甘肅獅西市岷縣第二中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

PAGE11-甘肅省定西市岷縣其次中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）一、單選題（共12題；共48分）1.某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在周期表中的位置是（）A.第5周期零族 B.第6周期第ⅠB族C.第5周期第ⅦA族 D.第6周期第ⅠA族【答案】D【解析】【詳解】某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子的核電荷數(shù)為55，核外電子總數(shù)為54，很明顯該離子是該元素的原子失去最外層的1個電子形成的陽離子，該元素的原子有6個電子層，最外層有1個電子，該元素位于第六周期第IA族，答案選D。2.下列物質(zhì)含有離子鍵的是（

）A.H2S B.KCl C.H2 D.CO【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．H2S為共價化合物，H、S原子間形成共價鍵，A不合題意；B．KCl為離子化合物，K+和Cl-間存在離子鍵，B符合題意；C．H2為非金屬單質(zhì)，H、H原子間形成共價鍵，C不合題意；D．CO為共價化合物，C、O原子間形成共價鍵，D不合題意；故選B。3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（

）A.中子數(shù)為10的氧原子： B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硝酸鋇的化學(xué)式：BaNO3 D.水的摩爾質(zhì)量為18g【答案】A【解析】【詳解】A.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10時，其質(zhì)量數(shù)是18，該氧原子的符號為，A正確；B.氯原子中，核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，最外層電子數(shù)為7，B錯誤；C.Ba+2價的金屬，硝酸鋇的化學(xué)式為Ba(NO3)2，C錯誤；D.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，數(shù)值等于其相對分子質(zhì)量，因此水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。4.下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是A.HCl B.Na2CO3 C.NaCl D.N【答案】A【解析】【分析】含有離子鍵的化合物為離子鍵化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，肯定不含離子鍵?！驹斀狻緼項(xiàng)、HCl分子中只存在共價鍵，為共價化合物，故A符合題意；B項(xiàng)、Na2CO3中存在離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故B不符合題意；C項(xiàng)、NaCl中只存在離子鍵，為離子化合物，故C不符合題意；D項(xiàng)、N2是含有共價鍵的單質(zhì)，不是化合物，故D不符合題意。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化合物類型推斷，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵。5.下列化學(xué)用語書寫正確的是（

）A.過氧化鈉的電子式是 B.乙烷的結(jié)構(gòu)式是C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 D.中子數(shù)為7的碳原子是【答案】B【解析】【詳解】A．過氧化鈉的電子式是，A不正確；B．乙烷的分子式為C2H6，存在C-C鍵和C-H鍵，結(jié)構(gòu)式是，B正確；C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是，C不正確；D．中子數(shù)為7的碳原子是，D不正確；故選B。6.依據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)原理所設(shè)計原電池裝置，正確的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．該裝置中鋅為負(fù)極，銅為正極，電池總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A錯誤；B．鎂的金屬性比鋅的活潑性要強(qiáng)，所以該裝置的總反應(yīng)為Mg+Cu2+=Mg2++Cu，故B錯誤；C．電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，則該電池的總反應(yīng)為Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，故C錯誤；D．該電池電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，Zn為負(fù)極，Cu為正極，電池總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正確；故答案為D。7.指出下列說法正確的是（）A.生物體內(nèi)進(jìn)行的緩慢氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B.化學(xué)鍵形成時釋放的能量越多，化學(xué)鍵越活潑。C.須要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱?！敬鸢浮緼【解析】【詳解】A.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的氧化反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故A正確；B.鍵能越大越不簡單拆開，就越穩(wěn)定，故B錯誤；C.燃燒都是放熱反應(yīng)，但須要加熱到著火點(diǎn)，故C錯誤；D.1mol硫酸完全中和生成2mol水，著火點(diǎn)是生成1mol水時釋放的能量，故D錯誤；正確答案是A?！军c(diǎn)睛】本題考查的學(xué)問雖然基礎(chǔ)，但是回答時必需留意關(guān)鍵字。8.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是()A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) B.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B.鋁片與稀硫酸反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故B正確；C.炭與二氧化碳反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D.氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；正確答案是A。【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的概念和常見的放熱反應(yīng)，可以依據(jù)所學(xué)學(xué)問進(jìn)行回答，難度不大。9.能源與可持續(xù)發(fā)展親密相關(guān)。下列說法正確的是（

）A.干脆開采的化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染B.從海洋中開采的“可燃冰”釋放出的氣體與自然氣成分相同C.二氧化碳、水通過人工光合作用生成有機(jī)物同時放出能量D.“干熱巖體”（溫度大于200℃【答案】B【解析】【詳解】A．化石燃料中含有硫等元素，將開采后的化石燃料干脆燃燒，會產(chǎn)生二氧化硫等大氣污染物，造成環(huán)境污染問題，故A錯誤；B．可燃冰和自然氣的主要成分都是CH4，故B正確；C．光合作用過程中須要汲取能量，故C錯誤；D．“干熱巖體”能源屬于新能源，不是化石能源，故D錯誤；故答案B。10.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于A.反應(yīng)物的性質(zhì) B.溫度 C.反應(yīng)物的濃度 D.催化劑【答案】A【解析】【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，溫度、反應(yīng)物的濃度、催化劑只能肯定程度的影響反應(yīng)速率；故選A。11.下列說法中正確的是A.在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)改變同時不肯定發(fā)生能量改變B.煤、石油、自然氣均為化石能源，是非再生能源C.生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH<0D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)【答案】B【解析】【詳解】A.在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)改變的同時肯定發(fā)生能量改變，能量可以表現(xiàn)為熱、光、電等，故A不選；B.化石燃料是不行再生能源，故B選；C.生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0，故C不選；D.在熱化學(xué)方程式里，化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)成正比，故D不選。故選B。12.對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O2 B.增大容器容積C.移去部分SO3 D.降低體系溫度【答案】A【解析】【詳解】A.通入大量O2，增大了反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；B.增大容器的容積，各組分的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小；C.移去部分SO3，減小了生成物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減??；D.降低體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。綜上所述，能增大正反應(yīng)速率的措施是A。二、綜合題（共3題；共32分）13.（1）下列說法正確的是___________A．化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時，必定伴隨著能量的改變B．鋼鐵生銹腐蝕時，鐵被氧化C．放熱反應(yīng)發(fā)生時，不肯定要加熱。但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生（2）在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為___________________________；（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g）+3H2(g）CH3OH(g）+H2O(g）；下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的改變。（單位為：kJ·mol-1）該反應(yīng)是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。ΔH__________0（填“＞”或“＜”）。（4）比較下面各組熱化學(xué)方程式，ΔH1＜ΔH2的是________。A．2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）ΔH1；2H2(g）+O2(g）=2H2O(1）ΔH2B．S(g）+O2(g）=SO2(g）ΔH1；S(s）+O2(g）=SO2(g）ΔH2C．C(s）+1/2O2(g）=CO(g）ΔH1；C(s）+O2(g）=CO2(g）ΔH2D．H2(g）+Cl2(g）=2HCl(g）ΔH1；1/2H2(g）+1/2Cl2(g）=HCl(g）ΔH2（5）101kPa條件下，14gN2和3gH2反應(yīng)生成NH3的能量改變?nèi)缦聢D示意：又已知：①已知b=1173；②25℃、101kPa下N2(g）+3H2(g）2NH3(g）ΔH=－92kJ·mol-1則a=_________________。【答案】(1).AB(2).2H2(g）+O2(g）＝2H2O(1）ΔH＝—571.6kJ·mol-1(3).放熱(4).＜(5).BD(6).1127【解析】【詳解】（1）A．化學(xué)反應(yīng)中必定伴隨著能量的改變，A正確；B．鋼鐵生銹腐蝕時，鐵被氧化，B正確；C．放熱反應(yīng)發(fā)生時，不肯定要加熱。同樣吸熱反應(yīng)也不肯定要加熱才能發(fā)生，C錯誤；答案選AB。（2）在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣的物質(zhì)的量是1mol，所以2mol氫氣參與反應(yīng)放熱是285.8kJ×2＝571.6kJ，則燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g）+O2(g）＝2H2O(1）ΔH＝—571.6kJ·mol-1；（3）依據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。ΔH小于0；（4）A、氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱多，放熱反應(yīng)ΔH＜0，則ΔH1＞ΔH2，A錯誤；B、氣態(tài)硫燃燒放熱多，則ΔH1＜ΔH2，B錯誤；C、碳完全燃燒放熱多，則ΔH1＞ΔH2，C錯誤；D、消耗的氫氣越多，放熱越多，則ΔH1＜ΔH2，D正確，答案選BD。（5）25℃、101kPa下N2(g）+3H2(g）2NH3(g）ΔH=－92kJ/mol，則1/2N2(g）+3/2H2(g）NH3(g）ΔH=－46kJ/mol，所以依據(jù)圖像可知a－b＝－46，則a＝b－46＝1127。【點(diǎn)晴】該題考查的學(xué)問點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)。題目濃度中等，易錯點(diǎn)是反應(yīng)熱大小比較。ΔH的比較：對放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越??；對吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH越大。比較反應(yīng)熱大小的四個留意要點(diǎn)：（1）反應(yīng)物和生成物的狀態(tài);物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的改變與反應(yīng)熱的關(guān)系：。（2）ΔH的符號：比較反應(yīng)熱的大小時，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號。（3）參與反應(yīng)物質(zhì)的量，當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時，參與反應(yīng)物質(zhì)的量越多放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。（4）反應(yīng)的程度：參與反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應(yīng)的程度越大，熱量改變越大。14.銀質(zhì)器皿日久表面會漸漸變黑，這是生成了Ag2S的原因。將變黑的銀質(zhì)器皿放入下圖裝置，一段時間后發(fā)覺黑色會褪去?；卮鹣铝袉栴}：(1)鋁為________極，KNO3鹽橋中的________離子進(jìn)入a燒杯中，銀器的電極反應(yīng)式為________。(2)如不用鹽橋，將鋁片和銀器插入一個盛食鹽水的燒杯中處理，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________，總反應(yīng)方程式_______【答案】(1).負(fù)(2).(3).Ag2S＋2e－=2Ag＋S2-(4).Al－3e－=Al3+(5).3Ag2S＋2Al＋6H2O=6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓【解析】【分析】鋁片、表面變黑的銀質(zhì)器皿、食鹽溶液構(gòu)成原電池，由于鋁的金屬活動性比銀強(qiáng)，所以鋁片作負(fù)極，銀器皿作正極。在負(fù)極，鋁失電子生成鋁離子，為中和電性，鹽橋中的陰離子進(jìn)入負(fù)極區(qū)溶液中；在正極，銀表面的硫化銀得電子生成銀和硫離子，為中和電性，鹽橋中的陽離子進(jìn)入正極區(qū)溶液中。原電池反應(yīng)發(fā)生后，若將兩溶液混合，則負(fù)極生成的鋁離子與正極生成的硫離子會發(fā)生雙水解反應(yīng)?！驹斀狻?1)因?yàn)殇X金屬活動性比銀強(qiáng)，所以鋁為負(fù)極，電極反應(yīng)為Al－3e－=Al3+，為中和電性，KNO3鹽橋中的離子進(jìn)入a燒杯中，銀器表面Ag2S得電子，生成Ag和S2-，電極反應(yīng)式為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2-。答案為：負(fù)；；Ag2S＋2e－=2Ag＋S2-；(2)如不用鹽橋，將鋁片和銀器插入一個盛食鹽水的燒杯中處理，負(fù)極為Al失電子生成Al3+，電極反應(yīng)式是Al－3e－=Al3+，正極為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2-，兩電極產(chǎn)生的離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成H2S和Al(OH)3，總反應(yīng)方程式為3Ag2S＋2Al＋6H2O=6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓。答案為：3Ag2S＋2Al＋6H2O=6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓?！军c(diǎn)睛】電極反應(yīng)發(fā)生后，電極產(chǎn)物以何種形式存在，取決于所處的環(huán)境，若電極產(chǎn)物能與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，則會發(fā)生反應(yīng)生成在溶液中能穩(wěn)定存在的微粒。15.在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，起先時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算:(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為________。(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為________。(3)化學(xué)方程式中n值為________。(4)此反應(yīng)在四種不同狀況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=5mol/(L·min)②v(B)=6mol/(L·min)③v(C)=4.5mol/(L·min)④v(D)=8mol/(L·min)其中反應(yīng)速率最快的是________（填編號）。【答案】(1).1.5mol/L(2).0.2mol/(L?min)(3).2(4).①【解析】分析】利用起始量與某物質(zhì)的平衡量進(jìn)行化學(xué)方程式中平衡濃度、反應(yīng)速率及化學(xué)計量數(shù)的計算時，常將速率轉(zhuǎn)化為改變量，從而建立三段式。比較同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，然后比較分析。【詳解】D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)，則生成D的物質(zhì)的量濃度為c(D)=0.2mol/(L·min)×5min=1mol/L。從而建立以下三段式：(1)由上面分析可知，5min末A的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L。答案為：1.5mol/L；(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)==0.2mol/(L?min)。答案為：0.2mol/(L?min)；(3)由濃度的改變量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可得出=，n=2。答案為：2；(4)為便于比較，將各物質(zhì)表示的速率都轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)表示的速率，則為：①v(A)=5mol/(L·min)；②v(B)=6mol/(L·min)，v(A)=3mol/(L·min)；③v(C)=4.5mol/(L·min)，v(A)=1.5mol/(L·min)；④v(D)=8mol/(L·min)，v(A)=4mol/(L·min)；以上速率中，5mol/(L·min)最大，故反應(yīng)速率最快的是①。答案為：①。【點(diǎn)睛】用同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)表示的速率分析反應(yīng)速率的快慢時，應(yīng)利用化學(xué)方程式，將各物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率，然后比較數(shù)值大小，數(shù)值大則速率快。三、推斷題（共1題；共20分）16.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的電子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三元素名稱：________

、________

、________

。(2)C在元素周期表中的位置是