2024學(xué)年全國百強(qiáng)高三5月質(zhì)量檢測試題化學(xué)試題含解析

2024學(xué)年全國百強(qiáng)名校高三5月質(zhì)量檢測試題化學(xué)試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋

金屬鐵比銅活

A將銅粉加入Fe2（SO5溶液中溶液變藍(lán)

潑

濃硫酸具有強(qiáng)氧化

B銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成

性和吸水性

C氧化鐵溶于足量HI溶液溶液呈棕黃色Fe3+呈棕黃色

向待測液中加入適量的NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試待測液中不存在

D

將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紙未變藍(lán)+

NH4

A.AB.BC.CD.D

2、鈍（T1）與鋁同族。Ti3+在酸性溶液中就能發(fā)生反應(yīng)：TF++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷錯誤的是

A.T1+的最外層有1個(gè)電子

B.T1能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物

C.酸性溶液中TF+比T1+氧化性強(qiáng)

D.TI+的還原性比Ag弱

3、在lOOkPa時(shí)，ImolC（石墨，s）轉(zhuǎn)化為ImolC（金剛石，s）,要吸收1.895kJ的熱能。下列說法正確的是

A.金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構(gòu)體

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.ImolC（石墨，s）比1molC（金剛石，s）的總能量低

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化

4、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

A制取84消毒液將Ch通入NaOH溶液中

B防止采摘下來的水果過早變爛保存在含有高鎰酸鉀的硅藻土箱子里

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

D分離氫氧化鐵膠體與FeCh溶液通過濾紙過濾

A.AB.BC.CD.D

5、下列化學(xué)用語正確的是

A.CH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯

B.次氯酸的電子式H：C1：O：

C.17cl原子3P亞層有一個(gè)未成對電子

D.碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向

6、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變

化情況如圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()

MMmol")

4,9510

Y同花-----

2molH；(j)___________、

ImolCH,OH(g)

°反應(yīng)過程

A.該反應(yīng)的AH=+91kJ?mol-1

B.加入催化劑，該反應(yīng)的AH變小

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CMOH,則AH增大

7、W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X，Y+具有相

同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法正確的是()

A.原子半徑：Y>Z>X>W

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>W

C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W>Z

D.X可分別與W、Y形成化合物，其所含的化學(xué)鍵類型相同

8、常溫下，控制條件改變O.lmoll-i二元弱酸H2c2。4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4,CztV-的物質(zhì)的量分

c(X)

數(shù)6(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH),3(X)=C(H?。)+C(HCO)+C(CO?)°下列敘述錯誤的

是（）

A.反應(yīng)H2c2Ch+C2O42--^2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為103

B.若升高溫度，a點(diǎn)移動趨勢向右

C.pH=3時(shí),

D.物質(zhì)的量濃度均為O.lmol-L”的Na2c2O4、NaHCzCh混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH)

9、將含lmolKAl(SO4)2溶液逐滴加到含lmolBa(OH)2溶液中，最終溶液中不存在

A.K+B.AF+C.SO42'D.A1O2'

10、短周期元素X、Y、Z、W分屬三個(gè)周期，且原子序數(shù)依次增加。其中Y與X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合

物；X與Z最外層電子數(shù)相同；Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)

B.離子半徑:W>Z>Y

C.X與Z形成的離子化合物具有還原性

D.W的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

11、下列說法正確的是

A.CH3Cl（g）+C12（g）」^CH2ch⑴+HCl（g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的A">0

c(NH3H2。)

室溫下，稀釋溶液，溶液中增大

B.O.lmol-LTNH4clc(NH：)

C.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動

D.向硫酸鋼懸濁液中加入足量飽和Na2cQ,溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp（BaSO4）

>^sp（BaCO3）

12、化學(xué)在生活中發(fā)揮著重要的作用，下列說法錯誤的是

A.食用油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高

B.純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力

C.蠶絲屬于天然高分子材料

D.《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)

面?！边@里的“石堿”是指K2c03

13、下列不能使氫氧化鈉的酚配溶液褪色的氣體是（）

A.NH3B.SO2

C.HC1D.CO2

14、通過下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

丙烯與碘水發(fā)生

A將丙烯通入碘水中碘水褪色并分層

了取代反應(yīng)

B向FeSCh溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀FeSCh溶液未變質(zhì)

C向滴有酚配的NaOH溶液中通入SO2氣體溶液紅色褪去SO2具有漂白性

先產(chǎn)生白色沉淀，然后變

向2mL0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同濃度的AgNO3,然Ksp(AgI)<

D

后再滴加3滴相同濃度的KI溶液為黃色沉淀Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

15、由下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象推斷出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入

A石灰水變渾濁炭被氧化成CO2

澄清的石灰水

B將稀鹽酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>Si

有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀先產(chǎn)生BaSCh沉淀，后BaSCh溶

CSO2通入BaCL溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，

D溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

16、三容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NO2、O2,設(shè)三容器容積依次為VI、V2、V3,若將三氣體混合于一個(gè)容積

為V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則Vl、V2、V3之比不可能是（）

A.3：7：4B.5：7：6C.7：3：6D.1：1：1

17、室溫下，某溶液中含有Na+、Fe3\HCO3,OH，「中的幾種，水電離出的c（H+）=lxl013moVL?當(dāng)向

該溶液中緩慢通入一定量的CL后，溶液由無色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是（）

A.溶液的pH=l或13B.溶液中一定沒有Fe",Na+

C.溶液中陰離子有「，不能確定HCO3-D.當(dāng)CL過量，所得溶液只含有兩種鹽

18、某離子反應(yīng)中涉及H2O、C1O\NH4\H\N2、cr六種微粒。其中CRT的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲

線如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.該反應(yīng)的還原劑是C1B.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

C.消耗Imol還原劑，轉(zhuǎn)移6moi電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

19、化學(xué)與社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.植物秸稈可用于制造酒精與沼氣等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”循環(huán)利用

C.雷雨過后感覺到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的二氧化氮

D.小蘇打可用于治療胃酸過多，也可用于發(fā)酵粉制作面包

20、下列反應(yīng)中，同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原的是（）

A.二氧化硫通入高鋅酸鉀溶液使之褪色

B.將二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中

C.將氯氣與過量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙

D.過氧化鈉固體露置在空氣中變白

21、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與C的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最高正價(jià)與最低

負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見的

可燃性氣體Y（化學(xué)式為AB）,X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X與單質(zhì)C不能在空氣的氛圍中反應(yīng)制得單質(zhì)鈦

D.B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒

22、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加Na2c03溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2c03的酸性

向碘水中加入等體積CC14,振蕩后靜置，上層接近無色，下

Bh在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度

層顯紫紅色

C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于+的氧化性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶液，有

DKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應(yīng)用?；衔颕是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體,

其合成路線如圖所示：

OX..BH,K,CO,

Br.

CH,OH

請回答下列問題：

(DA中所含官能團(tuán)的名稱為。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)下列關(guān)于I的說法正確的是(填選項(xiàng)字母)。

A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.含有3個(gè)手性碳原子C.能發(fā)生消去反應(yīng)D.不含有肽鍵

(5)A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上只有

兩個(gè)取代基且處于對位，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為—(任寫一種)，區(qū)分A和Q可選用的儀器是一(填選項(xiàng)字母)。

a.元素分析儀b.紅外光譜儀c.核磁共振波譜儀

(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料(其他試劑任選)，制備,"<OF',HN-C的合

成路線：o

24、(12分)A為只含有C、H、O三種元素的芳香垃衍生物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如

下圖所示。

△］濃H2SO4

H

已知：D通過加聚反應(yīng)得到E,E分子式為(C9H‘Ch%;H分子式為Ci8Hl6。6；I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元

環(huán)。

(1)寫出A的分子式：Ao

(2)寫出I、E的結(jié)構(gòu)簡式：IE；

(3)A+G-H的反應(yīng)類型為；

(4)寫出A―F的化學(xué)方程式o

(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

則此類A的同分異構(gòu)體有種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構(gòu)體與NaOH

溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式o

25、(12分)某學(xué)生對Na2sCh與AgN(h在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

(1)測得Na2sCh溶液pH=U,AgNCh溶液pH=5,二者水解的離子分別是

(2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)pH現(xiàn)象

A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解

C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：

I.Ag2s03：白色，難溶于水，溶于過量Na2s03的溶液

H.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)

①推測a中白色沉淀為Ag2sCh,離子方程式是。

②推測a中白色沉淀為Ag2sOs推測的依據(jù)是。

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2s04,實(shí)驗(yàn)方法

是：另取Ag2s固體置于溶液中，未溶解。

(4)將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：

I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

n.向x中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體

O.用Ba(NO3)2溶液、BaCb溶液檢驗(yàn)II中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實(shí)驗(yàn)I的目的是O

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是o

③n中反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(5)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生x的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可

能性，實(shí)驗(yàn)如圖所示：

通人Y**工，處理

含有白色海淀的濁波

①氣體Y是.

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是.

26、（10分）無水FeCL易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實(shí)驗(yàn)小組利用無水FeCL和氯苯（無色液

體，沸點(diǎn)132.2C）制備少量無水FeCL,并測定無水FeCb的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)原理：ZFeCL+CeHsClAZFeCb+CsH4cL+HClt

實(shí)驗(yàn)裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCL和22.5g氯苯。

（1）利用工業(yè)氮?dú)猓ê蠬Q、。2、C02）制取純凈干燥的氮?dú)狻?/p>

①請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a--上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母

表示）。

工業(yè)氮?dú)鈨ζ繚饬蛩酦aOH溶液小蘇打溶液

②實(shí)驗(yàn)完成后通入氮?dú)獾闹饕康氖恰?/p>

（2）裝置C中的試劑是（填試劑名稱），其作用是。

（3）啟動攪拌器，在約126℃條件下劇烈攪拌30min,物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用一（填字母）。

a.酒精燈b.水浴鍋c.電磁爐d.油浴鍋

（4）繼續(xù)升溫，在128?139'C條件下加熱2h,混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過

氯苯沸點(diǎn)，但氯苯實(shí)際損失量卻非常小，其原因是?

（5）繼續(xù)加熱lh后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.Omol?L^NaOH溶液完全反應(yīng)，則該實(shí)驗(yàn)中FeCL的產(chǎn)率約為（保留3位

有效數(shù)字）。

27、（12分）口。2是一種高效安全消毒劑，常溫下口。2為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點(diǎn)為-59.5'C,沸點(diǎn)為U.0C,

能溶于水但不與水反應(yīng)，遇熱水緩慢水解。某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備（：1。2水溶液并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

I,二氧化氯水溶液制備。

磁力由55

在圓底燒瓶中先放入l°gKCK)3固體和9gH2c2O〃2H2O,然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌棒攪拌(如圖)，將燒瓶

放在熱水浴中，保持60℃~80℃,至B中廣口瓶內(nèi)呈深紅黃色時(shí)停止加熱。回答下列問題：

(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是；裝置A中水浴溫度不低于60℃,其原因是。

(2)裝置A中反應(yīng)生成CIO2及KHSO”等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為；

(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是；已知0。2緩慢水解生成的含氯化合物只有HQO和C12,且

物質(zhì)的量之比為2:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置C中的NaOH溶液吸收尾氣中的(：1。2,生成物質(zhì)的

量之比為的1:1的兩種鹽，一種為NaCK)2,另一種為o

II.C102的含量測定

步驟1：量取CI02溶液10mL,稀釋成100mL試樣；量取V】mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmolL-iNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2。3溶液V2mL

(4)已知：2C1O2+8H++101-=5124-2C1-+4H20,2Na2S2O3+I2=Na2S406+2Nal,原。。2溶液的濃度為

g」T(用含字母的代數(shù)式表示)，如果滴定速度過慢，會使計(jì)算出的數(shù)值_(填“偏大”、“偏小”或“不

變”

ID.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(：1。2的氧化性

(5)取適量CK)2水溶液加入H2s溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗(yàn)H2s的氧化產(chǎn)物，還需要用到的試劑是.

(6)證明C102的氧化性比Fe3+強(qiáng)的方案是?

28、(14分)鋁的利用成為人們研究的熱點(diǎn)，是新型電池研發(fā)中重要的材料。

(1)通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。

反應(yīng)1：A12O3(s)+AlCh(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g)；AH^akJmoF1

反應(yīng)2：A12O3(s)+3C(s)===2AI(l)+3CO(g)；AH2=bkJ?mo「

反應(yīng)3：3AlCl(g)===2Al(l)+AIC13(g)；AH3

①反應(yīng)3的AHj=kJ-mol-1o

②95()℃時(shí)，鋁土礦與足量的焦炭和Ck反應(yīng)可制得AlCb。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)在高溫條件下進(jìn)行反應(yīng)：2Al⑴+AlCb(g)峰為3AlCl(g).

①向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的Al粉，再分別充入1molAlCh(g),在相同的高溫下進(jìn)行反應(yīng)。

圖2表示A容器內(nèi)的AlC13(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化圖，在圖2中畫出B容器內(nèi)AlClKg)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線。

②1100℃時(shí)，向2L密閉容器中通入3moiAlCl(g),發(fā)生反應(yīng)：3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)?已知該溫度下AlCl(g)的平

衡轉(zhuǎn)化率為80%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=.

③加入3moiAlCl(g),在不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)，溫度對產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)選擇溫度為900℃的原因是

AI,C1；有機(jī)陽石墨

離子(C?)

(3)用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。

①該電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為o

②AlCb和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時(shí)A1CH和ALCV兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電

極反應(yīng)。NaCl的作用是o

29、(10分)銅是人類最早使用的金屬之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛的用途。

(1)基態(tài)銅原子核外有對自旋相反的電子。

(2)青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能L(Sn)L(Pb)(填“大于”或“小

于“)。

(3)新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中，反應(yīng)的離子方程式是;

(4)利用銅片表面催化反應(yīng)，我國研究人員用六快基苯為原料，在世界上首次通過化學(xué)方法獲得全碳材料一石墨塊薄

膜(結(jié)構(gòu)片段如圖所示)，開辟了人工化學(xué)合成碳同素異形體的先例。石墨快中碳原子的雜

化方式。

?Cu

OO

y

石墨快薄膜版化墟基銅(I)c%o晶胞

(5)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化?；鶃嗐~(I),可用于定量測定氣體混合物中CO的含量。氯化?；鶃嗐~

(I)中含c鍵數(shù)目。

(6)CU2O可用于半導(dǎo)體材料。

①CU2O晶胞(如圖所示)中，O原子的配位數(shù)為；a位置Cu*坐標(biāo)為(0.25,0.25,0.75),則b位置

Cu+坐標(biāo).

②Cu2s與CU2O具有相似晶體結(jié)構(gòu)，則兩者的熔點(diǎn)是CU2O比Cu2s的(填“高”或“低”)，請解釋原因

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解題分析】

A.二者反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，只能說明鐵離子氧化性大于銅離子，不能比較金屬性；要證明金屬鐵比銅活潑,

要將鐵放入硫酸銅等溶液中，故A錯誤；

B.銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成，說明生成了無水硫酸銅，銅被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸銅從溶液中析出

時(shí)應(yīng)是CuSO4?5上0,是藍(lán)色固體，現(xiàn)變成白色，是無水硫酸銅，說明濃硫酸具有吸水性，故B正確；

+2+

C.氧化鐵溶于足量HI溶液，F(xiàn)e2O3+6H+2廠=2Fe+I2+3H2O,生成的碘溶于水也呈黃色，故C錯誤；

D.錢根離子與氫氧化鈉在加熱條件下能反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，這是氨氣的特征反應(yīng)，但

濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)，也可能是溶液太稀，沒有得到氨氣，無法確定待測液中是否存在NH4+,故D錯誤；

故選B。

2、A

【解題分析】

A.銘與鋁同族，最外層有3個(gè)電子，則T1+離子的最外層有2個(gè)電子，故A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)TF++2Ag=Tl++2Ag+可知，T1能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物，故B正確；

C.Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強(qiáng)，則TF+的氧化性最強(qiáng)，所以丁四比氧化性強(qiáng)，故C

正確；

D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)TF++2Ag=Tl++2Ag+,還原性Ag>lT,故D正確；

故選A。

3、C

【解題分析】

A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)A錯誤；

B、Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收L895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯誤；

C、1molC（石墨，s）轉(zhuǎn)化為1molC（金剛石，s）,要吸收I.895kJ的熱能說明1molC（石墨，s）比1molC（金剛石,s）

的總能量低，選項(xiàng)C正確；

D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，選項(xiàng)D錯誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考查物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，在lOOkPa時(shí)，Inwl石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨

的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定.金剛石的能量高，Imol石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多。

4^D

【解題分析】

A.84消毒液的主要成分為NaClO,CL通入NaOH溶液中反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,A正確;

B.成熟的水果會釋放出乙烯氣體，具有還原性，能與強(qiáng)氧化劑高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，防止采摘下來的水果過早變爛，

保存在含有高鋅酸鉀的硅藻土箱子里，B正確；

C.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，而乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，C正確；

D.膠體和溶液均能通過濾紙，無法通過過濾分離，可用滲析法分離，D錯誤。

答案選D。

5、C

【解題分析】

A.酯的命名是根據(jù)生成酯的酸和醇來命名為某酸某酯，此有機(jī)物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故為乙酸甲酯，選項(xiàng)A

錯誤；

B.次氯酸為共價(jià)化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為：o：Cl：.選項(xiàng)B錯誤；

H：AA??

C.17cl原子3P亞層上只有一個(gè)未成對電子的原子，其外圍電子排布為3s23P5,選項(xiàng)C正確；

D.碳原子最外層有兩個(gè)2s、兩個(gè)2P電子，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為紡錘形，有3種伸展方向，選

項(xiàng)D錯誤。

答案選C。

6、C

【解題分析】

A、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)A錯誤；

B、加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對反應(yīng)熱無影響，選項(xiàng)B錯誤；

C、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C正確；

D、生成液態(tài)CH30H時(shí)釋放出的熱量更多，AH更小，選項(xiàng)D錯誤。

答案選C。

7、B

【解題分析】

W原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則W為碳(C)；X，Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為氟(F),Y為鈉(Na)；

Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，則Z為氯(CD。

【題目詳解】

A.比較原子半徑時(shí)，先看電子層數(shù)，再看最外層電子數(shù)，則原子半徑Na>Cl>C>F,A錯誤；

B.非金屬性F>C1>C,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性X>Z>W,B正確；

C.非金屬性C<CL則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性W<Z,C錯誤；

D.X與W、Y形成的化合物分別為CF4、NaF,前者含共價(jià)鍵、后者含離子鍵，D錯誤。

故選B。

8、B

【解題分析】

A.反應(yīng)H2c2O4+C2O42--^2HC2O4-的平衡常數(shù)

_/(HC?。；)_c(HCq；),c(HCa)c(H+)_&|

a點(diǎn)c(C2O4=)=c(HC2Or),此時(shí)pOH=9.8,則

22+

-C(C2O4>(H2C2O4)-c(C2O4jc(H)C(H2C2O4)只

2H+

C(C2O4>()

c(OH)=1098mol/L,c(H+)=10-,2mol/L,則K==1042；同理b點(diǎn)c(HC2O/)=c(H2c2。4)可得心=10工2,

a2c(Hcq)

所以反應(yīng)的平衡常數(shù)公華=1()3,故A正確；

1()42

B.溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14,則圖像整體將向左移動，故B錯誤;

c(Cq).c(Ca)c"),c(HCOjc")1………

++

,C(HCO4)C(HC2O4)C(H2C2O4)?(H)?(H)(IO]-：，；

14

H2c2。4的Kal=10.%Ka2=10-g,則HC2O4-的水解平衡常數(shù)的尸獸二1n

D.器小,即其電離程度大于其水解程

度，所以純NaHCzCh溶液中C(C2O4*)>C(HC2O4-),加入等物質(zhì)的量濃度Na2c2O4、草酸鈉會電離出大量的C2O42,則

溶液中c(C2(V)>c(HC20r)依然存在，據(jù)圖可知當(dāng)c(C2(V-)>c(HC2O4-)時(shí)溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液

+2+

中離子濃度大小關(guān)系為c(Na)>c(C2O4-)>c(HC2O4-)>c(H)>c(OH),故D正確；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

有關(guān)溶液中離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的圖像，各條曲線的交點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，同過交點(diǎn)可以求電離平衡常數(shù)和水解平

衡常數(shù)；D項(xiàng)為易錯點(diǎn)，要通過定量的計(jì)算結(jié)合圖像來判斷溶液的酸堿性。

9、D

【解題分析】

lmolKAl(SO4)2電離出Imol鉀離子，Imol鋁離子，2mol硫酸根離子，加入Imol氫氧化孤電離出Imol領(lǐng)離子和2mol

氫氧根離子，所以鋁離子過量，不會生成偏鋁酸根離子，

故選：D。

10、B

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、W分屬三個(gè)周期且原子序數(shù)依次增加，X為H,Y與X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物；

X與Z最外層電子數(shù)相同：Y為0,Z為Na,Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑，W為C1。

【題目詳解】

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氧氣或臭氧，故A正確；

B.Y為0,Z為Na,對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為Z〈Y,故B錯誤；

C.X與Z形成的離子化合物是NaH,H為-1價(jià)，具有還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；

D.W的最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸，因?yàn)槁仍氐姆墙饘傩詮?qiáng)于硫元素，硫酸為強(qiáng)酸，所以高氯酸一定是強(qiáng)酸，

故D正確；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越??；電子層數(shù)和

質(zhì)子數(shù)都相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

11、B

【解題分析】

A.反應(yīng)CH3a(g)+CL(g)」^fCH2a2(l)+HCl(g)是燧減的反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)

可知A*TAS<0,所以該反應(yīng)的A/7<0,A項(xiàng)錯誤；

c(NH3?H2O)

B.氯化鐵溶液中錢根離子水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)鏤根離子的水解，溶液中及NH+j增大'11項(xiàng)

正確；

C.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=i2NH3(g)AHO達(dá)平衡后，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率減小的幅度

更大，平衡向正反應(yīng)方向移動，c項(xiàng)錯誤；

D.BaS(h飽和溶液中加入飽和Na2cCh溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，是因?yàn)樘妓岣x子濃度大，和鎖離子濃度乘積大于其溶度

積常數(shù)，因而才有BaCCh沉淀生成，不能得出Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3),D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

12、B

【解題分析】

A.油脂是高級脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的飽和程度對油脂的熔點(diǎn)有著重要的影響，由飽和的

脂肪酸生成的甘油酯熔點(diǎn)較高，所以食用油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高，故A正確；

B.生鐵中的鐵、碳和電解質(zhì)溶液易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以生鐵比純鐵更易腐蝕，故B錯誤；

C.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；

D.采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如

石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以是碳酸鉀，故D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

生鐵是鐵的合金，易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

13、A

【解題分析】

酚酸遇堿變紅，在酸性、中性或弱堿性環(huán)境下褪色。氫氧化鈉的酚配溶液顯紅色。

【題目詳解】

A.氨氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且氨氣溶于水生成氨水具有堿性，不能使酚酸褪色，故A選；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故B不選；

C.HC1溶于水生成鹽酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成中性的氯化鈉，使溶液褪色，故C不選；

D.CCh溶于水生成碳酸，碳酸可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故D不選；

故選A,,

【題目點(diǎn)撥】

SO2和CO2是酸性氧化物,和NaOH反應(yīng)生成Na2sCh和Na2cCh,如果SO2和CCh過量,和NaOH反應(yīng)生成NaHSOj

和NaHCCh。這四種物質(zhì)除了NaHSCh溶液是酸性的，其他三種都是堿性的，含酚猷的溶液可能褪色。但如果繼續(xù)通

入氣體SO2和CO2,溶液中會生成酸，最終溶液一定會褪色。

14、D

【解題分析】

A.將丙烯通入碘水中，將丙烯通入碘水中，丙烯與碘水發(fā)生了加成反應(yīng)，A選項(xiàng)錯誤；

B.向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液當(dāng)中有Fe?+,但不能說明FeSCh溶液未變質(zhì)，也

有可能是部分變質(zhì)，B選項(xiàng)錯誤；

C.向滴有酚配的NaOH溶液中通入SO?氣體，Sth是酸性氧化物，可與水反應(yīng)生成H2so3,中和NaOH,從而使溶

液紅色褪去，與其漂白性無關(guān)，C選項(xiàng)錯誤；

D.白色的AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為黃色的Agl沉淀，可證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D選項(xiàng)正確；

答案選D。

15、D

【解題分析】

A.C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁；

B.鹽酸為無氧酸；

C.S(h通入BaCL溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子。

【題目詳解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說明炭被氧化成CO2,故A錯誤；

B.鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；

C.SO2通入BaCL溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋼，故C錯誤；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知原溶液中一定含有Fe2+,故

D正確；

故選：D。

16、B

【解題分析】

NO、NO2與02、反應(yīng)后被完全吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O

31

=4HNO3>4NO2+O2+2H2O=4HNO3O從反應(yīng)方程式可以得出：n(O2)=-xn(NO)+-xn(NO2).

44

用此關(guān)系式驗(yàn)證備選答案。

31

A.—x3+—x7=4,A不合題意；

44

31

B.-X5+-X7R6,B符合題意；

44

31

C.—x7+—x3=6,C不合題意；

44

31

D.-xl+-xl=l,D不合題意。

44

故選B。

17、A

【解題分析】

水電離出的c(H+)=1x10-13moi/L,溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為O.lmol/L,該溶液為強(qiáng)酸性或堿性溶液，一定

不會存在碳酸氫根離子；當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的C12后，溶液由無色變?yōu)辄S色，說明溶液中一定存在碘離子,

能夠與碘離子反應(yīng)的鐵離子一定不會存在。

【題目詳解】

A.酸或堿的溶液抑制水的電離，水電離出的c(H+)=1x104moi/L,若為酸性溶液，該溶液pH=l；若為堿性溶液，

該溶液的pH為13,故A正確；

B.溶液中一定不會存在鐵離子，若是堿性溶液，一定存在鈉離子，故B錯誤；

C.該溶液中一定存在碘離子，一定不會存在碳酸氫根離子，故C錯誤；

D.氯氣過量，若為酸性溶液，反應(yīng)后只有一種鹽，即氯化鈉，故D錯誤；

故選Ao

18、B

【解題分析】

由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行具有氧化性的CIO-物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知cr是生成物，根據(jù)所含

有的NH4+和N2,其中

NH4+有還原性，故N2是生成物，N元素化合價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng)，貝!!反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ao-+2NH4+=N2T+3H2O+3Cr+2H

+;A.由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是CIO：還原產(chǎn)物為CL故A錯誤；B.反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強(qiáng)，故B正確；C

.N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗Imol還原劑，轉(zhuǎn)移3moi電子，故C錯誤；C.由方程式可知氧化劑和還原劑

的物質(zhì)的量之比為3：2,故D錯誤；答案為B。

點(diǎn)睛：由曲線變化圖可知，具有氧化性的CIO?物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知cr是生成物，再結(jié)合氧化還

原反應(yīng)的理論，有氧化必有還原，根據(jù)所含有的微粒，可知NBU+是還原劑，氧化產(chǎn)物為N2,發(fā)生反應(yīng)的方程式應(yīng)為3

++

CIO+2NH4=N2T+3H2O+3Cr+2H,以此解答該題。

19、C

【解題分析】

A.植物秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應(yīng)生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正

確；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，實(shí)現(xiàn)了碳的循環(huán)，故正確;

C.雷雨天時(shí)空氣中的氧氣有些變成了臭氧，所以空氣感覺清新，故錯誤；

D.小蘇打能與胃酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，可用于發(fā)酵粉制作面包，故正確。

故選Co

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