3.2原子結(jié)構(gòu)相對(duì)原子質(zhì)量課件九年級(jí)化學(xué)人教版(2024)上冊(cè)

1.畫(huà)出鎂原子硫原子氮原子鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖2.畫(huà)出鈉離子、氧離子、鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖

并寫(xiě)出這些離子的符號(hào)知識(shí)回顧通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們知道原子的實(shí)際質(zhì)量非常小一個(gè)氫原子的質(zhì)量=1.674?10-27kg0.000000000000000000000000001674kg一個(gè)碳原子的質(zhì)量=1.993?10-26kg0.000000000000000000000000001993kg一個(gè)氧原子的質(zhì)量=2.657?10-26kg0.000000000000000000000000002657kg一個(gè)鐵原子的質(zhì)量=9.288?10-26kg0.000000000000000000000000009288kg書(shū)寫(xiě)和使用不便相對(duì)質(zhì)量理解相對(duì)質(zhì)量蘋(píng)果111g哈密瓜444g西瓜1110g如果把一個(gè)蘋(píng)果的質(zhì)量作為標(biāo)準(zhǔn)定其相對(duì)質(zhì)量為1哈密瓜的相對(duì)質(zhì)量為4西瓜的相對(duì)質(zhì)量為10相對(duì)質(zhì)量之比=真實(shí)質(zhì)量之比計(jì)量原子的相對(duì)質(zhì)量時(shí)，選取誰(shuí)作標(biāo)準(zhǔn)呢？國(guó)際上統(tǒng)一：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)這種碳原子叫碳12，是指含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（用符號(hào)Ar表示）相對(duì)原子質(zhì)量的概念碳原子質(zhì)量的1/123公式相對(duì)原子質(zhì)量Ar=4

單位相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，省略不寫(xiě)?！咀⒁狻肯鄬?duì)原子質(zhì)量不是質(zhì)量，不能用質(zhì)量單位（如：g、Kg）。

【應(yīng)用1】已知1個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為mkg，1個(gè)A原子的質(zhì)量是nkg。則A原子的相對(duì)原子質(zhì)量（先列計(jì)算式，下同）=

=5應(yīng)用【應(yīng)用2】已知1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳-12原子質(zhì)量為1.993×10-26kg。1個(gè)鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26kg，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg。求鐵、氧的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)鐵的相對(duì)原子質(zhì)量=(2)氧的相對(duì)原子質(zhì)量=≈56≈16首先求出相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是

1.66×10-27kg

1.993×10-26kg×

=這樣計(jì)算還是比較麻煩，有沒(méi)有其它簡(jiǎn)便方法呢？粒子種類電性質(zhì)量/個(gè)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1／1836分析數(shù)據(jù)1、觀察分析，原子的質(zhì)量主要集中在哪里呢？

質(zhì)子和中子上，也就是原子核上，電子質(zhì)量忽略不計(jì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子個(gè)數(shù)?1.6726×10-27kg+中子個(gè)數(shù)?1.6749×10-27kg等式兩邊同時(shí)除以碳原子質(zhì)量的1/12相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)?1+中子數(shù)?1碳原子質(zhì)量的1/12=1.66?10-27kg相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)1.科學(xué)家已研制成了以鍶原子做鐘擺的“光格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)是38，則這種鍶原子的中子數(shù)為(

)A．38B．50C．88D．126B當(dāng)堂過(guò)關(guān)2、元素周期表中原子序數(shù)為101的元素被命名為“鍆”(元素符號(hào)為Md)，用來(lái)紀(jì)念門(mén)捷列夫編制元素周期表所作出的巨大貢獻(xiàn)，鍆的相對(duì)原子質(zhì)量為258，則鍆原子的中子數(shù)為A．258 B．157 C．359 D．101B當(dāng)堂過(guò)關(guān)3、已知碘-131的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為131，則下列關(guān)于該原子的說(shuō)法正確的是A．中子數(shù)為88B．核外電子數(shù)為53C．核電荷數(shù)為131D．該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為131gB當(dāng)堂過(guò)關(guān)4、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)的橫線上。(1)化學(xué)變化中的最小粒子是

。(2)帶正電荷的粒子是

。(3)不顯電性的粒子是

。(4)質(zhì)量最小的粒子是

。(5)在同一原子中數(shù)目相等的粒子是

。(6)決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是

。(7)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是

。原子原子核、質(zhì)子分子、原子、中子電子質(zhì)子、電子質(zhì)子、中子分子、原子當(dāng)堂過(guò)關(guān)5、關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量，下列說(shuō)法正確的是（）A、相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量

B、碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12gC、兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比D、如果鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，銅的相對(duì)原子質(zhì)量是64，則等質(zhì)量的鐵塊和銅塊中含的銅原子個(gè)數(shù)多兩種原子的實(shí)際質(zhì)量之比等于兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比C當(dāng)堂過(guò)關(guān)原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量H11Mg1224Fe26566.填表：101121212302626還有沒(méi)有別的方式獲取原子的相對(duì)原子質(zhì)量呢？查出下面原子的相對(duì)原子質(zhì)量CNSAlZnCaCuCl注意：在實(shí)際應(yīng)用時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量一般要取整數(shù)121432276540