2024年江蘇省南通市中考化學試卷真題（含答案）

南通市2024年初中畢業(yè)、升學考試試卷化學一、選擇題1．江海大地河網密布，水資源豐富。下列有利于構建人水和諧新南通的是（）A．直接向河流中排放生活廢水 B．及時清理河道垃圾 C．大量抽取地下水作工業(yè)用水 D．過度繁殖水生植物2．詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物3．“實驗室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的實驗裝置及操作不正確的是（）A．裝入MnO2 B．制備O2 C．干燥O2 D．收集O24．生活中處處有化學。下列說法正確的是（）A．花生油的主要成分為淀粉 B．油鍋著火后立即用鍋蓋蓋滅 C．制作門窗的鋁合金屬于有機高分子材料 D．鐵釘在干燥的空氣中比在潮濕的空氣中更易生銹閱讀下列材料，完成第15～16題。南通作為沿海城市，對海水資源的利用有著得天獨厚的優(yōu)勢。從海水中可獲得淡水、NaCl、KCl等物質，電解飽和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2進一步反應生成HCl，HCl溶于水制得鹽酸。5．下列關于Cl2+H22HCl的說法正確的是（）A．反應前后分子種類發(fā)生變化 B．反應前后元素種類發(fā)生變化 C．反應前后分子總數(shù)發(fā)生變化 D．反應前后原子總數(shù)發(fā)生變化6．下列物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．氯化鉀熔點高，可用作鉀肥 B．氯化鈉是白色固體，可用作調味品 C．氫氧化鈉溶液呈堿性，可用于吸收酸性氣體 D．鹽酸具有揮發(fā)性，可用于實驗室制備二氧化碳7．SO2與O2反應制備SO3是硫酸工業(yè)中的重要反應，其微觀變化過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．SO2發(fā)生氧化反應 B．反應后催化劑的質量減少 C．參加反應的SO2和O2的質量比為2：1 D．該反應的化學方程式為SO2+O2SO38．“侯氏制堿法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，溶質的質量分數(shù)增大 C．40℃時，NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)可能小于NaHCO3溶液中溶質的質量分數(shù) D．40℃時，將15gNaCl溶于50g水中，可獲得NaCl飽和溶液9．下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）A．去除粗鹽中難溶性雜質：將粗鹽溶解、過濾、蒸發(fā) B．比較Al片、Cu片的硬度：將兩片金屬相互刻畫，觀察現(xiàn)象 C．探究CO和Fe2O3反應的氣態(tài)產物：按圖所示裝置進行實驗 D．判斷某水樣是否屬于硬水：用玻璃棒蘸取該水樣滴在pH試紙上，觀察現(xiàn)象10．學習小組為探究氫氣還原氧化銅所得固體產物X的組成，設計如下實驗：步驟1觀察產物X的顏色為紅色。步驟2向產物X中加入過量的鹽酸充分反應，過濾得到9.6g紅色固體和藍色溶液。步驟3向步驟2所得藍色溶液中加入過量的Na2H2Y溶液，測得與CuCl2反應的Na2H2Y的質量為33.6g。已知：①Na2H2Y的相對分子質量為336②Cu2O為紅色固體③Cu2O+2HCl═Cu+CuCl2+H2OCuCl2+Na2H2Y＝CuH2Y+2NaCl下列說法正確的是（）A．產物X為Cu單質 B．步驟2所得藍色溶液中僅含有Cu2+、Cl﹣兩種離子 C．步驟3中參加反應的CuCl2的質量為27g D．產物X中Cu元素的質量分數(shù)為90.9%二、非選擇題。答案請按要求書寫在答題卡上。11．（8分）合成氨是20世紀偉大的成就之一。研究氨氣的組成、性質及用途具有重要意義。（1）液氨可用作制冷劑。構成氨分子的微粒是氮原子和。液態(tài)的氨轉化為氨氣的過程中，氨分子間的距離（填“變大”或“變小”）。（2）反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2可用于檢查輸送氯氣的管道是否泄漏。①N的質子數(shù)為7，核外第一層有2個電子，則第二層有個電子。由Cl轉化為Cl﹣的過程中，Cl（填“得到電子”或“失去電子”）。②中H的化合價為+1價，則N的化合價為價。（3）NH3在能源與環(huán)境領域應用廣泛。①NH3燃燒生成N2和H2O，未來可用作化石燃料的替代能源，從產物的角度分析，作為燃料NH3相比于CH4的優(yōu)點是。②NH3可用于煙氣脫硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化學式為。12．（6分）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）為原料制備MgCO3。實驗過程如下：已知：①在溶液中，pH＝5.0時AlCl3完全轉化為Al（OH）3沉淀，pH＝8.5時MgCl2開始生成Mg（OH）2沉淀。②MgCl2在過量Na2CO3溶液中會生成Mg（OH）2沉淀。（1）“酸溶”時，MgCO3與稀鹽酸反應的化學方程式為。（2）“氧化”時發(fā)生的反應為2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。①反應前后化合價發(fā)生變化的元素有O、。②“酸溶”時需加入稍過量的稀鹽酸，原因可能是（寫一條）。（3）“調pH”時，需控制溶液pH為。（4）“沉鎂”時，為提高MgCO3的純度，試劑加入順序為（填“a”或“b”）。a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液13．（9分）氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。Ⅰ制取氫氣（1）相同溫度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等體積等濃度的稀鹽酸中制取H2，反應更劇烈的是（填“Fe”或“Zn”）。（2）高溫下C與水蒸氣反應生成CO和H2，CO和水蒸氣繼續(xù)反應得到CO2和H2。①CO和水蒸氣反應的化學方程式為。②反應后的氣體中含有H2、CO、CO2及水蒸氣，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合氣體中的百分含量，原因是。（3）利用太陽能電廠富余電力電解水制氫，電極上微觀粒子的變化情況如圖1所示。太陽能屬于（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B電極表面生成H2的過程可描述為。Ⅱ儲存氫氣（4）碳納米管（圖2）與活性炭均具有疏松多孔的結構，研究表明碳納米管吸附儲氫的能力是活性炭的10倍。碳納米管吸附儲氫屬于變化。（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應生成MgHn，MgHn中Mg與H的質量比為12：1，則n＝。14．（11分）學習小組配制一定質量分數(shù)的NaHCO3溶液并探究其性質。Ⅰ配制一定質量分數(shù)的NaHCO3溶液（1）“稱量”時，用（填“鑷子”或“藥匙”）從試劑瓶中取出NaHCO3粉末。（2）“溶解”時，若需量取15.0mL的水，當量筒中已有14.6mL水時，后續(xù)加水使用的儀器為（填字母）。（3）配制過程中玻璃棒的作用是（填字母）。a.攪拌b.引流c.蘸取Ⅱ探究NaHCO3溶液的性質（4）取少量NaHCO3溶液，向其中滴入無色酚酞溶液后顯色，說明NaHCO3溶液呈堿性。（5）取三份NaHCO3溶液，向其中分別滴入CaCl2溶液。試劑用量、濃度及實驗現(xiàn)象如下表所示。實驗編號實驗1實驗2實驗3NaHCO3溶液1mL0.8%1mL0.8%1mL0.8%CaCl2溶液1滴0.1%1滴11%6滴11%實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無色氣體①“實驗3”生成的白色沉淀為CaCO3，無色氣體為CO2，此外還生成NaCl和H2O，“實驗3”中反應的化學方程式為。②“實驗2、3”中發(fā)生的化學反應相同，從氣體溶解度的角度分析“實驗2”中沒有觀察到CO2逸出的原因是。③三組實驗研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后，能否觀察到明顯現(xiàn)象與相關。④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。設計實驗鑒別濃度均為0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。簡述實驗方案（包括操作、現(xiàn)象和結論）。（實驗中須使用的試劑：0.1%的CaCl2溶液）15．（6分）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一種方法。（1）CO2催化加氫合成CH3OH的反應為CO2+3H2CH3OH+H2O。①該反應（填“屬于”或“不屬于”）置換反應。②以17.6噸CO2為原料反應制得3.2噸CH3OH，計算CO2的轉化率。（CO2的轉化率＝×100%CO2，請將計算過程寫到答題卡上）（2）CO和H2在高溫、催化劑作用下也能合成CH3OH，該反應的化學方程式為。

2024年江蘇省南通市中考化學真題參考答案一、選擇題1．B2．C3．B4．B5．A6．C7．A8．C9．D10．D11．（1）氫原子；變大。（2）5；得到電子。（3）①燃燒產物無污染（或環(huán)保）。②NO。12．（1）MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O；（2）①Fe；②廢渣溶解充分，提高原料的浸出率（合理即可）；（3）5.0≤pH＜8.5；（4）b。13．（1）Zn（2）CO+H2OCO2+H2；氧化鈣與水蒸氣反應，消耗了水蒸氣，使氫氣的百分含量提高。（3）可再生能源；氫離子在B電極上得到電子生成氫氣分子。（4）物理。（5）2。14．（1）藥匙。（2）c。（3）a。（4）紅。