的辦法。7、安放蒸發(fā)裝置時(shí)，應(yīng)遵循自下而上的原則，即先放好酒精燈，再根據(jù)外焰的位置固定鐵圈位置；然后放上蒸發(fā)皿，點(diǎn)燃酒精燈加熱攪拌至有較多量固體時(shí)，停止加熱，余熱蒸干。蒸氣所用儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒。依據(jù)原理：用加熱的方法，使溶劑不斷地?fù)]發(fā)而析出晶體。注意事項(xiàng)：加熱時(shí)要不斷地用玻璃棒攪拌，防止液體局部溫度過(guò)高，發(fā)生飛濺；玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。洗滌方法如下：(1)附有易溶于水的物質(zhì)用水洗，附有不易洗掉的物質(zhì)用試管刷刷洗。（2）附有不易用水洗凈的油脂，可用熱的堿溶液或洗衣粉清洗。（3）附有難溶于水，易溶于酸的物質(zhì)可用酸洗。用堿酸液或洗衣粉洗去難溶物質(zhì)都要再用清水洗幾遍。9、意外事故的處理方法（1）灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布撲蓋（2）酸灑在皮膚上，立即用較多的水沖洗（3）堿灑在皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液（4）水銀灑在桌面上，灑上硫粉進(jìn)行回收10、給試管里的液體加熱時(shí)要注意：（1）加熱時(shí)，先預(yù)熱，加熱過(guò)程中也要不時(shí)地移動(dòng)試管，使液體均勻受熱（2）加熱時(shí)，試管內(nèi)液體的體積不要超過(guò)容積的1/3（3）加熱時(shí)，使試管傾斜45度，且管口不能對(duì)著有人處（原因：試管與桌面成45度時(shí)，受熱面積大，且易使之均勻受熱；為了使試管內(nèi)的液體均勻受熱，要不時(shí)上下移動(dòng)試管）11、實(shí)驗(yàn)室中用剩的藥品不能放回原瓶或隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器中。實(shí)驗(yàn)室取用藥品的原則“三不”：不能用手接觸藥品，不要把鼻也湊到容器口去聞藥品的氣味，不得品嘗任何藥品的味道。在用酒精燈給玻璃儀器加熱時(shí)，要防止炸裂現(xiàn)象就要注意以下幾點(diǎn)：給燒杯、燒瓶加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)，使之均勻受熱;（2）給試管里的物質(zhì)加熱時(shí)要“先勻后定”(3)給試管里的固體加熱時(shí)試管口要略向下傾斜；（4）玻璃儀器加熱前外壁上的水一定要擦干（5）玻璃儀器受熱過(guò)程中避免與燈芯接觸；（6）實(shí)驗(yàn)完畢后待玻璃儀器冷卻再用冷水清洗。13實(shí)驗(yàn)室組裝儀器時(shí)，從操作方便角度考慮一般按由下而上，從左到右的順序組裝。把玻璃管插入帶孔橡皮塞時(shí)，為了不使玻璃管折斷，應(yīng)左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入的玻璃管的一端用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)。14、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液：步驟：（1）計(jì)算（溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量）（2）稱(chēng)量（用天平稱(chēng)取所要溶質(zhì)的質(zhì)量）(3)溶解（將溶質(zhì)和溶劑放入燒杯中，攪拌使之溶解）儀器：托盤(pán)天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管粗鹽提純（1）所用儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈（2）操作步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)（3）玻璃棒在各步驟中的作用：溶解（加速粗鹽的溶解）；過(guò)濾（引流）；蒸發(fā)（使液體均勻受熱，防止液體局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺16、藥品的存放（1）廣口瓶：固體；細(xì)口瓶：液體；集氣瓶：氣體（密度比空氣大，正放；密度比空氣小，倒放）（2）遇光、受熱易分解的藥品用棕色瓶盛（如硝酸、硝酸銀溶液）、盛堿溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞（3）白磷存放在水中（4）濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、某些結(jié)晶水合物及有毒的化學(xué)試劑要密封后妥善保存。（5）易燃物、易爆物要遠(yuǎn)離火源氣體的制備1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)收集氣體的方法一般有排水法和排空氣法排水法：（1）難溶或微溶于水，且與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體，都可以用排水法收集。（2）一般能用排水法收集的氣體，應(yīng)盡量用此法，因?yàn)榕潘ㄊ占臍怏w純度大，但含一定的水蒸氣。排氣法：（1）不與空氣發(fā)生反應(yīng)，且密度與空氣密度相差較大的氣體，都可用排空氣法收集，相對(duì)分子質(zhì)量大于29的氣體用向上排空氣法收集，相對(duì)分子質(zhì)量小于29的氣體用向下排空氣法收集（2）排空氣集氣法的特點(diǎn)是操作簡(jiǎn)單，但所收集到的氣體純度不高。注：A用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管伸入集氣瓶口即可，這樣便于操作；用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管伸入到集氣瓶的底部，這樣可充分排凈集氣瓶中的空氣。B集滿(mǎn)氣體的集氣瓶，蓋上毛玻璃片后，是正放在桌面上還是倒放在桌面上，取決于氣體的密度，為了減少集氣瓶?jī)?nèi)的氣體向空氣中擴(kuò)散，密度比空氣小的氣體，集滿(mǎn)集氣瓶后，蓋上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空氣大的氣體，在正放在桌面上。C收集氣體時(shí)驗(yàn)滿(mǎn)的方法：（1）排水法：集氣瓶里的水要裝滿(mǎn)，瓶口處不能留有氣泡，倒立在水槽里，到集氣瓶中的水完全排出為止。(2)排空氣法：要把驗(yàn)滿(mǎn)的工具放在靠近集氣瓶口處，不能放在集氣瓶?jī)?nèi)2、氣體的干燥與除雜氣體的干燥原則：濃硫酸、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體、氯化鈣固體作干燥劑選擇干燥劑：選擇干燥劑要根據(jù)氣體和干燥劑的性質(zhì)，干燥劑不能與被干燥的物質(zhì)反選擇干燥裝置：干燥裝置由干燥劑的狀態(tài)來(lái)決定。干燥時(shí)，裝置要么是“長(zhǎng)進(jìn)短出”要么是“大口進(jìn)、小口出”氣體凈化除雜原則：不減少被凈化氣體，不引進(jìn)新的雜質(zhì)。除雜方法：酸性雜質(zhì)用堿性試劑吸收，堿性雜質(zhì)用酸性試劑吸收，或者用能與雜質(zhì)生成沉淀或生成可溶性物質(zhì)的試劑除雜順序：一般來(lái)說(shuō)，除雜在前，干燥在后。氧氣的制取2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑或2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑實(shí)驗(yàn)操作步驟：①連：按要求把儀器連接好②檢：檢查裝置的氣密性。③裝：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中。④定：把試管固定在鐵架臺(tái)上。⑤點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈給試管加熱。（先預(yù)熱）⑥收：收集氧氣。⑦移：實(shí)驗(yàn)完畢把導(dǎo)管從水中移出。⑧熄：熄滅酒精燈（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)注意的問(wèn)題：A、根據(jù)酒精燈和水槽的高度固定試管，使酒精燈的外焰正對(duì)著試管里有藥品的部位B、試管口應(yīng)略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，到達(dá)管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試管破裂C、鐵夾應(yīng)夾在離試管口1/3處，且不要夾得太緊，以免夾破試管。藥品應(yīng)傾斜鋪在試管底部，以增大藥品的受熱面積，同時(shí)便于氧氣逸出。伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管，應(yīng)只稍伸出橡皮塞即可，便于氣體排出。導(dǎo)管上應(yīng)有一段橡皮管，便于操作，以免折斷導(dǎo)管。D、如果以高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，如果用氯酸鉀為原料制氧氣時(shí)，試管口不能塞棉花，這是因?yàn)槊藁ㄊ且兹嘉铮人徕浻志哂袕?qiáng)氧化性，放氧速率快，很容易著火燃燒，以至發(fā)生爆炸。實(shí)驗(yàn)室用排水法收集氧氣時(shí)，導(dǎo)管口開(kāi)始有氣泡逸出時(shí)不能收集，因?yàn)殚_(kāi)始從導(dǎo)管中逸出的氣泡是容器中的空氣，當(dāng)氣泡連續(xù)均勻地從導(dǎo)管口逸出時(shí)，此時(shí)可收集。由于氧氣的密度大，為防止氧氣逸散到空氣中，收滿(mǎn)氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋上玻璃片，正放在桌面上。（3）催化劑：化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有變化的物質(zhì)叫做催化劑。注意：催化劑可以加快和減慢反應(yīng)速率，催化劑一定要純凈。氫氣的制取Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑或2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氣時(shí)，金屬宜用鋅粒，而不用鎂條(太貴)、鐵片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用鹽酸（易揮發(fā)，產(chǎn)生雜質(zhì)）；濃硫酸和硝酸（具有強(qiáng)氧化性不能得到氫氣）（2）氫氣驗(yàn)純的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火，若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，要再收集再檢驗(yàn)，若聽(tīng)到噗聲，表明氫氣已純。（3）氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置特點(diǎn)：試管口略向下傾斜；導(dǎo)氣管通入試管底部，位于氧化銅上方；鐵夾夾在離試管口1/3處；藥品要平鋪在試管底部，用酒精燈的外焰加熱。實(shí)驗(yàn)步驟及操作要點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先通氫氣，再點(diǎn)燃酒精燈，目的是趕盡試管內(nèi)的空氣，防止氫氣與空氣混合受熱發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻，目的是防止被還原出的銅再被空氣中的氧氣氧化，可歸納為“氫氣”早出晚歸，酒精燈“遲到早退”實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色氧化銅變?yōu)楣饬良t色；試管口有液滴生成。二氧化碳的制?。篊aCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（1）實(shí)驗(yàn)步驟：連：按要求把裝置連接好。檢：檢查裝置的氣密性。裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶；注：向廣口瓶?jī)?nèi)注入稀鹽酸；集：收集二氧化碳。注：A用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)較好。因?yàn)榉勰畲罄硎←}酸反應(yīng)速度相當(dāng)快，且形成大量泡沫，進(jìn)入導(dǎo)管甚至集氣瓶。B制取二氧化碳，不用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)性強(qiáng)。C制氫氣，通常用不具有揮發(fā)性的稀硫酸，而制二氧化碳時(shí)，卻不用稀硫酸。因?yàn)榱蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應(yīng)很難繼續(xù)進(jìn)行。D二氧化碳?xì)怏w中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時(shí)，在制得二氧化碳后，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，（用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫）(2)驗(yàn)滿(mǎn)：用燃著的木條放在集氣瓶口試驗(yàn)，如果火焰熄滅證明瓶?jī)?nèi)已充滿(mǎn)二氧化碳。（3）滅火原理：通常使用的滅火器有：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器；干粉滅火器除可用撲滅一般火災(zāi)外，還可用撲滅可燃性的油、氣的火災(zāi)；液態(tài)二氧化碳可用來(lái)?yè)錅鐖D書(shū)檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等火災(zāi)。分子、原子和離子的比較分子原子離子能獨(dú)立存在，并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子能獨(dú)立存在，是化學(xué)變化中的最小粒子帶電的原子或原子團(tuán)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒；體積都很水；質(zhì)量都很?。欢荚诓煌５剡\(yùn)動(dòng)；都有一定的間隔，都有可分性，又都具有不可分性；分子間，原子間和離子間都有相互作用都能構(gòu)成物質(zhì)，都具有微觀意義，都可以既講“種類(lèi)”又講“個(gè)數(shù)”在化學(xué)變化中，分子可分在化學(xué)變化中，原子不可分在化學(xué)變化中，離子不可分懸濁液、乳濁液、溶液它們都是混合物，但三者之間卻有很大的差異，其原因主要是由于分?jǐn)?shù)顆粒的大小和狀態(tài)的不同而造成的。物質(zhì)比較溶液懸濁液乳濁液微粒分子或離子很多分子的集合體很多分子的集合體特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定，靜置后有固體沉淀物不均一、不穩(wěn)定，靜置后出現(xiàn)分層實(shí)例食鹽水、糖水泥漿植物油與水的混合物分散物質(zhì)原來(lái)狀態(tài)固體、液體、或氣體固態(tài)液態(tài)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量理解這個(gè)概念，必須弄清楚以下幾點(diǎn)：（1）溶質(zhì)質(zhì)量指已溶解在溶劑里的質(zhì)量，不一定等于加入的溶質(zhì)的質(zhì)量（2）兩種溶液混合時(shí)，質(zhì)量可以相加，體積不能相加（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值，單位為一（4）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，表示一定量溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量越多，溶液越濃；相反，則表示一定量溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量越少，溶液越稀。質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度對(duì)比表固體物質(zhì)溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫度影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響溶劑量要求100g無(wú)要求溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定單位克g1聯(lián)系飽和溶液中：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/100g+溶解度三、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

磷（暗紅色）

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無(wú)色液體：水，雙氧水

無(wú)色酚酞試液

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液（含有銅離子）

13、淺綠色：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液（含有亞鐵離子）

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液（含有鐵離子）

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。二、初中化學(xué)溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：蒸餾水和大多數(shù)的鹽溶液三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

（一）質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

（一）

、氣體的檢驗(yàn)

１、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．

２、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

４、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．

５、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗(yàn).

６、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

７、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

８、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

９、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

１０、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

１１、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

１２、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

１３、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關(guān)例題

１４、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

１５、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

１６、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2

溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化學(xué)之三

1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型：**，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由

一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：

增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱(chēng)量，溶解。

32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它

的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。

38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

六、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分

1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

六、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分

1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3)

七、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱(chēng)

1、氯化鈉

（NaCl）

：

食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)

：

純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4

.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬

10、甲烷

(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打八、物質(zhì)的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，

2、CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe)

:加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):

加

入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加

入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸。九、化學(xué)之最

1、未來(lái)最理想的燃料是

H2

。

2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是

CH4

。

3、密度最小的氣體是

H2

。

4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是

H2

。

5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O

。

6、化學(xué)變化中最小的粒子是

原子

。

7、PH=0時(shí)，酸性最

強(qiáng)

，堿性最

弱

。

PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)

，酸性最弱

。

8、土壤里最缺乏的是

N，K，P

三種元素，肥效最高的氮肥是

尿素

。

9、天然存在最硬的物質(zhì)是

金剛石

。

10、最早利用天然氣的國(guó)家是

中國(guó)

。

11、地殼中含量最多的元素是

氧

。

12、地殼中含量最多的金屬元素是

鋁

。

13、空氣里含量最多的氣體是

氮?dú)?/p>

。

14、空氣里含量最多的元素是

氮

。

15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是

煤，石油，天然氣

。

16、形成化合物種類(lèi)最多的元素：碳

十、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?/p>

碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?/p>

含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?/p>

分子構(gòu)成不同。

（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。）

4、元素種類(lèi)不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。

5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同

十一：有毒的物質(zhì)

1、

有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、

有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、

有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。十二：實(shí)驗(yàn)室制法

1、實(shí)驗(yàn)室氧氣：

2KMnO4=△=2K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3=△MnO2=2KCl+3O2

↑

2H2O2

=△MnO2

=2H2O+O2

↑

2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

(常用)

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、

實(shí)驗(yàn)室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑

+H2O十三：工業(yè)制法

1、

O2:分離液態(tài)空氣

2、

CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=

高溫=CaO+CO2↑）

3、

H2：天然氣和水煤氣

高溫

4、

生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=高溫=CaO+CO2↑）

5、

熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

6、

燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3===

CaCO3↓+

2Na

OH

初三化學(xué)方程式按元素歸類(lèi)總結(jié)目的:幫助解答化學(xué)的推斷題?？吹侥骋晃镔|(zhì)時(shí)能立刻聯(lián)想到跟它相關(guān)的所有反應(yīng)和現(xiàn)象，從中挑選出符合題目的反應(yīng)，求解。缺點(diǎn)：因按元素來(lái)分類(lèi)，一些反應(yīng)有重復(fù)。與氧有關(guān)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式現(xiàn)象2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光S+O2=點(diǎn)燃=SO2空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體C+O2=點(diǎn)燃=CO2生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體2C+O2=點(diǎn)燃=2CO燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯4P+O2=點(diǎn)燃=2P2O5生成白煙3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O淡藍(lán)色的火焰2H2O2=MnO2==2H2O+O2↑溶液里冒出大量的氣泡2HgO=△=2Hg+O2↑生成銀白色的液體金屬2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑同上跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O淡藍(lán)色的火焰Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑同上Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑有氣體生成Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑同上Mg+2HCl====MgCl2+H2↑同上Fe+2HCl====FeCl2+H2↑溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑有氣體生成H2+CuO=△=Cu+H2O由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成2Fe2O3+3H2=高溫=2Fe+3H2O有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式C+O2=點(diǎn)燃====CO2(氧氣充足的情況下)生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2=點(diǎn)燃/高溫=2CO(氧氣不充足的情況下)不明顯C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成CO2+C=高溫=2CO黑色固體逐漸減少3C+2H2O====CH4+2CO生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式C+O2=點(diǎn)燃=CO2生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2白色固體逐漸溶解Ca(HCO3)2=△=CaCO3↓+CO2↑+H2O生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（也可為KOH）不明顯CaCO3=高溫=CaO+CO2↑有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)Fe3O4+4CO=高溫=3Fe+4CO2固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成FeO+CO=高溫=Fe+CO2固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成CuO+CO====Cu+CO2固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式NaOH(也可為KOH)+HCl====NaCl+H2O不明顯HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCl====CuCl2+2H2O藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液CuO+2HCl====CuCl2+H2O黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑同上Mg+2HCl====MgCl2+H2↑同上Fe+2HCl====FeCl2+H2↑溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑有氣體生成NaOH(也可為KOH)+HCl====NaCl+H2O不明顯以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類(lèi)就不贅述了，讀者只需寫(xiě)出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2跟硫酸由關(guān)的化學(xué)方程式2NaOH(或KOH)+H2SO4====Na2SO4+2H2O不明顯Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4====CuSO4+H2O黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4====CuSO4+2H2O藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCO3+H2SO4====CaSO4+H2O+CO2↑這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4====Na2SO4+2H2O+2CO2↑跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HNO3====2Fe(NO3)3+3H2O紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3====Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O不明顯Mg(OH)2+2HNO3====Mg(NO3)2+2H2O白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3====Ca(NO3)2+H2O+CO2↑以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致Na2CO3+2HNO3====2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3====NaNO3+H2O+CO2↑跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)====NaCl+H2O酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O====Ca(OH)2放出大量的熱NaOH（KOH）＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)====Fe(OH)3↓+NaCl（NaNO3、Na2SO4）生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)====Fe(OH)2↓+2NaCl生成白色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)====Cu(OH)2↓+2NaCl生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)====NH3↑+H2O+NaCl有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)====Mg(OH)2↓+NaCl生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(HCO3)2+2NaOH====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳NaHSO4+NaOH====Na2SO4+H2O無(wú)明顯現(xiàn)象2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O無(wú)明顯現(xiàn)象跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2固體逐漸溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2====2CaCO3↓+2H2O生成白色沉淀跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式銅CuSO4?5H2O=△=CuSO4+5H2O↑固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨獵uO+CO=高溫=Cu+CO2固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成H2+CuO=△=Cu+H2O固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH====Cu(OH)2↓+2NaCl生成了藍(lán)色絮狀沉淀CuO+H2SO4====CuSO4+H2O黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4====CuSO4+2H2O藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液Fe(Zn)+CuSO4====FeSO4+Cu有紅色金屬生成Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵Fe+2HCl====FeCl2+H2鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH====Fe(OH)2↓+NaCl有白色絮狀沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色Fe(OH)2+2HCl====FeCl2+2H2O白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO4====FeSO4+Cu鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3====Fe(NO3)2+Ag鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O紅色固體溶解，生成黃色的溶液3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體Zn+FeCl2====ZnCl2+Fe鋅粉慢慢溶解，生成鐵銀AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4====Ag2SO4↓+2NaNO3有白色沉淀生成補(bǔ)充化學(xué)方程式3Ag+4HNO3(稀)====3AgNO3+NO↑+2H2O銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)====AgNO3+NO2↑+H2O銀逐漸溶解，生成棕色氣體Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體2FeCl3+Fe====3FeCl2鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O====4NaOH+O2有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成化學(xué)方程式匯總序號(hào)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)1鎂在空氣中燃燒2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO2鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O43銅在空氣中受熱2Cu+O2加熱2CuO4鋁在空氣中燃燒4Al+3O2=點(diǎn)燃=2Al2O35氫氣中空氣中燃燒2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O6紅磷在空氣中燃燒4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O57硫粉在空氣中燃燒S+O2=點(diǎn)燃=SO28碳在氧氣中充分燃燒C+O2=點(diǎn)燃=CO29碳在氧氣中不充分燃燒2C+O2=點(diǎn)燃=2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)10一氧化碳在氧氣中燃燒2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO211甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O12酒精在空氣中燃燒C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O二 幾個(gè)分解反應(yīng)13水在直流電的作用下分解2H2O=通電=2H2↑+O2↑14加熱堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3=加熱=2CuO+H2O+CO2↑15加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）2KClO3====2KCl+3O2↑16加熱高錳酸鉀2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑17碳酸不穩(wěn)定而分解H2CO3====H2O+CO2↑18高溫煅燒石灰石CaCO3=高溫=CaO+CO2↑三 幾個(gè)氧化還原反應(yīng)19