化學(xué)（人教版必修2）練習(xí)第01章第01節(jié)第02課時(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)課時(shí)作業(yè)

課時(shí)作業(yè)(二)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)鞏固練(25分鐘50分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分)1．下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法不正確的是()①Li通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸②堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時(shí)可直接用手拿③堿金屬中還原性最強(qiáng)的是鉀④堿金屬的陽(yáng)離子中，氧化性最強(qiáng)的是Li＋⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大⑥從Li到Cs，單質(zhì)的密度越來(lái)越大，熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高A．①②③⑥ B．②③④⑥C．③④⑤⑥ D．①③⑤⑥解析：鋰比煤油的密度小，放在煤油中的鋰會(huì)浮在煤油液面上而被空氣氧化，故①不正確；堿金屬能與手上的汗水反應(yīng)生成強(qiáng)堿而損傷皮膚，故②不正確；堿金屬中，原子電子層數(shù)越多，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，故③不正確；堿金屬中，從Li到Cs，單質(zhì)的密度總體上呈增大的變化趨勢(shì)，但其中K的密度小于Na，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)呈降低的變化趨勢(shì)，故⑥不正確。答案：A2．下列對(duì)鹵素的說(shuō)法不符合遞變規(guī)律的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C．F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強(qiáng)D．鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，顏色逐漸變淺，密度逐漸增大解析：從F→I，原子半徑依次增大，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，則陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，顏色逐漸變深，密度也逐漸增大。答案：D3．下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是()①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高⑤陰離子的還原性增強(qiáng)A．①②③ B．②③④C．②④⑤ D．④⑤解析：鹵族元素由上到下：?jiǎn)钨|(zhì)的顏色加深、沸點(diǎn)升高，②、④正確；單質(zhì)的氧化性減弱，①錯(cuò)；陰離子的還原性增強(qiáng)，⑤正確；HX的穩(wěn)定性減弱，③錯(cuò)。答案：C4．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述中正確的是()A．單質(zhì)的密度均小于1gB．原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而增大C．堿金屬元素在反應(yīng)中既能得到電子也能失去電子D．從Li到Cs，堿金屬元素單質(zhì)的密度越來(lái)越大，熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高解析：A項(xiàng)，單質(zhì)Rb和Cs的密度大于1g/cm答案：B5．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C．鈉與水的反應(yīng)不如鉀與水的反應(yīng)劇烈D．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)劇烈解析：同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，A項(xiàng)正確；鹵素中氟原子得電子的能力最強(qiáng)，堿金屬元素中鋰原子失去最外層電子的能力最弱，B項(xiàng)正確；堿金屬元素從上到下單質(zhì)的活潑性逐漸增強(qiáng)，與水的反應(yīng)越來(lái)越劇烈，即鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C項(xiàng)正確；鹵族元素從上到下非金屬性依次減弱，氯排在溴的上邊，氯的非金屬性強(qiáng)于溴，氯單質(zhì)與水反應(yīng)比溴單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D6．甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬瑢⒋巳芤旱谷氡?，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－解析：熟知有關(guān)鹵素的知識(shí)：①單質(zhì)氧化性為Cl2＞Br2＞I2，而對(duì)應(yīng)陰離子的還原性為I－＞Br－＞Cl－；②碘單質(zhì)可使淀粉變藍(lán)色，溴水顏色為橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后變?yōu)槌壬f(shuō)明甲中含有Br－，再加丙溶液無(wú)明顯變化，則說(shuō)明丙中無(wú)I－。答案：B7．已知鋇的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()A．鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B．鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋D．堿性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH解析：由于鋇的活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，所以鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，A錯(cuò)誤；鋇的活動(dòng)性不如鉀且先與水發(fā)生反應(yīng)，故不能置換出鉀，B錯(cuò)誤；由于金屬性：K＞Ba＞Na，故氧化性為Na＋＞Ba2＋＞K＋，C錯(cuò)誤；元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH，D正確。答案：D8．下列各組比較不正確的是()A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B．還原性：K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬NaC．熔、沸點(diǎn)：Li>Na>KD．堿性：LiOH<NaOH<KOH解析：鋰的活潑性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉劇烈，故A項(xiàng)正確；還原性：K>Na>Li，但K不能從NaCl溶液中置換出Na，因?yàn)镵先與H2O反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；堿金屬元素從Li到Cs熔、沸點(diǎn)逐漸降低，即Li>Na>K>Rb>Cs，故C項(xiàng)正確；從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次增強(qiáng)，即堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH，故D項(xiàng)正確。答案：B二、非選擇題(本題包括2大題，共18分)9．(6分)已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填化學(xué)符號(hào))。(1)屬于同周期元素的是________，屬于同主族元素的是________。(2)短周期中金屬性最強(qiáng)的元素是________。(3)上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________。解析：(1)弄清原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素在周期表中的位置關(guān)系，即電子層數(shù)與周期序數(shù)相等，所以A、B、C(即分別為Na、Cl、Al)同周期。主族的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等，所以A、D、E(即分別為Na、K、Li)同主族。(2)同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，但K不是短周期元素，故短周期中金屬性最強(qiáng)的元素應(yīng)為Na。(3)金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)。答案：(1)Na、Al、ClLi、Na、K(2)Na(3)KOH10．(12分)已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：(1)銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為_(kāi)_______，銫的原子序數(shù)為_(kāi)_______。(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出________色氣體，同時(shí)使紫色石蕊溶液顯________色，因?yàn)開(kāi)_________________________________(寫出化學(xué)方程式)。(3)預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性________(填“弱”或“強(qiáng)”)。解析：根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，結(jié)合銫在元素周期表中的位置知，銫原子核外電子分六層排布，分別是2、8、18、18、8、1，原子序數(shù)是55，最外層只有1個(gè)電子。銫與鈉同主族，具有極強(qiáng)的金屬性，與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化銫：2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑，氫氧化銫是強(qiáng)堿，使紫色石蕊溶液變藍(lán)色。答案：(1)6155(2)無(wú)藍(lán)2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑(3)強(qiáng)能力提升練(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分)1．下列有關(guān)銫及其化合物的說(shuō)法不正確的是()A．CsOH的堿性比KOH的強(qiáng)B．銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都生成H2C．Cs的還原性比Na的強(qiáng)，故Na＋的氧化性強(qiáng)于Cs＋的D．Na的金屬性比Cs的強(qiáng)解析：A項(xiàng)，K、Cs的最外層電子數(shù)都為1，Cs的電子層數(shù)比K的多，更容易失去最外層電子，故Cs的金屬性比K的強(qiáng)，CsOH的堿性比KOH的強(qiáng)，正確。B項(xiàng)，Cs的性質(zhì)與Na的相似，但與水或酸反應(yīng)更劇烈，都生成H2，正確。C項(xiàng)，Cs的還原性比Na的強(qiáng)，所以Na＋得到電子的能力比Cs＋的強(qiáng)，即氧化性：Na＋>Cs＋，正確。D項(xiàng)，Cs的金屬性強(qiáng)于Na的，錯(cuò)誤。答案：D2．堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)其性質(zhì)，其中不正確的是()A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B．鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C．它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，這是一種極強(qiáng)的堿D．它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸解析：根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，可以產(chǎn)生過(guò)氧化物、超氧化物等。答案：B3．第117號(hào)元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個(gè)電子層，且最外層有7個(gè)電子。下列敘述中正確的是()A．此X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，在常溫下很穩(wěn)定B．其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強(qiáng)氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2C．其單質(zhì)的分子式為X2，易溶于有機(jī)溶劑D．AgX是一種有色的易溶于水的化合物解析：因?yàn)閄顯－1價(jià)，所以X元素的氣體態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，但由于X的非金屬性很弱，所以HX在常溫下很不穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；X單質(zhì)氧化性比碘弱，不可與KI發(fā)生置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；類比Br2、I2等，C正確；類比AgCl、AgBr等，D錯(cuò)誤。答案：C4．借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是()A．已知Ca是第四周期、第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B．已知As是第四周期、第ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大解析：由堿金屬和鹵族元素的遞變性可知，同主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)，金屬活潑性增強(qiáng)，非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，A、B、C錯(cuò)誤；同主族隨核電荷數(shù)增大，原子半徑遞增，D正確。答案：D5．下列與有關(guān)非金屬元素?cái)⑹鲆约巴评斫Y(jié)果不正確的是()①非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為F2＋2Cl－=Cl2＋2F－②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr③非金屬性S＞As，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)④非金屬性O(shè)＞N，故O2與H2化合比N2更容易A．②③ B．③④C．①④ D．①②解析：F2通入NaCl溶液中應(yīng)該是F2先與水反應(yīng)；不能根據(jù)氫化物水化物的酸性判斷非金屬性；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易。答案：D6．如圖所示是氯氣的制備以及氯、溴、碘的非金屬性比較實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是()A．F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣B．裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體C．裝置E下層呈現(xiàn)紫紅色D．裝置E中有機(jī)試劑層呈現(xiàn)紫紅色，能說(shuō)明非金屬性：Br>I解析：A項(xiàng)，F(xiàn)2極易與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，所以F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣，正確。B項(xiàng)，氯氣易與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，所以不能用水吸收氯氣中的雜質(zhì)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，苯的密度比水的小，應(yīng)在上層，所以裝置E上層呈現(xiàn)紫紅色，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，但過(guò)量氯氣也會(huì)氧化碘離子生成碘單質(zhì)，造成干擾，所以不能證明非金屬性：Br>I，錯(cuò)誤。答案：A二、非選擇題(本題包括2大題，共20分)7．(8分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下表：X與Mg同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體Z單質(zhì)呈紫黑色，遇淀粉溶液顯藍(lán)色(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。(2)Z在周期表中的位置為_(kāi)_______。(3)判斷非金屬性X________Y。(4)判斷非金屬性Y________Z，寫出結(jié)構(gòu)上的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由表中信息推斷出X為S，Y為Cl，Z為I，則根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù)和同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可解決本題。答案：(1)(2)第五周期第ⅦA族(3)＜(4)＞二者最外層電子數(shù)相同，但I(xiàn)的電子層數(shù)多，原子半徑大，得電子能力弱8．(12分)某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4，振蕩，靜置A．浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，隨之消失②將一小塊金屬鈉放入冷水中B．分層，上層無(wú)色，下層紫紅色③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4，振蕩，靜置C．浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失④將一小塊金屬鉀放入冷水中D．分層，上層無(wú)色，下層橙紅色請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲____________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液、CCl4等。②儀器：________________、________________、燒杯、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式①