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第第頁長春市2021版高考理綜-化學(xué)二?？荚囋嚲硇彰?________班級:________成績:________一、單選題(共20題；共40分)1.（2分）(2017高一上·西安期末)關(guān)于下列幾種物質(zhì)的原料或用途敘述正確的是（）A.玻璃是透明的屬于晶體

B.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C.石灰石是制造陶瓷的主要原料

D.純堿是制取水泥的主要原料

2.（2分）下列屬于共價(jià)化合物的是（）A.N2

B.CaCl2

C.NaOH

D.H2O

3.（2分）能使淀粉一KI溶液變藍(lán)的是（）A.稀鹽酸

B.新制氯水

C.NaCl溶液

D.MgSO4溶液

4.（2分）(2018高二下·陽江期末)下列有機(jī)物的命名正確的是（）A.2—甲基—3—丁烯

B.乙基苯

C.2—乙基丙烷

D.1—甲基乙醇

5.（2分）(2016高二上·延安期中)在0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.加入少量0.1mol?L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）不變

D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

6.（2分）(2016高二上·曹妃甸期中)下列說法或表示方法中正確的是（）A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8kJ?mol﹣1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ?mol﹣1C.Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0D.已知中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ7.（2分）(2017高二上·雞西期末)下列有關(guān)乙烯的說法中正確的是（）A.乙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色原理相同B.乙烯分子里所有原子都在同一個平面上，且碳?xì)滏I之間的鍵角約為120°C.除去乙烷氣體中的乙烯可以將混合氣體通過盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D.乙烯和環(huán)丙烷（）的分子組成符合通式

CnH2n，因此它們屬于同系物8.（2分）(2017高一下·武城期中)下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（）A.銅片、石墨棒，乙醇

B.銅片、石墨棒，硝酸銀溶液

C.鋅片、銅片，稀鹽酸

D.銅片、鉑片，F(xiàn)eCl3溶液

9.（2分）下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是（）A.Na2O2Al2（SO4）3MgCl2K2CO3

B.BaCl2Na2SO4（NH4）SO4KOH

C.AgNO3NaCl

KCl

CuCl2

D.Fe2（SO4）3K2CO3KHSO4NH4Cl

10.（2分）(2018高一上·惠州期末)用20g氫氧化鈉固體配成1mol·L﹣1的NaOH溶液，所得溶液的體積是（）A.1000mL

B.500mL

C.100mL

D.50mL

11.（2分）將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4gNa2O2的密閉容器中，電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（150℃），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生．下列敘述不正確的是（）A.原混合氣體中O2和CH4的體積比為2：1

B.殘留物中只有Na2CO3和NaOH

C.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.8NA

D.殘留物質(zhì)量為26.6克

12.（2分）(2018·靜安模擬)實(shí)驗(yàn)室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯誤的是（）選項(xiàng)操作所選儀器A稱取3g左右的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼燒杯C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗A.A

B.B

C.C

D.D

13.（2分）下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間直接化合制取的是（）A.FeCl3

B.CuCl2

C.HCl

D.FeCl2

14.（2分）(2017高二上·長沙開學(xué)考)在一定溫度下．10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解．不同時(shí)刻測定生成O2的休積（己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。下列敘述錯誤的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）A.0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L?min）B.6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L?min）C.反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.30mol/LD.反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%15.（2分）(2016高三上·滕州期中)某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子組合是（）A.NH4+、Mg2+

B.Mg2+、Fe2+

C.NH4+、Fe2+

D.Mg2+、Al3+

16.（2分）(2018高一下·葫蘆島開學(xué)考)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是（）①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A.①②③④

B.①③④

C.③④

D.②③④

17.（2分）現(xiàn)有如下幾個離子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO32-===HCO3-③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO3-④CO32-＋HSO3-===HCO3-＋SO32-，由此得出的如下結(jié)論中不正確的是（）A.CO32-與H＋、Ca2＋不能大量共存

B.H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，比H2SO3弱

C.H2SO3是一種強(qiáng)酸

D.H2CO3、HClO都屬于弱酸

18.（2分）根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（）A.鉀

B.鎂

C.硅

D.氯

19.（2分）(2018高一上·石家莊期中)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.含0.1mol·L?1Ca2+的溶液：、Na+、、Cl?

B.使酚酞變紅色的溶液：、K+、、

C.含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl?、

D.含有大量的溶液：Na+、、Cl?、OH?

20.（2分）(2015高二上·蘭考期末)常溫下，將0.2mol?L﹣1CH3COOK與0.1mol?L﹣1鹽酸等體積混合后，溶液的pH＜7，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（）A.c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）=c（H+）＞c（CH3COOH）

B.c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C.c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

D.c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

二、綜合題(共4題；共28分)21.（6分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．（1）圖1是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．（2）已知：H﹣H、N≡N鍵能分別為435kJ?mol﹣1、943kJ?mol﹣1，則結(jié)合（1）圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算N﹣H的鍵能________

kJ?mol﹣1．（3）已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）；△H1=﹣19.5kJ?mol﹣1；N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=﹣534.2kJ?mol﹣1肼（N2H4）與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．（4）工業(yè)上可電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示，該陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為5molNH4NO3，需補(bǔ)充的物質(zhì)是________（填化學(xué)式），此時(shí)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為________

mol．22.（5分）(2017高一下·永州期末)海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學(xué)資源．將海水淡化與濃縮海水結(jié)合是綜合利用海水資源的途徑之一．以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品．（1）如圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化示意圖．淡化膜可以讓水分子通過，而海水中其他分子和離子均不能通過．加壓后，左側(cè)淡水中增加的是________（填字母）．a(chǎn)．溶質(zhì)質(zhì)量

b．溶劑質(zhì)量

c．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）從海水中提取鎂的主要步驟如下：①操作a的名稱是________．②寫出B冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式________．（3）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴：步驟一：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴；步驟二：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸；步驟三：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴．①步驟一和步驟二的目的是________．②步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．23.（9分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）

（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）

（Ⅱ）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）

（Ⅲ）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若________，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是________．裝置E中為________溶液．（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為________．（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________．a(chǎn)．蒸餾水

b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是________．已知反應(yīng)（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是________．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器有________．a(chǎn)．燒杯

b．蒸發(fā)皿

c．試管

d．錐形瓶（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用常見試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：________．已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O．24.（8分）(2018高三上·唐山期末)化合物H

是一種有機(jī)材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H

的一種合成路線如下；已知：①②③請回答下列問題：（1）芳香族化合物B

的名稱為________，C

的同系物中相對分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）由F生成G

的第①步反應(yīng)類型為________。（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為________。（4）寫出D生成E

的第①步反應(yīng)化學(xué)方程式________。（5）

G

與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y，Y

有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式________。①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2②