3.4.1難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第四節(jié)

沉淀溶解平衡第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡探究導(dǎo)學(xué)【思考】將AgNO3和NaCl溶液混合，若AgNO3和NaCl的物質(zhì)的量均為1mol且充分反應(yīng)，可以生成多少物質(zhì)的量的AgCl？此時溶液中還有Ag+和Cl-嗎？【實(shí)驗(yàn)】少量0.1mol/LAgNO3溶液滴入到過量的0.1mol/LNaCl溶液中充分反應(yīng)，取適量反應(yīng)后上層清液，再滴入少量KI溶液，認(rèn)真觀察現(xiàn)象并解釋原因。Ag++Cl－===

AgCl↓

白色沉淀

Ag++I－===AgI↓

黃色沉淀

溶液中Ag+從何而來？

通過以上實(shí)驗(yàn)可以看出，沉淀(如AgCl)在水中并不是完全不溶的，只是溶解度很小。10易溶可溶1微溶0.01難溶S/g溶解度與溶解性的關(guān)系：20℃溶解度：習(xí)慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。問題一：如何定義難溶電解質(zhì)？【任務(wù)一】認(rèn)識難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

注：化學(xué)上通常認(rèn)為，當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于1×10－5mol·L－1時，已沉淀完全。在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。符號：S難溶

絕對不溶【任務(wù)一】認(rèn)識難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡幾種電解質(zhì)的溶解度（20℃）化學(xué)式AgClAgNO3AgBrAg2SO4Ag2SBaCl2溶解度/g1.5×10－42118.4×10－60.7961.3×10－1635.7化學(xué)式Ba(OH)2BaSO4Ca(OH)2CaSO4Mg(OH)2Fe(OH)3溶解度/g3.893.1×10－40.1600.2026.9×10－43×10－9以AgCl為例，分析沉淀溶解平衡的建立溶解沉淀兩個過程一段時間后溶解速率沉淀速率時間速率沉淀溶解平衡υ(沉淀)＝

υ(溶解)

沉淀不再增多

達(dá)到沉淀溶解平衡【任務(wù)一】認(rèn)識難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1、概念：在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶解和沉淀的速率相等時，形

成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液中各離子的濃度

保持不變，這種平衡稱為沉淀溶解平衡。2、特征：逆、等、動、定、變3、沉淀溶解平衡表達(dá)式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

b.

書寫時注意表明各物質(zhì)的狀態(tài)“s/aq”并用“?”連接a.

不等同于電離平衡【注意】AgCl

Ag++Cl-

【任務(wù)一】認(rèn)識難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡表達(dá)式：PbI2(s)Pb2+(aq)

+2I-(aq)AgCl(s)Ag+(aq)

+Cl-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)

+2OH-(aq)對比電離方程式：

PbI2Pb2++2I-AgClAg++Cl-Cu(OH)2Cu2++2OH-PbI2:AgCl:Cu(OH)2:二、沉淀溶解平衡的影響因素1、內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

在電解質(zhì)的溶液中，不管是易溶（如NaCl)的，微溶的，難溶的電解質(zhì)都存在著溶解平衡。只要是飽和溶液都存在溶解平衡?！救蝿?wù)二】影響難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的因素思考：預(yù)測影響難溶物的溶解平衡的外因有哪些？條件改變移動方向C(Mg2＋)C(OH－）升溫加水（有固體剩余）加Mg(OH)2(s)加MgCl2(s)加NaOH(s)加鹽酸已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，請分析當(dāng)改變下列條件時，對該沉淀溶解平衡的影響，填寫下表——化學(xué)平衡移動的規(guī)律符合勒夏特列原理【任務(wù)二】影響難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的因素正向

減小

增大

正向

不變不變不移動

不變不變逆向增大

增大

逆向減小

增大

正向

增大

減小

討論：在AgCl飽和溶液中，尚有AgCl固體存在，當(dāng)分別改變下列條件，將如何變化？AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)改變條件平衡移動方向C（Ag+）C（Cl-）升溫加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)→↑↑

→

不變不變不移動不變不變←↓↑→↓↑←↑↓a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動。b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。

(Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而減小)c、同離子效應(yīng)：增加與難溶電解質(zhì)相同的離子，平衡向沉淀方向移動。d、化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)消耗難溶電解質(zhì)的離子，平衡向溶解方向移動。②外因：

MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)沉淀溶解①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)【任務(wù)二】影響難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的因素導(dǎo)練1.在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時：Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2＋)不變，可采取的措施是A.加MgSO4固體

B.加HCl溶液C.加NaOH固體

D.加少量水√導(dǎo)練2．一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是(

)①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40