第三章+鐵+金屬材料 單元測試 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第三章鐵金屬材料單元測試高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．下列物質(zhì)的應用錯誤的是（）A．過氧化鈉作潛水艇的供氧劑 B．漂白液可用于環(huán)境消毒C．鋁制餐具蒸煮堿性食物 D．Fe2O3作紅色顏料2．合金是一類用途廣泛的金屬材料．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．水銀 B．青銅 C．碳素鋼 D．不銹鋼3．關于17gNH3，下列說法正確的是（）A．含1mol氮原子 B．含NA個氫原子C．含2NA個氨分子 D．含NA個電子4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．17gNH3通入水中充分反應，溶液中NH3·H2O分子數(shù)為NAB．現(xiàn)有乙烯和丙烯的混合氣體共14g，其原子總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，100g46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為NAD．足量的銅與0.5L12mol/L濃硝酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA5．下列有關物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是（）A．漂白粉能漂白是因為Ca（ClO）2中的ClO-有強氧化性B．明礬能夠殺菌消毒是利用了膠體的吸附性C．碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過多D．二氧化硅可用于制造光導纖維6．相同條件下A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，則兩個容器的體積比為（）A．1：2 B．1：3 C．2：3 D．2：17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．將2molNO和2molO2混合，充分反應后體系中原子總數(shù)為8NAB．將100mL0.1mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NAC．CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為a56ND．100g質(zhì)量分數(shù)為9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NA8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NAB．pH=1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個H+C．1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAD．常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子9．下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存B．用該溶液溶解一定量銅粉，向所得溶液中再加入鐵粉，若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出C．將該溶液蒸干，得到的固體中混有氫氧化鐵D．100mL0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應，生成1.12gFe10．下列各組物質(zhì)能相互反應得到Al（OH）3的是（）A．Al跟NaOH溶液共熱 B．Al（NO3）3跟過量的NaOH溶液C．Al2O3和水共熱 D．Al2（SO4）3和過量的氨水11．FeCl3溶液作為腐蝕液制作印刷電路板的原理是，將預先設計好的電路在覆銅板上用蠟覆蓋，再把覆銅板放在FeCl3溶液浸泡，蠟沒有覆蓋到的銅會發(fā)生腐蝕反應而溶解，可制得印刷電路板，下列說法錯誤的是（）A．FeCl3溶液能與銅反應，與蠟不反應B．腐蝕反應既是離子反應又是氧化還原反應C．腐蝕反應說明Cu的還原性比Fe2+強D．向腐蝕反應后溶液加入一定量鐵粉，充分反應后，有固體存在，此時溶液一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+12．將固體X投入過量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是（）A．鈉和氯化鋁溶液 B．鋁和燒堿溶液C．氫氧化鈉和氯化鐵 D．鋅和稀硫酸13．下列有關元素存在及應用的說法正確的是（）A．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體B．工業(yè)制硫酸、硝酸的關鍵步驟都應用了催化氧化的方法C．水泥、玻璃、光導纖維都是硅酸鹽產(chǎn)品D．鈉、鋁、鐵、硫、氯等元素在自然界中只有化合態(tài)存在14．新制氫氧化銅和葡萄糖的反應可用來檢驗血糖，其反應為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，設NAA．18gCH2B．每消耗1molCuOH2C．1L1mol?L?1D．標準狀況下，112mLH2二、實驗探究題15．以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下所示。（1）形成Ni(CO)4時碳元素的化合價沒有變化，則Ni(CO)4中的Ni的化合價為。（2）Ni2O3有強氧化性，加壓酸浸時有氣體產(chǎn)生且鎳被還原為Ni2+，則產(chǎn)生的氣體為(填化學式)。（3）濾渣D為單質(zhì)鎳、硫的混合物，請寫出向浸出液B中通入H2S氣體時所有反應的離子方程式：，。（4）已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)；下列可以用于檢驗濾液C中金屬陽離子的試劑有(填標號)a.KSCN溶液b.K3[Fe(CN)6]c.K4[Fe(CN)6]d.苯酚（5）仿照下面示例，設計從浸出液E回收氧化鋁的流程：浸出液E。(示例：CuO→H+Cu2+16．實驗小組發(fā)現(xiàn)新配制的1mol?L資料：i.膠體可以透過濾紙。ii.Fe2+與（1）探究A中的成分，進行如下實驗。①取少量A，過濾得到紅褐色沉淀和黃色透明液體B。②取少量B于試管中，加入K3Fe(CN)③取少量B于試管中，加入(填試劑)，液體變?yōu)榧t色。④用激光筆照射B，看到一條光亮的“通路”。綜合上述實驗，說明A中鐵元素的存在形態(tài)有Fe2+、Fe3+、（2）進一步探究B顯黃色的原因。①實驗一中，加入鐵粉的作用是(用離子方程式表示)。②由上述實驗得出：B顯黃色的主要原因不是因為含有Fe3+，而是因為含有。理由是：（3）測定A的變質(zhì)程度并分析對后續(xù)實驗的影響。①取25.00mLA，加入足量稀硫酸，可與24.00mL0.2mol?1L?1KMnO4溶液恰好完全反應。已知MnO②下列實驗可以使用A進行的是(填字母)。a.向A中滴入NaOH溶液，制備純凈的Fe(OH)b.用A處理含有+6價Cr的酸性廢水，將劇毒的+6價Cr還原至低毒的+3價經(jīng)過上述探究，實驗小組對FeSO17．物質(zhì)的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其內(nèi)容的計算：（1）標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為．（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為，原子個數(shù)比為，質(zhì)量比為．（3）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag某氣中含有的分子數(shù)為b，則cg某氣在標準狀況下的體積約是（用含NA的式子表示）．（4）配制100mL1mol?L﹣1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為，1.84g?mL﹣1，質(zhì)量分數(shù)為98%）的體積為mL．（5）100mL某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，則其中c（SO42?）=（6）某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)5.6%，300mL該溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量等于．18．為確定某Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取3份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸100.0mL，充分反應，產(chǎn)生CO2的體積如下表(已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)：實驗序號①②③V[HCl(aq)]/mL100.0100.0100.0m(樣品)/g3.807.6011.40V(CO2)/mL8961344896請回答下列問題：（1）實驗③溶液蒸干灼燒后所得固體為。（2）樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=mol?L

答案1．【答案】C【解析】【解答】A．過氧化鈉與水、二氧化碳都可以反應得到氧氣，常用作潛水艇的供氧劑，A不符合題意；B．漂白液可與空氣中二氧化碳和水反應生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以漂白液可用于環(huán)境消毒，B不符合題意；C．鋁單質(zhì)會堿反應，不能用鋁制餐具蒸煮堿性食物，C符合題意；D．Fe2O3是一種紅色固體，常用作紅色顏料，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.過氧化鈉與水、二氧化碳反應均產(chǎn)生氧氣；

B.漂白液具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；

D.Fe2O3為紅棕色固體，常用作紅色顏料。2．【答案】A【解析】【解答】解：A．水銀是純金屬，不屬于合金，故A正確；B．青銅是銅錫的合金，故B錯誤；C．碳素鋼是鐵和碳的合金，故C錯誤；D．不銹鋼是鐵的合金，故D錯誤；故選A．【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等，據(jù)此進行解答．3．【答案】A【解析】【解答】17g氨氣的物質(zhì)的量=17g17g/molA．每個NH3分子含有1個N原子，故N原子物質(zhì)的量為1mol，A符合題意；B．每個NH3分子含有3個H原子，故H原子物質(zhì)的量為3mol，則含有H原子數(shù)目為3NA，B不符合題意；C．氨氣的物質(zhì)的量為1mol，則含有NA個氨分子，C不符合題意；D．每個NH3分子含有10個電子，故電子物質(zhì)的量為10mol，則含有10NA個電子，D不符合題意，故答案為：A．【分析】根據(jù)n=m4．【答案】B5．【答案】B【解析】【解答】A．漂白粉具有漂白性是由于ClO-有強氧化性的緣故，A不符合題意；B．由于明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，所以可以凈水，但不具有消毒殺菌能力，B符合題意；C．碳酸鎂、小蘇打堿性較弱，能與酸反應，且無毒，可用于治療胃酸過多，C不符合題意；D．光導纖維的主要材料為二氧化硅，能夠?qū)Ч?，D不符合題意；故答案為B?！痉治觥緼.次氯酸根是具有氧化性，具有漂白性

B.明礬不能消毒殺菌，只能做絮凝劑

C.均可與胃酸反應，且小蘇打堿性比較微弱，不會造成人體不適

D.二氧化硅做光導纖維，硅做太陽能電池板6．【答案】D【解析】【解答】令容器內(nèi)原子的物質(zhì)的量為4mol，則n（H2）=2mol，n（NH3）=1mol，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以A容器與B容器的體積之比為2mol：1mol=2：1，故答案為：D．

?【分析】根據(jù)含有的原子數(shù)相等計算兩種氣體的物質(zhì)的量關系，然后得出氣體體積之比即可.7．【答案】A【解析】【解答】解：A．根據(jù)質(zhì)量守恒，將2molNO和2molO2混合，無論如何反應，充分反應后體系中原子總數(shù)為8NA，故A符合題意；

B．膠體粒子是多個微粒形成的聚合體，將100mL0.1mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒少于0.01NA，故B不符合題意；

C．CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應的過氧化鈉的物質(zhì)的量為=a/28mol，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NaA/28，故C不符合題意；

D.100g質(zhì)量分數(shù)為9.8％的H2SO4水溶液中還含有大量的水，水中也含有氧原子，氧原子數(shù)目大于0.4NA故答案為：A【分析】

A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子總數(shù)反應后與反應前不變

B．膠體粒子是多個微粒形成的聚合體，F(xiàn)e(OH)3膠粒少于鐵離子微粒數(shù)

C．CO2通過Na2O2使其增重的質(zhì)量相當于等物質(zhì)的量的CO質(zhì)量，所以反應的過氧化鈉的物質(zhì)的量為=a/28mol，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與過氧化鈉數(shù)目一樣

D．水中也含有氧原子，所以溶液中氧原子數(shù)目大于0.4NA（硫酸所含氧原子?）8．【答案】D【解析】【解答】A.酯的水解反應與酯化反應互為可逆反應，酯不能完全水解，所以1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子數(shù)小于NA，A不符合題意；

B.pH=1的H2SO3溶液中c(H+)=1mol/L，缺少溶液的體積，不能計算H+的數(shù)目，B不符合題意；

CFe與稀硫酸反應產(chǎn)生FeSO4，1molFe與足量的稀硫酸反應轉(zhuǎn)移2NA個電子；Fe與足量稀硝酸反應產(chǎn)生Fe(NO3)3，1molFe與足量稀硝酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，C不符合題意；

D.丙烯與環(huán)丁烷最簡式都是CH2，式量是14，常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量為56g÷14g/mol=4mol，所以其中含有的C原子數(shù)為4NA個，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、酯在酸性條件下的水解為可逆反應；

B、溶液體積不明確；

C、鐵和稀硫酸反應后變?yōu)?2價，而和稀硝酸反應變?yōu)?3價；

D、丙烯和環(huán)丁烯的最簡式均為CH2。9．【答案】D【解析】【解答】A．Fe3+、I-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，不符合題意；

B．向該溶液中加入Cu，會發(fā)生反應：Fe2(SO4)3+Cu=FeSO4+CuSO4，再向其中加入鐵粉，若加入的Cu粉少量，F(xiàn)e首先發(fā)生反應：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,沒有固體析出，若加入的Cu粉足量，F(xiàn)e會發(fā)生反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，會析出固體析出，不符合題意；

C．Fe2(SO4)3是強酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生氫氧化鐵和硫酸，由于硫酸沒有揮發(fā)性，二者會再發(fā)生反應產(chǎn)生硫酸鐵，故將該溶液蒸干，得到的固體中不會混有氫氧化鐵，不符合題意；

D.100mL0.1mol/L該溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.01mol，和足量的Zn充分反應，根據(jù)電子守恒及元素守恒可知反應產(chǎn)生0.02molFe,其質(zhì)量是1.12gFe，符合題意。故答案為：D【分析】A.鐵離子具有強氧化性；

B.銅離子與鐵發(fā)生置換反應；

C.硫酸鐵水解不會生成氫氧化鐵；

?D.根據(jù)硫酸鐵與金屬鋅的反應進行計算。10．【答案】D【解析】【解答】解：A、Al跟過量的NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，故A錯誤；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，Al（NO3）3跟過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鹽，得不到氫氧化鋁，故B錯誤；C、氧化鋁不溶于水，不能與水反應生成氫氧化鋁，故C錯誤；D、氫氧化鋁不溶于弱堿，Al2（SO4）3和過量的NH3?H2O反應得到氫氧化鋁，故D正確；故選D．【分析】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，不溶于弱酸、弱堿；氧化鋁不溶于水，不能與水反應生成氫氧化鋁．據(jù)此判斷解答．11．【答案】D【解析】【解答】A．由題意知Cu與FeCl3發(fā)生了反應，蠟覆蓋的原因是蠟不與FeCl3溶液反應，故A不符合題意；B．腐蝕反應為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故腐蝕反應既是離子反應又是氧化還原反應，故B不符合題意C．氧化還原反應中，還原劑(Cu)的還原性大于還原產(chǎn)物(Fe2+)的還原性，故C不符合題意；D．腐蝕反應后的溶液中有Fe3+、Cu2+，氧化性Fe3+＞Cu2+，因此Fe先與Fe3+反應，再與Cu2+反應，情況一：一定量鐵粉得到充分反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，存在固體為銅，溶液中可能仍有Cu2+，D項不成立；情況二：Fe3+、Cu2+均得到充分反應(反應式如上)，此時存在固體為鐵和銅，溶液中不含F(xiàn)e3+、Cu2+，D項成立；綜上D項不一定成立，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.覆銅板放在FeCl3溶液浸泡，蠟沒有覆蓋到的銅會發(fā)生腐蝕反應而溶解；

B.腐蝕池中FeCl3溶液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2，該反應方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；

C.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；

D.Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，與氯化銅反應生成氯化亞鐵與Cu，Cu與氯化鐵也反應。12．【答案】A【解析】【解答】A.鈉先和水反應，生成NaOH和H2，H2能燃燒且不易溶于水；NaOH和氯化鋁溶液反應，因為氯化鋁過量，所以最終生成Al(OH)3沉淀，A符合題意；

B.鋁和燒堿溶液反應，生成NaAlO2和H2，沒有沉淀生成，B不合題意；

C.氫氧化鈉和氯化鐵反應，生成Fe(OH)3沉淀和氯化鈉，沒有氣體產(chǎn)生，C不合題意；

D.鋅和稀硫酸反應，生成ZnSO4和H2，沒有沉淀產(chǎn)生，D不合題意。

故答案為：A

【分析】A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl；

B.6NaOH+2Al=2NaAlO2+3H2↑；

C.3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl；

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。13．【答案】B【解析】【解答】A．金屬材料都是導體，非金屬材料不全都是絕緣體，例如石墨為導體，故A錯誤；B．工業(yè)制備硝酸關鍵反應為：氨氣的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，工業(yè)制備的關鍵反應為二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故B正確；C．光導纖維主要成分為二氧化硅，二氧化硅為氧化物，不是硅酸鹽，故C錯誤；D．硫在自然界中存在游離態(tài)，故D錯誤；故選：B．【分析】A．石墨是非金屬材料，能夠?qū)щ?；B．依據(jù)工業(yè)制硫酸、硝酸的反應解答；C．光導纖維主要成分為二氧化硅，二氧化硅為氧化物；D．硫在自然界中存在游離態(tài)．14．【答案】D15．【答案】（1）0（2）O2（3）H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓；H2S+Ni2+=Ni↓+2H++S↓（4）b（5）→足量CO2Al(OH)3→△【解析】【解答】(1)在Ni(CO)4中，碳元素的化合價與CO相同，為＋2價，故Ni的化合價為0，故答案為0；

（2）已知Ni2O3有強氧化性，加壓酸浸時有氣體產(chǎn)生且鎳被還原為Ni2+，說明Ni元素被還原，則反應只能是O元素被氧化為O2，故答案為：O2；

(3)濾渣D為單質(zhì)鎳、硫的混合物，說明通入H2S時，F(xiàn)e3＋、Ni2+發(fā)生還原反應，反應的離子方程式為：H2S＋2Fe3＋=2Fe2＋＋2H＋＋S↓；H2S+Ni2+=Ni↓+2H++S↓；

(4)通入H2S時，F(xiàn)e3＋、Ni2+發(fā)生還原反應，濾渣D為單質(zhì)鎳、硫的混合物，濾液C中含有Fe2＋離子和H＋離子，檢驗Fe2＋離子的試劑為K3[Fe(CN)6]，故答案為：b；

（5）浸出液E中存在AlO2—，首先通入足量的CO2要將AlO2—沉淀下來生成Al(OH)3，然后脫水生成Al2O3，故答案為：→足量CO2Al(OH)3→△Al2O3。

【分析】（1）在Ni(CO)4中碳元素的化合價與CO相同，然后根據(jù)化合價代數(shù)和為零計算Ni的化合價；

（2）根據(jù)氧化還原反應中電子守恒判斷O元素的化合價升高，生成氧氣；

（3）根據(jù)反應產(chǎn)物書寫離子方程式；16．【答案】（1）藍色沉淀；硫氰化鉀溶液；Fe(OH)3沉淀；（2）2Fe3++Fe=3Fe2+；Fe（3）0.96；b【解析】【解答】（1）取少量B于試管中，加入K3Fe(CN)6溶液，與Fe2+反應生成藍色沉淀；取少量B于試管中，加入硫氰化鉀溶液，與Fe3+反應液體變?yōu)榧t色；綜合上述實驗，說明A中鐵元素的存在形態(tài)有（2）①實驗一中，加入鐵粉的作用是與Fe3+反應生成Fe②對比實驗一、二，B顯黃色的主要原因不是因為含有Fe3+，而是因為含有Fe(OH)3膠體，理由是從B中去除（3）①取25.00mLA，加入足量稀硫酸，可與24.00mL0.2mol?1L?1KMnO4溶液恰好完全反應。已知MnO4?在酸性環(huán)境下被還原為Mn②a．A中含有Fe3+，滴入NaOH溶液，會生成Fe(OH)b．A中主要成分仍然是FeSO4，故答案為：b。

【分析】（1）依據(jù)題目信息判斷；利用現(xiàn)象判斷檢驗Fe（2）①依據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)判斷；②依據(jù)現(xiàn)象判斷；（3）①依據(jù)關系式法計算；②依據(jù)亞鐵鹽和亞鐵的氫氧化物易被氧化。17．【答案】（1）2：1（2）1：1；2：3；2：3（3）22.4bca（4）5.4（5）3.0（6）1.65mol【解析】【解答】解：（1）相同氧原子數(shù)，n（O）相同，CO與CO2的物質(zhì)的量比為2：1，相同條件下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以體積之比為2：1，故答案為：2：1；（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為1：1，則物質(zhì)的量之比為1：1，所以O原子數(shù)之比為2：3；根據(jù)m=VVmM知，其質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比=32g/mol：48g/mol=2：3；故答案為：1：1；2：3；2：3；（3）根據(jù)其組分相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，ag氣體含有的分子數(shù)為：b個，質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：ag：b個=cg：x個，x=bca個；cg該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：n=bcaNAmol，其體積為：V=n×Vm=bcaNAmol×Vm=22.4bcaNAL故答案為：22.4bcaNAL；（4）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．故答案為：5.4；（5）Al2（SO4）3溶液，陽離子、陰離子的個數(shù)之比為2：3，c（Al3+）=【分析】（1）相同氧原子數(shù)，n（O）相同，以此計算CO與CO2的物質(zhì)的量關系，相同條件下，物質(zhì)的量之比等于體積之比；（2）等