4.1.2堿金屬和鹵族課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第2課時堿金屬和鹵族元素的性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)由元素原子的最外層電子決定的。金屬元素的原子最外層電子數(shù)<4，易失去電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出金屬性（元素對應(yīng)原子失去電子的能力）;非金屬元素的原子最外層電子數(shù)>4，易得到電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出非金屬性（元素對應(yīng)原子得到電子的能力）四、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)LiNaKRbCs3111937551111123456核電荷數(shù)增大電子層數(shù)遞增原子半徑增大堿金屬相似性：最外層都有１個電子,都易失電子，化學(xué)性質(zhì)相似，表現(xiàn)金屬性（單質(zhì)：還原性）。隨著核電荷數(shù)遞增,原子電子層數(shù)遞增,原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強。堿金屬性質(zhì)(1)鈉、鉀與O2的反應(yīng)實驗現(xiàn)象：金屬鉀被加熱后熔成金屬小球，并且劇烈燃燒，發(fā)出紫色火焰。生成黃色固體堿金屬性質(zhì)只是其中一個反應(yīng)(2)鈉、鉀與H20的反應(yīng)金屬鉀浮在水面上，劇烈反應(yīng)，聽到微弱的爆鳴聲，并且出現(xiàn)紫色的火光。比鈉劇烈堿金屬性質(zhì)實驗現(xiàn)象：單質(zhì)與O2反應(yīng)與水反應(yīng)反應(yīng)程度LiLi2O劇烈產(chǎn)生氫氣NaNa2O、Na2O2更劇烈產(chǎn)生氫氣KK2O、K2O2、KO2輕微爆炸Rb更為復(fù)雜遇水立即燃燒爆炸Cs更為復(fù)雜遇水立即燃燒爆炸堿金屬與氧氣、水反應(yīng)比較越來越劇烈元素的金屬性的判斷依據(jù)2.根據(jù)元素單質(zhì)與水反應(yīng)的難易（易～強）3.根據(jù)元素單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易（易～強）6、對應(yīng)陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。4.根據(jù)元素最高價氧化物的水化物（氫氧化物）的堿性強弱（強～強）1.根據(jù)元素周期表判斷：同一主族從上到下金屬性增強。5.根據(jù)置換反應(yīng)堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度(g.cm3)熔點(℃)沸點(℃)Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4密度逐漸增大（除K）熔沸點逐漸降低堿金屬的物理性質(zhì)名稱相似性遞變性最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)核電荷數(shù)電子層數(shù)密度熔、沸點元素性質(zhì)最高價堿性鋰Li1單質(zhì)有強還原性，與多數(shù)非金屬、水、酸反應(yīng)鈉Na鉀K銣Rb銫Cs逐漸增多逐漸增多逐漸增大除K逐漸降低金屬性增強增強Rb堿金屬元素單質(zhì)：堿金屬元素的用途：

1.鋰電池是一種高能電池。鋰有機化學(xué)中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機）。2．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。

3．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計時儀器。課堂練習(xí)：1、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸Ｃ2、下列敘述中錯誤的是（）A、隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的核電荷數(shù)逐漸增大B、堿金屬具有強還原性，它們的離子具有強氧化性C、堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨著核電荷數(shù)的增大而降低D、堿金屬元素都是以化合態(tài)存在B3、鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（）A.鉀的密度比鈉的小B.鉀原子的電子層比鈉原子多一層C.鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D.加熱時，鉀比鈉更易汽化B(2020·淄博高一檢測)下列關(guān)于銫及其化合物的說法中不正確的是 (

)A.氫氧化銫是一種強堿,比KOH的堿性強B.銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈,都生成氫氣C.Cs的還原性比Na強,故Na+的氧化性大于Cs+D.Cs2CO3不易溶于水30D鹵族相似性：最外層都有7個電子，都易得電子，化學(xué)性質(zhì)相似。表現(xiàn)出非金屬性（單質(zhì)：氧化性）遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子的半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。①鹵素與氫氣的反應(yīng)鹵族鹵素反應(yīng)條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2冷暗處爆炸HF很穩(wěn)定Cl2光照或點燃HCl穩(wěn)定Br2加熱HBr較不穩(wěn)定I2持續(xù)加熱

HI很不穩(wěn)定條件越來越苛刻穩(wěn)定性逐漸減弱難易程越來越難②鹵素單質(zhì)的置換反應(yīng)鹵族實驗現(xiàn)象結(jié)論1.向KBr溶液中滴加氯水,振蕩后加入CCl4向KI溶液中滴加氯水,振蕩后加入CCl4溶液由

色變

，加CCl4振蕩后CCl4層變

色溶液由

色變

，加CCl4振蕩后CCl4層變

色2.向KI溶液中滴加溴水,振蕩后加入CCl4溶液由

色變

，加CCl4振蕩后CCl4層變

色鹵族無黃橙無無棕黃棕黃紫紅紫紅③能與水反應(yīng)鹵族反應(yīng)越來越難以發(fā)生反應(yīng)通式：X2+H2O=HX+HXO(不包括F2)元素的非金屬性的判斷依據(jù)2.根據(jù)元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易（易～強）3.根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性（穩(wěn)定～強）6、對應(yīng)陰離子的還原性強弱判斷。非金屬陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強。4.根據(jù)元素最高價氧化物的水化物（含氧酸）的酸性強弱（強～強）1.根據(jù)元素周期表判斷：同一主族從上到下非金屬性減弱5.根據(jù)置換反應(yīng)鹵族顏色逐漸變深密度逐漸增大熔沸點逐漸升高名稱相似性遞變性最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)顏色密度熔、沸點元素性質(zhì)氫化物穩(wěn)定性最高價酸性氟F7單質(zhì)具強氧化性，與大多數(shù)金屬、非金屬、強堿反應(yīng)氯Cl溴Br碘I逐漸增多逐漸變深逐漸增大逐漸升高非金屬性減弱逐漸減弱逐漸減弱總結(jié)

至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。1、下列關(guān)于FClBrI的性質(zhì)的比較，不正確的是（）A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)增加而增多B.被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而越大C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深C2、砹（At）是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（）A、砹化氫HAt很穩(wěn)定B、砹易溶于某些有機溶劑C、砹是有色固體D、AgAt不溶于水，NaAt易溶于水A3.氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確是（)

A、單質(zhì)的密度依次增大B、單質(zhì)的熔、沸點依次升高C、Cl2可從KBr溶液中還原出Br2D、F2可從NaCl溶液中還原出Cl2D4.元素周期表中某ⅠA族元素原子序數(shù)為x，那么同一周期的ⅢA族元素原子序數(shù)不可能為A.x＋25B.x＋2C.x＋12D.x＋26A5.某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用，可得到6g化合物X