2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)綜合檢測卷二含解析新人教版化學(xué)必修第一冊

PAGEPAGE16綜合檢測卷(二)[時間：90分鐘滿分：100分]一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列關(guān)于物質(zhì)分類組合正確的是(C)選項混合物堿電解質(zhì)堿性氧化物A.CuSO4·5H2OCa(OH)2NaClNa2OB．鹽酸Na2CO3H2CO3Fe2O3C．鎂鋁合金KOHBaSO4CuOD．礦泉水Mg(OH)2稀硫酸Na2O2【解析】CuSO4·5H2O是純凈物，A錯誤；Na2CO3是鹽，B錯誤；稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)，Na2O2不是堿性氧化物，D錯誤。2．下列化學(xué)用語正確的是(A)A．CS2的結(jié)構(gòu)式：S=C=SB．H2SO4的電離方程式：H2SO4=H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C．Cl－的離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．用電子式表示氯化鈉的形成過程：Na·＋·Cl··,··eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))→Naeq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))Cl··,··eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))【解析】CS2中碳、硫原子通過雙鍵連接，CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，A項正確；H2SO4是二元強酸，電離方程式：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，B項錯誤；Cl－的核外有18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項錯誤；氯化鈉是離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程：，D項錯誤。3．已知2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，該反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)用語中正確的是(A)A．H2的結(jié)構(gòu)式：H—HB．中子數(shù)為12的鈉原子：eq\o\al(\s\up1(23),\s\do1(12))NaC．H2O的電子式：H＋[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))O··,··eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))]2－H＋D．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：【解析】氫分子中，氫原子最外層只有一個電子，兩個氫原子各供應(yīng)一個電子形成共用電子對，即形成氫氫共價單鍵，故A正確；AZX中Z代表質(zhì)子數(shù)，即原子序數(shù)，A代表質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，鈉的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12的鈉原子質(zhì)量數(shù)為23，所以中子數(shù)為12的鈉原子可表示為eq\o\al(\s\up1(23),\s\do1(11))Na，故B錯誤；水分子中氫原子與氧原子通過共用電子對形成共價鍵，所以電子式可表示為，故C錯誤；鈉原子核外有11個電子，失去一個電子形成鈉離子，所以鈉離子核外有10個電子，故D錯誤。4．從物質(zhì)分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)分于溶液等其他分散系的本質(zhì)特征是(C)A．膠?？梢詫?dǎo)電B．膠體是混合物C．膠體粒子直徑大小為1～100nmD．膠體的分散劑為氣體【解析】膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小，C項正確。5．抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說法中不正確的是(B)A．漂白粉露置于空氣中簡潔變質(zhì)B．氯水是比漂白粉、漂白液更穩(wěn)定的漂白劑C．漂白液的有效成分是NaClOD．工業(yè)上制漂白粉的方法是將氯氣通入石灰乳中【解析】漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，若露置于空氣中，次氯酸鈣會與空氣中的二氧化碳及水反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣及次氯酸，次氯酸見光易分解，導(dǎo)致變質(zhì)，A項正確；氯水中含有次氯酸，光照簡潔分解，因此它比漂白粉、漂白液穩(wěn)定性差，B項錯誤；漂白液是氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的，其有效成分是NaClO，C項正確；將氯氣通入石灰乳中，二者發(fā)生反應(yīng)制得漂白粉，主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣，其有效成分是次氯酸鈣，D項正確。6．關(guān)于下列試驗裝置或操作的說法中，正確的是(C)A．試驗裝置①可用于MnO2固體與濃鹽酸反應(yīng)制取干燥氯氣B．試驗裝置②中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍色，則能證明氧化性：Cl2>Br2>I2C．試驗裝置③中，先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成小球時，撤去酒精燈，通入Cl2，視察鈉與Cl2的反應(yīng)D．試驗裝置④用于除去Cl2中含有的少量HCl【解析】試驗裝置①制取的Cl2中含有水蒸氣，且不能用排水法收集，所以A錯誤；試驗裝置②無法證明Br2、I2的氧化性強弱，B錯誤；試驗裝置④中應(yīng)用飽和食鹽水，D錯誤。7．下列說法正確的是(B)A．CH4的摩爾質(zhì)量為16gB．在常溫常壓下等質(zhì)量的O2和SO2氣體的體積比為2∶1C．在標準狀況下，1molCCl4和1molH2的體積都約為22.4LD．將40gNaOH溶于1L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1【解析】CH4的摩爾質(zhì)量為16g·mol－1，A項錯誤；在常溫常壓下等質(zhì)量的O2和SO2氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，相同條件下的體積比等于物質(zhì)的量之比，即體積比為2∶1，B項正確；在標準狀況下，1molH2的體積約為22.4L,CCl4為液體，1molCCl4的體積遠小于22.4L，C項錯誤；將40gNaOH溶于1L水所得溶液的體積不為1L，則物質(zhì)的量濃度不為1mol·L－1，D項錯誤。8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(C)A．相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氫氣體積確定不相同B．56gFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NAD．任何條件下，22.4LNH3與18gH2O含電子數(shù)均為10NA【解析】相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氫氣的物質(zhì)的量相等，相同條件下體積相同，A項錯誤；56g即1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B項錯誤；NO2和N2O4的最簡式相同，均是NO2，因此46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA，C項正確；標準狀況下，22.4LNH3與18gH2O所含電子數(shù)均為10NA，D項錯誤。9．某氮的氧化物和灼熱的鐵進行反應(yīng)：4NxOy＋3yFeeq\o(=,\s\up7(高溫))yFe3O4＋2xN2，在某次試驗中，2mol該氧化物通過500g(過量)紅熱的鐵生成1molN2和1molFe3O4，則該氧化物的化學(xué)式為(B)A．NOB．NO2C．N2OD．N2O4【解析】2mol該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應(yīng)，生成1molN2和1molFe3O4，結(jié)合化學(xué)方程式可知，4∶2x∶y＝2mol∶1mol∶1mol，解得x＝1，y＝2，故NxOy的化學(xué)式為NO2,B項正確。10．下列關(guān)于氯氣或氯的化合物的敘述不正確的是(B)A．過量的鐵粉與氯氣反應(yīng)生成FeCl3B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀C．氯氣能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D．次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定【解析】鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，A項正確；SO2和Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到的是CaSO4，B項錯誤；Cl2和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)顯藍色，C項正確；HClO見光能分解，但Ca(ClO)2較穩(wěn)定，D項正確。11．已知還原性由強到弱的依次為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))>I－>Br－，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入確定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的剩余固體物質(zhì)的組成可能是(D)A．NaClB．NaCl、Na2SO4、NaIC．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaBr、Na2SO4【解析】依據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后依次取決于物質(zhì)氧化性或還原性的相對強弱，還原性最強的Na2SO3優(yōu)先與Cl2反應(yīng)生成Na2SO4：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl，所以固體中確定含有Na2SO4；其余依次為NaI、NaBr分別與Cl2反應(yīng)生成I2、Br2(均生成NaCl)，則固體中確定含有NaCl；有可能NaBr未反應(yīng)完全，但不會NaBr反應(yīng)完全而剩余NaI，生成的Br2、I2蒸干并灼燒時將揮發(fā)、升華脫離固體，D項正確。12．硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1mol·L－1，硫酸根離子濃度為0.3mol·L－1，則溶液中鎂離子的濃度為(C)A．0.3mol·L－1B．0.45mol·L－1C．0.15mol·L－1D．0.2mol·L－1【解析】依據(jù)電荷守恒，溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)＝陰離子所帶負電荷總數(shù)，設(shè)混合溶液體積為V，則3c(Al3＋)×V＋2c(Mg2＋)×V＝2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))×V，所以3c(Al3＋)＋2c(Mg2＋)＝2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))，代入已知數(shù)據(jù)得3×0.1mol·L－1＋2c(Mg2＋)＝2×0.3mol·L－1，解得c(Mg2＋)＝0.15mol·L－1，故C正確。13．CO與O2反應(yīng)生成CO2的歷程如下(部分微粒未畫出)：下列分析不正確的是(B)A．CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．CO和O生成CO2的過程涉及電子轉(zhuǎn)移【解析】CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形，所以A正確；據(jù)圖示可知，該過程中CO化學(xué)鍵不斷裂，而O2中O—O鍵斷裂，所以B不正確；不同非金屬元素原子之間形成極性共價鍵，二氧化碳分子結(jié)構(gòu)式為O=C=O，其中C=O鍵為極性共價鍵，所以C正確；CO和氧原子結(jié)合生成CO2的過程中，碳元素化合價由＋2價升為＋4價，氧元素化合價從0價降為－2價，所以該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，D正確。14．在配制溶液時，下列狀況會使所配溶液濃度偏高的是(B)A．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌B．未經(jīng)冷卻立刻將其轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．定容時，仰視容量瓶的刻度線D．定容后搖勻，發(fā)覺液面降低，又補加少量蒸餾水至刻度線【解析】由c＝eq\f(n,V)可知，溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，n偏小，則c偏小，A項錯誤；未經(jīng)冷卻立刻將其轉(zhuǎn)移至容量瓶中，冷卻后溶液體積V偏小，n不變，則c偏大，B項正確；定容時，仰視容量瓶的刻度線，V偏大，可使所配溶液濃度偏低，C項錯誤；定容后又補加少量蒸餾水，n不變，體積V偏大，則c偏小，D項錯誤。15．用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是(夾持儀器略)(C)選項A.B.C.D.X中試劑水濃鹽酸雙氧水碘水Y中試劑FeMnO2MnO2NaBr制取氣體H2Cl2O2Br2【解析】鐵和水蒸氣須要在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，A不正確；二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)須要加熱，圖中缺少加熱裝置，且Cl2不能用排水法收集，B不正確；雙氧水在二氧化錳催化作用下分解制取氧氣的裝置為固液不加熱型，用排水法收集氧氣，故C正確；強氧化劑可以制取弱氧化劑，碘單質(zhì)的氧化性比溴單質(zhì)弱，則碘水與溴化鈉不反應(yīng)，D不正確。16．如圖是用KClO3與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的簡易裝置。下列說法正確的是(B)A．A中固體也可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、二氧化錳等代替B．裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2OC．待沒有氣泡產(chǎn)生后，向A中加入足量AgNO3，依據(jù)沉淀質(zhì)量可求出剩余鹽酸的量D．裝置B盛放的是飽和食鹽水，目的是除去HCl【解析】濃鹽酸與二氧化錳在常溫下不反應(yīng)，A項錯誤；KClO3與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，化學(xué)方程式為KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，B項正確；反應(yīng)得到的產(chǎn)物中有KCl，向A中加入足量的AgNO3，生成AgCl，若鹽酸過量，也與AgNO3反應(yīng)生成沉淀，因此不能利用沉淀質(zhì)量求出剩余鹽酸的量，C項錯誤；裝置B用于收集氯氣，D項錯誤。17．下列離子方程式書寫正確的是(C)A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓C．氯氣與澄清石灰水反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑【解析】氯氣與水反應(yīng)，離子方程式：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故A錯誤；硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故B錯誤；氯氣與澄清石灰水反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故C正確；銅與鹽酸不反應(yīng)，故D錯誤。18．把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：試驗現(xiàn)象①中溶液變藍且無其他明顯現(xiàn)象②中無明顯現(xiàn)象③中溶液褪色④中產(chǎn)生黃綠色氣體下列分析正確的是(D)A．①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性B．②中無明顯現(xiàn)象說明未發(fā)生反應(yīng)C．③中反應(yīng)后氯元素全部以KCl形式存在D．④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O【解析】②中濃鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水的過程沒有明顯的現(xiàn)象，B項錯誤；濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，③中反應(yīng)后氯元素化合價發(fā)生變更，且由生成物可知，其不行能全部以KCl形式存在，C項錯誤；次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)為ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，D項正確；③④中產(chǎn)生的Cl2與①中的KI反應(yīng)生成I2，溶液變藍，HCl與KI不反應(yīng)，A項錯誤。19．下列試驗操作正確的是(D)A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)覺取量過多，為了不奢侈，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．用濃硫酸配制確定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中【解析】取出Na2CO3溶液，發(fā)覺取量過多，不能放回原瓶，否則會污染原試劑，A項錯誤；鋇離子有毒，可污染地下水，不能干脆排放，B項錯誤；蒸發(fā)時不能蒸干，有大量固體析出時即停止加熱，利用余熱蒸干，C項錯誤；容量瓶只能在常溫下運用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，D項正確。20．KClO3在酸性溶液中可將VO2＋氧化成VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))，而自身被還原為Cl－。欲使3molVO2＋氧化成VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))，須要氧化劑KClO3的物質(zhì)的量是(B)A．0.2molB．0.5molC．1molD．3mol【解析】VO2＋氧化成VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))，V元素化合價從＋4價升到＋5價，3molVO2＋氧化成VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))失去電子3mol，KClO3被還原為Cl－，Cl元素化合價從＋5價降到－1價，得到電子的物質(zhì)的量為3mol，則須要氧化劑KClO3的物質(zhì)的量為eq\f(3mol,6)＝0.5mol；B項正確。21．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與探討中經(jīng)常接受，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過試驗的驗證。以下類推的結(jié)論正確的是(D)A．由“Cl2＋H2O=HCl＋HClO”反應(yīng)可推出“F2＋H2O=HF＋HFO”反應(yīng)也能發(fā)生B．HCl是強酸，推出HF也是強酸C．由“2Fe＋3Cl2=2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe＋3I2=2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相像，Na常溫下與水猛烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水猛烈反應(yīng)【解析】F2與H2O反應(yīng)生成HF和氧氣：2F2＋2H2O=4HF＋O2，A項錯誤；HF是弱酸，B項錯誤；Fe與I2反應(yīng)生成FeI2：Fe＋I2=FeI2，C項錯誤；同一主族從上到下，元素的金屬性慢慢增加，故K常溫下與水反應(yīng)比Na常溫下與水反應(yīng)更猛烈，D項正確。22．將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應(yīng)后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個化學(xué)反應(yīng)為①SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Fe2＋＋W，②Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是(C)A．還原性：Cr3＋＞SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W為OH－【解析】反應(yīng)SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Fe2＋＋W中，SO2是還原劑，F(xiàn)e2＋為還原產(chǎn)物，所以還原性：SO2＞Fe2＋，反應(yīng)Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O中，F(xiàn)e2＋為還原劑，Cr3＋為還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2＋＞Cr3＋，則還原性：SO2＞Cr3＋，A項錯誤；由得失電子守恒和電荷守恒配平方程式②為Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，則a＝6，b＝14，B項錯誤；Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))具有氧化性，能將Fe2＋氧化，也能將Na2SO3氧化成Na2SO4，C項正確；由方程式①電荷守恒知，W為H＋，D項錯誤。23．現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y在同一周期，Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價和最低化合價之和為零Z主族序數(shù)是周期數(shù)的2倍Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是(B)A．常溫時，X單質(zhì)能與水發(fā)生猛烈反應(yīng)B．離子半徑：Z>QC．Y、Z、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱D．位于第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)【解析】依據(jù)表中相關(guān)信息推想出X為Be，Y為C，Z為S，Q為Cl，Be的金屬性比Mg弱，Mg與熱水反應(yīng)，所以常溫時Be單質(zhì)不能與水發(fā)生猛烈反應(yīng)，A錯誤；S、Cl位于同一周期，原子序數(shù)：S<Cl，則離子半徑：S2－>Cl－，B正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性與非金屬性一樣，非金屬性C<S<Cl，則酸性：碳酸<硫酸<高氯酸，C錯誤；位于第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)為碘單質(zhì)，在常溫常壓下為固態(tài)，D錯誤。24．向100mLNaOH溶液中通入確定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(D)A．通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1B．通入的CO2在標準狀況下體積為448mLC．通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1【解析】依據(jù)圖像可知，加鹽酸的體積為0～25mL時，無氣體生成，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，消耗HCl的物質(zhì)的量為0.2mol·L－1×0.025L＝0.005mol，所以n(Na2CO3)＝0.005mol；加入鹽酸100mL時恰好完全反應(yīng)，此時溶質(zhì)只有氯化鈉，n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2mol·L－1×0.1L＝0.02mol，則n(NaHCO3)＝0.02mol－0.005mol×2＝0.01mol，通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分為NaHCO3、Na2CO3，二者物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1，A、C項錯誤；加鹽酸的體積為25～100mL時，產(chǎn)生氣體，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3＋HCl=CO2↑＋NaCl＋H2O，此反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量是0.2mol·L－1×0.075L＝0.015mol，放出的CO2在標準狀況下的體積為0.015mol×22.4L·mol－1＝0.336L＝336mL，所以氫氧化鈉溶液中通入CO2在標準狀況下的體積為336mL，B項錯誤；加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為NaCl溶液，依據(jù)元素守恒得，n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1L×0.2mol·L－1＝0.02mol，所以c(NaOH)＝eq\f(0.02mol,0.1L)＝0.2mol·L－1，D項正確。25．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法或表示錯誤的是(C)A．CH4分子呈正四面體形B．78gNa2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為3NAC．3.4g氨氣中含有N—H鍵的數(shù)目為0.3NAD．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O【解析】CH4分子構(gòu)型為正四面體形，A選項正確；過氧化鈉是由Na＋和Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))構(gòu)成，78gNa2O2晶體中所含離子總數(shù)：eq\f(78g,78g/mol)×3×NAmol－1＝3NA，B選項正確；一分子NH3含3個N—H鍵，3.4g氨氣中含有N—H鍵的數(shù)目為eq\f(3.4g,17g/mol)×3×NAmol－1＝0.6NA，C選項錯誤；二氧化碳中，中心原子C分別和兩個O共用兩對電子對，形成兩個碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，D選項正確。二、非選擇題(本大題有5小題，共50分)26．(10分)(1)為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量的__Fe__(填元素符號)。(2)人體血液中的下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是__b__(填字母，下同)。a．H2CO3b．葡萄糖(C6H12O6)c．NaHCO3d．NaCl(3)區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液可選用的方法或試劑是__a__。a．CaCl2溶液b．焰色試驗c．Ca(OH)2溶液d．NaOH溶液(4)下列變更中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是__c__。a.金屬的冶煉b．鋼鐵的銹蝕c．鐘乳石的形成d．食物的變質(zhì)(5)下列過程必需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是__d__。a．Cl2→ClO－b．NH3→NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))c．KMnO4→MnO2d．Fe2＋→Fe3＋(6)質(zhì)量相同的兩份鋁粉，分別放入足量的鹽酸和NaOH溶液中，放出的H2在同溫同壓下體積之比為__1∶1__。(7)明礬[硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物，化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O]是一種常用添加劑，明礬在水中能電離出兩種金屬離子和酸根離子。寫出硫酸鋁鉀的電離方程式：__KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))__?！窘馕觥?1)硫酸亞鐵溶液變質(zhì)主要是亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化，加入Fe，可防止亞鐵離子被氧化：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。(2)碳酸是酸，NaHCO3和氯化鈉是鹽，它們都屬于電解質(zhì)，葡萄糖不能電離，不屬于電解質(zhì)，b項符合題意。(3)碳酸鈣難溶于水，碳酸氫鈣可溶于水，所以可用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液；兩者均含鈉元素，焰色試驗均為黃色，所以不能用焰色試驗鑒別；Ca(OH)2溶液中的鈣離子能與Na2CO3溶液中的碳酸根離子形成碳酸鈣沉淀：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2溶液中的OH－能與NaHCO3中的HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))生成COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，生成的COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))能進一步與Ca2＋生成沉淀，所以不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液；NaOH溶液與Na2CO3溶液混合不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，而與NaHCO3雖能反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，所以a項正確。(4)金屬的冶煉一般是將金屬元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，有化合價的變更，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；鋼鐵銹蝕的本質(zhì)是Fe被氧化；鐘乳石的形成過程：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，不涉及氧化還原反應(yīng)；食物的變質(zhì)緣由包括食物被氧化。c項正確。(5)Cl2可與NaOH溶液反應(yīng)生成ClO－：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，Cl2既是氧化劑又是還原劑，不需另加氧化劑；NH3→NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))沒有化合價的變更，不需加入氧化劑；KMnO4→MnO2是還原反應(yīng)，不需加氧化劑；Fe2＋→Fe3＋中Fe化合價上升，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，需加入氧化劑。所以d項正確。(6)Al無論是與鹽酸反應(yīng)，還是與NaOH溶液反應(yīng)生成H2都是Al失電子、H得電子。依據(jù)電子得失守恒可知，相同質(zhì)量的鋁粉失電子數(shù)相同，則在同溫同壓下，生成H2的體積也相同，體積之比為1∶1。(7)依據(jù)題意，明礬電離出K＋、Al3＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，電離方程式為KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。27．(8分)某同學(xué)設(shè)計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。請回答下列問題：(1)儀器1的名稱：__分液漏斗__。裝置5的作用：__液封，防止空氣進入裝置4__。(2)試驗起先時，關(guān)閉K2，打開K1，反應(yīng)一段時間后，再打開K2，關(guān)閉K1，發(fā)覺裝置3中溶液不能進入裝置4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入裝置4中：__在裝置2、3之間添加限制開關(guān)__。(3)裝置改進后，將裝置3中反應(yīng)后的溶液壓入裝置4中，在裝置4中析出了灰綠色沉淀。從試驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的緣由是__裝置4內(nèi)的空氣沒有排盡__?！窘馕觥吭撗b置制備Fe(OH)2白色沉淀的思路是在排盡空氣的氣氛中，鐵屑和稀硫酸反應(yīng)先得到FeSO4，同時產(chǎn)生H2，再利用氣體產(chǎn)生的氣壓把FeSO4溶液壓至裝置4中與NaOH反應(yīng)，得到Fe(OH)2，留意所需試劑也須要加熱除掉溶解氧。(1)儀器1是分液漏斗，該反應(yīng)須要置于無氧環(huán)境，留意與防倒吸無關(guān)，裝置5的作用是液封，防止空氣進入裝置4。(2)試驗起先時，關(guān)閉K2，打開K1，反應(yīng)一段時間后，再打開K2，關(guān)閉K1，發(fā)覺3中溶液不能進入4中。緣由是產(chǎn)生的H2從左側(cè)導(dǎo)管逸出，沒有足夠的壓強將FeSO4溶液壓出，因此需在裝置2、3之間添加限制開關(guān)。(3)灰綠色沉淀產(chǎn)生的緣由是裝置4中的空氣沒有完全排盡，F(xiàn)e(OH)2被空氣中的氧氣氧化。28．(11分)下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥①⑦④三③⑤⑧⑩四②⑨(1)寫出⑥與⑧元素組成的最簡潔分子的電子式：____。(2)①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__NH3＋HNO3=NH4NO3__，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是__Al3＋__(填離子符號)。(3)②③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是__KOH__(填化學(xué)式)；元素⑧的簡潔氫化物的結(jié)構(gòu)式為__H—Cl__，該氫化物和元素④的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2F2＋2H2O=4HF＋O2__。(4)第三周期與②同主族的元素的單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式為___；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱的依次為__Br－＞Cl－＞F－__(用離子符號表示)。【解析】依據(jù)元素在周期表中的位置知，①為N元素，②為K元素，③為Mg元素，④為F元素，⑤為Al元素，⑥為C元素，⑦為O元素，⑧為Cl元素，⑨為Br元素，⑩為Ar元素。(1)元素⑥與⑧組成的最簡潔化合物為四氯化碳，四氯化碳為共價化合物，其電子式為。(2)①的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外的離子中，鋁離子是電子層數(shù)最少的離子中核電荷數(shù)最大的，故鋁離子是第三周期中離子半徑最小的。(3)②為K元素，③為Mg元素，⑤為Al元素，其中K的金屬性最強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的為KOH；元素⑧的簡潔氫化物為HCl，HCl分子中存在1個氫氯共價鍵，其結(jié)構(gòu)式為H—Cl；元素④的單質(zhì)為氟氣，氟氣與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2＋2H2O=4HF＋O2。(4)與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)為鈉，鈉在⑦的單質(zhì)氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為；④⑧⑨分別為F、Cl、Br元素，非金屬性：F＞Cl＞Br，則元素陰離子的還原性由強到弱的依次為Br－＞Cl－＞F－。29．(11分)Ⅰ.為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下試驗：已知：氣體甲和氣體乙組成元素相同。請回答：(1)氣體乙的摩爾質(zhì)量是__28__g·mol－1__。(2)X的化學(xué)式是__FeC2O4__。(3)寫出X在隔絕空氣條件下加熱分解的化學(xué)方程式：__FeC2O4eq\o(=,\s\up7(△))FeO＋CO↑＋CO2↑__。Ⅱ.電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：(1)步驟(Ⅰ)中分別操作名稱是__過濾__。(2)沉淀B中主要含有__Cu、Fe__，氣體D是__H2__。(3)寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學(xué)方程式：__2FeCl2＋Cl2=2FeCl3__。(4)步驟(Ⅲ)中，將Cl2換成H2O2也能達到同樣的目的，寫出H2O2將Fe2＋氧化為Fe3＋的離子方程式：__2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O__。【解析】Ⅰ.(1)混合氣體通入足量的澄清石灰水中得到白色沉淀，能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2，也可能是SO2，氣體甲和氣體乙組成元素相同，因此組合可能是CO2、CO或SO2、SO3，假如混合氣體是SO2、SO3，通入足量澄清石灰水，沒有氣體逸出，因此甲為CO2，乙為CO，即氣體乙的摩爾質(zhì)量為28g·mol－1。(2)依據(jù)(1)的分析，白色沉淀是CaCO3，即CO2物質(zhì)的量為eq\f(5.00g,100g·mol－1)＝0.05mol，氣體甲和氣體乙平均相對分子質(zhì)量為36，依據(jù)十字交叉法，推出CO物質(zhì)的量為0.05mol，即X中碳原子的物質(zhì)的量為(0.05＋0.05)mol＝0.1mol，紅棕色固體為Fe2O3，X中含有鐵元素，X中鐵原子物質(zhì)的量為eq\f(4.00g,160g·mol－1)×2＝0.05mol，氧原子的質(zhì)量為7.2g－0.05mol×56g·mol－1－0.1mol×12g·mol－1＝3.2g，即X中氧原子物質(zhì)的量為eq\f(3.2g,16g·mol－1)