非金屬高考模擬題分類匯編

標題/來源：2014屆甘肅省玉門市油田一中高三第三次摸底考試化學試卷（帶解析），日期:

2014/4/25

【題文】下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是

選項敘述I敘述n

A濃硝酸在光照下顏色變黃濃硝酸具有不穩(wěn)定性

B濃硫酸R有酸性和吸水性濃硫酸可使PH試紙先變紅后變黑

CCL和S0,均有漂白性CI.和SO?均可使含有酚配的NaOll溶液褪色

DC的還原性小于Si可用焦炭和石英在高溫下反應制取粗硅和C0

【答案】A

【解析】

試題分析：A、濃硝酸見光易分解，生成二氧化氮溶于硝酸使溶液變黃，正確；B、濃硫酸可使

PH試紙先變紅后變黑，表明濃硫酸具有酸性和脫水性，錯誤；C、CL.和SCX.均可使含有酚儆的NaOH

溶液褪色，但褪色原理不同，前者是強氧化性，后者是漂白性，錯誤；D、C的還原性大于Si,

之所以可用焦炭和石英在高溫下反應制取粗硅和CO,是因為CO為氣體，生成物濃度減小，使反

應一直正向進行，錯誤，答案選A。

考點：考查對物質(zhì)的化學性質(zhì)的分析判斷

標題/來源：2014屆甘肅省玉門市油田一中高三第三次摸底考試化學試卷（帶解析），日期：

2014/4/25

【題文】?定物質(zhì)的量的CL與NaOH溶液反應,所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO：物質(zhì)的量之比為3:

5,則參加反應的Clz與NaOH物質(zhì)的量之比為（）

A.8：11B.3：5C.1：2D.18：8

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO：,物質(zhì)的量之比為3：5,氯原子共8個，鈉離子個

8個，所以氯氣的物質(zhì)的量是氫氧化鈉的一半，答案選C。

考點：考查元素守恒法的應用

題號：2042871,題型：選擇題，難度：一般

標題/來源：2014屆甘肅省玉門市油田一中高三第三次摸底考試化學試卷（帶解析），日期：

2014/4/25

【題文】某化學小組對$0z與漂白粉的反應進行實驗探究，實驗過程如下：取10克漂白粉固體,

加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，

發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍（約為12）后褪色.回答下列問題：

（1）工業(yè)制取漂白粉的化學方程式是,漂白粉在

空氣中變質(zhì)的原因（用化學反應方程式說明）

（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是,C10?和漂

白粉一樣也具有強氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)月表示）是Ch

的倍；

（3）將SO?持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量

白色沉淀且黃綠色褪去?；卮鹣铝袉栴}：

①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂白粉的有效成分和發(fā)生反

應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是；

②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：;

③SO,與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應的離子方程式：。

【答案】(1)2Cb+2Ca(0H)z=CaCl2+2H20+Ca(C10)2；Ca(C10)2+C02+H20=CaC03+2HC10

(2)堿性和漂白性;2.5倍

(3)①向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色：

，

@Cl2+S02+2H20=4H+2Cr+S0?'.

24k

@2S02+Ca+2C10+2H20=4H+2C1+CaS0,I+S0?-

【解析】

試題分析：(1)工業(yè)制取漂白粉是利用氯氣與石灰乳反應，化學方程式為：2Ch+2Ca(0H)產(chǎn)

CaCl^FLO+Ca^lO),；漂白粉易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸而變質(zhì)，化學方程

式為Ca(C10)2+C02+H20=CaC03+2Hc10；

(2)漂白粉溶液使pH是指變藍說明漂白粉溶液顯堿性，后乂褪色，說明漂白粉溶液還具有漂白

性；C102分子中氯元素的化合價是+4價，被還原為C1需得5個電子，而Ch被還原為C1需得2

個電子，所以C10?消毒效率是Ch的2.5倍；

(3)①隨溶液酸性的增強，漂白粉的有效成分和C1發(fā)生反應，生成氯氣溶于水使溶液顯黃綠色，

所以驗證方案是直接向漂白粉溶液中加入稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；

②溶液黃綠色褪去使因為氯氣與二氧化硫反應生成硫酸和氯化氫的緣故，離子方程式為

Cb+S02+2H20=4H+2Cr+S0r；

③漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，與二氧化硫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，有白色沉淀硫酸

2t，2

鈣生成，離子方程式為2S02+Ca+2CL0+2H20=4H+2Cr+CaS04I+S04-

考點：考查漂白粉的制取，離子方程式的書寫，對實驗現(xiàn)象的分析

題號：2042875,題型：填空題，難度：較難

標題/來源：2014屆河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學試卷(帶解析)，日期：2014/4/25

【題文】海水是L1大的資源寶庫，下列說法正確的是

A.碘元素又稱“海洋元素”

B.鎂是海水中含量最多的金屬元素

C.從海水中提取食鹽和碘的過程都是物理變化

I).氯堿工業(yè)和純堿工業(yè)的原料都有食鹽

【答案】D

【解析】

試題分析：海水中富含氯化鈉。A、氯元素又稱“海洋元素”，錯誤；B、鈉是海水中含量最多的

金屬元素，錯誤；C、從海水中提取食鹽的過程是物理變化，提取碘的過程是化學變化，借誤；I)、

氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，純堿工業(yè)是向飽和食鹽水中通氨氣、二氧化碳制取碳酸鈉，都用到

食鹽，制取，答案選D。

考點：考查海水中富集的物質(zhì)成分，氯堿工業(yè)、純堿工業(yè)的原料

題號：2042987,題型：選擇題，難度：一般

標題/來源：2014屆江蘇省揚州中學高三年級模擬考試化學試卷(帶解析)，日期：2014/4/25

【題文】二氧化氯(C10J可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)C102的工藝主要包括：①粗鹽

精制；②電解微酸性NaCl溶液；③CIO2的制取。工藝流程如下圖：

過里試劑XN*0H適里HC1至酸性HCt

T反應%嬴卜反應in4口；

痣渣

(1)粗食鹽水中含有Ca"、Mg'、SO產(chǎn)等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X,X

是(填化學式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的NazOh和NaOH,充分反應后將沉淀一

并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO：,其原因是。(已知：Ksp(BaSO,)=l.l

-10-9

XIO；Ksp(BaC03)=5.IX10)

⑵上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成CIO"電解時生成的氣

體B是—；反應山的化學方程式為.

⑶C10?很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到C102溶液。為測定所得溶液中C102的含量，

進行了以下實驗：

步驟1：準確量取ClOz溶液10.00mL,稀釋成100ml.試樣。

步驟2：量取試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的KI晶體，搖勻，在

暗處靜置30分鐘。(已知:ClOz+I+H*—L+C1+HQ未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑,用cmol?:'Na2s2O3溶液滴定至終點,消耗NaSO,溶液V2mL

22-

(已知：I2+2S203=2r+S106)

①準確量取10.00mLClOz溶液的玻璃儀器是.

②滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是。

③根據(jù)上述步驟可計算出原ClOz溶液的物質(zhì)的量濃度為mol(用含字母的代數(shù)

式表示)。

【答案】⑴BaClz、BaSO,和BaCOs的Ksp相差不大,當溶液中存在大量的C0/離子時,BaSOXs)

會部分轉(zhuǎn)化為BaCOKs)

(2)H22NaC10：!+4HCl==2C102t+2NaCl+2H20

⑶①酸式滴定管②減少實驗誤差③耳

【解析】

試題分析：⑴粗食鹽水中含有Ca?'、Mg\SO：等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的

試劑BaCh,來除去S03至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na￡03來除去原溶液中的Ca”和為

除去S0「而引入的Ba、然后再加入NaOH溶液來除去Mg%充分反應后將沉淀?并濾去。經(jīng)檢測

發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的S0,2\是因為在溶液中沉淀溶解平衡。BaSO,和BaCO,的Ksp相差不大，

當溶液中存在大量的CO：離子時，BaSO/s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO式s)。⑵將食鹽水在特定條件下

電解得到的氯酸鈉。根據(jù)氧化還原反應中的化合價升高與降低的總數(shù)相等可知電解時生成的氣體

B為H2O根據(jù)題意反應HI的化學方程式為2NaC103+4HCl==2C10"+2NaCl+2H?0。(3)①CIO?

溶液顯酸性，所以準確量取10.00mLCIO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管。②在堿性滴定實驗

過程中難免會產(chǎn)生誤差，為了減少實驗的偶然性，減少實驗誤差，實驗至少須平行測定兩次，取

2

其平均值，這樣就更接近理論值。③由方程式2C102+10「+8H+==5l2+2C「+4HQ；I2+2S2O3-

Z3

=2r+Sl0Z.得關系式CIO??5s2O產(chǎn)。n(S203)=cV2X10mol,所以V,mLC102的溶液中含有的C102

的物質(zhì)的量為2CV2X10'mol?則10ml的原溶液含有CIO-的物質(zhì)的量為2CV2/V,X102mo1.所以原

2cK

ClOz溶液的物質(zhì)的量濃度為2CV〃/X102moi+10T=mol/L?

考點：考查雜質(zhì)的除去、氧化還原反應方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計算的知識。

題號：2043274,題型：填空題，難度：困難

標題/來源：2014屆甘肅省玉門市油田一中高三第三次摸底考試化學試卷(帶解析)，日期：

2014/4/25

【題文】NQ俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應能產(chǎn)生NQ：3CO+2NO==3CO=

+弗0。下列關于NQ的說法一定正確的是

A.上述反應中，每消耗2irolN02,就會生成22.4LNQ

B.N9有氧化性，且為HNO?的酸酊

C.等質(zhì)量的NQ和COZ含有相等的電子數(shù)

D.NQ會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒

【答案】C

【解析】

試題分析：A、未指明標準狀況，氣體體積不一定是22.4L,錯誤；B、HNO?的N的化合價是+3

價，而NQ中N的化合價是+1價，所以N2不是HNOz的酸酊，錯誤；C、N2和CO2的摩爾質(zhì)量相

同，分子中含有的電子數(shù)相同，所以等質(zhì)量的電0和CO2含有相等的電子數(shù)，正確；D、NX）醫(yī)療

上曾用作可吸入性麻醉劑，不會與人體血紅蛋白結合，產(chǎn)物，答案選C。

考點：考查對給定氧化還原反應的判斷

題號：2042858,題型：選擇題，難度：一般

標題/來源：（二）理綜化學試卷（帶解析），日期：2014/4/29

【題文】（廣東廣州普通高中畢業(yè)班2014屆綜合測試）下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是

選項操作現(xiàn)象結論

將新制氯水滴到試紙變氧化性：L

A

淀粉KI試紙上藍色>ci..

將過量的CO二通產(chǎn)生白酸性：HC1>

B

入CaCL溶液中色沉淀H2CO3

FeSO,溶液中滴入

紫色褪

C酸性高錢酸鉀溶FK有還原性

色

液

溶液褪

Dso2通入溟水中S0_有漂白性

色

C【解析】A項，結論錯誤，氧化性：C12>I2；B項，現(xiàn)象錯誤，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應,

不會生成白色沉淀；C項，亞鐵離子具有還原性，可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，正確；D項，

結論錯誤，SO?通入濱水中，溶液褪色，是因為二氧化硫的還原性而不是漂白性。

考點：考查對反應事實的分析判斷

題號：2049843,題型：選擇題，難度：?般

標題/來源：2014屆廣東省廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試（二）理綜化學試卷（帶解析），日

期：2014/4/29

【題文】俺（Te）為VIA族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉

銅的陽極泥中提取硅。

（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO3及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有

TeOz、少量金屬單質(zhì)及其他化合物。電解精煉粗銅時，陽極電極反應式為。

（2）TeO-是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。從上述陽極泥中提取礴的一種工藝流

程如下：

NaOHH,SO,HCISO.

II-Il_

陽極泥一at漢］—|過濾|—|沉堿|—|過濾|—10—|觸溶|—>|還用|—蹄

II

濾渣泄液

①“堿浸”時TeOz發(fā)生反應的化學方程式為=

②“沉磁”時控制溶液的pH為4.5-5.0,生成TeOz沉淀。如果睡0.過量,溶液酸度過大,將導

致碑的沉淀不完全，原因是；防止局部酸度過大的操作方法

是。

③“酸溶”后，將SOz通入TeCL溶液中進行“還原”得到神，該反應的化學方程式是。

【答案】（1）Zn-2e=Zr?Cu-2e=Cu21（共4分，各2分）

（2）①TeO2+2NaOH=Na2TeO；,+H..O（3分）

②TeO2是兩性氧化物，HS0,過量會導致TeO：繼續(xù)與H；SO,反應導致?lián)p失。（3分）

緩慢加入HfO”并不斷攪拌（3分）

③TeCL+2s0?+4HjO="Te"+4HC1+2H2so.（3分）

【解析】

試題分析：（1）電解精煉粗銅時，粗銅中的Cu和少量Zn在陽極發(fā)生氧化反應，Zn比Cu活潑，

先失電子，所以陽極電極反應式為Zn-2e=Zn"Cu-2e=Cu'

（2）①TeOz是兩性氧化物，與氫氧化鈉發(fā)生類似氧化鋁與氫氧化鈉的反應，化學方程式為

TeO2+2NaOH=Na2Te03+H20；

②因為TeOz是兩性氧化物，H50；過量會導致TeO?繼續(xù)與HzSO,反應導致?lián)p失。防止局部酸度過大

的操作方法是緩慢加入HS0?并不斷攪拌；

③S0?還原TeCL為Te,本身被氧化為硫酸，化學方程式為TeCL+2soz+4HQ=Te+4HCl+2H：S0i

考點：考查粗銅精煉的電解反應式的書寫，對給定條件的化學方程式的判斷及書寫，實驗操作的

判斷

題號：2049848,題型：實驗題，難度：困難

標題/來源：2014屆廣東省茂名市高三第二次高考模擬理綜化學試卷（帶解析），日期：2014/4/29

【題文】下列陳述I、II正確并且有因果關系的是

選項陳述I陳述II

Aso2和氯水有漂白性兩者都能使濱水褪色

B用淀粉-KI鑒別FeCLF,一有氧化性

C鹽酸和氨水能溶解Al（0H）3A1（OH）3是兩性氫氧化物

DCuSO,可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性

【答案】D

【解析】

試題分析：A、氯水不能使濱水褪色，所以陳述II錯誤；B、用淀粉-KI不能鑒別FeCk,二者不

反應，錯誤；C、氫氧化鋁只溶于強堿溶液，所以氨水不能溶解氫氧化鋁，錯誤；D、因為CuSO,

屬于重金屬鹽，可以使蛋白質(zhì)變性，因此可以用作游泳池消毒劑，正確，答案選D。

考點：考查對物質(zhì)性質(zhì)、用途的判斷

題號：2049865,題型：選擇題，難度：一般

（2014廣東韶關4月模擬）五顏六色的顏色變化增添了化學的魅力，對下列有關反應的顏色敘

述正確的是（）

①新制氯水久置后一淺黃綠色消失；

②淀粉溶液遇碘單質(zhì)一藍色；

③氯化鐵溶液滴入甲苯中一紫色；

④熱的黑色氧化銅遇乙醇一紅色

A.①③④B.①②④C.②③④D.③④

B【解析】①新制氯水久置后一淺黃綠色消失，是因為次氯酸分解促使氯氣與水反應，所以黃綠

色消失，正確；②淀粉溶液遇碘單質(zhì)一藍色，這是碘與淀粉的性質(zhì)，正確；③氯化鐵溶液滴入甲

苯中一紫色，甲苯不存在酚羥基，溶液不會呈紫色，錯誤；④熱的黑色氧化銅遇乙醉一紅色，

這是乙醇與氧化銅發(fā)生氧化反應，生成乙醛和銅單質(zhì)，所以固體黑色變紅色，正確，答案選B。

考點：考查溶液顏色變化的反應原理

題號：2049874,題型：選擇題，難度：一般

標題/來源：理綜化學試卷（帶解析），日期：2014/4/29

（2014廣東韶關4月模擬）下列敘述I和敘述II均正確且有因果關系的是（）

選項敘述I敘述II

A也有還原性，濃硫酸有強氧化性不能用濃硫酸干燥壓

BCuS難溶于水和硫酸反應：HZS+CUSOFCUS1+版0,可以發(fā)生

C海水中含有大量的Cl、Br等離子向海水中通入F,可大量獲得Ch、Bn

DSO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入so”溶液先變紅再褪色

B【解析】A項，氫氣與濃硫酸不反應，可以用濃硫酸干燥氫氣，敘述II錯誤，所以A錯誤；B

項，因為CuS難溶于水和硫酸，所以壓S+CuS0,=CuSJ+H2SO,可以發(fā)生，正確；C項，向海水中通

入出,與水反應生成氧氣，得不到CL、Bn,錯誤；D項，二氧化硫具有漂白性，是因為二氧化

硫與有色物質(zhì)結合成無色物質(zhì)的緣故，不能使石蕊褪色，錯誤。

考點：考查對物質(zhì)性質(zhì)、用途的反應原理的分析判斷

題號：2049879,題型：選擇題，難度：一般

標題/來源：學試卷（帶解析），日期：2014/4/29

【題文】（江蘇百校2014屆第一次聯(lián)合調(diào)研）下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是

（）

A.SOi具有氧化性，可用于漂白紙漿

B.炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅

C.BaCO：,、BaSO,都難溶于水，均可用做鋼餐

D.A1。具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坨煙

B【解析】A項，S0-能用于漂白紙漿具有漂白性，能與有色物質(zhì)化合為不穩(wěn)定的物質(zhì)，錯誤；B

項，正確；C項，BaSO,難溶于水，可用做釧餐，但碳酸領不恩能夠做釧餐，因為胃液中含有胃

酸，與碳酸鋼反應，溶解于水的鐵離「有毒，錯誤；D項，氧化鋁與堿反應，不能用于制造熔融

燒堿的堪堪。

考點：考查物質(zhì)性質(zhì)與應用有關問題。

題號：2049901,題型：選擇題，難度：一般

標題/來源：2014屆江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測試（一）化學試卷（帶解析），日期：2014/4/29

【題文】卜表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項XYZM

ANHsNONO202

BCLFeCLFeCLFe

(,A1Al(0H)3NaA102NaOH

DNaOHNa」CO：NaHCO3C02

【答案】C

【解析】

試題分析：A、氨氣催化氧化為NO,NO與氧氣反應生成二氧化氮，正確；B、氯氣與鐵反應生成

氯化鐵，氯化鐵與鐵發(fā)生歸中反應生成氯化亞鐵，正確；C、鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，

不能生成氫氧化鋁，錯誤；【)、氫氧化鈉與少量二氧化碳反應生成繼續(xù)與CO。反應生成

NaHC0；?正確。

考點：考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化有關問題。

題號：2049905,題型：選擇題，難度：一般

標題/來源：2014屆江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測試(一)化學試卷(帶解析)，日期：2014/4/29

【題文】二氧化氯(C10.)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)C10?的工藝主要包括：①粗鹽

精制；②電解微酸性NaCl溶液；③CIO2的制取。工藝流程如下圖：

過堂試劉XNMQ,、N@￡適量HC1至酸性HO

料鹽水T反應Ic冗淀)1—1過謔隨解)Lf底應in

H—1廠十

速渣B(X

(1)粗食鹽水中含有Ca"、Mg"、$0產(chǎn)等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X,X

是(填化學式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2c0,和NaOH,充分反應后將沉

淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SOM其原因是。(已

-10-9

知：Ksp(BaS04)=l.1X10；Ksp(BaCO3)=5.1X10)

(2)上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成C10?。電解時生成

的氣體B是；反應m的化學方程式為.

(3)C10z很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到C102溶液。為測定所得溶液中CIO2的含量,

進行了以下實驗：

步驟1：準確量取C102溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取片血試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的KI晶體，搖勻，在

暗處靜置30分鐘。(己知：C102+I-+H—I2+Cl-+H20未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol?「'NaSOs溶液滴定至終點，消耗NaSA溶液V2mL

22

(已知：I2+2S203'=2r+S108')

①準確量取10.00mLCIO2溶液的玻璃儀器是。

②滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是。

③根據(jù)上述步驟可計算出原CIO?溶液的物質(zhì)的量濃度為—mol47'(用含字母的代數(shù)式表示)。

【答案】

(1)BaCl2BaSO,和BaCOs的Ksp相差不大,當溶液中存在大量的C(V離子時，BaSONs)會部分

轉(zhuǎn)化為BaC03(s)

(2)也2NaC10：t+4HCl==2C10，+2NaCl+2H20

2c耳

(3)酸式滴定管減少實驗誤差

【解析】

試題分析：(1)NazOh和NaOH分別除去Ca2\Mg2',S0/應用鋼鹽除去，考慮不能引入雜質(zhì)，選

用BaCh溶液；由于BaSO,和BaCOs的Ksp相差不大，加入過量的NazCO”使得溶液中存在大量的

CO/離子，BaSO」(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCOKs)導致溶液中含有一定量的S03(2)電解時氯元素化

合價升高得到CIO”另一極應是化合價降低的產(chǎn)物，故為氫氣；(3)①精確的小數(shù)點后兩位的

溶液體積可以用滴定管或移液管；②滴定時為了減少實驗誤差，要做2~3次平行實驗；③配平步

驟2方程式，得出關系式2cIO2511OS2O32

-3

n(C102)=CV2X104-5=2CV2X10'mol

2cK

3

C(C1O2)=2CV2X10'-?V2X10X10=%mol

考點：考查工業(yè)流程中化學原理有關問題。

題號：2049914,題型：填空題，難度：困難

標題/來源：2014屆江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測試(一)化學試卷(帶解析)，日期：2014/4/29

【題文】中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM,3等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污

染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PMs、SO”NOx等進行研究具有重要意義。

請回答下列問題：

(1)將PM一樣本用蒸儲水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及

其平均濃度如下表：

離子K*Na'NH；so?NO3cr

濃度/mol叱-'4X10-66X10-62X10-54X10-63X10-52x105

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算1M“待測試樣的pH=—。

(2)M)、是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)總和也反應，其能量變化示

意圖如下：

、一945kJmol

N：(E)--------

2x(-630kJmoD、NQ

49SkJmol

O:(g)---------

①NKg)+Oz(g)一2N0(g)AH=.

②當尾氣中空氣不足時，N0,在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N?排出。寫出NO被CO還原的化學方程

式。

③汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生co,有人設想按下列反應除去co：

2co(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應的△H>0,該設想能否實現(xiàn)？.你的依據(jù)

是。

(3)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO,降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應.

②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出出的目的

是。

③用吸收H?后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料?，

KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的銀氫電池。電池充放電時的總反應為：Ni(011)：

至曳.

+MMC電NiO(OH)+MH,電池放電時，負極電極反應式為；充電完成時，全

部轉(zhuǎn)化為NiO(OH),若繼續(xù)充電，將在一個電極產(chǎn)生0”O(jiān)z擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消

耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極電極反應式為。

【答案】

(1)4

(2)+183kJ?moE12N0+2coi阿也型2c0：+附不能該反應是焰增、靖減的反應

2

(3)S02+L+2H20=S0,+2I-+4H,HI分解為可逆反應，及時分離出產(chǎn)物H”有利于反應正

--

向進行MH4-0ir-e=lL0+M402+4e+2H20=40ir

【解析】

試題分析：(1)給出的陽離子電荷總數(shù)為3X10*mol?L,陰離子電荷總數(shù)為13X10-5moPL

T,故溶液為酸性含有c(ID=13X10-5-3X10-5=1。-",pH為4；⑵①△H=2X

(-630)+945+498=183kJ?mol%③該反應的△5<(),所以反應不能自發(fā)進行；(3)該反應為

可逆反應，分離出產(chǎn)物可逆平衡正向移動，提高反應物的轉(zhuǎn)化率.；③放電是逆向反應，MH失去

電子生成M,氧氣在陰極得到電子，從而消耗掉氧氣。

考點：考查化學原理綜合有關問題。

題號：2049918,題型：填空題，難度：較難

標題/來源：考試理綜化學試卷(帶解析)，日期：2014/4/29

【題文】(2014遼寧等東北三省二模)下列關于氯水的說法正確的是()

A.向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增強

B.氯水中加入NaCl固體，對溶液的pH無影響

C.常溫下，pH=2的氯水中：c(CD+c(C10)+c(OH)=0.Olmol/L

D.向氯水中滴加少量NaHCO,溶液的離子反應方程式為：C1,+2HCO.=2C0,f+C1+C10+H,0

C【解析】向氯水中通入少量二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，氯水的漂白性減弱，

A不正確;氯水中加入NaCl固體，溶液中氯離/濃度增大，則使平衡HQ+CLF=IH'+C「+HC10

向逆反應方向移動，所以溶液的pH增大，B不正確；常溫卜，pH=2的氯水中氫離子濃度是

0.01mol/L,根據(jù)電荷守恒可知c(Cl)+c(C10)+c(0H)=c(H')=0.Olmol/L,C正確；次氯酸

的酸性弱于碳酸的，因此向氯水中滴加少量NaHCO：,溶液的離子反應方程式為：Ch+HCO.=C0.f

+C1+HC10,D不正確。

考點：考查氯水的組成、性質(zhì)、濃度比較以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響

題號：2049922,題型：選擇題，難度：一般

標題/來源：2014屆遼寧省東北三省高三第二次模擬考試理綜化學試卷(帶解析)，日期：

2014/4/29

【題文】卜,圖是某企業(yè)設計的硫酸一磷肥一水泥聯(lián)產(chǎn)、海水一淡水多用、鹽一熱一電聯(lián)產(chǎn)的三大

生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：

（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學式或

能量形式：①、②、③、④、⑤?

（2）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式：。磷肥

廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣得化學方程

式。

（3）用1噸硫鐵礦（FeSz的質(zhì)量分數(shù)為36%）接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為65%,則最后能生

產(chǎn)出質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸噸。

（4）熱電廠的冷卻水是,該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有_（寫出一種

即可）。

（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想。

,（寫出兩點即可）。

【答案】（1）①FezOs②電能③熱能④SO?⑤濃H￡0,（各1分）

（2）4FeS2+l10zJHL2Fe20a+8S02（2分）2Ca5（P0,）F+7H2soi=3CaaP0,）2+7CaS0,+2HF（2分）

（3）0.39（2分）（4）海水鎂或溟（2分）

（5）廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為燃料。（2分）

廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料。

廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作礦渣磷肥的生產(chǎn)原料。

【解析】

試題分析：（1）①中冶煉鋼鐵的原料是FeQ,,②中熱電廠中向外提供的能量為電能，③沸騰爐

中FeS?與氧氣反應放出大量的熱，④制硫酸時接觸室中二氧化硫被氧化，⑤硫酸工業(yè)中生成的

硫酸，可用于制磷肥；

（2）沸騰爐中FeSz與氧氣反應生成FeG和SO”其反應方程式為：4FeS2+l10.jH.2Ee203+8S02；

用硫酸與磷礦石反應生成磷酸二氫鈣、硫酸鈣，根據(jù)原子守恒可知，還有氟化氫生成，因此反應

的化學方程式為2Ca5（P0,）3F+7比S04=3Ca（HFO。2+7CaS0.,+2HF；

（3）根據(jù)原子守恒可知

FeSz?^????????2H2s04

120t2X98t

ltX36%X65%mX98%

12(k2x98c

即=JWX9S*?

解得m=0.39t

（4）沿海地區(qū)有豐富的海水資源；海水中含有豐富的Mg元素、濱元素等可以制取Mg或漠；

（5）根據(jù)工廠的廢氣、廢渣的成分可知，廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為熱風爐、加

熱爐和鍋爐等燃料；廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料，故答案為：廢氣（主

要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為熱風爐、加熱爐和鍋爐等燃料；廢渣（主要成分是硅酸鈣等），

可用作水泥生產(chǎn)原料.

考點：考查常見的能量轉(zhuǎn)化形式、生活環(huán)境的污染及治理、物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與

應用

題號：2049931,題型：填空題，難度：較難

標題/來源：2014屆山東省棗莊市滕州一中高三下學期第二次模擬考試理綜化學試卷（帶解析），

日期:2014/4/30

【題文】下列敘述I和11均正確且有因果關系的是（）

選項敘述I敘述11

ANH,C1為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH,C1

B溶解度:CaC03<Ca(HC03)2溶解度：Na2C03<NaHC03

CSiOz與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

DFe*具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3

【答案】C

【解析】

試題分析：A,用加熱法除去NaCl中的NH￡1,是因為NH￡1加熱易分解生成NH-和HCL與NH,C1

是強酸弱堿鹽無關，錯誤；B、溶解度：Na￡0s>NaHC0：t（錯誤：C,SiO?與HF反應生成SiF,氣

體和H4,玻璃含有$簿”所以氫氨酸不能保存在玻璃瓶中，正確；I）、Fe"與$CV發(fā)生絡合反應,

使溶液呈血紅色，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe",與Fe"具有氧化性無關，錯誤。

考點：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與分離、保存、鑒別。

題號：2054096,題型：選擇題，難度：較難

標題/來源：2014屆山東省棗莊市滕州一中高三下學期第二次模擬考試理綜化學試卷（帶解析），

日期：2014/4/30

【題文】A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關系如圖。請針對以下三

種不同情況回答：

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液

混合可得B的白色膠狀沉淀。

①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為,向水中加入X物質(zhì)，X對水的電離

平衡的影響是（填“促進”、“抑制”或“無影響”）。

②A與C的水溶液混合后生成B反應的離子方程式為o

（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X同周期，同時A在X中燃燒,產(chǎn)生白色煙霧,常溫常壓下C為

白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結構。

①若A為該元素的白色固體單質(zhì)，則ImolA單質(zhì)中含共價鍵數(shù)目為—N-B的電子式為

②X與水反應的離子方程式為?

(3)若A、B、C的焰色反應呈黃色，水溶液均為堿性，常溫下,X為氣態(tài)酸性氧化物。

①A中所含有的化學鍵類型是

②C溶液中離子濃度由小到大的順序是。

【答案】(1)①第三周期HIA族抑制

3

②3[A1(OH),「+Al=4A1(OH)31

:Cl：

⑵①6:CI=P:Cl：

②Ch+HQ=H+Cr+HC1O

(3)①離子鍵、共價鍵

②C(CO/-)<C(H*)<C(OFF)<C(HCOD<C(Na')

【解析】

試題分析：(1)①若A、B、C中均含同?種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將

A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀，由轉(zhuǎn)化關系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C

含有x為氫氧化鈉。所以A中含有的金屬元素為A1,在元素周期表中的位置為：第

三周期IHA族；X為NaOH,強堿對抑制水的電離平衡。

3

②A中含A1"、C中含[Al(OH)丁，二者混合生成Al(OH)“離子方程式為：3[Al(OH)J+Al=4A1(OH)3

(2)①若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X同周期，同時A在X中燃燒,產(chǎn)生白色煙霧,常溫常壓下C

為白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結構。由轉(zhuǎn)化關系可知，A為磷，B為三氯化磷，

C為五氯化磷，x為氯氣。若A為該元素的白色固體單質(zhì)，則A為白磷，白磷分子為正四面體構

?CI：

型，所以ImolA單質(zhì)中含共價鍵數(shù)目為6M,B為三氯化磷，電子式為：:CI=P;Cl：

②X為氯氣，與水反應的離子方程式為：CL+HzCAH+C1+HC1O

(3)若A、B、C的焰色反應呈黃色,水溶液均為堿性,常溫下,X為氣態(tài)酸性氧化物，則A為氫氧

化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳。①A為氫氧化鈉，屬于離子化合物，鈉離子與

氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，為共價鍵，

所以A中所含有的化學鍵是：離子鍵、共價鍵。

②C為NaHCO”HCO；的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，所以NaHCO,溶液中離子濃度由小

2-+_

到大的順序是：C(CO3)<C(H)<C(OH-)<C(HCO3)<C(Na*)

考點：本題考查元素化合物推斷、鹽類的水解、方程式的書寫、化學鍵與電子式、離子濃度比較。

題號：2054102,題型：實驗題，難度：較難

標題/來源：2014屆天津市第一中學高三年級4月考理綜化學試卷(帶解析)，日期：2014/4/30

【題文】硫化堿法是工業(yè)上.制備Na&O,的方法之一，反應原理為：2Na2S+\a2C0：‘+4S02=3NaSA+C02

(該反應△?!>())。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na&O-5HQ流程如下。

Na:S,NaX'O,NgOQHQ

(1)吸硫裝置如圖所示。

so：

Na：S和Na￡O、溶液NaOH溶液

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是,表明SO,吸收效率低

的實驗現(xiàn)象是B中溶液=

②為了使50z盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外,

還可采取的合理措施是、。（寫出兩條）

（2）假設本實驗所用的含少量NaCl、NaOII,設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO：，飽

和溶液的pH=10.2）

限選試劑及儀器：稀硝酸、AgN（h溶液、CaCh溶液、Ca（N03溶液、酚儆溶液、蒸情水、pH計、

燒杯、試管、滴管

序號實驗操作預期現(xiàn)象結論

取少量樣品于試管中，加入適量蒸儲水，充分振

①樣品含NaCl

蕩溶解，.—

另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餌水，充分

②樣品含NaOH

攪拌溶解，.—

（3）NaSOs溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如卜：準確稱取agK1Q,（化學

式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和HA0,溶液，滴加指示劑，用Na盡0,溶液滴定至

終點，消耗NaSCh溶液的體積為VmL。則c（Na&（）3）=________mol」，（只列出算式，不

作運算）

已知：CrA2+6r+14H-=2C6+3L+7也02SA2-+l2=SA2-+2r

（4）某同學第?步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的濃度可

能（填“無影響”、“偏低”或"偏高”），原因是

【答案】（1）①品紅、溟水或KMnO,溶液：溶液顏色很快褪色或指出相應試劑的正確顏色（紅

色、黃色等）很快褪色也可得分。（2分，每個1分）

②增大SO,的接觸面積、控制SO?的流速、適當升高溫度（答其中二條即可）（4分，每個2分）

（2）（8分，每個2分）

序號實驗操作預期現(xiàn)象

①滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNOa溶液，振蕩。有白色沉淀生成

加入過量CaCC溶液,攪拌,靜置,用pH計測定上層清有白色沉淀生成,上層清液

②

液pHpH大于10.2

（3）6000a/214V或3000a/107V（其它正確答案也給分）（2分）

（4）偏高；4r+4r+02=2I2+2H,0

【解析】

試題分析：（1）①由于$0?具有還原性、漂白性，因此若裝置B的作用是檢驗裝置A中$0：，的

吸收效率，則B中試劑可以是品紅、澳水或KMnOi溶液，表明SOe吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B'|'

溶液溶液顏色很快褪色。

②要使SO：盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，

還可采取的合理措施是增大$0。的接觸面積、控制S0：的流速、適當升高溫度等。

(2)氯離子的檢驗可以利用硝酸酸化的硝酸銀溶液；由于飽和碳酸鈣溶液的pH=10.2,所以

可以先進入氯化鈣溶液，然后測量溶液的pH值進行對比即可，因此答案為：

序號實驗操作預期現(xiàn)象

①滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNOa溶液，振蕩。有白色沉淀生成

加入過量CaCL溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清有白色沉淀生成，上層清液

②

液pHpH大于10.2

a

+2-2

(3)ag硝酸鉀的物質(zhì)的量是214mol,則根據(jù)反應式I。,+51+6H=3I2+3ILO.2SA+L-S.OC

一+2「可知：ior^???6$ar

Imol6mol

aa

214mol214molX6

6a6000a

所以c(Na2&0")=214x0.00ITmol/L=214ymol/L

(4)由于碘離子易被氧化：4廠+4H+02=2l2+2HQ,因此如果第三步滴速太慢，則導致消耗的硫

代硫酸鈉溶液的體積增加，從而導致其濃度偏高。

考點：考查二氧化硫的性質(zhì)、外界條件對反應速率的影響、物質(zhì)檢驗以及氧化還原滴定的有關計

算與誤差分析

題號：2054126,題型：填空題，難度：困難

2014屆北京市石景山區(qū)高三一模理綜化學試卷(帶解析)，日期：2014/4/10

【題文】奴領化合物是大氣污染的亞要因素。

(1)汽車排放的尾氣中含N0.生成N0的反應的化學方程式為____..

<2)采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。

已知：N2(g)+0,(g)=2N0(g)&H=+180.6kJ?加廠,

C(s)+O2(g)=COi(g)A11=-393.5kJ?mol'

1

則反應C(s)+2N0(g)-C0.(g)+Nz(g)AH=kJ?mol..

(3)將彌為變成無害的N二饕找到適合的物質(zhì)G與適巧的反應條件，G應為(填寫“氧化劑”或“還原劑”)-卜式中X必須為無污染的物質(zhì)，系

數(shù)n可以為0.

港+G-2+HQ+nX(未配平的反應式)。

卜列化作物中，滿足上述反應式中的G是_q典寫字母)。

a.NILb.CO：c.SGd.CH￡H9H

(4)治理水中硝酸低污染的方法是：

①催化反硝化法中，用