第三章氧化與燃燒及質(zhì)量守恒復(fù)習(xí)課件浙教版八年級下冊科學(xué)

10氧化與燃燒八年級科學(xué)春季復(fù)習(xí)PPTchen1

氧化與燃燒1.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫作氧化反應(yīng)。（1）緩慢氧化：氧化過程進(jìn)行得非常緩慢，甚至在短期內(nèi)不易察覺，如鋼鐵生銹、塑料和橡膠制品的老化等。1

氧化與燃燒（2）劇烈氧化：氧化過程進(jìn)行得很劇烈，如燃燒，爆炸。1

氧化與燃燒2.燃燒及燃燒的條件（1）燃燒：通常情況下，可燃物與氧氣(助燃劑)發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫作燃燒。（2）燃燒的條件：可燃物、助燃劑、溫度達(dá)到可燃物的著火點1

氧化與燃燒（3）可燃物的著火點：物質(zhì)燃燒所需達(dá)到的最低溫度叫著火點不同物質(zhì)的著火點是不同的。（4）可燃物在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的異同點：①本質(zhì)一樣，都是與氧氣發(fā)生反應(yīng);②現(xiàn)象不一樣，在氧氣中燃燒劇烈一些原因：反應(yīng)物接觸面越大，濃度越大，反應(yīng)越劇烈（5）自燃:由于緩慢氧化產(chǎn)生的熱量被積累后，溫度升高達(dá)到該可燃物的著火點時，在氧氣充足的情況下，不經(jīng)點火就自發(fā)燃燒起來的現(xiàn)象1

氧化與燃燒6）爆炸:如果燃燒以極快的速率在有限的空間里發(fā)生，瞬間內(nèi)累積大量的熱，使氣體體積急劇地膨脹，就會引起爆炸。化學(xué)變化：鞭炮（另一種需要分清楚的爆炸：高壓鍋爆炸，輪胎爆胎屬于物理變化）1

氧化與燃燒3.滅火：破壞燃燒的三個條件之一，就可以達(dá)到滅火的目的。（1）清除可燃物或使可燃物與火源隔離（2）隔絕空氣(或氧氣)（3）使可燃物的溫度降到著火點以下促進(jìn)燃燒:（1）增大氧氣的濃度(氧氣的濃度越大燃燒越劇烈)（2）增大可燃物和氧氣的接觸面積(接觸面積越大燃燒越劇烈)1

氧化與燃燒4.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時，伴有能量的變化，而能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即有放熱現(xiàn)象或吸熱現(xiàn)象。（1）放出熱量的反應(yīng)：如燃料的燃燒，生石灰與水結(jié)合成氫氧化鈣，鎂與鹽酸反應(yīng)等。（2）吸收熱量的反應(yīng)：如碳與二氧化碳在高溫條件下生成CO，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)。1氣息666

典型例題氣息666【例1】（2022杭州期末）下列說法不正確的是（）A．切開的蘋果放一段時間會變黃是因為和空氣中的氧氣發(fā)生了緩慢氧化B．鎂帶在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)C．可燃物必須遇到氧氣，且溫度達(dá)到著火點才可以燃燒D．若炒菜時油鍋著火，則可以放入切好的蔬菜或者蓋上鍋蓋來滅火【答案】C1氣息666

典型例題氣息666【例2】（2022浙江專題）分析推理是科學(xué)學(xué)習(xí)過程中的常用方法，下列推理正確的是（

）A．自燃是由緩慢氧化引起的，緩慢氧化一定能引起自燃B．化合物是含有不同種元素的純凈物，含有不同種元素的純凈物一定是化合物C．物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)一定有氧氣參加D．分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，物質(zhì)一定是由分子、原子構(gòu)成的【答案】B1氣息666

典型例題【例3】（2023寧波期末）某課外活動小組同學(xué)依據(jù)如圖進(jìn)行實驗（夾持儀器略去）。實驗過程：①通入N2，點燃酒精燈，一段時間后，a、b中均無明顯現(xiàn)象；②熄滅酒精燈，立即改通O2，a中無明顯現(xiàn)象，b中碳燃燒，下列有關(guān)該實驗的說法不正確的是（）A．實驗過程①中，能說明N2不支持燃燒B．實驗過程①中，將氮氣換為二氧化碳也能得出燃燒的有關(guān)條件C．實驗過程②中，碳燃燒時發(fā)出白光D．實驗過程②中，只能說明可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸【答案】D1氣息666

典型例題【例4】（2024寧波期中）火折子被譽為古代的“打火機(jī)”（如圖），其制作與使用方法如下：①將棉花、松香、硫磺等可燃物混合

②將混合后的可燃物卷起、壓實、捆緊③點燃后裝入竹簡，竹簡蓋子上有小孔

④使用時取下蓋子，吹一下就能復(fù)燃其中有助于燃燒的是（）A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④【答案】D1氣息666

典型例題【【例5】（2022紹興期末）小科用研缽將約20克氫氧化鋇[Ba（OH）2]晶體磨成粉末，倒入一小燒杯。在玻璃片上灑上少量水，并將小燒杯放在玻璃片上、再向小燒杯中加入約10克氯化銨[NH4Cl]晶體，并用玻璃棒迅速攪拌，燒杯中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，靜止片刻，提起小燒杯，觀察到如圖所示現(xiàn)象。下列對現(xiàn)象的觀察分析中正確的是（）A．用手觸摸燒杯外壁，能感覺到發(fā)熱B．化學(xué)反應(yīng)中，不同形式的能之間可以相互轉(zhuǎn)化C．把氫氧化鋇晶體磨成粉末可以增加最終產(chǎn)生氣體的質(zhì)量D．該反應(yīng)和燃燒一樣，反應(yīng)物總的化學(xué)能高于生成物總的化學(xué)能【答案】B1氣息666

典型例題【例6】（2023紹興期末）成語“釜底抽薪”的本意包含著滅火的原理，下列滅火方法也依據(jù)這個原理的是（）A．砍掉樹木形成隔離帶 B．用二氧化碳滅火器滅火C．用鍋蓋蓋滅著火的油鍋 D．消防隊員用高壓水槍滅火【答案】A2

質(zhì)量守恒定律1．質(zhì)量守恒定律的概念：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2．化學(xué)反應(yīng)的過程就是組成反應(yīng)物分子的原子重新組合成生成物分子的過程。3．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。而物質(zhì)的分子數(shù)和物態(tài)可能改變。2

質(zhì)量守恒定律注意：a．質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，一切化學(xué)反應(yīng)都符合該定律。b．反應(yīng)物的質(zhì)量總和只包括參與部分，不包括反應(yīng)物過量部分的質(zhì)量及不參加反應(yīng)的雜質(zhì)的質(zhì)量。c．驗證質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行實驗。2

質(zhì)量守恒定律d．化學(xué)反應(yīng)前后的變與不變六個一定不變宏觀元素的種類不變元素的質(zhì)量不變反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變微觀原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變兩個一定改變宏觀物質(zhì)的種類一定改變微觀分子的種類一定改變兩個可能改變宏觀物質(zhì)的物態(tài)(或元素的化合價)可能改變微觀分子的數(shù)目可能改變2

典型例題【例1】（2023浙江期中）已知2A+3B=C+3D，用足量的A和49gB恰好完全反應(yīng)，其生成57gC和1gD，若B的相對分子質(zhì)量為98，則A的相對分子質(zhì)量為（）A．18 B．27 C．46 D．54【答案】B【例2】（2024寧波階段）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．乙可能是化合物B．該反應(yīng)是分解反應(yīng)C．丁可能是該反應(yīng)的催化劑D．每消耗100g的甲，能生成22g的丙【答案】D2

典型例題【例3】（2024寧波階段）將等容積、等質(zhì)量（含瓶塞、導(dǎo)管和燃燒匙）的兩個集氣瓶置于天平的左右兩端，并調(diào)至平衡。然后同時迅速放入點燃的等質(zhì)量的白磷和木炭（如圖所示），使兩者充分燃燒后冷卻至室溫。打開止水夾，此時的天平（）A．指針偏向右 B．指針偏向左C．仍處于平衡狀態(tài) D