（分析化學(xué)復(fù)習(xí)資料）分析化學(xué)2010A

（分析化學(xué)復(fù)習(xí)資料）分析化學(xué)2010A（分析化學(xué)復(fù)習(xí)資料）分析化學(xué)2010A/（分析化學(xué)復(fù)習(xí)資料）分析化學(xué)2010A姓名學(xué)號(hào)學(xué)院姓名學(xué)號(hào)學(xué)院專業(yè)座位號(hào)(密封線內(nèi)不答題)……………………密………………封………線……線………_____________________…華南理工大學(xué)應(yīng)用化學(xué)專業(yè)期末考試《分析化學(xué)》試卷A注意事項(xiàng)：1.考前請(qǐng)將密封線內(nèi)填寫清楚;2.所有答案請(qǐng)直接答在試卷上;可以使用計(jì)算器3．考試形式：閉卷;4.本試卷共5頁,三大題,滿分100分,考試時(shí)間120分鐘.題號(hào)一二三總分得分評(píng)卷人一、單項(xiàng)選擇題(3﹑5﹑6﹑7﹑13題各2分,其它1.5分,共25分)1.使測(cè)定結(jié)果中的大偏差值能夠得到充分反映的是()A.相對(duì)偏差B.平均偏差C.相對(duì)平均偏差D.標(biāo)準(zhǔn)偏差2用加熱揮發(fā)法測(cè)定BaCl22H2O中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù).使用分析天平稱樣0.5000g,則測(cè)定結(jié)果的正確表達(dá)應(yīng)為()A.0.072B.0.0717C.0.07169D.0.0716883.分別用KMnO4或NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同一濃度相同體積的草酸(H2C2O4)溶液,發(fā)現(xiàn)消耗高錳酸鉀和氫氧化鈉的體積相等,則KMnO4和NaOH兩溶液的摩爾濃度比為()A.5：2B.2：5C.5：1D.1：54.下列物質(zhì)中能作為滴定分析基準(zhǔn)試劑的是()A.KMnO4 B.K2Cr2O7 C.Na2S2O3 D.KSCN5.六亞甲基四胺(pKb=8.85)與適量的鹽酸組成緩沖溶液,其緩沖的pH合適范圍是()A.4.06.0B.6.08.0C.8.010.0D.10.012.06.濃度為c的NaH2PO4的質(zhì)子條件式為()A. B.C. D.7.以EDTA滴定同濃度的金屬離子M,已知在滴定終點(diǎn)時(shí)pM=0.2,lgKMY=9.0,若要求終點(diǎn)誤差TE0.1%,則被測(cè)離子M的最低原始濃度是()A.0.010molL-1 B.0.020molL-1 C.0.0010molL-1 D.0.0020molL-18.在pH=10.0的氨性溶液中,用EDTA滴定等濃度的Zn2+,到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),下列關(guān)系式中正確的是()A.[Zn]=[Y] B.[Zn]=[Y] C.[Zn]=[Y] D.[Zn]=[Y]9.用Ce4+滴定Fe2+時(shí),滴定分?jǐn)?shù)0.500處的電位值為()A.B.C.D.10氧化還原反應(yīng)的條件平衡常數(shù)越大,說明()A.反應(yīng)速率越快B.反應(yīng)速率越慢C.反應(yīng)機(jī)理越復(fù)雜D.反應(yīng)的完全程度越高11.以SO42-沉淀Ba2+時(shí),加入適量過量的SO42-可以使Ba2+離子沉淀更完全,這是利用()A.鹽效應(yīng) B. 同離子效應(yīng) C.配位效應(yīng) D.酸效應(yīng)12.含K+、Ba2+、La3+、Th4+的混合溶液,通過強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂時(shí),最先流出分離柱的離子是()A．K+ B．Ba2+ C．La3+ D．Th4+13.含0.10gFe3+的強(qiáng)酸溶液,用乙醚萃取時(shí),已知其分配比為99,則用乙醚等體積萃取一次后,水相中殘存的Fe3+量為()A．0.10mgB．1.0mgC．10.0mgD．0.01mg14以法楊司法測(cè)定Cl-,應(yīng)選用的指示劑是()A.K2CrO4B.NH4Fe(SO4)2C.曙紅D.熒光黃15晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是()A.熱﹑稀﹑攪﹑慢﹑陳B.熱﹑濃﹑快﹑攪﹑陳C.濃﹑冷﹑攪﹑慢﹑陳D.稀﹑熱﹑快﹑攪﹑陳二、填空題(15分)1.用某平均值表示的置信區(qū)間如下：=0.5678.其中置信度為;測(cè)定次數(shù)為;平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差為;平均值為.2[OH-]=0.010molL-1,則溶液的[H+]=,溶液的pH=.3當(dāng)用鹽酸沉淀Ag+時(shí),Cl-過量時(shí),既有效應(yīng),又有效應(yīng).AgCl的溶解度先隨Cl-濃度的增大而;當(dāng)溶解度降到一定值后,又隨Cl-濃度的增大而.4用紙色譜法分離和La3+,經(jīng)展開后,測(cè)得起始點(diǎn)到溶劑前沿的距離為35.0cm,和La3+兩斑點(diǎn)中心到起始點(diǎn)的距離分別為15.5cm和27.8cm.則它們的比移值分別為和.5滴定方式分為直接滴定﹑﹑和.三、計(jì)算題(2和4題15分,它題10分,共60分)1.以0.1000molL-1NaOH溶液滴定某0.1000molL-1的二元酸H2A溶液.當(dāng)?shù)味ㄖ羛H=1.92時(shí),[H2A]=[HA-];當(dāng)?shù)味ㄖ羛H=6.22時(shí),[HA-]=[A2-].求出H2A的和,并計(jì)算滴定至第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH.2.0.10molL-1H2SO4溶液,其=H++對(duì)應(yīng)的解離常數(shù)=1.010-2.1)寫出關(guān)于的物料平衡2)寫出溶液的電荷平衡式3)寫出溶液的質(zhì)子條件式4)計(jì)算溶液的pH值.5)計(jì)算溶液中和組分的分布分?jǐn)?shù)3.分別計(jì)算0.050molL-1KMnO4和0.050molL-1K2Cr2O7在H+濃度為1.0molL-1介質(zhì)中,還原一半時(shí)的電勢(shì).計(jì)算結(jié)果說明什么問題?(已知條件電位=1.45v,=1.00v)4.在pH=10.0的氨性緩沖溶液中,用0.0200molL-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.0200molL-1的Zn2+溶液,已知在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近游離的NH3的濃度為0.100molL-1,判斷在此條件下是否可以用EDTA準(zhǔn)確滴定Zn2+?并求未與EDTA絡(luò)合的Zn2+濃度占多少?(已知lgKZnY=16.5,Zn(NH3)14的log