比較溶液中各離子濃度大小的關(guān)鍵

第NH4Cl＋H2Ob.NH4Clc.NH4Cl和HCl（過量）d.pH=7的NH4Cl的溶液B例1.常溫下，某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y,x+y=14,且x>11。將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液各離子的濃度關(guān)系正確的是 A．c（Cl—）>c（NH）>c（H+）>c（OH—） B．c（NH）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+） C．c（Cl—）>c（NH）>c（OH—）>c（H+） D．c（NH）>c（Cl—）>c（H+）>c（OH—）C例2.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系：①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)③c(Cl-)=c(NH4+)且c(H+)=c(OH-)④c(OH-)>c(H+)>c(Cl-)>c(NH4+)⑤c(H+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(NH4+),其中可能的是（）A.①④B.③⑤C.①②③D.④⑤C例3.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （） A．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中，c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) B．25℃時，pH=7的氨水和硫酸銨的混和溶液中，c(NH4+)=c(SO42－ C．0.1mol/L的Na2CO3溶液及0.05mol/L的鹽酸等體積混合后的溶液中，c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+) D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液C例4.將0.2mol/L的氨水及0.1mol/L的鹽酸溶液等體積混合后，溶液顯堿性。下列關(guān)系中正確的是 （） A．c(NH3·H2O)>c(NH4+) B．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－) C．c(Cl－)<c(NH4+) D．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.2mol/LD例5.常溫下，將V1mL、c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL、c2mol·L-1的鹽酸中，下列結(jié)論正確的是A.若混合溶液的pH=7,則c1·V1>c2·V2B.若V1=V2,c1=c2，則混合液中c(NH+4)=c(Cl-)C.若混合液的pH=7,則混合液中c(NH+4)>c(Cl-)D.若V1=V2，且混合液的pH<7,則一定有c1<c2D例6.實(shí)驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里：C（H+）/C（OH—）=10—12。將這兩種溶液等體積混合后，下列說法錯誤的是A．C（B+）>C(A—)>C(OH—)>C(H+)B．C(B+)+C(H+)＝C(A—)+C(OH—)C．酸堿恰好中和D．混合溶液顯中性B例7.設(shè)某氨水pH值為x，某稀鹽酸的pH值為y，且x+y=14，x＞11。如果將上述兩溶液分別取出10mL充分混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是（）A、c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)；B、c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)；C、c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)；D、c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)。D例8.常溫下，在某弱酸的酸式鹽NaHY的稀溶液中，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A．pH＞7，且c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）B．pH＞7，且c（Na+）=c（HY-）+c（H2Y）+c（Y2-）C．pH＜7，且c（HY-）＞c（H+）＞c（Y2-）＞c（OH-）D．pH＜7，且c（H+）+2c（H2Y）=c（OH-）+2c（Y總之，解答比較溶液中離子濃度大小的思路是：首先，根據(jù)題意分析確定溶液中的溶