物質(zhì)的量 氣體摩爾體積考點解析突破

考點05物質(zhì)的量氣體摩爾體積

整知識整。

一、物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)

i.物質(zhì)的量

（1）物質(zhì)的量

表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為〃。物質(zhì)的量是一個物理量，與質(zhì)量一樣，不受

外界條件的影響。

例如：任何條件下，2gH2的物質(zhì)的量必為1mol,所含分子數(shù)必為NA:1molH2在任

何條件下質(zhì)量必為2g,分子數(shù)必為NA。

（2）摩爾

摩爾是物質(zhì)的量的單位，筒稱摩，符號為mol。

例如：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)相同，約為

6.02x1023。

摩爾的使用標準：在用摩爾量度微觀粒子時，一定要指明微觀粒子的種類（或用能表明

粒子種類的化學式表示）。

例如：1molFe、I摩爾鐵原子、1molFe2\1mol亞鐵離子的表示方法都正確，而1

摩爾鐵中的粒子種類是鐵原子還是鐵離子，指代不明，所以這種表示方法錯誤。

2.阿伏加德羅常數(shù)

1mol任何粒子含有的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02x1023moL表示。

符號：NA,即NA=6.02xl023molT。

3.粒子數(shù)

符號：N

N

物質(zhì)的量（〃）、粒子數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）之間的計算公式：?=-

4.摩爾質(zhì)量

（1）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號為M,常用的單位是g/mol

（或g-mori）o

摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的計算關(guān)系:

m

M

n

(2)數(shù)值：某粒子的摩爾質(zhì)量以gmoH為單位時，其在數(shù)值上等于該粒子的相對原子

質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

例如：M(Ch)=32g-mol_1A/(Fe)=56g-mol-1

(i)物質(zhì)的量是計量微觀粒子的物理量，只適用于微觀粒子。

(2)粒子指微觀粒子，一般包括分子、原子、原子團、離子等。1mol任何粒子的粒

子數(shù)等于阿伏加德羅常數(shù)，因此粒子數(shù)心〃XNA。

(3)混合物的平均摩爾質(zhì)量，當以g-mo「為單位時，其在數(shù)值上等于該混合物的平均

相對分子質(zhì)量。

二、氣體摩爾體積

1.概念

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為

常用的單位有L/mol(或Lmol-1)-,nP/mol(或nPmolT)。

2.數(shù)值

在標準狀況(0℃、101kPa)下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol(或22.4L-moL)。

3.計算關(guān)系

V

物質(zhì)的量、氣體體積、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為

vm

4.影響因素

氣體摩爾體積受溫度與壓強的影響，在非標準狀況的條件下，其數(shù)值可能不等于22.4。

因此，使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算氣體的體積時，要注意題給條件是否為標準

狀況。

知識拓展

(1)決定氣體體積大小的因素：①氣體粒子數(shù)的多少；②氣體粒子間平均距離的大小。

氣體分子間的平均距離比分子本身的直徑大得多，因此，當氣體的物質(zhì)的量(粒子數(shù))一定

時，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間的平均距離。

(2)影響氣體分子間平均距離大小的因素：溫度和壓強。溫度越高，體積越大；壓強

越大，體積越小。當溫度和壓強一定時，氣體分子間的平均距離大小幾乎是相等的，故當氣

體的物質(zhì)的量(粒子數(shù))一定時，其體積是一個定值。

(3)在常溫常壓下，氣體分子間的平均距離比標準狀況下的大，所以常溫常壓下，氣

體的Vm>22.4L-mol-'o

V

(4)"=正同樣適用于混合氣體的計算。

(5)標準狀況下，非氣態(tài)物質(zhì)有H2O、SO3、戊烷、苯、CC14、氟化氫等。

三、阿伏加德羅定律及其推論

1.阿伏加德羅定律

在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，人們將這一結(jié)論稱為阿伏

加德羅定律。

相同溫度1

|物質(zhì)的|

相同壓癡|一任何氣便|所含分子數(shù)相同|二

|母相同|

相同體積一

可總結(jié)為“三同”定"一同”，即同溫、同壓、同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)。

2.阿伏加德羅推論

結(jié)論

前提條件

公式語言敘述

同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量

乜=2

八〃相同

匕?2之比

同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量

T、P相同

M

。22(或相對分子質(zhì)量)之比

同溫同體積下，兩氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的

且=區(qū)

T、丫相同

p2%量之比

同溫同壓同質(zhì)量下，兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量

T、P、"7相同

匕M(或相對分子質(zhì)量)成反比

Pl=%同溫同體積同質(zhì)量下，兩氣體的壓強與其摩爾質(zhì)

T、V>加相同

p2M量(或相對分子質(zhì)量)成反比

點考向,

考向一有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的考查

典例引領(lǐng)

典例1NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NA

℃時，的溶液中含有的數(shù)目為A

B.251.0LpH=13Ba(OH)2OFT0.2N

C.加熱條件下，20mLiOmolL」?jié)庀跛崤c足量銅反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0」NA

D.7.8g由Na2s和NazCh組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA

【解析】由甲醇的結(jié)構(gòu)式可知，1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為5NA,A項錯誤：

25℃時:L0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為O.INA,B項錯誤；足量銅與濃

硝酸發(fā)生反應：濃隨著反應進行，不

Cu+4HNCh()==&==Cu(NO3)2+2NO2T+2H20,HNO3

斷被消耗，銅與稀硝酸發(fā)牛反應：3Cu+8HNC>3(稀)==2==3Cu(NO3)2+2NOT+4H20,參加

反應的為消耗的銅的物質(zhì)的量在

HNO320x10-3Lxiomol-L-'=0.2mol,0.05mol?0.075mol

之間，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1M?0.15M之間，C項錯誤；Na2s和NazCh的摩爾質(zhì)量均為

78gmoE1,故7.8g由Na2s和Na2C>2組成的混合物中兩者的物質(zhì)的量之和為O.lmoL含有

的陰離子數(shù)目為0」NA,D項正確。

【答案】D

變式拓展

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.7.8gNa2s晶體中含有的乎-數(shù)目小于O」NA

B.1.68g鐵與足量水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09NA

C.11g由：H和g組成的超重水中，含有的中子數(shù)目為5NA

D.與17gH2。2所含非極性鍵數(shù)目相同的N2H4的分子數(shù)目為0.5NA

g解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)類題目的“三”個步驟

（1）看：看所給數(shù)據(jù)是體積、質(zhì)量還是物質(zhì)的量。

如果所給數(shù)據(jù)是質(zhì)量或物質(zhì)的量，該類數(shù)據(jù)不受外界條件的限制。

（2）定：確定對象是氣體、固體還是液體。如果是氣體，要注意外界條件是否為“標準

狀況”。

（3）算：根據(jù)所求內(nèi)容進行計算，在求算時要注意：

①不要直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進行計算。

②同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應中“角色”可能不同，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目也可能不同，不能

一概而論。如C12與NaOH、Fe的反應，F(xiàn)e與CL、S的反應。

考向二有關(guān)粒子數(shù)目的計算，基本概念的理解與應用

典例引領(lǐng)

典例1下列說法不正確的是

A.物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的物理量

B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02x1023

C.1molCO2與1molCO含有的分子數(shù)目相等

D.SOF的摩爾質(zhì)量為96gmo「

【解析】阿伏加德羅常數(shù)為物理量，單位為mol%

【答案】B

變式拓展

2.下列有關(guān)說法中錯誤的是

A.ImolX物質(zhì)的質(zhì)量即為X的摩爾質(zhì)量

B.原子質(zhì)量為ag的2X,其相對原子質(zhì)量為出VA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

C.若硫的某種化合物SB?的相對分子質(zhì)量為M,則1molB的質(zhì)量為（0.5M—16）g

D.磷酸的摩爾質(zhì)量以g-mo「i為單位時，與NA個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

考向三氣體體積與其他物理量的換算

典例引領(lǐng)

典例1下列說法正確的是

A.1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4Lmol1

B.20℃、1.0x105pa時，同體積的02與CO2含有相同的分子數(shù)

C.當1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況

D.2moi氣體的體積約為44.8L

【解析】A項，沒有給出氣體所處的溫度和壓強，無法確定氣體摩爾體積；B項，根據(jù)

阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，正確；C項，Imol

氣態(tài)物質(zhì)在非標準狀況時，體積也有可能等于22.4L；D項，沒有給出氣體所處的溫度和壓

強，不能計算氣體的體積。

【答案】B

變式拓展

24

3.一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02x1023個分子，這些分子由I.204X10

個原子構(gòu)成，下列有關(guān)說法中不正確的是

A.該溫度和壓強可能是標準狀況

B.標準狀況下，該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4L

C.該氣體中每個分子含有2個原子

D.若02在該條件下為氣態(tài)，則1mol02在該條件下的體積也為30L

g氣體摩爾質(zhì)量的求解方法

定義法M=—

密度法|一標準狀況下,M=22.4L?mol"xpg-L-1

I

相對「相對電：M,=2。（對H2）

密度法—L相對空氣:=290（對空氣）

~j~M,=Mr（A）x4%+跖（B）xa2%+……

分數(shù)法一（%%卬2%表示各組分的體積分數(shù)或物質(zhì)的量

分數(shù)）

考向四阿伏加德羅定律及其推論的應用

典例引領(lǐng)

典例I由C'6O和C180組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣（平均相對分子質(zhì)量為29）的密

度相同，則下列關(guān)系正確的是

A.混合氣體中C,60與C18O的分子數(shù)之比為14：15

B.混合氣體中C16O與Cl80的物質(zhì)的量之比為1：1

C.混合氣體中C16O與Cl80的質(zhì)量之比為15：14

D.混合氣體中C160與C180的密度之比為1：1

【解析】的相對分子質(zhì)量為28,的相對分子質(zhì)量為30,二者組成的混合氣

體與同溫、同壓下空氣（平均相對分子質(zhì)量為29）的密度相同，故平均相對分子質(zhì)量為29,

C”（）281

根據(jù)十字交叉法計算二者的物質(zhì)的量之比：，所以二者的物質(zhì)的量之比為1：

/\

C180301

1?二者的物質(zhì)的量之比為1：1,所以分子數(shù)之比為1：1,故A錯誤，B正確；物質(zhì)的量

相同,質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，混合氣體中C%O和CI8。的質(zhì)量之比為28:30=14：15,

故C錯誤；相同條件下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，混合氣體中C20和cm。的密

度之比為28:30=14：15,故D錯誤。

【答案】B

變式拓展

4.同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、。2、CH4>SO2五種氣體，下列說法錯誤的是

A.所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B.所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C.密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D.所含的電子數(shù)由多到少的順序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

學法點睛

(1)阿伏加德羅定律的推論只需記住即可。P為壓強，丫為體積，”為物質(zhì)的量,

R為常數(shù),7為熱力學溫度。

(2)阿伏加德羅定律及其推論適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體。

(3)“在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L”或“在標準狀況下，氣體摩爾體

積約為22.4L-mol"是阿伏加德羅定律的特定情況。

考向五以物質(zhì)的量為核心的計算方法

1.差量法

在化學反應過程中，反應前后固體的質(zhì)量(或氣體的體積)產(chǎn)生差量，差量與化學方程

式的化學計量數(shù)成比例，利用這種比例快速求得反應物的量或生成物的量的方法叫差量法。

此類題的解題思路為

表示出理論差值及

分析反應前后物質(zhì)變

相應反應物、生成表示出實際差值一建立等式計算

化，確定差值的原因

物對應的物理量

典例引領(lǐng)

典例116mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400°C左右可發(fā)生反應：

催化劑

6NO+4NH3==^5N2+6H2O(g),達到平衡時在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5mL,則

原混合氣體中NO與NH3的物質(zhì)的量之比有四種情況：①5：3、②3：2、③4：3、④9：

7。其中正確的是

A.①②B.①④

D.③④

【解析】根據(jù)反應前后氣體的總體積，可用差量法直接求解。

6N0+4NH3?'化劑+5N2+6H2O(g)氣體的體積差)

6mL4mL5mL6mL(5+6)—(4+6)=1(mL)

(理論差量)

9mL6mL17.5-16=1.5(mL)

(實際差量)

由此可知共消耗15mL氣體,還剩余1mL氣體，假設(shè)剩余的氣體全部是NO,則V(NO)：

V(NH3)=(9mL+1mL)：6mL=5：3,假設(shè)剩余的氣體全部是NH3,則V(NO)：V(NH3＞9mL：

(6mL+1mL)=9：7,但因該反應是可逆反應，剩余氣體實際上是NO、NH3的混合氣體，故

V(NO):HNH3)介于5：3與9：7之間，對照所給的數(shù)據(jù)知3：2與4：3在此區(qū)間內(nèi)。

【答案】C

【方法指導】

1.所謂“差量”就是指反應過程中反應物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成

物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓

強、反應過程中的熱效應等。

2.計算依據(jù)：化學反應中反應物或生成物的量與差量成正比。

3.解題關(guān)鍵：一是明確產(chǎn)生差量的原因，并能根據(jù)化學方程式求出理論上的差值(理論

差量)。二是結(jié)合題中的條件求出或表示出實際的差值(實際差量)。

2.極值法

極值法是一種重要的數(shù)學思想和分析方法?；瘜W上所謂“極值法”就是對數(shù)據(jù)不足而感到

無從下手的計算或混合物組成判斷的題目，采用極端假設(shè)(即為某一成分或者為恰好完全反

應)的方法以確定混合體系中各物質(zhì)的名稱、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)，這樣使一些抽象的復雜

問題具體化、簡單化，可達到事半功倍之效果。

具體應用當題干缺少條件無法列方程組求解時:可先用極值法依據(jù)化學方程式求解得到答

案的極值。值、，值，正確答案c值應位于。值、6值之間，即。值＞c值＞6值(或6值＞

c值＞a值)。

典例引領(lǐng)

典例2在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg鐵粉充分反應，鐵全部溶解并生成NO,

有3gHNC)3被還原，則。：〃不可能為

A.2：1B.3：1

C.4：1D.9：2

【解析】Fe與HN03反應時，根據(jù)鐵的用量不同，反應可分為兩種極端情況。

(1)若Fe過量，發(fā)生反應：3Fe+8HNCh(稀)^=3Fe(NO3)2+2NOf+4H2。

2aQ3

有=38-

h-1-

5663

此為a：人的最小值。

(2)若HN03過量，發(fā)生反應：Fe+4HNCh(稀)^=Fe(NO3)3+NOT+2H2。

則仃—4,解得：—=—

5663b2

此為a：〃的最大值。

3a9

所以a：人的取值范圍為己，即a：人的比值在此范圍內(nèi)均合理。

1b2

【答案】A

3.關(guān)系式法

(1)解題關(guān)鍵：正確尋找出已知量和未知量之間的物質(zhì)的量關(guān)系。

(2)建立關(guān)系式的方法

①利用化學式找關(guān)系式,如NazSOd與它所含的各粒子之間的比例關(guān)系為Na2sos2Na+~

SO：~40。

②原子守恒法

如NH3經(jīng)催化氧化并用水吸收反應產(chǎn)物的過程：

4NHa+5O，2■竺L4NC+6H，。

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

經(jīng)多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3?HNO3。

③得失電子守恒法

上述過程中，NH3失8eHNCh,O2得4e

由得失電子總數(shù)相等知，NH3經(jīng)氧化等一系列過程生成HNO3,NH3和02的關(guān)系為

NH3?202。

典例引領(lǐng)

典例35.85gNaCl固體與足量濃H2sCU和MnCh共熱，逸出的氣體又與過量比發(fā)生爆炸

反應，將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量鋅作用，最后可得H2L(標

準狀況)。

【解析】若先由H：S4算出的量，再由

NaCl^0>HC1HC1MnO2+4HCl(^)=^=

A

MnCb+C12T+2H2O算出Cb的量，……這樣計算非常繁瑣。找出以下關(guān)系式就可迅速求解。

設(shè)可得的物質(zhì)的量為x,5.85gNaCl的物質(zhì)的量為0.1mol。

11

NaCl?HC1?-Ch?HC1--------H

222

0.1molx

顯然x=0.05mol,

則「=。

V(H2)=0.05molx22.4Lmo1.12L

【答案】1.12

、聲點沖關(guān)充

1.下列說法正確的是

A.18gH2。中含有2moi氫

B.阿伏加德羅常數(shù)是指0.012kg碳所含有的碳原子數(shù)，其數(shù)值約等于6.02x1023

C.鐵的摩爾質(zhì)量及其相對原子質(zhì)量均為56g皿。1]

D.常溫常壓下，44gCO2氣體與46gN2C>4氣體具有相同數(shù)目的氧原子

2.一定溫度和壓強下，用mg的CH4、CC)2、。2、SC)2四種氣體分別吹出四個體積大小不同

的氣球，下列說法中正確的是

o000

①②③④

A.氣球②中裝的是02

B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等

C.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4：1

D.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2：1

3.已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A.32gsO2與足量O2在一定條件下反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

B.500mL0.1molLi的MgCL溶液中，Mg?+所帶正電荷總數(shù)為O.INA

C.標準狀況下，22.4U4c02與44gl4c02中所含分子數(shù)均為NA

D.在0.1molNaHSCU晶體中，陽離子與陰離子總數(shù)為0.2NA

4.EDTA是一種重要的絡合劑，也是定量滴定的常用分析試劑，其結(jié)構(gòu)簡式為

O

已知在一定條件下一氯乙酸（人/C1）和乙二胺

HO

（小戶乩）反應生成EDTA和HC1,則反應中一氯乙酸和乙二胺的物質(zhì)的量之比為

H2N

A.2：1B.4：1C.I：4D,1：2

5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是

A.常溫下，78g苯中含有6M個C—H鍵

B.通入1molC12的新制氯水中，HC10,Cl、CIO一粒子數(shù)之和為2NA

C.1mol甲基（一”D3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為IINA、9NA

D.在2CuH+2HCl===CuCL+Cu+2H2T反應中，每生產(chǎn)22.4L（標況）H2,反應轉(zhuǎn)移的電

子為15NN

6.等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是

A.體積之比為13：13：14

B.密度之比為14：14：13

C.質(zhì)量之比為1：1：1

D.原子數(shù)之比為1：1：1

7.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。

根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系判斷，下列說法中正確的是

A.若M（甲）（乙），則分子數(shù)：甲〈乙

B.若M（甲）＞M（乙），則氣體摩爾體積：甲〈乙

C.若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強：甲＞乙

D.若M（甲）＞M（乙），則氣體的體積：甲〈乙

8.為了檢驗某含有NaHCCh雜質(zhì)的Na2c03樣品的純度，現(xiàn)將mg樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?/p>

卬2g,則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是

84嗎一53叫84（Wj-w2）

A，-31^B.-31^-

73W2-42%115W2-84嗎

C-31VV,D'31^

9.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列有關(guān)敘述不正確的是

A.標準狀況下，11.2LHF中含有氟原子的數(shù)目為0.5必

B.含1molC「的NH4cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH；數(shù)為N,\

C.13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數(shù)為0.2NA

D.28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

10.把含有某一種氯化物雜質(zhì)的MgCb粉末95g溶于水后，與足量AgNCh溶液反應，測得

生成的AgCl為300g,則該MgCh中的雜質(zhì)可能是

A.NaClB.AlChC.KC1D.CaCh

11.已知硫酸鋁錠晶體的化學式可表示為A12（NH4）2（SO4）#24H2O,其受熱易分解，400℃時

硫酸鋁錢能夠穩(wěn)定存在。取4.53g硫酸鋁鏤晶體，加熱過程中所得固體質(zhì)量與溫度的變

化關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)的變化，推斷下列說法中不正確的是

A.硫酸鋁鏤晶體在50℃下不易分解

B.硫酸鋁鍍晶體加熱到400℃時會分解生成A12（NH4）2（SO4）4

C.物質(zhì)C的化學式為Ab（SO4）3

D.物質(zhì)D的化學式為AI2O3

12.如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的化學式。

在注射器A中裝有240mL氣體X,慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B,

使之完全反應，得到下面的實驗結(jié)果：

實驗前B管重20.32g,實驗后B管重20.00g,B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C

管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集的氣體是氮氣。

試回答下列問題：

(1)X氣體是由和元素組成的。

(2)若240mLX氣體完全反應后，收集到的氮氣質(zhì)量是0.28g。根據(jù)實驗時溫度和壓

強計算1molX氣體的體積是24000mL,則X的摩爾質(zhì)量是g.mol'o

(3)通過計算，確定X的化學式為。

(4)寫出B中發(fā)生反應的化學方程式：(X在

該條件下不發(fā)生分解反應)。

13.合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的a-Fe催化劑的主要成分為FeO、FezCh。

(1)某FeO、FezCh混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比4：5,其中Fe?+與Fe?+物質(zhì)的量之

比為?

(2)當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化劑活性最高，此時混合物

中鐵的質(zhì)量分數(shù)為(保留2位小數(shù))。

(3)寫出由C(炭粉)與FezCh在高溫下反應制備a-Fe催化劑的化學方程式(另一種產(chǎn)物可溶

于水)：。

(4)為制得這種活性最高的催化劑，理論上應向480gFezCh粉末加入炭粉的質(zhì)量為

，生成實驗條件下CO?的體積為(假設(shè)此實驗條件下，氣體摩爾體積

為24Lmol')o

直通高考通

1.[2019新課標H]已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.3g3He含有的中子數(shù)為INA

B.1L0.1molL-磷酸鈉溶液含有的PO：數(shù)目為0.1M

C.1molK2Cr2O7被還原為C產(chǎn)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6必

D.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

2.[2018新課標全國mi下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同

3.[2018新課標全國HWA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.100mLImoLLTFeCb溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為O.INA

C.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.密閉容器中，2moiSO?和1molCh催化反應后分子總數(shù)為2NA

4.[2017新課標全國11]阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A.1L0.1mol-r1NH4CI溶液中，NH；的數(shù)量為0.1小

B.2.4gMg與H2s04完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下，2.24LN2和02的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2'八

5.[2017新課標全國HIWA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1mol的“B中，含有0.6NA個中子

B.pH=l的H3PO4溶液中，含有O.INA個H+

C.2.24L（標準狀況）苯在02中完全燃燒，得到0.6NA個C02分子

D.密閉容器中1molPCb與1molCb反應制備PC15（g）,增加2NA個P-Q鍵

6.[2016?新課標全國1]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.ImolNz與4m0IH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.標準狀況下，2.24LCCL（含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

7.[2016?四川]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.24g鎂在足量的02中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O」NA

B.標準狀況下，5.6LC5氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

C.氫原子數(shù)為0.4NA的CH30H分子中含有的c鍵數(shù)為0.4NA

D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

8.[2016-上海]稱取(NH4)2SC>4和NH4HSO4混合物樣品7.24g,加入含0.1molNaOH的溶

液，完全反應，生成NH31792mL(標準狀況),則(NH^SCU和NH4HSO4的物質(zhì)的量

比為

A.1：1B.1：2C.1.87：1D,3.65：1

最參考答案.

變式拓展

1.【答案】D

【解析】7.8g硫化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol硫化鈉晶體中含有0.1molS2-,A錯

誤；1.68gFe的物質(zhì)的量為0.03mol,0.03molFe與水蒸氣加熱反應生成0.01mol四氧

化三鐵，反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.08mol,B錯誤；11g:H和1。組成的超重水

:凡為。的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5mol超重水中含有中子的物質(zhì)的量為0.5

molx(2x2+8)=6mol,含有的中子數(shù)目為6NA,C錯誤；17gH2O2的物質(zhì)的量為0.5mol,

0.5molH2O2中含有0.5mol非極性鍵，1個N2H4分子中含有1個非極性鍵，則N2H4的

物質(zhì)的量為0.5mol,分子數(shù)目為0.5NA,D正確。

2.【答案】A

【解析】1mol物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量數(shù)值相等、單位不同，前者單位是g,后者單位是

g-mol-1,A錯誤；相對原子質(zhì)量數(shù)值為1mol原子的質(zhì)量，為aNz,B正確；B的相對原

子質(zhì)量為(M—32)x；,則ImolB的質(zhì)量為1molx(M-?SZK；gmorl=(0.5M—16)g,C

正確。NA個磷酸分子的物質(zhì)的量為1mol,其質(zhì)量為98g,磷酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol,

所以磷酸的摩爾質(zhì)量與NA個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等，故D正確。

3.【答案】A

【解析】若為標準狀況，6.02x1023個氣態(tài)分子的體積應為22.4L,不是30L。

4.【答案】D

m

【解析】A.根據(jù)〃=——可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則體積也

M

越小，質(zhì)量相同的CCh、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，所占的體積由大到小的順序是:

H>CH4>O2>CO2>SO2,故A正確：B.根據(jù)”=—可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，

2M

物質(zhì)的量越小，則分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的C02、H2、02、CH4、S02,分

子數(shù)由多到少的順序是：故正確：同溫同壓下，密度之比

H2>CH4>O2>CO2>SO2,BC.

等于摩爾質(zhì)量之比，C02、H2、。2、CH4、S02五種氣體摩爾質(zhì)量由大到小的順序是：

密度之比大小順序為：故正確；取

SO2>CO2>O2>CH4>H2,SO2>CO2>O2>CH4>H2,CD.

mm

mg氣體，質(zhì)量相同的C02、H2、。2、CH4、S02五種氣體含電子數(shù)分別為：一X22,—

442

mtnin

x2,一X16,—xlO,一x32,所含的電子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>CO2=O2=SO2,

321664

故D錯誤；故選；D。

考點沖關(guān)

1.【答案】D

【解析】A項，2moi氫指代不明，錯誤：B項，0.012kg12c所含的碳原子數(shù)為阿伏加

德羅常數(shù)，該項說法沒有指明哪種碳原子，錯誤；C項，摩爾質(zhì)量(以g-mori為單位)與

相對分子(原子)質(zhì)量在數(shù)值上相等，但單位不同，故錯誤；項，氣體與

D44gCO246gN2O4

氣體均含有2moi氧原子，正確。

2.【答案】D

【解析】相同質(zhì)量。"g),M越大,〃越小，體積越??；①②③④氣球裝的依次是SO2、

CO2、。2、CH4O

3.【答案】D

【解析】SO2與02的反應是可逆反應，不能進行到底，A錯誤；MgCL溶液中，Mg2+會

部分水解，無法計算Mg2+所帶正電荷總數(shù)，B錯誤；14co2的摩爾質(zhì)量為46g-moir,44

g14co2的物質(zhì)的量小于1mol,C錯誤;NaHSCM晶體中的陽離子為Na+,陰離子為HS03,

D正確。

4.【答案】B

【解析】由EDTA的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C10H16N2O8,因一氯乙酸(C2H3O2CI)和乙二胺

(C2N2H8)在一定條件下生成EDTA和HC1,EDTA分子中氧元素全部來自一氯乙酸，氮

元素全部來自乙二胺，由氧、氮元素守恒可知生成1molEDTA需要4moi一氯乙酸和1

mol乙二胺，即反應中一氯乙酸和乙二胺的物質(zhì)的量之比為4：1。

5.【答案】B

【解析】1mol苯中含有6moic—H鍵，A項正確；新制氯水中含有CL分子，HC10、

C「、Cl。-粒子數(shù)之和小于2NA,B不正確。1個甲基（一"CD3）所含的中子個數(shù)和電子個

數(shù)分別為11和9,C項正確；在2cuH+2HCl===CuCL+Cu+2H2T反應中，反應消耗2moi

CuH共失去3moi電子，生成2moi氧氣，D項正確。

6.【答案】B

【解析】A項，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14,質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2

三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，三者體積之比為1：1：1,錯誤；B項，CO,

N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g28g-moF\26g-rnol-1,等溫等壓下，密度與摩

爾質(zhì)量成正比，則密度之比為28：28：26=14：14：13,正確；C項，三種氣體的物質(zhì)

的量相等，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g?moir、28

g-moF\26gmol-1,則質(zhì)量之比為28：28：26=14：14：13,錯誤；D項，三種氣體

的物質(zhì)的量相等，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4,所以三種氣體原子數(shù)

之比為1：1：2,錯誤。

7.【答案】C

m

【解析】A.根據(jù)〃=—,若M（甲）＜M。），則〃（甲）＞”（乙），則氣體的分子數(shù)：甲〉乙，

M

A錯誤；B.根據(jù)片瓦，若M（甲）＞“（乙），則氣體的物質(zhì)的量：甲〈乙，又根據(jù)p=歹可

知氣體的體積相等，根據(jù)Vm^V/n,故則氣體的摩爾體積：甲〉乙，B錯誤；C.若

M（甲）＜M（乙），根據(jù)〃=—,則氣體的物質(zhì)的量：甲〉乙，由pV=〃RT可知，氣體的壓強：

M

甲〉乙，C正確：D.兩個密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根

m

據(jù)〃=一可知氣體的體積相等，D錯誤；答案選C。

V

【名師點睛】本題注意相關(guān)計算公式的運用，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為D,注意根

據(jù)密度的計算公式推導。同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿

伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個

V.n.p,n,N.

數(shù)、同物質(zhì)的量）。其推論有（1）同溫同壓下，廣=，,（2）同溫同體積時，口=」=號，

匕%2%M

匕M,P\M

（3）同溫同壓等質(zhì)量時，f=h，（4）同溫同壓時，—=TTo

KMPiM2

8.【答案】A

【解析】樣品加熱發(fā)生的反應為

△

2NaHCCh：Na2co3+H2O+CO2TAm

16810662

/n（NaHCO3）（卬i—W2）g

故樣品中NaHCCh質(zhì)量為168（“一二）g,

62

樣品中Na2co3質(zhì)量為wig-168（%-v匕）g>

62

/"（Na2co3）/g—I'*"―也g84w2-53^

其質(zhì)量分數(shù)為

根（樣品）~31小

9.【答案】A

【解析】A項標況下HF為液體，故11.2LHF所含嬴原子數(shù)目不是0.5NA,錯誤：B項

由溶液呈中性可知c(H+)=c(0H)結(jié)合電荷守恒c(H+)+c(NHj)=c(C「)+c(0H-)推知

SO,'

/

c(Cr)=c(NH4),故NH]數(shù)目為NA,正確；C項由Zn1可知1molZn反應無論是

H2

生成S02,還是H2,均生成1mol氣體，故13g鋅完全反應，生成氣體0.2NA,正確；D

28g

項，二者的最簡式均為CH2,28g混合物含CH2的物質(zhì)的量為i4g/moL=2mol,故所

含碳原子數(shù)為2NA,正確。

10.【答案】B

【解析】提供1molC「所需各物質(zhì)的質(zhì)量(即“平均摩爾C「質(zhì)量”)分別為:

物質(zhì)的化學式MgChNaClAlCh