第六章　第29練　非金屬及其化合物拓展創(chuàng)新-2025年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)

1．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有＋5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的＋3價砷。下列說法正確的是()A．在該反應(yīng)中維生素C作氧化劑B．由上述信息可推知砒霜(As2O3)有毒C．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用D．上述反應(yīng)中河蝦中的＋5價砷被氧化2．碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥(含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下(已知TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿)，下列有關(guān)說法不正確的是()A．將陽極泥研磨、反應(yīng)適當(dāng)加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率B．“堿浸”時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為TeO2＋2OH－=TeOeq\o\al(2－,3)＋H2OC．“沉碲”時為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸D．若提取過程碲元素的回收率為90%，則處理1kg這種陽極泥最少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO220.16L3．純磷酸可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到。制備純磷酸的實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知：純磷酸熔點為42℃，磷酸純化過程需要嚴(yán)格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成雜質(zhì)2H3PO4·H2O(熔點為30℃)，高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。下列說法錯誤的是()A．裝置m不能用球形冷凝管代替B．實驗選用水浴加熱的目的包括使溶液受熱均勻C．磷酸過濾時需要控制溫度低于20℃D．磷酸中少量的水極難除去的原因是磷酸與水形成分子間氫鍵4．一種處理強(qiáng)酸性高濃度砷(AsOeq\o\al(3－,4))、Cu2＋廢液并回收As2O3和海綿銅等的工藝流程如圖：下列說法正確的是()A．試劑X可以是FeOB．加入NaHSO3發(fā)生反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)C．加入H2O2的主要目的是將過量NaHSO3氧化成Na2SO4D．達(dá)標(biāo)廢液中含有的溶質(zhì)主要為Na2SO45．硒是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。粗硒經(jīng)過下列流程可獲得亞硒酸鈉(Na2SeO3)。請回答下列問題：(1)硒與硫是同主族的相鄰元素，Na2SeO3中硒的化合價為______，硒元素在周期表中的位置為________________。(2)已知在氧化器中粗硒轉(zhuǎn)化為SeO2，則攪拌槽中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)由濾液獲取Na2SeO3·5H2O晶體的操作為__________________、過濾、洗滌。Na2SeO3·5H2O脫水制取Na2SeO3時，須在真空箱中進(jìn)行，原因是__________________________________________________________________________________________________________________。(4)吸入人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧(Oeq\o\al(－,2))”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。服用亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除人體內(nèi)的活性氧(Oeq\o\al(－,2))。由此判斷下列說法正確的是________(填字母)。A．活性氧發(fā)生氧化反應(yīng)B．Na2SeO3具有氧化性C．Na2SeO3在反應(yīng)中作還原劑D．活性氧化合價升高(5)硒酸(H2SeO4)是中強(qiáng)酸，水溶液中的電離方程式為H2SeO4=H＋＋HSeOeq\o\al(－,4)，HSeOeq\o\al(－,4)H＋＋SeOeq\o\al(2－,4)。25℃時，1mol·L－1的H2SeO4溶液中，HSeOeq\o\al(－,4)的電離度為α，則其電離常數(shù)K＝__________(用含α的計算式表示，忽略水的電離)。6．(2023·杭州學(xué)軍中學(xué)高三模擬)三氯氧磷(POCl3)是一種化工原料，可用于制取有機(jī)磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機(jī)合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧磷，其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：已知PCl3和POCl3的性質(zhì)如表：熔點/℃沸點/℃其他物理或化學(xué)性質(zhì)PCl3－112.076.0PCl3和POCl3互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和HClPOCl31.25106.0回答下列問題：(1)儀器乙的名稱是______________，進(jìn)水口為________(填“a”或“b”)。(2)裝置B中長頸漏斗的作用是____________________________________________________。(3)干燥管中堿石灰的作用是______________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________，用溫度計控制溫度在60～65℃，溫度不宜過高也不宜過低的原因是____________________________________________________________________________________________________。(5)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：Ⅰ.取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1AgNO3溶液20.00mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。Ⅳ.加入指示劑，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag＋至終點，記錄所用體積為VmL。已知：Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(AgSCN)＝1.03×10－12。①滴定選用的指示劑是____________(填字母)。a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2c．淀粉 d．甲基橙②實驗過程中加入硝基苯的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________。③所測Cl元素含量為_____________________________________________________(列出表達(dá)式)。7．NaSbF6(六氟銻酸鈉)是光化學(xué)反應(yīng)的催化劑。我國科學(xué)家開發(fā)一種以銻礦(主要含Sb2O3、Sb2S3，還含少量Sb2O5、Fe2O3、CuO等)為原料制備NaSbF6的工藝流程如圖所示。已知：①Sb的氧化物及氫氧化物的性質(zhì)與Al的類似，Sb2S3溶于NaOH濃溶液；②NaSbO3·3H2O難溶于水，NaSbF6易溶于水；③常溫下，Ksp(CuS)＝6.0×10－36。回答下列問題：(1)NaSbF6的組成元素中第一電離能最大的是______(填元素符號)。(2)“堿浸”前，先將銻礦粉碎過篩的目的是____________________________________。(3)“除雜”時生成CuS的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________，“除雜”結(jié)束后溶液中c(S2－)＝1×10－6mol·L－1，此時溶液中c(Cu2＋)＝____________mol·L－1。(4)“轉(zhuǎn)化”中H2O2與NaSbO2溶液發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________；分離出NaSbO3·3H2O的操作是________(填名稱)；“轉(zhuǎn)化”時適當(dāng)加熱可提高反應(yīng)速率，但是溫度過高，轉(zhuǎn)化效率降低，其主要原因是_________________________________________________