2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)上學(xué)期期中必刷題06計算題

2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)上學(xué)期期中備考必刷題專練06（計算題）（重點）1．某生產(chǎn)化肥硫酸銨[(NH4)2SO4]的企業(yè)，做了一個大型戶外廣告如下圖所示，依據(jù)相關(guān)信息完成下列問題:（1）硫酸銨是由__________種元素組成的，其中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為_____________。（2）通過計算推斷該廣告是否屬于虛假廣告__________。（3）每袋這樣的化肥中氮元素的質(zhì)量最多為多少千克__________？【答案】（1）四7：2：16（2）純凈的(NH4)2SO4中的氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.2%，小于30%，所以該廣告屬于虛假廣告（3）10.6kg【解析】（1）依據(jù)硫酸銨[(NH4)2SO4]化學(xué)式可知，硫酸銨是由四種元素組成的，其中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比=(2×14)：(1×8)：(16×4)=7：2：16；（2）純凈的(NH4)2SO4中的氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，小于30%，所以該廣告屬于虛假廣告；（3）每袋這樣的化肥中氮元素的質(zhì)量最多=50kg×21.2%=10.6kg（重點）2．缺鈣能導(dǎo)致兒童發(fā)育不良或佝僂病。小明同學(xué)從食物中攝入鈣元素的量不足，每天須要服用2片某種鈣片。該鈣片標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示（假設(shè)鈣片中只有碳酸鈣含有鈣元素），請計算：（1）碳酸鈣中各元素的質(zhì)量比_____；（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____；（3）小明同學(xué)每天從鈣片中攝入鈣元素的質(zhì)量_____；（4）若小明改用喝牛奶（每100ml牛奶中含鈣≥0.10g）來補充鈣，每天至少須要喝多少毫升牛奶_____？【答案】（1）10：3：12（2）40%（3）0.6g（4）600【解析】（1）碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為40：12：（16×3）=10：3：12；（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=40%；（3）依據(jù)題意，每片含碳酸鈣0.75g，每天須要服用2片某種鈣片，小明同學(xué)每天從鈣片中攝入鈣元素的質(zhì)量為0.75g×2×40%=0.6g；（4）每100mL牛奶中含鈣≥0.10g，則若小明改用喝牛奶，每天至少須要喝牛奶的體積為100mL×=600mL。（提升）3．如圖是已破損的維生素C（簡寫Vc）說明書部分信息。已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成。請回答：（1）Vc的化學(xué)式為_____;（2）Vc中碳、氫元素的質(zhì)量比為_____;（3）小輝媽媽每天按要求服用該Vc片鈣，小輝建議媽媽可食用西紅柿來代替Vc片，若100g西紅柿含Vc30mg，則小輝媽媽每天食用西紅柿_____g即可達到服用上述Vc片的效果?！敬鸢浮浚?）C6H8O6；（2）9：1（3）200【解析】（1）Vc的化學(xué)式中氧元素的原子個數(shù)=（176-12×6-1×8）÷16=6，則Vc的化學(xué)式為C6H8O6。（2）Vc中碳、氫元素養(yǎng)量之比=（12×6）：（1×8）=72：8=9：1；（3）依據(jù)標(biāo)簽中服用說明，可知每天需服用6片該維生素C片，6片Vc片所含維生素C的質(zhì)量=10mg×6=60mg若100g西紅柿含Vc30mg，則小輝媽媽每天食用西紅柿=60÷30×100g=200g（提升）4．為了消退碘缺病，我國政府規(guī)定某地區(qū)居民的食用鹽必需加碘。圖為廣東鹽業(yè)總公司生產(chǎn)的加碘鹽的部分標(biāo)簽，請依據(jù)標(biāo)簽圖回答：

（1）食用鹽必需加碘的“碘”是指___(填單質(zhì)或元素或原子);該加碘鹽屬于___(填純凈物或混合物)（2）碘酸鉀(KIO3)中碘元素的化合價為___；（3）從標(biāo)簽的“食用方法”推想，碘酸鉀的一種化學(xué)性質(zhì)是___.（4）請依據(jù)化學(xué)式計算：①碘酸鉀的相對分子質(zhì)量：___;(列式計算)；②碘酸鉀中各元素間的質(zhì)量比K:I:O=___；③碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：___(列式計算,精確到0.1%)；（5）為確保碘鹽中碘的最低含量,1Kg碘鹽中至少應(yīng)加入碘酸鉀___mg(精確到0.1mg).【答案】（1）元素；混合物；（2）+5；（3）受熱會分解；（4）39+127+16×3=214；39:127:48；59.3%；（5）33.7【解析】（1）加碘鹽中的“碘”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“碘”是強調(diào)存在的元素，與詳細(xì)形態(tài)無關(guān)；食鹽由氯化鈉、碘酸鉀等兩種以上物質(zhì)混合而成，故食用“碘鹽”屬于混合物。故填：元素；混合物；（2）鉀元素顯+1價，氧元素顯?2價，設(shè)碘元素的化合價是x，依據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零,可得：(+1)+x+(?2)×3=0，則x=+5價；故填：+5；（3）高溫烹飪會使碘含量降低，說明碘酸鉀受熱易分解，故填：受熱會分解；（4）①依據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，可得碘酸鉀的相對分子質(zhì)量為：39+127+16×3=214；②碘酸鉀中鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比是39:127:(16×3)=39:127:48；故填：39:127:48；③碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（5）1Kg碘鹽中至少應(yīng)加入碘酸鉀的質(zhì)量為：20mg÷59.3%≈33.7mg；（提升）5．最近,科學(xué)家探討確認(rèn),一些油炸食品含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺（C3H5ON）.回答并計算（不要求寫計算過程）:（1）丙烯酰胺由

種元素組成,1個丙烯酰胺分子由個原子構(gòu)成;（2）丙烯酰胺中碳、氫、氧、氮四種元素的質(zhì)量比為？（3）丙烯酰胺中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？

（計算結(jié)果保留至0.1%）（4）多少克尿素（CO（NH2）2）與21.3克丙烯酰胺的含氮量相等?（寫出計算過程）【答案】（1）四；10（2）36:5:16:14；（3）50.7%（4）9g【解析】（1）依據(jù)丙烯酰胺的化學(xué)式C3H5ON，它是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的；一個丙烯酰胺分子是由3個碳原子、5個氫原子、1個氧原子和1個氮原子構(gòu)成的，則一個丙烯酰胺分子中共有10個原子。（2）丙烯酰胺中碳元素、氫元素、氧元素、氮元素的質(zhì)量比=（12×3）：（1×5）：16：14=36:5:16:14。（3）丙烯酰胺中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）設(shè)g尿素（CO（NH2）2）與21.3克丙烯酰胺的含氮量相等，故9克尿素（CO（NH2）2）與21.3克丙烯酰胺的含氮量相等。（重點）6．某同學(xué)在學(xué)習(xí)中建構(gòu)了“氮及其化合價的價、類關(guān)系圖”。（1）圖中A點對應(yīng)的物質(zhì)為大氣污染物之一，寫出其對應(yīng)的化學(xué)式：_____。（2）寫出圖中B點對應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式：_____，它對應(yīng)的物質(zhì)類別是：_____。（3）濃氨水有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氨氣（NH3），標(biāo)出NH3中氮元素化合價：_____。（4）氮氣的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，但在肯定條件下能與氫氣反應(yīng)生成氨氣。有3g氫氣參與反應(yīng)，理論上生成氨氣的質(zhì)量是多少？_____（請寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）NO2（2）N2單質(zhì)（3）（4）17g（過程見解析）【解析】（1）圖中A點對應(yīng)的氮元素顯+4價，其對應(yīng)的化學(xué)式：NO2（2）圖中B點對應(yīng)的氮元素顯0價，單質(zhì)中元素的化合價為零，其對應(yīng)的化學(xué)式：N2；（3）NH3中氫元素顯+1價，所以氮元素的化合價為-3價，可表示為：；（4）設(shè)理論上生成氨氣的質(zhì)量為x，解得：x=17g，答：理論上生成氨氣的質(zhì)量為17g。（重點）7．試驗室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀。某愛好小組利用該藥品和二氧化錳制取氧氣（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。試驗數(shù)據(jù)記錄如下:請回答下列問題:（1）a=________。（2）受熱分解的氯酸鉀的質(zhì)量為____（精確到0.1g）?！敬鸢浮浚?）4.5（2）12.3g【解析】解：二氧化錳的質(zhì)量為18.2g+4.8g-18.5g=4.5g由于是充分反應(yīng)，所以是氯酸鉀完全分解，設(shè)原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x故答案：4.5，12.3g（基礎(chǔ)）8．某學(xué)習(xí)小組在試驗室中用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變更如圖所示。請計算：

⑴制取氧氣的質(zhì)量是________g。⑵原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是________g。【答案】（1）9.6（2）24.5克【解析】（1）由于是完全反應(yīng)，依據(jù)質(zhì)量守恒，削減的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，即制得氧氣：30g-20.4g=9.6g；（2）設(shè)氯酸鉀質(zhì)量為xx=24.5g答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g。（重點）9．某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g過氧化氫溶液二氧化錳固體與液體混合物質(zhì)量68.00.166.5請計算:(1)該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為______________________g。(2)求該同學(xué)所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量_____________?！敬鸢浮浚?）1.6（2）3.4g【解析】（1）反應(yīng)前后質(zhì)量削減為生成氧氣的質(zhì)量，所以生成氧氣質(zhì)量=反應(yīng)前總質(zhì)量-反應(yīng)后總質(zhì)量=68.0g+0.1g-66.5g=1.6g；（2）設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為m，m=3.4g，所以過氧化氫溶液中含有過氧化氫質(zhì)量為3.4g。（重點）10．某同學(xué)為了探討試驗室中用某氯酸鉀樣品制氧氣的有關(guān)問題，他將10g該樣品（含少景不參與反應(yīng)的雜質(zhì)）與2g二氧化錳混合，加熱該混合物，在不同時間測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：加熱時間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量/g10.00/8.16/生成氧氣的質(zhì)量/g/3.68m3.84（1））m值=_________；（2）10g氯酸鉀樣品中含雜質(zhì)多少克_________？【答案】（1）3.84g（2）0.2g【解析】（1）生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前固體總質(zhì)量減去反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量，故m=10g+2g-8.16g=3.84g；（2）設(shè)樣品中含有氯酸鉀的質(zhì)量為x，，解得x＝9.8g；該氯酸鉀樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量：10g-9.8g＝0.2g（重點）11．把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)試驗數(shù)據(jù)如下表所示：第一次其次次第三次氧氣的質(zhì)量（g）346SO2的質(zhì)量（g）6請回答下列問題：（1）寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；（2）第一次試驗中參與反應(yīng)的硫、氧氣和生成二氧化硫的質(zhì)量之比是_____；（3）通過計算，其次次試驗生成二氧化硫的質(zhì)量為_____；（4）第三次生成的二氧化硫的質(zhì)量為_____?！敬鸢浮浚?）QUOTES+O2點燃SO2（2）1:1:2（3）8g（4）8g【解析】（1）硫與氧氣反應(yīng)生成了二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：QUOTES+O2點燃SO2；（2）硫燃燒的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：S+O2點燃SO2323264由以上質(zhì)量關(guān)系可知，參與反應(yīng)的硫、氧氣與生成的二氧化硫的質(zhì)量比是32：32：64=1：1：2；（3）其次次試驗中，當(dāng)氧氣質(zhì)量是4g時，恰好和4g硫反應(yīng)生成8g二氧化硫，即生成二氧化硫的質(zhì)量是（提升）12．試驗室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鐘。某愛好小組利用該藥品和二氧化錳制取氧氣（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），試驗數(shù)據(jù)記錄如下：請回答下列問題：（1）生成氧氣的質(zhì)量是_____________，____________。（2）計算受熱分解的氯酸鉀的質(zhì)量_________（精確到）?！敬鸢浮浚?）4.5（2）【解析】（1）依據(jù)圖示可知，生成氧氣的質(zhì)量為4.8g；二氧化錳的質(zhì)量為：18.2g+4.8g﹣18.5g＝4.5g（2）設(shè)受熱分解的氯酸鉀的質(zhì)量為x。答：（1）生成氧氣的質(zhì)量是4.8g，4.5g；（2）受熱分解的氯酸鉀的質(zhì)量為。（基礎(chǔ)）13．科學(xué)探討中，常通過對試驗數(shù)據(jù)的分析計算，得出某未知物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，從而推想該物質(zhì)的分子式。某科研小組經(jīng)反復(fù)試驗，發(fā)覺2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反應(yīng)，生成4.4gC。請問：（1）同時生成D的質(zhì)量為_____g;（2）若D的相對分子質(zhì)量為18，求A的相對分子質(zhì)量_____（寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）3.6g（2）32(詳見解析)【解析】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，肯定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以生成D質(zhì)量=3.2g+4.8g-4.4g=3.6g；（2）設(shè)：A的相對分子質(zhì)量為x。解得x=32。（提升）14．試驗室制取氧氣時，某同學(xué)取質(zhì)量為x的高錳酸鉀加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與加熱時間的關(guān)系如圖1所示，請回答下列問題：（1）t0﹣t1和t4﹣t5時段固體質(zhì)量都不變，為什么________？（2）請依據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算高錳酸鉀的質(zhì)量x為多少______？（寫出計算過程）（3）請在圖2坐標(biāo)中，畫出固體中錳元素養(yǎng)量在t0﹣t5時段變更示意圖_______．【答案】（1）t0﹣t1固體質(zhì)量不變，是因為反應(yīng)還未進行；t4﹣t5時固體質(zhì)量不變，是因為反應(yīng)進行完全（2）31.6g（3）【解析】（1）依據(jù)圖中信息可知：t0-t1固體質(zhì)量不變，是因為反應(yīng)還未進行；t4-t5時固體質(zhì)量不變，是因為反應(yīng)進行完全；（2）設(shè)高錳酸鉀的質(zhì)量是x，由圖像可知該反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量是3.2g；x=31.6g（3）高錳酸鉀中錳元素的質(zhì)量是31.6g××100%=11g，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后固體中錳元素的質(zhì)量不變，所以圖示為：。（重點）15．有一黑紫色的固體為KnMO4和MnO2的混合物，為測定混合物中KMnO4的質(zhì)量，某同學(xué)取樣35.0g，對固體充分加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表）：反應(yīng)時間/min1.02.03.04.05.0剩余固體質(zhì)量/g34.233.432.631.831.8分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）反應(yīng)到___________min時反應(yīng)完畢；（2）該樣品中KMnO4的質(zhì)量_______?！敬鸢浮浚?）4.0（2）31.6g?！窘馕觥浚?）依據(jù)加熱達到4min時5min時固體質(zhì)量不再減小，4.0min時已經(jīng)反應(yīng)完畢。（2）生成的氧氣的質(zhì)量為設(shè)樣品中KMnO4的質(zhì)量為x

,,答：該樣品中KMnO4的質(zhì)量為31.6g。（重點）16．為了測定試驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時間后（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表:加熱時間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量/g2.482.342.042.04請細(xì)致分析試驗數(shù)據(jù)，回答下列問題（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣___________g（2）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________?！敬鸢浮浚?）0.96（2）98%【解析】依據(jù)表可以看出，t3時間時質(zhì)量不再發(fā)生變更，也就是恰好完全反應(yīng)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可得生成的氧氣質(zhì)量為2.5g+0.5g-2.04g=0.96g設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x：x=98%該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。（重點）17．現(xiàn)有31.6克，高錳酸鉀加熱一段時間后得到固體30.8克，請計算；（1）生成氧氣的質(zhì)量為多少克_________？（2）參與反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量為多少克_________？（3）剩余固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算結(jié)果精確到0.1%_________。【答案】（1）0.8g（2）7.9g（3）8.9%【解析】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為31.6g-30.8g=0.8g；

（2）設(shè)分解的高錳酸鉀的質(zhì)量為x，x=7.9g答：參與反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量為7.9g；

（3）依據(jù)質(zhì)量守恒定量可知，反應(yīng)前后的元素的質(zhì)量不變，高錳酸鉀中錳元素的質(zhì)量為7.9g××100%=2.75g，剩余固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%8.9%

答：剩余固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.9%。（基礎(chǔ)）18．加熱27.5克氨酸鉀和二氧化錳的混合物，完全反應(yīng)后，稱得剩余固體質(zhì)量為17.9克，回答下列問題：（1）此反應(yīng)中二氧化錳起_______作用。（2）制得氧氣的質(zhì)量是_________。（3）原固體中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克_________？（寫出計算過程）【答案】（1）催化（2）9.6克（3）24.5克?！窘馕觥浚?）此反應(yīng)中二氧化錳做催化劑，起催化作用；（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，待反應(yīng)至不再有氣體生成后，制取氧氣的質(zhì)量為：27.5g-17.9g=9.6g；（3）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x

，，，x=24.5g；答：（1）此反應(yīng)中二氧化錳催化作用；（2）制取氧氣的質(zhì)量為9.6g；（3）原固體中氯酸鉀的質(zhì)量是24.5g。（提升）19．某校愛好小組在試驗室中完成制取氧氣的試驗。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱,并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量(如下表):分析表中數(shù)據(jù)，完成下