第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測(cè)試題 高二下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題一、選擇題1．以下元素為短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)見下表。元素XYZWT原子半徑/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外層電子數(shù)11667下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>XB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZC．Y與Z形成的化合物可能具有強(qiáng)氧化性D．常溫下，W單質(zhì)的分子間作用力小于T單質(zhì)2．前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，V的基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，X的族序數(shù)為周期數(shù)的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外層電子數(shù)之和為10，Z的價(jià)電子數(shù)是Y的3倍。下列說(shuō)法不正確的是A．第一電離能：B．Y與V形成的化合物中可能含非極性共價(jià)鍵C．氫化物的穩(wěn)定性：D．Y和Z兩者對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)3．2021年4月13日，日本政府向海洋排放核廢水的決議在國(guó)際社會(huì)引起巨大反響。下列有關(guān)核燃料中鈾()的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子序數(shù)為92 B．核電荷數(shù)為92 C．中子數(shù)為235 D．質(zhì)量數(shù)為2354．下列敘述中不正確的是A．在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析B．p軌道電子云輪廓圖是啞鈴形C．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道、自旋方向4個(gè)方面進(jìn)行描述D．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子的原子對(duì)應(yīng)為同一元素5．下列表示正確的是A．CH3Cl的電子式 B．鈉原子最外層電子的電子云圖：：C．四氯化硅的比例模型： D．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OOCCH36．下列說(shuō)法正確的是A．L能層含有2s、2p和2d三個(gè)能級(jí) B．原子中s軌道的電子云輪廓都為球形C．原子中3d2表示3d能級(jí)有兩個(gè)軌道 D．F處于同一能層的電子能量一定相同7．兩種元素的基態(tài)原子電子排布式分別是：①，②，下列比較中正確的是A．原子半徑：②<① B．非金屬性：②<①C．電負(fù)性：①>② D．第一電離能：②>①8．考古中常利用14C測(cè)定一些文物的年代。碳的14C核素的中子數(shù)為A．6 B．8 C．14 D．209．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第ⅡA族基態(tài)原子最外層電子排布均為B．第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)均相差8C．第四周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11D．除第一周期外，其余各周期的原子核外電子排布總是從ns開始，以np結(jié)束10．下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：B．的電子式：C．的最外層電子排布式：D．電離：11．下列對(duì)于元素符號(hào)角標(biāo)()的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A．X原子的中子數(shù)為AB．該元素的原子序數(shù)為ZC．若右上角標(biāo)為2-，則表示該元素的離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷D．X原子的核外電子數(shù)為Z12．下列原子或離子的核外電子排布式，正確的是A．18Ar：1s22s22p63s23p6 B．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1C．16S2-：1s22s22p63s23p4 D．9F：2s22p513．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．基態(tài)Cr的價(jià)電子軌道表示式：B．K原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．的空間填充模型：D．的電子式：14．位于周期表的哪個(gè)區(qū)A．d區(qū) B．區(qū) C．p區(qū) D．f區(qū)15．下列說(shuō)法正確的是A．原子的電子排布式：B．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多C．基態(tài)碳原子電子排布式違反了洪特規(guī)則D．電子云圖中的小黑點(diǎn)越密，表示該原子核外空間的電子越多二、非選擇題16．短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如圖所示。試回答下列問(wèn)題：(1)寫出E的元素符號(hào)：______。(2)寫出化合物A2C2的結(jié)構(gòu)式：______。(3)BA3的電子式為______。(4)寫出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(過(guò)量)與FC2反應(yīng)的離子方程式：______。17．請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)某元素的原子序數(shù)為33，則：此元素原子的電子總數(shù)是______；有_____個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有____個(gè)電子層，____個(gè)能級(jí)；簡(jiǎn)化的電子排布式為__________。(2)1s22s22p63s23違背了____________。核電荷數(shù)為24的元素，其價(jià)電子排布的軌道表示式______，其原子的最外層電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)分別為_____和_____。(3)電子排布式為1s22s22p63s23p6某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是________，原子核外電子云有________種不同的伸展方向。18．回答下列問(wèn)題：(1)第四周期中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_______。(填名稱)(2)它位于第_______族。(3)核外電子排布式是_______。(4)它有_______個(gè)能層，_______個(gè)能級(jí)，_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(5)價(jià)電子排布圖_______。(6)屬于_______區(qū)。19．處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布可用_______形象化描述；在基態(tài)原子中，最高電子層的原子軌道有_______個(gè)。20．按要求完成下列填空：(1)基態(tài)的電子排布式為______。(2)基態(tài)的價(jià)層電子排布式為______。(3)基態(tài)的結(jié)構(gòu)示意圖為______。(4)基態(tài)的軌道表示式為______。21．胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂()等化合物。(1)三硅酸鎂的氧化物形式為_______，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為_______。(2)鋁元素的原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_______種不同能級(jí)的電子。(3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑____(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______(4)、Mg0和都可以制耐火材料，其原因是______。a．、Mg0和都不溶于水b．、Mg0和都是白色固體c．、Mg0和都是氧化物d．、Mg0和都有很高的熔點(diǎn)22．A、B兩元素的最外層都只有一個(gè)電子。A的原子序數(shù)等于B的原子序數(shù)的11倍，A的離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素C與B易形成化合物B2C，該化合物常溫下呈液態(tài)。則（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，在固態(tài)時(shí)屬于________晶體。（2）C在固態(tài)時(shí)屬于________晶體，B與C形成化合物B2C的化學(xué)式為__________，電子式為____________，結(jié)構(gòu)式為________；它是由________鍵形成的分子，在固態(tài)時(shí)屬于________晶體。23．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最??；通常情況下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體。（1）A為______（填元素符號(hào)，下同），B為______，C為______；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。（2）試比較D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：____________（填化學(xué)式）。（3）A和B可形成原子個(gè)數(shù)比為的化合物，其化學(xué)式為______。（4）將E的單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．C【分析】Z和W最外層電子均為6，且Z原子半徑小，所以Z為O；W為S；T元素最外層電子書為7，其原子半徑介于Z和W之間，所以T為F；X和Y最外層電子均為1，均為短周期第IA族，X、Y元素半徑大于T，所以不能為氫元素，則X為L(zhǎng)i，Y為Na；據(jù)此分析解題。解析：A．據(jù)分析可知，Y為Na；Z為O；X為L(zhǎng)i，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小。所以簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>Y>X；故A錯(cuò)誤；B．W為S；Z為O；電負(fù)性大小為Z>W，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W；故B錯(cuò)誤；C．Y為K；Z為O；K和O形成的過(guò)氧化鉀即可以做氧化劑又可以做還原劑；故C正確；D．W為S；T為F；S單質(zhì)為分子晶體；F單質(zhì)為分子晶體；分子晶體之間作用力與分子量大小有關(guān)，S是以S8存在，F(xiàn)以F2存在，所以W單質(zhì)的分子間作用力大于T單質(zhì)；故D錯(cuò)誤；故答案選C。2．C【分析】前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)為周期數(shù)的3倍，X為O，V的基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，V為C，W為N，X、Y、Z不在同一周期，則Y在第三周期，Z為第四周期，三者的最外層電子數(shù)之和為10，Z的價(jià)電子數(shù)為Y的3倍，Y為Na，Z為Ga。解析：A．N的價(jià)層電子排布式為2s22p3，p軌道半充滿，不易失電子，第一電離能比O大，A正確；B．Na與C能形成乙炔鈉Na2C2，含非極性共價(jià)鍵，B正確；C．選項(xiàng)中未指明是簡(jiǎn)單氫化物，無(wú)法比較穩(wěn)定性，C錯(cuò)誤；D．類似于Al(OH)3的兩性，Ga(OH)3和NaOH有可能發(fā)生反應(yīng)，D正確；故答案選C。3．C【分析】原子中左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此解題。解析：A．原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于92，故A正確；B．核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于92，故B正確；C．中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)等于235，故D正確；故選C。4．D解析：A．不同元素的原子吸收光譜和發(fā)射光譜不同，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析，A正確；B．p電子云輪廓圖呈啞鈴形，B正確；C．決定電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有四個(gè)量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)，所以電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道、自旋方向4個(gè)方面進(jìn)行描述，C正確；D．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子是Si，3p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子的原子是Si或S，D錯(cuò)誤；故選D。5．C解析：A．一氯甲烷是共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．Na原子最外層電子為3s電子，電子云圖為球形，故B錯(cuò)誤；C．四氯化硅中氯原子的原子半徑小于硅原子，比例模型為，故C正確；D．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH2CH3，故D錯(cuò)誤；故選C。6．B解析：A．第二能層含有2s、2p兩個(gè)能級(jí)，所以不存在2d能級(jí)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．s軌道的電子云輪廓為球形，選項(xiàng)B正確；C．d能級(jí)的軌道數(shù)為5，即3d能級(jí)有5個(gè)軌道，3d2表示3d能級(jí)有兩個(gè)電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．F處于同一能層的電子，可能是處于不同的能級(jí)，所以能量不一定相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。7．A【分析】?jī)煞N元素的基態(tài)原子電子排布式分別是：①，②，則分別為N、O元素；解析：A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：②<①，故A正確；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；非金屬性：②>①，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；電負(fù)性：①<②，故C錯(cuò)誤；D．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N、O的第一電離能大?。篘>O；故D錯(cuò)誤；故選A。8．B解析：核素中，A為質(zhì)量數(shù)，Z為原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)，中子數(shù)=A-Z。核素的質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為6，所以中子數(shù)為，故選B。9．B解析：A．ⅡA族基態(tài)原子最外層電子排布均為ns2，故A正確；B．第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)ⅠA、ⅡA均相差8，ⅢA-0族均相差18，故B錯(cuò)誤；C．第四周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11，故C正確；D．第一周期只有兩種元素，以1S1開始，1S2結(jié)束，其余各周期的原子核外電子排布總是從ns開始，以np結(jié)束，故D正確；故答案選：B。10．C解析：A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)子數(shù)為8、質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)為，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨是離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．鐵元素的原子序數(shù)為26，鐵離子的最外層電子排布式為，故C正確；D．亞硫酸鈉在溶液中電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子，電離方程式為，故D錯(cuò)誤；故選C。11．A解析：A．X原子的質(zhì)量數(shù)為A，故A選；B．該元素的原子序數(shù)為Z，故B不選；C．右上角表示該微粒的電荷數(shù)，則若右上角標(biāo)為2-，則表示該元素的離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，故C不選；D．左下角表示該微粒的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則X原子的核外電子數(shù)為Z，故D不選；故選：A。12．A解析：A．Ar為18號(hào)元素，基態(tài)原子核外有18個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知18Ar的電子排布式為1s22s22p63s23p6，A正確；B．4s能級(jí)要寫在3d后邊，所以21Sc的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，B錯(cuò)誤；C．16S2-核外有18個(gè)電子，基態(tài)16S2-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，C錯(cuò)誤；D．9F核外有9個(gè)電子，基態(tài)F原子的電子排布式為1s22s22p5，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。13．A解析：A．基態(tài)Cr核外共24個(gè)電子，價(jià)電子排布式為，價(jià)電子軌道表示式書寫正確，A正確；B．每個(gè)K核外共有19個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C．的空間填充模型為，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)N原子的最外層有5個(gè)電子，則的電子式為，D錯(cuò)誤；故選A。14．B解析：Ag的質(zhì)子數(shù)為47，其核外電子排布式為[Kr]4d105s1，價(jià)電子排布式為4d105s1，根據(jù)價(jià)電子排布式可知Ag位于ds區(qū)，故答案為B。15．C解析：A．Ca為20號(hào)元素，核外電子排布式為：，故A錯(cuò)誤；B．同種能級(jí)的軌道數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C．電子填充在相同能級(jí)軌道時(shí)先分占不同軌道，且自旋相同，則碳原子的電子排布式應(yīng)為，選項(xiàng)中排布違背了洪特規(guī)則，故C正確；D．電子云圖中的小黑點(diǎn)越密，表示該原子核外空間的電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越多，并不代表電子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選：C。二、非選擇題16．SiH—O—O—H【分析】結(jié)合元素周期表分析，A為氫，B為氮，C為氧，D為鈉，E為硅，F(xiàn)為硫。據(jù)此回答。解析：(1)E為硅元素，元素符號(hào)為Si；(2)A2C2為過(guò)氧化氫，結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H；(3)BA3為氨氣，電子式為;(4)氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為。17．(1)333348[Ar]3d104s24p3(2)洪特規(guī)則16(3)S2-4解析：（1）原子序數(shù)為33的元素原子的電子總數(shù)是33，有33個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。根據(jù)原子的核外電子數(shù)，按照核外電子在原子軌道上的排布順序是1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s…書寫出其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，可知有4個(gè)電子層，8個(gè)能級(jí)，簡(jiǎn)化的電子排布式為[Ar]3d104s24p3。（2）洪特規(guī)則:電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同知1s22s22p63s23違背了洪特規(guī)則。核電荷數(shù)為24的元素為Cr，其原子核外有24個(gè)電子，電子排布式為[Ar]3d54s1，所以其價(jià)電子排布的軌道表示式，其原子的最外層電子數(shù)為1，未成對(duì)電子數(shù)為6。（3）電子排布式為1s22s22p63s23p6某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒是硫離子，這種微粒的符號(hào)是S2-，s軌道只有1個(gè)伸展方向、p軌道有3個(gè)伸展方向，核外電子排布為1s22s22p63s23p6，涉及3個(gè)s軌道、2個(gè)p軌道，因此其核外電子云(軌道)的伸展方向有4個(gè)。18．(1)鉻(2)ⅥB(3)1s22s22p63s23p63d54s1(4)4724(5)(6)d解析：（1）第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1，此元素為鉻。（2）鉻元素位于第四周期，其價(jià)電子排布式為3d54s1，屬于第ⅥB族元素。（3）鉻元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。（4）每個(gè)能級(jí)字母前的數(shù)字表示電子層數(shù)，所以該元素含有4個(gè)電子層，K能層上有1個(gè)能級(jí)1s，L能層上有2個(gè)能級(jí)，分別為2s、2p能級(jí)，M能層上有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p、3d能級(jí)，N能層上有1個(gè)能級(jí)，為4s，共7個(gè)能級(jí)；根據(jù)核外電子排布遵循的三大原理可知，每個(gè)核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不完全相同，所以鉻原子核外24個(gè)電子，共有24種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（5）鉻價(jià)電子排布式為：3d54s1，其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示為。（6）Cr屬于d區(qū)元素。19．電子云4解析：處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布可用電子云形象化描述，離核近的區(qū)域電子云密度較大，離核遠(yuǎn)的區(qū)域電子云密度較??；14C原子核外有6個(gè)電子，故其基態(tài)原子核外電子排布式為，其最高電子層是L層，L層有2s和2p兩個(gè)能級(jí)，其中2s能級(jí)有1個(gè)軌道，2p能級(jí)有3個(gè)軌道，14C原子的最高電子層共有4個(gè)原子軌道；故答案為電子云；4。20．解析：(1)基態(tài)的電子排布式；故答案為：。(2)基態(tài)的電子排布式為，其價(jià)層電子排布式為4s；故答案為：。(3)基態(tài)的結(jié)構(gòu)示意圖為；故答案為：。(4)基態(tài)的電子排布式為，其軌道表示式為；故答案為：。21．(1)2MgO·3SiO2·nH2O1s22s1(2)135(3)大Al(OH)3+OH-→AlO+2H2O(4)ad解析：（1）根據(jù)胃舒平中三硅酸鎂的化學(xué)式和書寫方法，三硅酸鎂的氧化物形式為2MgO·3SiO2·nH2O；與鎂元素在不同周期但在相鄰一族且性質(zhì)相似的元素是Li，其核外電子排布式為1s22s1；（2）鋁元素原子的核外共有13個(gè)電子，其每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，故共有13種；有1s.2s、2p、3s、3p共5個(gè)能級(jí)的電子；（3）與鋁元素同周期且原子半徑大于鎂的元素是鈉，其離子半徑大于鋁的離子半徑；兩者氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)