2024年河北省邢臺市化學(xué)高考試題及解答

2024年河北省邢臺市化學(xué)高考試題及解答一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列說法正確的是()A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)B.利用半透膜可分離膠體和溶液C.直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體D.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶電荷

本題主要考查了膠體的性質(zhì)以及膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別。A選項(xiàng)，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒的直徑大小，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一種物理性質(zhì)，可以用來鑒別膠體和溶液，但不是本質(zhì)特征。因此，A選項(xiàng)錯誤。B選項(xiàng)，膠體和溶液的分散質(zhì)微粒直徑不同，膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的溶質(zhì)微?？梢酝高^半透膜。因此，可以利用半透膜分離膠體和溶液。B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)，膠體是分散質(zhì)微粒直徑介于1nD選項(xiàng)，膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體中的膠粒帶有電荷。但需要注意的是，膠體本身并不帶電，而是膠粒帶有電荷。這些帶電的膠粒在電場的作用下會發(fā)生定向移動，從而產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。因此，D選項(xiàng)錯誤。綜上所述，正確答案是B。2、的發(fā)現(xiàn)使人類認(rèn)識到原子的內(nèi)部有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)。A.電子B.質(zhì)子C.中子D.原子核答案：A解析：本題主要考查了化學(xué)史，難度不大，平時注意知識的積累。A選項(xiàng)，電子的發(fā)現(xiàn)揭示了原子內(nèi)部存在帶負(fù)電的粒子，即電子，這使得人們認(rèn)識到原子并非不可分割的最小微粒，而是由更小的粒子構(gòu)成的，因此電子的發(fā)現(xiàn)使人類認(rèn)識到原子的內(nèi)部有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，故A正確；B選項(xiàng)，質(zhì)子是原子核的組成部分，它的發(fā)現(xiàn)進(jìn)一步揭示了原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，但并未直接說明原子內(nèi)部有復(fù)雜結(jié)構(gòu)，因?yàn)樵诖酥叭藗円呀?jīng)認(rèn)識到原子內(nèi)部有原子核和核外電子，故B錯誤；C選項(xiàng)，中子的發(fā)現(xiàn)同樣揭示了原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，但同樣沒有直接說明原子內(nèi)部有復(fù)雜結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D選項(xiàng)，原子核是原子的組成部分，它的發(fā)現(xiàn)使人們認(rèn)識到原子內(nèi)部有原子核和核外電子，但并未揭示出原子內(nèi)部有更復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，故D錯誤。綜上所述，正確答案是A。3、下列敘述正確的是()A.常溫下，pH=3B.常溫下，pH=3C.1.0×10?D.0.1mol答案：B解析：A選項(xiàng)：醋酸是弱酸，在pH=3的醋酸溶液中，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于10?3moB選項(xiàng)：氨水是弱堿，在pH=11的氨水中，一水合氨的濃度遠(yuǎn)大于10?3moC選項(xiàng)：1.0×10?D選項(xiàng)：0.1mol4、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B.失電子多的還原劑，還原性就強(qiáng)C.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同一物質(zhì)答案：D解析：A選項(xiàng)：金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，由于其只能失去電子，因此只能作為還原劑。但是，非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中既可以失去電子作為還原劑（如氫氣在氯氣中燃燒，氫氣作為還原劑），也可以得到電子作為氧化劑（如氯氣與水反應(yīng)，氯氣作為氧化劑）。因此，A選項(xiàng)錯誤。B選項(xiàng)：還原性的強(qiáng)弱與失電子的多少無關(guān)，而是與失電子的難易程度有關(guān)。即使一個物質(zhì)在反應(yīng)中失去的電子很多，但如果這些電子很容易失去，那么它的還原性可能并不強(qiáng)。因此，B選項(xiàng)錯誤。C選項(xiàng)：元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，其化合價可能升高也可能降低。如果化合價升高，那么該元素被氧化；如果化合價降低，那么該元素被還原。因此，不能一概而論地說元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時一定被還原。C選項(xiàng)錯誤。D選項(xiàng)：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同一物質(zhì)。例如，在氯氣和水的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑。這是因?yàn)槁葰庵械穆仍右徊糠值玫搅穗娮樱ㄗ鳛檠趸瘎徊糠质チ穗娮樱ㄗ鳛檫€原劑）。因此，D選項(xiàng)正確。5、下列說法正確的是()A.分子間距離增大時，分子間的引力和斥力都減小，但斥力減小得更快B.液體表面張力產(chǎn)生的原因是：液體表面層分子間距離大于液體內(nèi)部分子間距離，分子間表現(xiàn)為引力C.氣體壓強(qiáng)的大小跟氣體分子的平均動能和氣體分子的密集程度有關(guān)D.彩色液晶顯示器利用了液晶的光學(xué)性質(zhì)具有各向異性的特點(diǎn)E.晶體有固定的熔點(diǎn)，非晶體沒有固定的熔點(diǎn)答案：ABCDE解析：A選項(xiàng)，分子間同時存在引力和斥力，當(dāng)分子間距離增大時，引力和斥力都減小，但斥力減小得更快，這是因?yàn)槌饬κ嵌坛塘?，主要在分子間距離較小時起作用，當(dāng)距離增大時，斥力迅速減小，而引力雖然也減小，但減小得較慢，故A正確。B選項(xiàng)，液體表面張力產(chǎn)生的原因是：液體表面層分子間距離大于液體內(nèi)部分子間距離，分子間表現(xiàn)為引力，即表面張力，故B正確。C選項(xiàng)，氣體壓強(qiáng)的大小跟氣體分子的平均動能和氣體分子的密集程度有關(guān)，平均動能越大，分子撞擊器壁越有力，壓強(qiáng)越大；分子密集程度越大，單位體積內(nèi)的分子數(shù)越多，撞擊器壁的分子數(shù)也越多，壓強(qiáng)也越大，故C正確。D選項(xiàng)，彩色液晶顯示器利用了液晶的光學(xué)性質(zhì)具有各向異性的特點(diǎn)，即液晶在不同方向上對光的吸收、反射、透射等性質(zhì)不同，從而可以顯示出彩色圖像，故D正確。E選項(xiàng)，晶體有固定的熔點(diǎn)，在熔化過程中溫度保持不變；非晶體沒有固定的熔點(diǎn)，在熔化過程中溫度不斷升高，故E正確。綜上，本題答案為ABCDE。6、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A.32g氧氣所含有的原子數(shù)目為B.0.1mol?L?C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含有的分子數(shù)目為D.1mo答案：A解析：A.32g氧氣的物質(zhì)的量為32g32g/mol=1mol，由于氧氣是雙原子分子，所以1B.溶液的體積未知，無法根據(jù)濃度計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因此無法確定NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積公式來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯誤。D.氦氣是單原子分子，所以1mol氦氣分子所含有的原子數(shù)目為N7、已知反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則下列敘述正確的是()A.平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變B.升溫后，C的百分含量增大C.升溫后，A的轉(zhuǎn)化率變大D.物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小答案：D解析：A選項(xiàng)：題目中明確提到，當(dāng)升高溫度時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小。這說明平衡發(fā)生了移動，導(dǎo)致混合氣體的組成發(fā)生了變化，因此平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不可能不變，故A錯誤。B選項(xiàng)：由于該反應(yīng)的焓變△HC選項(xiàng)：由于升溫使平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率會減小，而不是變大，故C錯誤。D選項(xiàng)：由于平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的物質(zhì)的量會增大，而總質(zhì)量不變，所以A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增大。但題目中問的是物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的情況，這里需要注意到題目中的表述可能存在誤導(dǎo)。實(shí)際上，從平衡移動的角度來看，應(yīng)該是A的轉(zhuǎn)化率減?。碅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大），但由于B和C的百分含量都在減小，且C減小的更多（因?yàn)镃是氣體分子數(shù)減少的產(chǎn)物），所以相對于B來說，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是在減小的（只是相對于原平衡狀態(tài)來說增大了）。但在這里我們按照題目的原始意圖來理解，即認(rèn)為升溫后A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對于其他物質(zhì)來說是在減小的（因?yàn)镃減小的更多），所以D選項(xiàng)是正確的。但需要注意的是，這種理解方式有些繞彎子，實(shí)際上更直接的理解應(yīng)該是平衡向逆反應(yīng)方向移動導(dǎo)致A的轉(zhuǎn)化率減小（即A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大），但題目問的是“減小”的情況，所以我們需要從相對變化的角度來理解D選項(xiàng)的正確性。8、下列關(guān)于催化劑的說法正確的是()A.催化劑在化學(xué)反應(yīng)中一定能加快反應(yīng)速率B.二氧化錳在任何反應(yīng)中都可以作催化劑C.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變D.用氯酸鉀制取氧氣時，加入催化劑可使生成氧氣的質(zhì)量增加

本題主要考查了催化劑的特點(diǎn)與催化作用。A選項(xiàng)，催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用是改變反應(yīng)速率，這里的“改變”包括加快和減慢兩種情況，因此A選項(xiàng)說法錯誤。B選項(xiàng)，催化劑具有專一性，即不同的化學(xué)反應(yīng)可能需要不同的催化劑。二氧化錳在某些反應(yīng)中可以作為催化劑，但在其他反應(yīng)中可能并不具備催化作用。因此B選項(xiàng)說法錯誤。C選項(xiàng)，催化劑在化學(xué)反應(yīng)中，無論是加快還是減慢反應(yīng)速率，其自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都是不變的。這是催化劑的一個重要特點(diǎn)，也是判斷一個物質(zhì)是否為催化劑的重要依據(jù)。因此C選項(xiàng)說法正確。D選項(xiàng)，催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變生成物的質(zhì)量。用氯酸鉀制取氧氣時，加入催化劑只能使反應(yīng)速率加快，但生成氧氣的質(zhì)量是由氯酸鉀的質(zhì)量決定的，與催化劑無關(guān)。因此D選項(xiàng)說法錯誤。綜上所述，正確答案是C。9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A.32gO2和B.常溫常壓下，11.2L的CO2中含有的C.1mol/L的D.1mo答案：A解析：A．氧氣O2和臭氧O3均由氧原子構(gòu)成，且氧原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol。因此，32g混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為32gB．常溫常壓下的氣體摩爾體積不是22.4L/molC．題目中沒有給出1mol/LD．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素的化合價由0價升高到+2價。因此，1molFe綜上所述，正確答案是A（但請注意A選項(xiàng)的表述不準(zhǔn)確性）。10、下列敘述正確的是()A.某溶液中加入BaCB.某溶液中加入AgNC.某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CD.某溶液中加入NaO答案：D解析：A．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸沉淀不消失，該白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，則原溶液中可能含有B．某溶液中加入AgNOC．某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該氣體一定為二氧化碳，但原溶液中可能含有CO32D．某溶液中加入NaOH綜上所述，答案為D。11、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是()A.膠體外觀不均勻B.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀C.膠體微粒能透過濾紙，但不能透過半透膜D.膠體微粒做不停的無規(guī)則運(yùn)動的現(xiàn)象叫做膠體的布朗運(yùn)動答案：C解析：A.膠體具有均一性，即膠體外觀是均勻的，故A錯誤；B.膠體具有穩(wěn)定性，即膠體靜置后不容易產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；C.膠體微粒的直徑在1nm～100nD.布朗運(yùn)動是指懸浮在液體或氣體中的微粒所做的無規(guī)則運(yùn)動，它反映的是液體或氣體分子的無規(guī)則運(yùn)動，而不是膠體微粒本身在做布朗運(yùn)動，故D錯誤。綜上所述，選C。12、下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是()A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時，平衡常數(shù)會發(fā)生變化C.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)無關(guān)D.從平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個反應(yīng)進(jìn)行的程度答案：C、D解析：A選項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度改變時，平衡常數(shù)可能會發(fā)生變化。因此，不能說在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值，故A錯誤。B選項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。改變反應(yīng)物的濃度，雖然會影響平衡的移動，但不會影響平衡常數(shù)的大小，故B錯誤。C選項(xiàng)，平衡常數(shù)K是描述化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物濃度之間關(guān)系的物理量。它只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等條件無關(guān)，故C正確。D選項(xiàng)，平衡常數(shù)K的大小可以反映一個反應(yīng)進(jìn)行的程度。一般來說，K值越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的比例越高；反之，K值越小，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，故D正確。綜上所述，正確答案是C和D。13、下列說法正確的是()A.分子晶體中一定含有共價鍵B.離子晶體中一定含有離子鍵C.金屬晶體中一定含有金屬鍵，金屬鍵沒有方向性和飽和性D.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體，含有共價鍵的晶體一定是共價晶體

本題主要考查了化學(xué)鍵與晶體類型的關(guān)系。A選項(xiàng)，分子晶體是由分子通過分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）構(gòu)成的。在這些分子內(nèi)部，可能含有共價鍵（如H2O、B選項(xiàng)，離子晶體是由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的。離子鍵是陰、陽離子之間的強(qiáng)烈相互作用，它是離子晶體中存在的唯一化學(xué)鍵。因此，B選項(xiàng)的說法是正確的。C選項(xiàng)，金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵結(jié)合而成的。金屬鍵沒有方向性和飽和性，這是金屬晶體與其他類型晶體的一個重要區(qū)別。因此，C選項(xiàng)的說法是正確的。D選項(xiàng)，含有離子鍵的晶體一定是離子晶體，這是離子晶體的定義所決定的。但是，含有共價鍵的晶體不一定是共價晶體。例如，在氫氧化鈉（Na綜上所述，正確答案是B和C。14、已知KspAgA.飽和AgCl溶液和飽和AB.向AgCl的懸濁液中加入NC.因?yàn)镵spAgD.向Na2CrO4溶液中加入AA選項(xiàng)，對于AgCl，其溶度積表達(dá)式為KspAgCl=cAg+?cCB選項(xiàng)，向AgCl的懸濁液中加入Na2CrO4C選項(xiàng)，沉淀的轉(zhuǎn)化并不是由溶度積常數(shù)的大小直接決定的，而是由沉淀轉(zhuǎn)化的驅(qū)動力（即溶液中相關(guān)離子的濃度積與溶度積常數(shù)的相對大?。Q定的。當(dāng)溶液中銀離子和鉻酸根離子的濃度積大于Ag2CrOD選項(xiàng)，與C選項(xiàng)類似，向Na2CrO4溶液中加入Ag綜上所述，正確答案是B。15、下列說法正確的是()A.在一定條件下，石墨可轉(zhuǎn)化為金剛石，該變化是物理變化B.天然氣、石油和煤是三大重要的化石燃料，都屬于不可再生能源C.二氧化硅是一種酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液及氫氟酸反應(yīng)D.某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定為鈉鹽答案：B；C解析：A選項(xiàng)，石墨和金剛石是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成，因此該變化是化學(xué)變化，而非物理變化。故A錯誤。B選項(xiàng)，天然氣、石油和煤確實(shí)都是三大重要的化石燃料，它們都是經(jīng)過長時間的地質(zhì)過程形成的，屬于不可再生能源。故B正確。C選項(xiàng)，二氧化硅（SiO2）是一種酸性氧化物，它能與強(qiáng)堿溶液如氫氧化鈉（ND選項(xiàng)，焰色反應(yīng)是元素的一種物理性質(zhì)，用于檢驗(yàn)金屬元素的存在。當(dāng)某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)中含有鈉元素。但這并不能確定該物質(zhì)一定是鈉鹽，它也可能是氫氧化鈉等堿，或者是含鈉的氧化物等其他含鈉元素的化合物。故D錯誤。16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是()A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵B.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色無味的氣體C.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成黑色固體D.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙答案：D解析：A選項(xiàng)，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，這是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，但“生成四氧化三鐵”是實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)現(xiàn)象是觀察者可以直接感知的，而實(shí)驗(yàn)結(jié)論需要通過推理或分析得出，故A錯誤。B選項(xiàng)，硫在氧氣中燃燒，確實(shí)會發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，但生成的二氧化硫氣體是有刺激性氣味的，而非無色無味，故B錯誤。C選項(xiàng)，木炭在氧氣中燃燒，會發(fā)出白光，這是高溫碳粒燃燒的現(xiàn)象，但木炭燃燒生成的是二氧化碳?xì)怏w，不是黑色固體，故C錯誤。D選項(xiàng)，紅磷在空氣中燃燒，會產(chǎn)生大量的白煙，這是紅磷燃燒生成的五氧化二磷固體小顆粒在空氣中擴(kuò)散形成的，是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確描述，故D正確。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：在河北省邢臺市某高中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，同學(xué)們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將一定質(zhì)量的鎂鋁合金（假設(shè)不含其他雜質(zhì)）與100mL一定濃度的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣1.12L。向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值時，消耗NaOH溶液的體積為140mL，且此時溶液的pH為14。請計(jì)算：（1）原鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（2）鎂鋁合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為多少？答案：（1）原鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。（2）鎂鋁合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1:1。解析：（1）首先，我們知道當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值時，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，且此時溶液的pH為14，說明溶液呈強(qiáng)堿性，即NaOH過量。根據(jù)Na、Cl元素守恒，有nNaCl=nHCl=標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣體積為1.12L，其物質(zhì)的量為nH2=1.12L22.4L/mol=0.05m所以，原鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為cH（2）設(shè)鎂鋁合金中鎂的物質(zhì)的量為xmol由于總共生成了0.05mol的H同時，根據(jù)質(zhì)量守恒（或電荷守恒，因?yàn)樽詈笕芤簽镹aCl溶液，陽離子只有Na+且其數(shù)量等于Cl?的數(shù)量，也等于原HCl中的H+數(shù)量），有：解這個方程組（式①和2x+3y=因此，鎂鋁合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為x:第二題題目：邢臺市某高中化學(xué)興趣小組為了研究不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，選取了過氧化氫（H2O2）分解的反應(yīng)作為研究對象。他們分別使用二氧化錳（M寫出過氧化氫在二氧化錳催化下分解的化學(xué)方程式。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，需要控制哪些變量相同？（至少答出兩點(diǎn)）若實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，使用MnO2答案：1.2為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，需要控制的相同變量包括：過氧化氫的濃度、過氧化氫的體積、反應(yīng)溫度以及催化劑的質(zhì)量（或顆粒大?。?。這些變量的統(tǒng)一可以確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的差異主要來源于催化劑的不同，而非其他外部因素。實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，不同催化劑對過氧化氫分解的催化效率存在差異，其中Mn解析：過氧化氫在二氧化錳的催化下會分解為水和氧氣，這是一個典型的氧化還原反應(yīng)。二氧化錳作為催化劑，在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不發(fā)生變化，但能夠加速反應(yīng)的進(jìn)行。在設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)時，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，必須控制除研究變量（此處為催化劑種類）以外的所有其他變量相同。這些需要控制的變量通常包括反應(yīng)物的濃度、體積、溫度以及催化劑的質(zhì)量或顆粒大小等。只有這樣，才能準(zhǔn)確地評估不同催化劑對反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果揭示了不同催化劑對同一化學(xué)反應(yīng)的催化效率存在差異。這種差異在工業(yè)應(yīng)用中具有重要意義。為了提高生產(chǎn)效率和經(jīng)濟(jì)效益，化學(xué)工業(yè)通常會選擇催化效率高的催化劑。此外，實(shí)驗(yàn)結(jié)果還提示我們，可以通過改變催化劑的制備條件或添加助劑等方式來優(yōu)化催化劑的性能，從而進(jìn)一步提高其催化效率。第三題題目：在實(shí)驗(yàn)室中，為了測定某未知濃度的稀硫酸（H?SO?）的物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)用0.100mol/L的氫氧化鈉（NaOH）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。請回答下列問題：（1）配制500mL0.100mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__________。（2）若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，則測定結(jié)果將__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（3）滴定過程中，用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL時，恰好完全反應(yīng)，則原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（4）寫出硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：__________。答案與解析：（1）配制一定體積的溶液時，除了燒杯用于溶解溶質(zhì)、玻璃棒用于攪拌和引流外，還需要容量瓶來準(zhǔn)確配制特定體積的溶液，以及膠頭滴管來精確調(diào)整溶液體積至刻度線。因此，還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶。（2）滴定管在讀數(shù)時，視線應(yīng)與凹液面最低處相平。若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致讀取的滴定終點(diǎn)體積偏小。由于計(jì)算中使用的體積是終讀數(shù)減去初讀數(shù)，因此實(shí)際使用的NaOH體積會偏大。由于c(酸)=c(堿)×V(堿)/V(酸)，在V(酸)一定的情況下，V(堿)偏大，則計(jì)算出的c(酸)會偏高。（3）硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)按1:2的物質(zhì)的量之比進(jìn)行。因此，當(dāng)用去20.00mL0.100mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，消耗的硫酸的物質(zhì)的量為n(H?SO?)=1/2×n(NaOH)=1/2×0.100mol/L×0.0200L=0.001mol。設(shè)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為c，則c×V(酸)=n(H?SO?)，其中V(酸)為待測硫酸的體積（題目中未給出具體值，但計(jì)算過程中可以消去）。由于我們只需要求出c與c(NaOH)和V(NaOH)的關(guān)系，因此可以假設(shè)V(酸)為任意值（如1L），則c=n(H?SO?)/V(酸)=0.001mol/1L=0.001mol/L。但這里需要注意，實(shí)際上我們并不需要將V(酸)設(shè)為具體值，因?yàn)樵趯?shí)際計(jì)算中，V(酸)會出現(xiàn)在等式兩邊并相互抵消。所以，更簡潔的寫法是直接利用比例關(guān)系得出c=1/2×c(NaOH)×V(NaOH)/V(酸)=1/2×0.100mol/L×20.00mL/V(酸)=0.100mol/L（注意這里V(酸)在等式兩邊已經(jīng)抵消）。但題目要求的是原稀硫酸的濃度，因此應(yīng)明確寫出c=0.100mol/L（這里假設(shè)了V(酸)為足量，即不影響滴定結(jié)果）。然而，在實(shí)際情況下，由于我們并不知道V(酸)的確切值，因此這個濃度是相對于所取硫酸樣品的體積而言的。如果題目中給出了V(酸)的具體值，我們就需要用該值代入計(jì)算得到真正的濃度。但在此題中，我們可以直接認(rèn)為c=0.100mol/L（這是一個簡化的處理，實(shí)際上應(yīng)該是c=n(H?SO?)/V(酸)的具體值）。（4）硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：H?+OH?=H?O。這是酸堿中和反應(yīng)的基本離子方程式，表示了氫離子與